Растворимость смесей солей Жидкие смеси

Обе подложки, согласно разработанному способу получения изображения с переносом, приводят в контакт только в присутствии жидкого активатора, избирательно действующего на пластичность, набухаемость, растворимость экспонированных либо неэкспонированных участков. После воздействия активатора материал с приемного листа прокатывают печатным валиком и лист вместе с рельефом светочувствительного слоя отделяют от материала, в результате чего на подложке остается четкое рельефное изображение с высоким разрешением (порядка 80 линий/см). Перенесенный на лист рисунок может быть использован для контроля качества изображения. Из жидких активаторов могут быть использованы органические растворители, способные проникать через красочный слой (бензиловый спирт, гликоли, р-этоксиэтанол, глицерин, трихлорэтилен) растворы органических или неорганических оснований (гидроксида натрия, калия или кальция, силиката или фосфата натрия, вторичных, третичных или четвертичных алифатических аминов) растворы органических или неорганических кислот (соляной, фосфорной, серной, лимонной, щавелевой). Если светочувствительный слой водорастворим, то в состав активатора входит вода. Можно вводить в состав активатора ПАВ. Активатор часто содержит смесь вышеуказанных веществ. Например, для светочувствительных составов, содержащих ароматические азиды, а в качестве связующего — циклокаучуки или НС, в качестве активатора рекомендуется смесь трихлорэтилена с метилэтилкетоном, а для составов на основе диазосмол или содержащих диазониевые соли — смесь этанола, воды и кислоты. [c.202]

Линия НА является множеством фигуративных точек растворов, насыщенных льдом (кривая плавления льда), а линия AD — растворов, насыщенных солью (кривая растворимости соли). Точку А пересечения этих линий, соответствующую насыщению раствора двумя твердыми фазами, называют эвтектической. Температуру В и состав К, отвечающие эвтектическому равновесию, называют эвтектической температурой и эвтектическим составом. При эвтектической температуре из раствора кристаллизуется эвтектическая смесь компонентов, и система полностью затвердевает ниже этой температуры жидкая фаза в равновесной системе существовать не может. [c.136]

Оптимально жидкое стекло с кремнеземистым модулем 2,7—3,0. Концентрация неорганической растворимой соли также должна быть оптимальной. Так, хорошие результаты дает смесь, содержащая 9 % хлорида кальция и 20,5 % хлорида магния. [c.149]

Образование пересыщенных растворов состоит в том, что, при охлаждении насыщенного раствора некоторых [75] солей, их избыток может иногда оставаться и не выделяться из раствора, если жидкость будет приведена в известные условия. Если, напр., при температуре кипения насытит воду глауберовою солью (Ыа 50 ) и такой раствор слить с остальной соли, прокипятить и во время кипения сосуд с раствором плотно закрыть, запаять или заткнуть ватою, или покрыть слоем масла, то тогда этот насыщенный раствор, по охлаждении до обыкновенной температуры и даже гораздо ниже, не выделяет нисколько глауберовой соли, тогда как без указанных предосторожностей он выделяет при охлаждении кристаллы, содержащие 180 ч. воды на 142 безводной соли (На 50 10№0). Пересыщенный раствор можно двигать, перемешивать внутри сосуда и никакой кристаллизации не совершится в растворе будет оставаться прежнее высокое содержание соли, отвечающее возвышенной температуре. Кристаллизация происходит вдруг, если сосуд с пересыщенным раствором раскрыть и бросить в раствор кристалл водной глауберовой соли. При этом быстром выделении кристаллов замечается повышение температуры, именно оттого, что находившаяся в жидком состоянии соль переходит в твердое состояние. Это явление отчасти подобно тому, что вода может быть охлаждена ниже 0° (даже до —10°), если будет в покое, и при известных обстоятельствах вдруг кристаллизуется, выделяя тепло. Хотя с этой стороны представляется здесь сходство, однако в действительности явление пересыщенных растворов гораздо более сложно. Так, пересыщенный раствор глауберовой соли при охлаждении выделяет кристаллы, содержащие На 50 7№0 или на 142 ч. безводной соли 126 ч. воды, а не 180 ч., как в указанной выше соли. Кристаллы 7-водной соли отличаются непрочностью стоит к ним прикоснуться не только кристаллами 10-водной соли, но и многими твердыми телами, они тотчас становятся непрозрачными, образуя смесь безводной и 10-водной соли. Очевидно, что между водою и растворимым веществом могут устанавливаться различные виды более или менее прочных равновесий, одно видоизменение которых составляют растворы [76]. [c.76]

ЖИРЫ. Органические вещества растительного или животного происхождения, являющиеся сложными эфирами глицерина и жирных кислот (глицеридами). Смесь их носит название нейтрального жира. Нерастворимы в воде, растворимы в органических растворителях. При нагревании со щелочами омыляются с образованием солей жирных кислот (мыло) и глицерина. Подавляющее большинство растительных жиров жидкие, а животные жиры — преимущественно твердые вещества. Ж.— основное запасное вещество в растениях и у животных. Широко распространены в природе. [c.100]

Типичная диаграмма состояния трехкомпонентной системы — политерма растворимости двух солей (В и С) в воде (Л) представлена на рисунке 2-6. На этой диаграмме линия ЯЕ1 характеризует температуру и состав растворов, насыщенных льдом, линия РЕ1 — раствором, насыщенных солью С. Аналогично для соли В им соответствуют линии и QE2. В точках 1 и 2, называемых эвтектическими, раствор насыщается двумя фазами одновременно. При эвтектической температуре из раствора кристаллизуется эвтектическая смесь компонентов и система полностью затвердевает, ниже этой температуры жидкая фаза существовать не может. В точке О раствор [c.53]

Смесь цинкового порошка с жидким стеклом в соотношении 80 20 уже является цинкпротекторным лакокрасочным материалом, но севастопольские ученые для придания покрытиям из этой краски более высокой водостойкости предложили вводить в исходные композиции отвердитель жидкого стекла — растворимые кальциевые соли фосфорной кислоты.. [c.73]

Процесс фирмы Майн сейфти аплайенс . Этот процесс применяется главным образом для полного удаления небольших количеств ацетилена (0,1 —1,0-10 %) и других углеводородов из воздуха, поступающего на установки низкотемпературной ректификации воздуха. Полное удаление ацетилена из таких потоков имеет исключительно важное значение из-за низкой растворимости ацетилена в жидком кислороде. Вследствие накопления твердого ацетилена на поверхностях теплообмена в отдельных точках схемы могут достигаться концентрации, превышающие нижний предел взрываемости смеси действительно, именно этим явлением и были вызваны многочисленные взрывы на установках ректификации воздуха. В присутствии гопкалита (смесь 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди) углеводороды при сравнительно низкой температуре полностью окисляются до двуокиси углерода и воды. На этом катализаторе протекает также окисление окисп углерода в двуокись и разложение озона. Для очистки влажных воздушных потоков особенно активны промотироваиные гопкалиты, содержащие сравнительно небольшое количество серебряных солей [58]. Промышленный гопкалит позволяет практически полностью окислить ацетилен при температуре всего 152—158 С. Однако для окисления других углеводородов требуются более высокие температуры, иногда достигающие 425° С. Степень нревращения некоторых углеводородов в присутствии промышленного гоп-калитового катализатора прп разных температурах показана на рис. 13.16 [59]. [c.346]

Практические применения аммиака очень разнообразны. Употребление аммиака как раздражающего средства, в виде так называемого нюхательного, или нашатырного спирта, при обмороках и различных припадках — известно каждому. Для этой цели употребляют также углеаммиачную, легколетучую соль или смесь аммиачной соли со щелочью. При втирании в кожу аммиак также производит известное раздражающее действие, отчего и употребляется иногда, как наружное средство. Так, известная всем летучая мазь приготовляется из какого-либо жидкого масла, взболтанного с раствором аммиака. При атом часть масла дает мылообразное вещество. Растворимость жирных веществ в аммиаке, происходящая от образования как эмульсии, так и мыла, объясняет употребление его для вывода жирных пятен. Употребляют его также, как наружное средство, при укушении насекомых и ядовитых змей и вообще в медицине. Замечательно также, что опьянение проходит очень скоро при приеме внутрь воды с несколькими каплями аммиака. Много аммиака идет в красильном деле для растворения некоторых красок, напр., кармина, для изменения оттенка других, для уничтожения действия кислот. Его употребляют также для приготовления искусственного жемчуга. Для этого разводят в аммиаке чешуйки особой мелкой рыбы и вдувают полученный раствор в небольшие стеклянные шарики, подобные жемчужинам, внутри пустые. В природе и искусствах, однако, чаще всего употребляется не свободный аммиак, а его соли. В виде них доставляется растениям часть того азота, который необходим для образования в них белковых веществ. По этой причине употребляют ныне много серноаммиачной соли как удобрительного вещества. Ту же роль могут выполнить селитра и остатки животных, дающие аммиак при своем Гниении. При окислении эти же, аммиак дающие, вещества образуют селитру почвы. По этой причине, если весной вводятся в почву аммиачные (водородистые) соединения, летом они превращаются в азотнокислые (кислородистые) соли. [c.505]

Для увеличения относительного количества азота, соответствующего уравновешенным удобрениям, производят жидкие удобрения, содержащие в растворе смесь солей ЫН4НгР04 -Ь ЫН4МОз -Ь - -СО(ЫН2)2- В табл. ХМО приведен состав некоторых жидких удобрений, подобранный на основании изучения условий совместной растворимости этих солей. [c.419]

Отделение ароматических углеводородов (например, толуола) от алифатических углеводородов (гептана) возможно вследствие более высоких скоростей проникания ароматических углеводородов через водную фазу. Для этого необходимо использовать эмульсию масло в воде. Смесь толуола и гептана эмульгируют совместно с сапонином и глицерином [I]. Эмульсию добавляют к керосину при этом толуол из микрокапелек проникает в фазу керосина. Отношение проницаемости толуола к проницаемости гексана а возрастает с увеличением частоты перемешивания от 6 при 55 об/мин до 20 при 370 об/мин. Более полное отделение олефинов от парафинов достигается при использовании таких носителей, как двойная соль ацетатов меди и аммония, образующих комплексы с олефинами, растворимость которых в жидкой мембране больше, чем растворимость самого олефина. [c.310]

И других углеводородов из воздуха, поступающего на установки низкотемпературной ректификации воздуха Полное удаление ацетилена из таких потоков имеет исключительно важное значение из-за низкой растворимости ацетилена в жидком кислороде. Вследствие накопления твердого ацетилена на поверхностях теплообмена в отдельных точках схемы могут достигаться концентрации, превышающие нижний предел взрываемости смеси действительно, именно этим явлением и были вызваны многочисленные взрывы на установках ректификации воздуха. В присутствии гопкалита (смесь 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди) углеводороды при сравнительно низкой температуре полностью окисляются до двуокиси углерода и воды. На этом катализаторе протекает также окисление окиси углерода в двуокись и разложение озона. Для очистки влаяшых воздушных потоков особенно активны промотированные гопкалиты, содержащие сравнительно небольшое количество серебряных солей [58]. Промышленный гонкалит позволяет практически полностью окислить ацетилен нри температуре всего 152—158°. Однако для окисления других углеводородов [c.353]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Важнейщим методом очистки алюминия является электрорафинирование — электролиз расплавов солей с растворимым анодом. Схема установки для электроли- тической очистки алюминия показана на рис. 11.2. Анод находится на дне электролизера. Он состоит из графито-, вого блока и неочищенного алюминия, сплавленного с медью. Алюминий, который подвергают очистке, специально сплавляют с медью, чтобы он был тяжелее электролита и располагался на дне ванны. Электролитом служит смесь расплавленных солей (AIF3, NaF, ВаСЬ). Плотность этой смеси меньше, чем у сплава меди с алюминием, но больше, чем у чистого алюминия, поэтому электролит располагается над слоем технического алюминия. Над электролитом находится графитовый катод. Чистый алюминий выделяется в жидком виде на графитовом катоде и остается вверху электролизера, так как имеет наименьшую плотность из всех жидких компонентов, находящихся в электролизере. [c.229]

Десульфирование имеет большое значение для выделения чистых углеводородов из смесей изом1 ров, полученных из каменноугольной смолы или из нефти (ксилолы, диметилнафталины). Смесь изомеров сульфируют, а полученные сульфокислоты превращают в твердые растворимые в воде натриевые ила калиевые соли, которые подвергают дробной кристаллизации. Путел[ гидролиза разделенных сульфонатов получают как жидкие, так и твердые у глеводороды. [c.182]

После осуществления конденсации тозильные защитные группы должны быть удалены, что достигается либо длительным нагреванием тозилзамещенного макроцикла с концентрированной серной кислотой, либо обработкой его кипящей смесью бромистоводородной и уксусной кислот. Иногда в эту смесь для улучшения растворимости и связывания выделяющегося брома добавляют также фенол. Гидробро-мидные или гидросульфатные соли макроциклов выделяются при добавлении в реакционную смесь спирта и диэтилового эфира. Тозильные группы можно также удалить действием металлического лития на тозилзамещенные макроциклы в среде жидкого аммиака [108]. [c.43]

Вязкость смеси СаСОз с низкомодульным жидким стеклом быстро растет во времени, в то время как такая же смесь с высокомодульным жидким стеклом может оставаться без видимых изменений длительное время. При модуле 2 натриевое жидкое стекло с СаСОз схватывается при 30 °С за 6 ч и при 40 °С менее чем за 2 ч при модуле 3,3 смесь начинает схватываться при этих же температурах соответственно за 100 и за 20 ч. Такая же смесь с модулем 4 в течение длительного времени обнаруживает только признаки взаимодействия. Кальциты гораздо менее реакционноспособны по сравнению с арагонитами. Свежеосажденный мел наиболее реакционноспособен в жидкостекольных системах. При взаимодействии щелочных силикатных растворов с различными кальцийсодержащими материалами переход Са + в раствор может предшествовать образованию силикатов кальция. В других случаях осаждение кремнезема на кальциевых поверхностях твердой фазы является первой стадией, и тогда взаимодействие реагентов в течение длительного времени ограничивается узкой зоной контакта фаз и диффузия ионов кальция оказывается лимитирующей стадией. Обновление поверхности механическими способами в таких случаях становится мощным кинетическим фактором. Некоторые сформировавшиеся в геологические эпохи кальций- или магнийсодержащие минералы столь прочно удерживают эти ионы в своей структуре, что практически инертны, и только поверхности минералов имеют сродство к кремнезему. Если при взаимодействии жидких стекол с растворимыми солями щелочноземельных металлов обнаружение й идентификация продуктов реакции является сложной и неоднозначно решаемой задачей, то в гетерогенных процессах эта проблема усугубляется. [c.61]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Термин смесь употребляется большей частью в случаях, когда неоднокомпонентная фаза газообразна если же эта фаза жидкая или твердая, ее обычно называют раствором. Весьма часто одно из веществ, образующих раствор, называют растворителем, а все остальные — растворенными, или растворимыми. Почти всегда за растворитель принимают то вещество, весовая или мольная доля которого значительно больше суммы весовых долей остальных веществ и близка к единице. Иногда, когда при данных давлении и температуре вещества, взятые в отдельности, находятся в различных агрегатных состояниях (например вода и соль), в качестве растворителя рассматривают то из веществ, агрегатное состояние которого совпадает с агрегатным состоянием раствора. [c.350]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Хакскейло [12] усовершенствовал метод осадочных пленок, что позволило ему получить хорошо разрешенные спектры без паразитных полос поглощения, обусловленных растворителем или диспергирующей средой. Растворы некоторых неорганических солей (например, тиоцианата калия и гептамолибдата аммония) наносились кистью на пластины из соли, которые нагревались до температуры, промежуточной между температурой разложения исследуемого соединения и температурой испарения растворителя. По мере испарения растворителя на пластине остается тонкий слой частиц подходящего размера. Этот метод был распространен и на нерастворимые соединения. На практике в некоторых случаях бывает удобно обрабатывать растворимые соединения так, как если бы они были нерастворимыми. Взвесь или жидкая паста приготавливается смешиванием исследуемого соединения, с жидкостью, имеющей низкую температуру испарения. Смесь наносится на пластину из соли и жидкость испаряется. По мере испарения жидкости кристаллы разбиваются на более мелкие частицы и на пластине остается мелкокристаллический слой исследуемого вещества. Избыток вещества удаляется путем трения о другую солевую пластину. [c.14]

Описан способ полимеризации акриламида в целлюлозных волокнах инициируемой окислительно-восстановительной системой, в которой ион Се я вляется окислителем, а целлюлоза — восстановителем Рекомендовано проводить полимеризацию в присутствии катализатора, состоящего из кобальтовой соли неорганической кислоты, растворимой в одном из компонентов реакционной среды, и восстановителя (неионизируемое органическое соединение, окисляющее соль кобальта) Акриламид полимеризуют в присутствии 0,05—1% боразановПредложена также каталитическая смесь, содержащая растворимый в воде трет.-амин и растворимый в воде неорганический персульфат Для получения изотактического полиакриламида полимеризацию акриламида проводят в а роматических углеводородах, эфирах или жидком аммиаке при температурах ниже 40° С (до — 100° С) в присутствии катализаторов ионной полимеризации (металлические 1,1, Na и др.) и в отсутствие влаги и кислорода Исследована анионная полимеризация акриламида в бензоле [c.732]

Для удаления магниевых солей к кислоте добавляют Н231Ре в количестве, достаточном для связывания всей окиси магния, и упаривают смесь кислот до 45—46%-ного содержания Р2О5 в жидкой фазе Температура упарки, как показали исследования растворимости и устойчивости кремнефторида и фосфатов магния в водных растворах фосфорной кислоты при 25 и 80°С, не должна превышать 75—78°С. [c.74]

Спектр галлия характеризуется блестящею фиолетовою линиею, имеющею длину волны 417 миллионных долей миллиметра. Металл выделяется из раствора, содержащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, что осаждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипячении превращающуюся в основную соль, мало растворимую в воде и затем на основании того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится при - - 30° и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с НС1 и КНО выделяет водород, легко дает, как слабое основание (как глинозем и окись индия), основные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного в едком аммиаке. Галлий дает летучие СаС1 и СаС1 (Нильсон и Петерсон). [c.430]

В ряде патентов [8—13] указывается на то, что при окислении вторичных спиртов кислородом в жидкой фазе с целью получения перекиси водорода в качестве инициаторов могут быть применены металлы переменной валентности, добавленные в реакционную смесь в виде растворимых солей в очень небольшом количестве. Общая концентрация тяжелых металлов в спирте не должна превышать 0,001%. Рекомендуется применять растворимые соли таких металлов, как кобальт, железо, хром, марганец, никель, ванадий, а также некоторые другие металлы V-—VIII групп периодической системы. [c.25]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость смесей солей Жидкие смеси: [c.531] [c.218] [c.368] [c.311] [c.561] [c.252] [c.393] [c.261] [c.376] [c.375] [c.647] [c.63] [c.43] [c.487] [c.634] [c.1114] [c.145] [c.116] [c.514] [c.362] [c.444] [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология