Важнейшие соединения кислорода

Кислород проявляет степени окисления от ( — II) до ( + 11) (рис. 14). Рассмотрим важнейшие соединения кислорода. [c.122]

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДА [c.275]

Таким образом, почва состоит из минеральной и органической (гумуса) частей. Минеральная часть составляет от 90 до 99 % и более от всей массы почвы. В ее состав входят почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Однако основными составляющими минеральной части почв являются связанные в соединения кислород, кремний, алюминий и железо. Эти четыре элемента занимают около 93 % массы минеральной части. Гумус является основным источником питательных веществ для растений. Благодаря жизнедеятельности населяющих почву микроорганизмов происходит минерализация органического вещества с освобождением в доступной для растений форме азота, фосфора, серы и других необходимых для растений химических элементов. Органическое вещество оказывает большое влияние на формирование почв и изменение ее свойств. При разложении органических веществ почвы выделяется углекислый газ, который пополняет приземную часть атмосферы и ассимилируется растениями в процессе фотосинтеза. Однако какой-бы богатой питательными веществами ни была почва, рано или поздно она начинает истощаться. Поэтому для поддержания плодородия в нее необходимо вносить питательные вещества (удобрения) органического или минерального происхождения. Кроме того, что удобрения поставляют растениям питательные вещества, они улучшают физические, физико-механические, химические и биологические свойства почв. Органические удобрения в значительной степени улучшают водно-воздушные и тепловые свойства почв. Способность почвы поглощать пары воды и газообразные вещества из внешней среды является важной характеристикой. Благодаря ей почва задерживает влагу, а также аммиак, образую- [c.115]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Другое важнейшее соединение азота — азотная кислота. В настоящее время ее получают либо в результате каталитического окисления аммиака кислородом воздуха, либо так называемым дуговым способом [c.89]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

Большая часть соединений кислорода рассмотрена при изложении химии других элементов. Вода и ион гидроксония уже обсуждены ранее (гл. 6). Здесь будут описаны несколько классов соединений и ряд отдельных важных соединений кислорода. [c.208]

I. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. В большинстве соединений кислород проявляет степень окисления - 2. Существует также ряд соединений, имеющих группу -0-0- принято считать, что степень окисления кислорода здесь равна - I. [c.430]

Вода — важнейший растворитель, и именно это нас более всего интересует. О значении этого химического соединения кислорода с водородом превосходно сказал В. И. Вернадский Вода стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных, геологических процессов. Нет земного вещества — минерала, горной породы, живого тела, которое ее бы не заключало. Все земное вещество... ею проникнуто и охвачено . Свойства воды обуславливают особенности живой и неживой материи Земли. Вода образует множество природных, биологических и производственных растворов, в которых создаются благоприятные условия для прохождения химических реакций, многие из которых протекают в прямом участии воды. [c.407]

Свободный кислород нашел широкое применение в металлургическом производстве кислородное дутье резко ускоряет процессы передела чугуна в сталь обш,е-известно употребление кислорода в медицинских целях. Перечислить все практически важные соединения этого элемента нет возможности. [c.75]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]

Атом кислорода имеет электронную структуру 18 25 2р. Кислород образует соединения со всеми элементами, за исключением Не, Ые и, возможно, Аг при обычной или повышенной температуре он непосредственно взаимодействует со всеми остальными элементами в свободном виде, исключая галогены, несколько благородных металлов и инертные газы. В земной коре содержится около 50 вес.% кислорода. Большая часть неорганической химии посвящена химии кислородных соединений. Это видно уже хотя бы по тому, что большая доля химии касается наиболее важного соединения кислорода — воды. [c.195]

Большое число важных соединений является производными двуокиси углерода СО2, угольной кислоты ОС (ОН) 2 и ортоугольной кислоты С (ОН) 4, в которых кислород полностью или частично замещен галоид-, серу- или азотсодержащими остатками. Конечно, их можно также рассматривать как производные метана, н это оправдывает их описание в данном разделе книги. [c.283]

Одним из наиболее важных соединений фтора является фтористый водород, Подобно тому, как вода является одним из наиболее важных соединений кислорода. Жвдкий фтористый водород во многих отношениях более напоминает воду, чем хлористый водород. Фтористый водород представляет собой прекрасный ионизирующий растворитель, обладает сравнительно высоким удельным весом [20], высокой диэлектрической постоянной, имеет довольно высокую температуру кипения по сравнению со своим молекулярным весом и т. д. Считалось, что эти свойства воды, фтористого водорода и других жидкостей обусловлены ассоциацией молекул благодаря водородной связи. Фтористый водород, однако, сильно отличается от воды по некоторым свойствам, например по поверхностному натяжению [20] и вязкости [21]. Удовлетворительное объяснение этих фактов до настоящего времени отсутствует. В результате изучения жидкой воды и ее растворов было сделано много ценных научных выводов. Исследование жидкого аммиака, родственного соединения, способствовало детальному изучению растворителей такого типа. Изучение фтористого водорода в еще большей степени будет способствовать изучению растворителей, так как ЫНз, НгО и НР являются водородными соединениями трех соседних электроотрицательных соединений первого ряда периодической системы и представляют [c.24]

Гидроксилирование. Ароматические соединения моя но перевести в производные фенольного типа путем воздействия на водные растворы радиации или реактива Фептона (перекись водорода и сульфат двухвалентного железа) [132]. Для получения хороших выходов при гпдро-ксилированип путем облучения Х-лучами водных растворов важно присутствие кислорода. Представляется вероятным, что ити реакции протекают через стадию образования гидроксильного свободного радикала с последующей атакой последнего па ароматическое кольцо. Типичные результаты суммированы в табл. 18. [c.467]

Оксиды. Соединения кислорода многочисленны и хорошо изучены. Л. Полинг заметил, что они составляют приблизительно 49% общего числа неорганических соединений, упоминаемых в справочниках. Распространенность оксидов, ряд общих черт, связанных с проявлением в их химическом характере электроноакцепторных свойств кислорода, дают основание рассмотреть этот важнейший класс соединений отдельно. [c.286]

Оксиды. Наиболее важными соединениями углерода с кислородом являются окись углерода СО и двуокись углерода СОг- [c.89]

Данная программа посвящена подробному обсуждению металлов натрия Na и калия К и их важнейших соединений. Хорошо проработав эту программу, вы сможете описывать реакции этих двух металлов с водой и кислородом. Кроме того, вы научитесь составлять химические уравнения, описывающие получение натрия, калия, гидроксида натрия и гидроксида калия. Наконец, вы узнаете кое-что о распространенности этих металлов в природе и об их обнаружении. [c.107]

По-видимому, наиболее важными соединениями фосфора являются те, в которых он каким-либо образом связан с кислородом. Оксид фосфора(Ш) РдОв получают при окислении белого фосфора в условиях недостатка кислорода. При окислении в условиях избытка кислорода образуется оксид фосфора(У) Р40,о. Это соединение также легко получается при окислении Р40(,. Оксид фосфора(П1) иначе называют триокси-дом фосфора по его эмпирической формуле подобно этому, оксид фосфора(У) часто называют пентоксидом фосфора и пользуются его эмпирической формулой Р2О5. В этих оксидах фосфор выступает в двух своих наиболее распространенных состояниях окисления, +3 и + 5. На рис. 21.27 показана взаимосвязь между структурами молекул Р4О6 и Р4О10. Следует обратить внимание на сходство между этими молекулами и молекулой Р4, изображенной на рис. 21.25. [c.323]

Фолликулярные гормоны. В качестве женских половых гормонов были выделены различные вещества. Прн исследовании их строения, выполненном главным образом Бутенандтом, Дойзи, Жираром, Маррианом и др., было обнаружено близкое химическое родство этих соединении. Все они представляют собой С18-стероиды с оксигруп-пой в положении 3 и содержат атом кислорода в положении 17, У всех у них по меньшей мере одно кольцо. (А) является ароматическим. К важнейшим соединениям этой группы относятся [c.873]

Предложено св. 200 каталитич. индикаторных р-ций. Чаще других используют гомог. окисление орг. и неорг. соединений кислородом, HjO , такими кислородсодержащими ионами, как S Og , СЮ", ВгО , IOJ, IOJ, МоО , а также катионами переходных металлов, напр. e(IV), Fe(III). В качестве индикаторных используются также ферментативные р-ции, позволяющие в значит, степени повысить чувствительность и, что особенно важно, селективность К. м. а. (см. Ферментативный катализ). [c.383]

Применение. Кислород щироко применяют в промышленности для интенсификации многих процессов, в основе которых лежит кислородное окисление. В нашей стране более 60% производимого кислорода расходуется в черной и цветной металлургии для ускоре- ния доменного процесса, для переработки чугуна в сталь, для обогащения воздушного дутья при выплавке свинца. При добавлении кислорода к воздуху до 35% расход кокса при выплавке сплавов на основе железа (ферромарганца, ферросилиция и др.) снижается почти в два раза, а производительность печи становится вдвое больше. КиЬлород необходим для производства многих важных соединений (Н2504, НЫОз и т. д.),. в медицине, для газификации углей и мазута. [c.233]

Важнейшие соединения натрия с кислородом — это оксид натрия Na2 0 и пероксид натрия КазОз. [c.385]

Среди других классов кислородных соединений представляют интерес пероксосоединения (с цепочкой двух атомов кислорода —0—0—). Практически важными соединениями такого типа являются-. пероксид водорода Н2О2, пергидраты, например ЫаВОгХ [c.407]

Практически важным соединением свинца является его ацетат РЬ(СНзС00)2 (свинцовый сахар). Это одна из наиболее хорошо растворимых его солей, которая используется при получении многих других производных свинца. Ацетат свинца образуется при взаимодействии металлического свинца с теплой уксусной кислотой в присутствии кислорода воздуха [c.229]

О евидно, что в условиях богатых смесей, применяя которые легче всего получить экспериментальные данные о первичных реакциях, протекающих в области высоких температур, соединение кислорода с алкильными радикалами (реакция 2) не может успешно конкурировать с реакцие отнятия кислородом водорода от свободных радикалов (реакция 32). При дальнейшем повышении температуры прогрессивно растет значение термического разложения крупных алкильных радикалов, и эта реакция начинает преобладать над реакцией (32). Важнейшие реакции высокотемпературного окисления бутана могут быть представлены следующими уравнениями [c.198]

Все низшие окислы ниобия при нагревании на воздухе дают NbaOg. Это наиболее важное соединение ниобия, так как является исходным веществом для получения других его соединений, самого ниобия и его сплавов. NbgOs может быть получена нагреванием на воздухе или в кислороде ниобия, его низших окислов, карбида, нитрида или гидратированной ЫЬгОб лНгО. [c.41]

М0О3 — одно из важнейших соединений молибдена. Это, в частности, промежуточный продукт в производстве металла и его соединений. Легкая возгоняемость используется для получения технически чистого продукта из высококачественных рудных концентратов и отходов металлического молибдена. М0О3 получается окислением молибдена в токе воздуха или кислорода, окислением сульфидов молибдена и многих других его соединений, прокаливанием молибденовой кислоты и молибдата аммония [c.163]

И наконец, еще одно важное различие между кислородом и серой, которое необходимо здесь упомянуть. Кислород образует сравнительно сильные водородные связп это свойство характерно только для наиболее электроотрицательных элементов. В результате многие соединения кислорода имеют свойства, очень отличающиеся от тех, которые можно было бы ожидать по аналогии с соответствующими соединениями серы. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология