Поведение диоксида углерода

ПОВЕДЕНИЕ ДИОКСИДА УГЛЕРОДА [c.165]

Исследуйте поведение кислорода и диоксида углерода в присутствии горящего магния, горящей стальной проволочки и горящего дерева. Поддерживают ли кислород и диоксид углерода горение этих материалов [c.374]

Карбоксигруппа охотно присоединяется к катиону, после чего происходит образование смешанного ангидрида. Последний в свою очередь реагирует с аминогруппой второй аминокислоты с образованием пептидной связи. Кроме того, образующийся таким образом смешанный ангидрид не накапливается в растворе (его образование лимитирует скорость всего процесса), а сразу атакуется амином. Поэтому образования азлактона не происходит и не происходит существенной рацемизации в процессе полипептидного синтеза. Образовавшийся смешанный ангидрид атакуется второй аминокислотой лишь по одной из двух карбонильных групп с образованием диоксида углерода и этанола в качестве побочных продуктов. Причина такого поведения обсуждалась ранее (см, образование пептидной связи через ангидриды кислот). [c.86]

При 293 К и 101,325 кПа средняя скорость молекул Hg составляет 1757 м/с, NH3 — 603, С>2 — 441, НС1 — 412, диоксида углерода СО2 — 376 м/с. Эти значения соответствуют скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям распространения в них звука. Взаимосвязь между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описывается законами для идеальных газов (см. гл. 1 1.2). Поведение реальных газов [c.102]

Законы идеальных газов наиболее применимы к газам, которые трудно сжижаются (водород, гелий, неон). При условиях, близких к нормальным, эти законы довольно хорошо описывают поведение и таких газов, как азот, кислород, аргон, оксид углерода, метан, температуры кипения которых не особенно отличаются от температуры кипения воздуха. Значения величины pV для этих газов отклоняются от значения RT не более чем на 5% даже при повышении давления до - 5 МПа. Для легко сжижаемых газов — диоксида углерода, аммиака, хлора, диоксида серы, пропилена и других — уже при атмосферном давлении реальное значение pV отличается от теоретического на 2—3%. [c.103]

Энергия резонанса. Установлено, что освобождающаяся при окислении бензола до диоксида углерода и воды энергия много меньше вычисленной для горения гипотетического циклогекса-1,3,5-триена (другими словами, бензола Кекуле ). Дефицит энергии в 150 кДж/моль может быть отнесен на счет энергии, высвобождающейся при образовании из трех изолированных двойных связей циклических делокализованных молекулярных орбиталей, описанных выше. Эта выделившаяся энергия, так называемая энергия резонанса, обусловливает отсутствие определенного типа химического поведения, характерного для ненасыщенной молекулы. Любая реакция, в результате которой происходит разрушение циклических молекулярных орбиталей, требует возврата выделившихся 150 кДж/моль и является вследствие этого энергетически невыгодной. [c.49]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

Составы природных систем, содержащих воду, обычно подчиняются определенным закономерностям. Часто встречаются системы, в которых один неводный компонент является основным, а множество других компонентов присутствуют в виде малых примесей. В качестве таких основных компонентов обычно выступают метан, азот, диоксид углерода. Многокомпонентные системы такого типа по своему фазовому поведению мало отличаются от соответствующих двойных систем с водой. [c.19]

Будет ли разница в поведении известковой воды Да, будет. Жидкость станет мутной только в том стакане, в который "вылили" газ, не обработанный адсорбентом. А из другой пробирки, той, где были кукурузные палочки, диоксида углерода не извлечь его поглотил адсорбент. [c.31]

При наркотическом действии СО на человека может изменяться его поведение — походка, реакция зрачков и др. В относительно малых концентрациях диоксид углерода стимулирует дыхательный центр, в больших — угнетает его и вызывает повышение содержания адреналина в крови. Тем не менее до недавнего времени СО не считался загрязнителем атмосферы, так как в процессе фотосинтеза он усваивается и преобразуется растениями. Однако увеличение в последние годы содержания диоксида углерода в атмосфере становится весьма заметным за последние 200 лет — с 280 до 350 частей на 1 млн частей воздуха, причем более половины прироста приходится на вторую половину XX века, а к 2000 г. оно достигло 0,04% об. Увеличение содержания диоксида углерода в атмосфере может привести к так называемому парниковому эффекту, то есть повышению средней температуры на Земле. [c.42]

Главной трудностью, возникающей при разработке методик определения органических веществ, является малая скорость реакции этих ве-щ ств с перманганатом. Такое поведение понятно, потому что большинство органических соединений в конечном итоге распадаются до диоксида углерода и воды — процесс, который обычно приводит к разрыву по крайней мере нескольких углерод — углеродных и углерод — водородных связей. Кроме того, многие органические соединения проявляют малую или вообще не проявляют специфичности в процессах окисления, которым они подвергаются, и, таким образом, смесь органических соединений не всегда может быть проанализирована. [c.326]

Назначение углерода и его адсорбционно-каталитическая функция при хлорировании в расплаве остаются такими же. Однако выявлены определенные закономерности поведения восстановителя в зависимости от физических свойств расплава. Выяснено, что древесный уголь, наиболее реакционноспособный при хлорировании в системе твердое тело — газ, оказывается наименее активным восстановителем в расплаве солей и, наоборот, менее активный в обычных условиях электродный графит является самым эффективным восстановителем в расплаве [34]. Авторы считают, что это объясняется различной (вернее, противоположной по значению) реакционной способностью рассматриваемых углеродных восстановителей к кислороду и к диоксиду углерода. Важное значение имеет плотность углеродного материала и его смачиваемость расплавом. [c.15]

Поведение цветных металлов в атмосфере кислорода различно. Алюминий и его сплавы устойчивы к воздействию кислорода воздуха, а магний и его сплавы легко разрушаются. Никель жаростоек к атмосфере, содержащей кислород, диоксид углерода, аммиак, т. е. способен хорошо противостоять при высоких температурах химическому воздействию, в частности окислению на воздухе или в иной газовой среде. Стали, легированные хромом, алюминием, [c.32]

Теоретическое исследование [3] влияния кислорода на поведение спекающихся каменных углей показало, что степень изменения в определенных условиях зависит от размера частиц угля. Между снижением спекаемости и степенью окисления углей существует прямая связь. Наиболее благоприятная температура реакции составляет около 200°С. С повышением температуры влияние кислорода ослабляется. Это согласуется с теоретическим представлением о том, что снижение спекаемости вызвано образованием сшивающих кислородных связей, тогда как образование моноксида и диоксида углерода можно объяснить деполимеризующим эффектом с разрывом С—С-свя-зей. [c.40]

В большинстве исследований, посвященных растворимости, равновесиям и реакциям в природных водных системах, основное внимание уделяется поведению кислорода и диоксида углерода. В дальнейшем будут рассматриваться данные, полученные для этих двух газов. [c.312]

Актуальным является поведение при анодном растворении не только основного компонента сплава — марганца, но и других компонентов— железа, углерода, кремния, фосфора, никеля, алюминия [3, т. 4, с. 272]. Один из основных компонентов — железо — при анодной поляризации переходит в раствор и затем выпадает в виде гидроксида. Углерод, входящий в состав сложных марганцевых карбидов, окисляется до диоксида, взаимодействующего со щелочью [c.154]

Разбеливающая способность диоксида титана может проявляться по-разному в смеси с различными цветными пигментами. Это связано с различной структурой агрегатов и различием в поведении цветных пигментов. В работе [37, с. 233] показана различная разбеливающая способность одной и той же марки диоксида титана в смесях с ультрамарином и с техническим углеродом. Частицы технического углерода проникают в поры рыхлых агрегатов диоксида титана и не участвуют в поглощении света. В случае ультрамарина это явление отсутствует. Поэтому разбеливающая способность диоксида титана в смесях с техническим углеродом выще, чем в смесях с ультрамарином. Если диоксид титана предназначен для использования в смесях с цветными пигментами, имеющими размер частиц более 1 мкм, его следует применять в хорощо измельченном виде с размером агрегатов не более 5 мкм. В смесях с техническим углеродом (размер частиц технического углерода менее 1 мкм) целесообразно использовать агрегированный (пористый) диоксид титана. Вообще белые пигменты с высокой плотностью упаковки частиц в агрегатах (большая кажущаяся плотность) имеют по отношению ко всем цветным пигментам низкую разбеливающую способность. [c.62]

Слово газ происходит от хорошо известного греческого слова хаос. Химики гораздо позже подошли к изучению газов, чем других веществ. Твердые и жидкие вещества было значительно легче опознавать и отличать друг от друга, а представление о различных воздухах зарождалось очень медленно. Диоксид углерода был получен из известняка только в 1756 г. Водород открыли в 1766 г., азот-в 1772 г., а кислород-в 1781 г. Несмотря на столь позднее открытие газов, они явились первыми веществами, физические свойства которых удалось объяснить при Цомощи простых законов. Оказалось, что когда вещества, находящиеся в1 этом трудноуловимом состоянии, подвергаются изменениям температуры и давления, они ведут себя по гораздо более простым законам, чем твердые и жидкие вещества. Более того, одним из важнейших испытаний атомистической теории оказалась ее способность объяснить поведение газов. Эта история излагается в настоящей главе. [c.114]

При 293 К и 101,325 кПа средняя скорость молекул Нз составляет 1757 м/с, NHa — 603, О2 — 441, H l — 412, диоксида углерода СО2 — 376 м/с. Эти значения соответствуют скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям р с-пространения в них звука. Взаимосвязь между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описывается законами для идеальных газов (см. гл. I, 3). Поведение реальных газов сходно с поведением идеального газа лищь при очень низком давлении или высокой температуре. Это объясняется тем, что этими законами не учитывается способность молекул к взаимодействию между собой и их объем. [c.81]

Явление конденсации и существование критических констант характерны для реальных газов. Лучше всего рассмотреть это на конкретном примере исследования отношений между давлением и объемом в процессе конденсации диоксида углерода. На рис. 10 показаны изотермы диоксида углерода при нескольких температурах. При высоких температурах изотермы имеют гиперболическую форму, что соответствует выполнению закона Бойля — Мариотта. Однако при понижании температуры становятся все более заметными отклонения от идеальности, а при температуре поведение системы резко отличается от идеальных газов. При движении вдоль этой изотермы по мере повышения давления объем уменьшается, пока изотерма не достигнет точки пересечения с пунктирной линией. Если этот процесс наблюдать визуально, то в точке пересечения можно заметить образование жидкого диоксида угле- [c.23]

Фирма Италсидер предприняла попытку разработать способ расчета показателя механической прочности горячего кокса после реакции с диоксидом углерода (показатель SR), который рассматривают как очень важную характеристику его поведения в доменном производстве. Однако установить статистически значимые связи этого показателя с составом и свойствами уг- [c.50]

В дайной главе обобщены сведеиия об электрохимическом поведении углеводородов, причем особое внимание уделено электродным процессам, включающим селективное окислеиие угле-водородоБ с образованием одиого или нескольких определенных органических продуктов. Технически важная проблема каталитического окисления углелодородов до диоксида углерода и воды на электродах-катализаторах в топливных элементах здесь не будет рассматрива1ься (см, обзор [1]). [c.398]

Помимо переноса из атмосферы (а также микробиологического разложения органического вещества) источником неорганического углерода для океаносферы служит речной сток, приносящий карбонаты и силикаты. Поведение последних зависит от содержания в морской воде Og. При достаточно высокой концентрации диоксида углерода карбонаты и силикаты кальция растворяются с образованием гидрокарбонатов [c.28]

Г эй [316]. В статье анализируются достоинства и недостатки модификации уравнения Редлиха — Квонга, предложенной Иоффе и Зудкевичем, результаты применения которого аналогичны полученным при исследовании уравнений Соава и Пенга — Робинсона. Как отмечает П5эй, эти уравнения вопреки ожиданиям позволяют достаточно точно представить поведение систем вода — углеводород и диоксид углерода — углеводород. В то же время описание смесей, молекулы которых существенно различаются по размеру, гораздо меньше соответствует экспериментальным результатам. Широкая экстраполяция этих уравнений не представляется возможной. Параметры их могут быть подогнаны для различных интервалов величин. Завершается статья перечнем рекомендаций (восемь пунктов), которые л [c.108]

Следовательно, поведение удобрений в процессе высуши вания зависит от их состава. Поскольку промышленностью вы пускается большое число смешанных удобрений различного со става, ни одну из методик высушивания в сушильном шкафу нельзя считать универсальной. Условия, необходимые для точ ного определения потери массы при высушивании образца, зави сят от состава анализируемого удобрения. Гер дести и Дэви [162] а также Шэнон [318] показали, что смеси, состоящие из супер фосфата, неорганических нитратов и органических компонентов легко разрушаются при температурах ниже 85—100 °С вследствие окисления органических веществ азотной кислотой, которая об разуется при нагревании из нитратов, первичного фосфата каль ция и воды. Такая смесь после нагревания при 85—100 °С в тече ние 2 ч теряет 6—7 % диоксида углерода, оксидов азота и консти туционной воды. При температуре ниже 85 °С наблюдается незна читальная потеря массы. Высушивание в токе воздуха, нагретого до 60 °С, и длительное высушивание в вакуум-эксикаторе (48 ч 25—30 °(3, 8-10 Па) дают сравнимые результаты [163, 173]. Ана лизируемый образец помещают в пористый стеклянный тигель через который может проходить нагретый до 60 °С воздух. Ниже представлены результаты высушивания двух смешанных удобрений (в сушильном шкафу при 100 °С в токе воздуха, нагретого до 60 °С, и в вакуум-эксикаторе (потеря массы в %) [c.122]

При высоких парциальных давлениях кислорода гемоглобин почтц, так же хорошо связывает кислород, как и миоглобин однако связывание кислорода гемоглобином при низких парциальных давлениях кислорода, обычно характерных для мышц, значительно ухудшается, поэтому гемоглобин передает кислород миоглобину. Наибольшую потребность в кислороде будут ощущать ткани, которые уже израсходовали свой кислород и выработали диоксид углерода. Диоксид углерода снизит pH, что приведет к передаче гемоглобином миоглобину еще большего количества кислорода. Взаимодействие между субъединицами гемоглобина является причиной и чувствительности гемоглобина к pH, и постоянного повышения констант связывания кислорода в гемоглобине. Поведение миоглобина проще, так как он содержит только одну единицу гема. [c.284]

Поведение силикатного кирпича при пожаре также обусловлено в основном технологией его изготовления. Исходными компонентами при его производстве служат песок и известь. Их смешивают в требуемой пропорции, формуют и пропаривают в автоклаве, после чего выдерживают на воздухе. В результате термовлажностной обработки в кирпиче образуются низкоосновные гидроксиликаты кальция, а при вылеживании на воздухе под воздействием атмосферного диоксида углерода— углекислый кальций. Названные соединения разлагаются в основном при температуре выше 550°С, поэтому критическая температура для силикатного кирпича лежит в интервале 700—900 °С. [c.458]

Специальная серия экспериментов была проведена со льдом в качестве твердого тела. Низкотемпературный лед ведет себя как неполярный адсорбент, демонстрируя высокое поверхностное натяжение, но, как и ожидалось, при этом водородные связи как будно не играют никакой роли во взаимодействии с использованными адсорбатами. Однако при температурах, более близких к температуре плавления, поведение льда как адсорбента радикально изменяется. Этан, пропан и диоксид углерода неограниченно адсорбируются на порошке льда при температуре около —80°С [10]. Объяснение заключается в том, что происходят растворение и реорганизация структуры льда с образованием клатратных соединений с этаном и пропаном. [c.96]

При 100 °С -XMK распадается на ацетальдегид, хлороводород, диоксид углерода и воду [ПО]. Константа диссоциации Ка -XMK равна 7,6-10 и незначительно отличается от Кл монохлоруксусной кислоты—Ы0-2-8 [109]. Данных о коррозионном поведении сталей и сплавов в -XMK практически нет. Имеются сведения о значительной агрессивности таких хлорорга-нических кислот, как монохлоруксусная (МХУК), трихлоруксус-ная (ТХУК). [c.213]

В водном растворе разряд карбокснлатов возможен лишь на анодах из гладкой платины и иридия или из углерода. Если структура кислоты такова, что может образоваться продукт сочетания, то для получения его с оптимальным выходом следует выбрать анод нз платины, иридия или, в некоторых случаях, из стеклоуглерода. На аноде из графита или пористого уь-зерода многие карбоксилаты дают продукты, источником которых почти исключительно служит ион карбения [19—23]. Однако описаны и исключения нз этого правила [24, 25]. В неводиых растворителях роль материала электрода пе так велика, хотя и в этих случаях использование угольных анодов способствует механизму с участием иона карбения, а использование платины —радикальному механизму [19, 23]. Диоксид свинца, по-видимому, ведет себя при окислении ацетата аналогично углероду [26], но необходимы дополнительные эксперименты для того, чтобы выявить, насколько общим является это поведение [27]. Реакция Кольбе может Сыть проведена на стеклоуглероде и спеченном угле [26, 28] Для пиролитического углерода распределение продуктов зависит от тою, проводится ли реакция на гранях илн плоскостях электрода [28] это подтверждает, что раА.1ичия связаны с адсорбционными свойствами. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология