Анализ и применение перекисей Анализ перекисей

Шестивалентный молибден можно отделять от трехвалентного железа, а также меди, никеля, марганца и небольших количеств титана, пропусканием анализируемого сернокислого (но не солянокислого) раствора, содержащего перекись водорода, через колонку с катионитом СБС или вофатитом Р в водородной форме [6, 7, 238]. При этом анионы перекисного соединения молибдена переходят в фильтрат, а катионы названных элементов сорбируются. Метод был применен при анализе стали [6, 7], железной руды [6, 7], ферромолибдена [7], железных метеоритов [238]. [c.133]

Невозможно, да и бесполезно указывать все случаи, когда может оказаться необходимым или желательным применение сложных плавней, описываемых на стр. 928, или отдельных плавней, достаточно лишь нескольких замечаний дополнительные указания можно найти в главах, посвященных отдельным элементам и группам минералов. Плавни, описываемые на стр. 928, применяются главным образом нри анализе сульфидов и арсенитов перекись натрия и хлорат натрия, если их применять в чистом виде, без разбавления, слишком энергично действуют на такие вещества. Целью применения этих плавней является окисление серы до сульфата, а мышьяка и сурьмы до арсената и антимоната. Большую часть упомянутых выше минералов можно, правда, окислить и мокрым путем, но сплавление со щелочами имеет, как выше указано, то преимущество, что при обработке плава водой происходит отделение анионов от многих элементов, которые могли бы помешать впоследствии их определению. Кроме того, этот метод делает возможным непосредственное определение некоторых элементов без предварительного их осаждения, например мышьяка без выделения его сероводородом. [c.923]

Образование перекиси водорода обнаружено в ряде ферментных и биологических систем, но лишь в том случае, когда система не содержит тяжелых металлов или ферментов каталазы и пероксидазы, которые обе разлагают перекись водорода. Как показано на стр. 347, эти ферменты способствуют либо прямому разложению перекиси, либо ее удалению путем участия в реакциях. Перекись водорода обнаружена в целом ряде реакций, катализированных разными окисляющими ферментами (оксидазами) и пуриновой дегидрогеназой молока. Перекись водорода не обнаружена в клетках, которые требуют кислорода для своего обмена (аэробных), так как такие клетки всегда содержат каталазу, но она была найдена при действии кислорода на некоторые бактерии, лишенные каталазы, например на пневмококки и стрептококки с анаэробным существованием. Перекись водорода угнетает рост анаэробных организмов типов, указанных выше. Это доказывает, что разрушение таких организмов, наблюдающееся при действии воздуха, может протекать за счет образования перекиси водорода, являющейся ядом для процесса их обмена. Имеются доказательства, что антибактериальная активность человеческой слюны обусловлена присутствием стрептококков. Так, эфирные экстракты стрептококков подавляют рост дифтерийных бактерий и стафилококков, и этот эффект приписывается содержанию перекиси водорода [117]. Этот и другие антисептические эффекты перекиси водорода рассматриваются ниже при анализе применения перекиси водорода в медицине (см. стр. 512 и сл.). [c.67]

В качестве окислителя перекись натрия находит разнообразное применение как в промышленности, так и в аналитической лаборатории. При использовании для анализа плавленая перекись натрия (одна или в смеси с соответствующим количеством активированного угля из сахара) при сплавлении с различными веществами представляет очень мощный окислитель, действующий также на миогие огнеупорные материалы [59, 60]. Такое сплавление обычно проводят в никелевых или серебряных тиглях, поскольку платина при этом быстро разрушается в самых обычных условиях. Железо несколько устойчивее платины алюминий и медь быстро взаимодействуют с расплавленной перекисью. [c.540]

Общие замечания. Колориметрический метод определения титана основан на сравнении интенсивности окраски, появляющейся при добавлении перекиси водорода к разбавленному сернокислому раствору анализируемой пробы, с интенсивностью окраски стандартного раствора сульфата титана, в который также введена перекись водорода. При анализе горных пород это определение обычно проводят после определения железа в сернокислом растворе, полученном после сплавления прокаленного и взвешенного осадка от аммиаках пиросульфатом калия и растворения плава в разбавленной серной кислоте (см. гл. ЬП1, стр. 955). Испытание на титан, естественно, можно провести идо этой операции. При применении колориметрического метода необходимо соблюдать следующие условия. [c.655]

Перекись водорода находит применение при проявлении кубовых и сернистых красителей при крашении и печатании тканей, в консервировании пищевых продуктов, косметической промышленности, медицине, для протравки семян, производства газобетона, в составе очищающих растворов в технологии полупроводников, в химическом анализе, в военной технике и т. д. [c.8]

При определении общего содержания фосфора в природных нодах наиболее продолжительной операцией является сожжение органических веществ пробы серной кислотой. Время сожжения колеблется обычно от нескольких часов до нескольких десятков часов, что не только делает определение фосфора одним из самых продолжительных при анализе природных вод, но и увеличивает вероятность частичной его потери при сожжении. Для ускорения сожжения рядом исследователей было предложено применение различных веществ — катализаторов и окислителей, таких как азотная кислота, перекись водорода, хлорная кислота и других, а также комбинации этих веществ [1—4]. [c.112]

Опрыскивание пластинок хромогенным реагентом, включающим перекись водорода, ускоряет реакцию отщепления хлористого водорода от молекулы пестицидов, повышая чувствительность анализа. Использование такого реагента можно рекомендовать, если количество пестицидов в пробе менее 0,5 мкг при большем содержании последних применение перекиси водорода нецелесообразно. [c.259]

Метод Кьельдаля. Содержание азота в простых амидах и имидах можно определять обычным методом Кьельдаля, так же как и аминный азот (см. пример 34 в гл. 13), без всяких видоизменений. Для получения максимального выхода аммиака из полиамидов — синтетических (пластики) или природных (белки) обычно требуется более жесткая обработка. Такие сильные окислители, как хлорная кислота и перекись водорода, были рекомендованы многими исследователями, но недостатком применения этих реагентов является их взрывоопасность. Нагревание обрабатываемой смеси в запаянной трубке является эффективным методом при анализе в микромасштабе. Чтобы предотвратить окисление аммиака, температуру печи следует поддерживать при 450 °С. Некоторые исследователи рекомендуют гидролизовать полиамиды соляной кислотой еще до обработки их серной кислотой. При анализе азота в белках следует иметь в виду, что для обработки по методу Кьельдаля некоторых аминокислот, содержащих гетероциклические кольца с азотом (см. раздел VH-B этой главы), необходимо применять ртуть в качестве катализатора. [c.253]

Диацилперекиси, например перекись бензоила, не мешали проведению анализа. При анализе перекиси бензоила после внесения поправки на содержание 0,8% свободной воды было получено значение 0,0+ 0,0%. Поэтому новый метод Фишера в соединении с методом определения гидроперекисей, основанным на применении тетраацетата свинца [3], может быть использован для идентификации и.количественного определения диалкилперекисей. [c.366]

В последнее время появились сообщения о применении при анализе пористых полимеров [27—29, 367, 372, 373], главным образом при анализе взрывных газов [370], современного реактивного и подобных топлив [95, 374, 375], почвенных газов [268а, 360, 376—380]. Необходима специальная методика, если присутствуют (взрывоопасные) двуокись азота [365, 366, 368, 373, 373а] или перекись [381] азота. Нитрометан [382] и водяной пар [383] были определены газохроматографически в присутствии больших количеств высших окислов азота. Смеси окислов азота анализировали на содержание следов углеводородов [384]. [c.273]

Если применяется продажная олеиновая кислота, то йодное число следует определить заранее и в соответствии с этим вычислить необходимое количество перекиси водорода. Последнюю непосредственно перед применением следует подвергнуть анализу 100%-ная по объему перекись водорода обычно содержит около 30 вес. % Н2О2. Анализ удобно проводить следующим образом навеску 0,2—0,3 г раствора перекиси водорода помещают в коническую колбу с притертой пробкой и приливают 20 мл смеси (3 2 по объему) ледяной уксусной кислоты и хлороформа. Затем прибавляют 2 мл насыщенного водного раствора йодистого калия и смесь оставляют стоять 5 мин. После этого приливают 75 мл дистиллированной воды и выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Конец реакции определяют при помощи раствора крахмала. Эта методика вполне пригодна и для определения содержания перекиси в окислительной смеси, но в этом случае берут навеску [c.21]

Перекись, гидроокись, карбонат и ругие соли натрия аходят весьма широкое применение в качественном анализе в качестве реакпивов. Оки обладают теми же свойствами, что и соответствующие соли калия. Большая часть натриевых солей. егко растворяется в воде. Тольк,о хлористый натрий слабо растворяется в воде, насыщенной НС). Из такого раствора спирт полностью осаждает аС1. [c.315]

Начиная с 1945 г. мы занимаемся научно-исследовательской работой по перекиси водорода в Массачусетском технологическом институте. В течение всего этого времени вместе с нами в работе над изучением разнообразнейших проблем, связанных с перекисью водорода, принимает участие свыше 100 студентов и научных сотрудников. С самого начала отрицательно сказывалось отсутствие на английском языке полного источника информации о перекиси водорода, содержаш,его критический анализ имеюш,ихся данных. Елавная цель, которая преследовалась при подготовке книги к изданию, состояла в восполнении этого пробела с передачей в общее пользование полученных данных и приобретенного опыта. Приводятся также основные сведения по перекиси водорода, чтобы шире показат1> ее взаимосвязь с другими веществами. Так, например, структура перекиси водорода сопоставлена со структурой других кислородо-водородных соединений и проведено сравнение ее реакционной способности с реакционной способностью других перекисных соединений. При обсуждении вопроса о применении перекиси водорода в промышленности сделана попытка оценить перекись с точки зрения возможной конкуренции ее с другими аналогичными веществами. Описан также ход исследований с момента открытия перекиси водорода (1818 г.), который постепенно приближал ученых к пониманию истинной природы этого вещества. [c.7]

Равновесие в системе перекись кальция—окись кальция—кислород недостаточно точно изучено ввиду низких скоростей реакции при требующихся низких температурах, а также трудностей, с которыми приходится сталкиваться при попытках приближ ения к равновесиро с той и другой стороны. Недавно этот вопрос был подвергнут анализу [21]. По-вядимому, давление кислорода над твердой фазой в состоянии равновесия должно составлять около 107 кг/см при температуре около 111°. Однако из кислорода и окиси кальция были получены лишь следы перекиси кальция даже при проведении реакции в течение нескольких дней [21, 22], и эта реакция, по-видимому, не может найти практического применения для получения перекиси кальция, а следовательно, и перекиси водорода. [c.107]

Действие перекиси водорода на соединения серебра вызывает эффекты, имеющие значение в фотографии. В щелочном растворе перекись водорода способствует проявлению скрытого фотографического изображения [232]. При анализе этого вопроса Мис [233], как и исследователи в старых работах, указал на структурную аналогию между перекисью водорода и таким веществом, как гидрохинон, сточки зрения фотопроявляющего действия. Сделан также [233] логический вывод, что активной частицей, обусловливающей проявляющее действие перекиси водорода, является ион пергидроксила однако интересно было бы доказать это положение путем применения экспериментальной техники, разработанной Джеймсом [234]. Перекись водорода непосредственно может вызвать также почернение фотоэмульсии это явление отмечено еще в 1842 г., и, поскольку оно достаточно чувствительно даже в отношении минимальных концентраций перекиси водорода, его используют в качестве метода для открытия следов перекиси водорода (см. стр. 68). Особое значение для понимания этого эффекта Рассела имело опровержение защищавшегося егде сравнительно недавно мнения, что отмеченное действие перекиси водорода обусловлено испусканием ею каких-то таинственных лучей или радиоактивности. [c.338]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

В большинстве этих случаев перекись водорода предпочтительнее других окислителей, так как продукты ее реакции не мешают анализу. Методы применения перекиси водорода в различных анализах описаны у Файгля [84], Тредвелла и Голла [88] и Фурмана [89]. В табл. 86 приводится ряд специфических видов применения перекиси водорода в анализе, причем большинство этих методов описано сравнителыю недавно. [c.497]

Е5ыдан ряд патентов по применению перекиси водорода или перекисных соединений в качестве веществ, способствующих поднятию теста [149]. В тесто вводят перекись водорода в количестве, эквивалентном 0,5—2% от веса сухой муки перед выпечкой тесто выдерживают до исчезновения большей части этой перекиси. Остальная перекись разлагается в процессе выпечки присутствующей каталазой. Поскольку каталаза сама разлагается при повышенных температурах, операцию выпечки необходимо проводить таким образом, чтобы разложение всей перекиси водорода заканчивалось до достижения температуры разложения каталазы. Бейли и Ле-Клерк [150] сравнивали хлеб, выпеченный на дрожжах и на перекиси водорода они провели тщательньн"г анализ хлебной корки и мякиша на содержание золы, жира, редуцирующих сахаров, общего сахара, водорастворимых веществ и т. д. Не обнаружено почти никаких заметных различий, если не считать, что по вкусу перекисный хлеб оказался хуже хлеба, выпеченного на дрожжах К числу недостатков относится то, что хлеб или пироги, выпеченные на перекиси водорода, обладают слишком тонкой и правильной структурой прочность продукта слишком мала, и во рту создается чувство сухости вследствие огромной адсорбционной способности, которой продукт обладает из-за тонкой текстуры. В качестве ингредиентов пекарных порошков предложены также твердые перекнсные соединения, например перекись кальция и перекись мочевины [151]. [c.510]

Комплексы с перекисью водорода. За последние годы в этой области не достигнуто заметного увеличения чувствительности реакций. В основном велись работы по применению методов к анализу различных объектов и по выяснению состава и прочности этих комплексов. Рекомендуется применение перекисноводо-родных комплексов для определения ванадия [31] и титана [32] в различных материалах. Значительно больший интерес представляют, по-видимому, тройные комплексы ванадий — перекись водорода — комплексен III и аналогичный комплекс титана и железа. Для этих комплексов е 500, но здесь возможны поиски новых третьих компонентов, которые резко увеличат светопогло-щение растворов. [c.99]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Иногда бывает достаточно очистить реактивы лишь от некоторых, мешающих выполнению анализа, примесей. Для очистки растворов солей от железа можно рекомендовать метод его сорбции в виде свежеосажденной гидроокиси железа (П1) на стеклянной вате . Пригодной является стеклянная вата с объемной массой 120 кг1м , со средним диаметром волокна 10—12 мк, по химической устойчивости третьего гидролитического класса. Вату непосредственно перед применением промывают 1 н. соляной кислотой и дистиллированной водой. Очищаемый раствор сначала подкисляют соляной кислотой до pH около 1,5, прибавляют перекись водорода или другой сильный окислитель и для осаждения гидроокиси железа добавляют раствор аммиака или щелочи (pH 5—12). Затем этот раствор медленно фильтруют через колонку со стеклянной ватой. [c.223]

При анализе углеродистых сталей скорость растворения зависит от содержания углерода. Образцы, содержащие меньше 0,1% углерода, быстрее растворяются в хлористоводородной кислоте, а образцы с содержанием углерода больше 0,1% быстрее растворяются в серной кислоте [18]. Однако в том и другом случае получаются сходные результаты. При растворении высоколегированных сталей остается нерастворимый осадок, состоящий из кар-бонитридов и нитридов. Для разложения таких проб применяют смесь серной и фосфорной кислот, иногда с прибавлением сульфата калия, металлической ртути или окиси ртути и других катализаторов. Иногда для окисления неразложившихся соединений применяют перекись водорода и другие окислители. При этом надо иметь в виду, что применение сильных окислителей, например хлорной кислоты, нежелательно, так как это может привести [c.14]

Примеси Fe, Си, Ni, Со, Мп, Zn, РЬ можно отделить от вольфрама экстрагированием 0,01 М раствором гексаметилендитио-карбамината гексаметиленаммония в бутилацетате из растворов, содержащих 10% вольфрама и перекись водорода, при pH 5,3 (ацетатный буферный раствор). Время экстрагирования 5 мин. Экстрагируются (в %) Со 95—96 Ni 96—97 Zn 100 РЬ 98 Си 100. Метод применен для группового концентрирования примесей при анализе металлического вольфрама. При анализе WO3 ее растворяют в NaOH, вводят винную кислоту и после подкисления соляной кислотой до pH 5,3 экстрагируют аналогично [466]. Вольфрам экстрагируется примерно в количествах 100 мкг на 1 мл растворителя. [c.68]

Перекись натрия находит особенное применение в минеральном анализе, так как это единственный флюс, который можно легко и надежно использовать для полного разложения кассн- [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология