Хлор расплавов хлоридов

При полном электролитическом разложении 33,3 г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72 л (при н. у.) хлора. Определите, соль какого металла взята. Имеет ли значение для решения задачи, в каких условиях (раствор или расплав соли) проводился электролиз [c.38]

В промышленности хлористый метил и метиленхлорид получаются газофазным хлорированием метана при температуре 400—450° и отношении хлора к метану 1 3—4. Благодаря избытку метана достигается регулирование режима реакции. При получении хлороформа и четыреххлористого углерода глубоким хлорированием метана для регулирования теплового режима реакции применялись разбавители — азот, углекислота, четыреххлористый углерод, хлористый водород, водяной пар и расплавы хлоридов металлов [47]. Однако все эти приемы оказались недостаточно эффективными и в промышленности не использованы. Также не использованы работы по получению хлороформа и четыреххлористого углерода хлорированием метана над стационарными насадками [48, 49] и в последовательно расположенных О-образных никелевых реакторах, погруженных в расплав солей [41]. [c.370]

Электролитом в натриевом электролизере нагрузкой 30 кА служит расплав хлоридов натрия и кальция. Выходы по току натрия и хлора равны 75 % напряжение на ванне 7,0 В машинное время работы электролизера 0,95. [c.300]

Для увеличения интенсивности процесса предлагалось хлорировать берилл в расплаве солей, в частности в расплаве хлоридов щелочных металлов [74], аналогично методу, применяемому к магниевому и титановому сырью. Наряду с физическими преимуществами проведения процесса в жидкой среде при хлорировании в расплаве могут быть созданы особо благоприятные физико-химические условия, так как расплав хлоридов не является химически индифферентной средой в отношении хлорируемого материала. По этому методу минерал и металлургический кокс шихтуют в отношении 2 (1 -i- 1,5). Отношение массы шихты к массе расплаве 1 2. При 850° за 3 ч достигнута степень хлорирования 97% (скорость подачи хлора 130 мл/мин). При 950° наблюдается практически полное разложение берилла. При этой [c.202]

При электролитическом получении хлора в качестве электролита может использоваться расплавленная хлоридная соль или водный раствор хлорид-ионов. Например, при извлечении магния из морской воды (см. разд. 25.4) электролизу подвергается расплав хлорида магния [c.338]

Расплав хлоридов, например смесь хлорида калия, а также хлоридов одно-и двухвалентной меди по линии 1 подается в верхнюю часть реактора окисления 2. температура в котором составляет 400—475 °С, давление 0,1—2,0 МПа. Сжатый газ, содержащий молекулярный кислород, например воздух, из линии 3, водный раствор хлористого водорода, получаемый из линий и 5, побочный продукт сжигания, содержащий хлор, хлористый водород, а также окислы углерода, водяной пар, азот и, возможно, непрореагировавший кислород, из линии 6 смешиваются и по линии 7 подаются в реактор 2. Введение сырья может осуществляться и другими способами. [c.190]

Сам расплав нельзя считать только инертной средой для осуществления процесса. Расплавленные хлориды оказывают каталитическое действие на хлорирование оксидов. Если в состав расплава входят хлориды металлов с переменной валентностью, они выполняют роль переносчиков хлора. Расплав способствует переносу исходных веществ и промежуточных продуктов в виде комплексных ионов или молекулярного раствора, а также созданию условий для их взаимодействия. [c.15]

По разогретой насадке стекают расплавленные хлориды металлов, которые собираются в нижней зоне печи. Расплав периодически выгружают через сливную летку 11 в изложницы. Над нижним рядом электродов расположено несколько фурм 2, через которые в печь поступает хлор. Расход подводимой к электродам электроэнергии определяется количеством тепла, необходимого для подогрева хлора, поддержания хлоридов в расплавленном состоянии и для компенсации потерь тепла в окружающую среду. Обычно доля подводимого электродами тепла составляет 35—38% общего прихода тепла. Нижние электроды все время находятся под напряжением, а верхние после выхода печи на режим отключаются. Для измерения температуры по высоте печи устанавливают несколько термопар. [c.250]

Силан получается также при восстановлении хлорида кремния гидридом лития, но реакция идет труднее, чем с алюмогидридом лития, и выход хуже, несмотря на то, что применялось сильное измельчение гидрида и процесс проводили в более жестких условиях [57]. Восстановление гидридом лития может протекать в расплавленной смеси хлоридов калия, натрия и лития (400° С), Через этот расплав пропускают электрический ток и одновременно водород и пары хлорида кремния. При электролизе выделяется металлический литий, который сразу же взаимодействует с водородом, образуя гидрид лития. Последний реагирует с 51014 [72—74]. Дальнейшее усовершенствование процесса заключается в применении растворимого анода из кремния, который, взаимодействуя с выделяющимся хлором, образует хлорид кремния [73]. [c.551]

В последнее время появились сообщения о том, что в США разработан новый процесс получения алюминия, в котором электролизу подвергают расплав электролита, содержащего хлорид алюминия. При электролизе образуются алюминий на катоде и хлор на аноде. Хлор используется для хлорирования алюминиевого сырья с целью приготовления хлорида алюминия. Указывается, что по новому способу расход электроэнергии на получение алюминия сокращается на 30%. [c.274]

Литературные данные свидетельствуют о возможности регенерации хлора из расплавленных хлоридов железа, однако отсутствуют данные о систематическом исследовании этого процесса. Целью настоящей работы явилось изучение влияние норм технологического режима на скорость и полноту вытеснения хлора при действии кислородсодержащих газов на расплав хлоридов железа. [c.77]

Фталоцианин меди приобретает зеленый цвет, если его подвергнуть хлорированию. Для этого фталоцианин меди вносят в расплав хлоридов алюминия и натрия при 170 °С и хлорируют в течение примерно 20 ч при 180—190 °С. Расплав выливают в воду, подкисленную соляной кислотой, размешивают, пигмент отфильтровывают, промывают и сушат. Полученный пигмент носит название пигмент зеленый фталоцианиновый. Пигмент ярко-зеленый фталоцианиновый можно получить хлорированием фталоцианина меди в смеси хлористого тионила и хлористого алюминия. В обоих случаях при хлорировании в молекулу вступает 14—16 атомов хлора. Зеленые пигменты несколько уступают по свойствам голубым и поэтому применяются менее широко. [c.285]

Очистку от кислородсодержащих соединений (оксида и основных солей магния) можно осуществить также хлорированием расплавленного технического хлорида магния. На 1-й стадии в расплав вводят тонкоизмельченные углерод и железо. Последнее служит переносчиком хлора. На 2-й стадии хлорирование ведут без добавления железа [50]. [c.87]

Переработка ванадиевых шлаков хлорированием. Хлорировать ванадиевые шлаки газообразным С 2 можно в расплаве хлоридов щелочных металлов. Метод широко применяется в производстве магния и титана и во многих случаях предпочтительнее хлорирования брикетированной шихты. При хлорировании в солевом расплаве осуществляется хороший контакт между хлором и хлорируемым объектом за счет энергичной циркуляции твердых частиц в газожидкостной системе хлор— расплав. Механизм хлорирования в солевом расплаве недостаточно изучен. Решающим фактором, который определяет степень хлорирования компонентов, являются кинетика протекающих процессов на границе раздела фаз и скорость удаления образующихся хлоридов из расплава. Процесс напоминает кипящий слой, причем пылеунос незначителен, так как частицы материала смочены расплавом. Хлорирование в солевом расплаве сравнительно легко осуществимо, высокопроизводительно. Применительно к ванадиевым шлакам этот процесс имеет то преимущество, что образующиеся хлориды железа и алюминия связываются хлоридами щелочных металлов в малолетучие соединения типа MeFe l4 и MeAl l4, давление пара кото-)ых во много раз меньше давления пара индивидуальных хлоридов [21]. [c.28]

Этан (его хлор- Расплав хлоридов производные), См, щелочных,или H I, воздух ЩЗЙ и РЗЭ, Pd Ip [c.29]

Расплавы солей при высоких температурах диссоциируют на ионы. При погружении, например, в расплав хлорида натрия электродов (графитовых, угольных, платиновых), присоединенных к источнику тока, происходит направленное движение ионов. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему добавляют хлорид кальция. Такая эвтектическая смесь плавится при 5O5 "С. При электролизе расплава Na l образуются металлический натрий и хлор [c.163]

Например, при прохождении тока через расплав хлорида магния катионы магния под действием приложенного электрического поля движутся к отрицательному электроду, а при соприкосновении с ним взаимодействуют с приходящими к этому электроду по внешней иепи электронами и восстанавливаются + 2е = Mg. Анионы хлора перемещаются в электрическом поле в противоположном направлении. Отдавая электроны положительному электроду, они окисляются. При этом первичным процессом является собственно электрохимическая стадия — окисление ионов хлора 2С1" == 2С1 + 2е, а вторичным — образоваяие молекулы из двух атомов хлора 2С1 = С12- [c.123]

Задача 2. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния Mg l2 на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч Какое количество хлора при этом вы елится на аноде [c.145]

Опыты проводили при барботаже воздуха или смесей его с кислородом через расплав хлоридов железа и натрия. В фар- юровую пробирку диаметром 35 и высотой 300 мм, находящуюся в печи, помешали 100 г смеси хлоридов и после достижения заданной температуры начинали подачу газа окислителя (табл.1) Температуру измеряли термопарой хромель — адюмель и поддерживали постоянной с помощью электронного потенциометра ЭПВ2-11А. Расход газа контролировали по показаниям реометра и поддерживали постоянным с помощью маностата. Хлор из газа после реактора поглощали раствором иодистого калия для изучения динамики процесса поглотители меняли через 10 - 15 мин. По результатам анализов вычисляли текущую скорость вьзделения хлора [c.77]

Пример 26. Рассчитать размеры аппарата для хлорирования титановых шлаков в расплаве хлоридов. Производительность реактора Gp=170 т СЬ в сутки, содержание хлора в исходном газе 707о (об.), давление газа на входе в расплав 0,15 МПа. Температура расплава i = 800° . Давление парогазовой смеси на выходе из расплава 0,1 МПа парциальное давление хлора в отходящем газе 0,0002 МПа равновесное давление в газе над расплавом 0,00015 МПа. Усредненный диаметр пузырька газа в расплаве 5 мм. Коэффициент массопередачи при абсорбции хлора расплавом Na l, Mg l2, содержащим хлориды железа, составляет по экспериментальным данным fer = l,0 кмоль/(м2-ч-МПа). [c.192]

Для других измерений хлор-серебряный электрод готовят из раствора НС (или раствора K I) задан1[ой концентрации, насыщенного хлоридом серебра (х. ч.) и из опущенной в этот раствор очищенной серебряной пластинки (или проволоки), покрытой хлоридом серебра предварительным погружением ее в расплав Ag l. [c.154]

Этот способ является весьма перспективным вследствие возможности осуществления процесса в высокоинтенсивных аппаратах непрерывного действия и уменьшения капитальных и эксплуатационных расходов. В качестве реакционной среды применяют расплавленный карналлит а также смесь хлоридов калия и натрия или чистые хлориды, например, расплав Na l для. хлорирования смеси Ti02 и древесного угля при 900°. При содержании в расплаве 2% хлорного железа интенсифицируется массопере-нос хлора к поверхности частиц двуокиси титана. Установлено что количество хлора, транспортируемого растворенным хлорным железом от поверхности пузырька к твердой хлорируемой поверхности, примерно в 100 раз больше количества растворенного хлора, транспортируемого через расплав. Аналогично действует также добавка в расплав хлористого алюминия При температурах выше 750° скорость процесса хлорирования тормозится массопередачей реагирующих веществ в расплаве, окружающем пузырек хлора и твердые частицы ТЮг и кокса Процесс может быть осуществлен в барботерах, снабженных механическими мешалками, аппаратах газлифтного типа и других, в которых не происходит осаждения твердых частиц суспензии. [c.742]

На катоде происходит восстановление до Ti U и Ti b (молекулы низших хлоридов диффундируют в расплав) и восстановление Ti + и Ti + до металла. На аноде происходит окисление анионов хлора. Выход по току (по хлору) равен 94% Наиболее благоприятная температура 800° С. Анодная плотность тока 0,8 al M . Понижение анодной плотности тока приводит к уменьшению анодного выхода по току, при повышении возможно возникновение анодного эффекта. [c.298]

Алюминйёвыи лом обычно плавят с целью выделения Металла, иногда с добавлением слитков первичного алюминия. Очистка алюминиевого лома заключается только в удалении магния путем пропускания хлора через расплав металла, или обработкой различными флюсами — хлоридом алюминия или смесью хлоридов калия и натрия. [c.31]

Окись железа, подобно MgO и NiO [563, 581—584], была предложена для ускорения двухстадийного процесса окисления НС1. Поскольку хлорид железа обладает высокой летучестью, при температуре реакции к контактной массе добавляли КС1. В качестве промотора вводили u lg 583, 584], а согласно [585]— также хлориды кобальта и никеля. Контактная масса наносилась на пористый инертный материал. Выход хлора при использовании в качестве окислителя кислорода достигал 99,7% (при времени контакта 1—5 сек). Окисление Н.С1 происходит и при барботировании его смеси с воздухом через расплав смеси Fe lg с КС1 [563]. Однако производительность всех этих процессов невелика, а унос активного компонента— Fe lg—значителен, что приводит к быстрому падению активности контактов и затрудняет их практическое использование, хотя предположения такого рода делались и в последние годы [570, 586]. [c.278]

Смесь концентрата и восстановителя можно хлорировать и без предварительного брикетирования. Для этой цели реакционную смесь предварительно сушат и вместе с хлором вводят в расплав малолетучих хлоридов (Na I, K l, Mg lj и др.). Окислы, входящие в состав концентратов, реагируют с хлором по уравнениям [c.514]

При синтезе из элементов хлорирование серебра следует проводить при температуре выше температуры плавления Ag l, так чтобы расплавленный хлорид перетекал в изолированный отросток аппарата. Затем через расплав Ag l пропускают избыток хлора и продувают инертным газом. [c.66]

Технологическая схема получения безводного хлорида магния хлорированием оксида магния показана на рис. 4-3. Коксованные брикеты через загрузочное устройство 9 поступают в шахтно-электрическую печь 3, имеющую огнеупорную футеровку и два ряда токонодводящих графитовых электродов. Пространство между электродами заполнено угольными цилиндрами, которые служат электрическим сопротивлением. При пуске печи угольную насадку прогревают до 800—900°С и подают хлор по трем фурмам, расположенным под углом 120 °С по окружности печи. Вследствие экзотермичности процесса хлорирования температура в средней зоне печи составляет от 850 до 1100°С. Температура отходящих газов на выходе из печи — 350 °С. Образующийся хлорид магния стекает по насадке в конильник, каждые 3—4 ч расплав выпускают в приемный контейнер 5 с плотна закрывающейся крышкой. [c.85]

Получить укрупненные промышленные партии хлорида мышьяка можно хлорированием трехоксида мышьяка в расплаве серы. Предложен [3] двухступенчатый реактор, в первую зону которого поступает расплав серы, трехоксид мышьяка и хлор. Температуру поддерживают выше температуры кипения хлорида и ниже температуры кипения расплава. В результате хлорирования выделяются пары As ls и SO2. Оставшийся расплав, непрореагировавшую окись и дополнительное количество серы подают во вторую зону для дохлорирования. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология