Методы открытия галлия

Такого плана я пытался придерживаться при подготовке второго издания Общей химии . Мною введены две новые главы, посвященные атомной физике (гл. П1 и Vni). В этих главах довольно подробно рассмотрены вопросы, связанные с открытием рентгеновских лучей, радиоактивности, электронов и атомных ядер, описана природа и свойства электронов и ядер, изложена квантовая теория, фотоэлектрический эффект и фотоны, теория атома по Бору, отмечены некоторые изменения наших представлений об атоме, внесенные квантовой механикой, рассмотрены другие вопросы учения о строении атома. Все это позволит студенту первого курса вычислить энергию фотона света данной длины волны и предсказать, приведет ли поглощение света данной длины волны к расщеплению молекулы на атомы. Некоторые разделы элементарной физической химии в книге изложены подробнее, чем это было сделано в первом издании. Введена отдельная глава, посвященная биохимии. Значительной переработке подверглось изложение химии металлов. Рассмотрение вопросов, относящихся к химии металлов, начинается теперь с главы, в которой показаны характерные особенности металлов и сплавов и описаны методы добычи и очистки металлов. Затем следуют три главы, посвященные химии переходных металлов в первой главе рассмотрены скандий, титан, ванадий, хром, марганец и родственные им металлы во второй — железо, кобальт, никель, платиновые металлы в третьей — медь, цинк, галлий, германий и ближайшие к ним по свойствам металлы. В той или иной мере пересмотрено и большинство других глав. [c.10]

Глава II МЕТОДЫ ОТКРЫТИЯ ГАЛЛИЯ [c.28]

Ферроцианид калия в I—2 N НС1 осаждает из растворов солей галлия белый осадок [494, 1018, 1021, 1051]. В нейтральном растворе при добавлении избытка осадителя осадок растворяется. Растворяется он также в щелочах и в кипящей соляной кислоте, из которой, однако, вновь выделяется после охлаждения в течение нескольких часов [1177]. Часто наблюдаемое светло-синее окрашивание осадка объясняется следами солей Ре + [814]. Открываемый минимум 20 мкг Са/мл [687, 1246]. Предельное разбавление 1 (2-10 ) [1018, 1021, 1051]. Реакции мешают нитрат-ионы [687] и катионы, образующие осадки с реагентом, большинство из которых, правда, растворяется в соляной кислоте. Метод может быть использован для открытия галлия в сфалерите [1246] в присутствии 2п, Сс1, Ре, Мп, РЬ, Hg, 8п, 1п Си, Со, N1, Mg, Са не мешают обнаружению галлия. [c.43]

Сборник содержит статьи, в которых дается историко-научный анализ и освещается современное состояние метода прогнозирования в учении о периодичности. Структура сборника соответствует концепции трех уровней представлений о периодичности — элементарного, электронного и нуклон-ного. Книга посвящена столетию со дня открытия галлия, которое узаконило правомерность самого метода прогнозирования. [c.360]

Установлено , что 0,0046 мг галлия и 0,0013 мг индия можно открыть визуальным исследованием искрового спектра солянокислого раствора их хлоридов и что относительно большие количества одного из этих элементов не влияют на чувствительность определения другого. Наилучшим методом предварительного концентрирования и качественного открытия галлия является осаждение его гексацианоферратом (II) калия из солянокислого раствора, как изложено в разделе Методы отделения (стр. 551). [c.549]

Галлий был одним из трех элементов, свойства которых очень подробно предсказал.в 1871 г. Д. И. Менделеев до их открытия. Для галлия Д.И. Менделеев предсказал даже метод, каким он будет открыт — спектральным. Тогда же Д. И. Менделеев указал, что инди(1 не двухвалентен (как считали, учитывая его совместное -нахождение с цинком) и соответственно исправил принятую в то время атомную массу In. [c.344]

Галлий - один из трех элементов, свойства которых очень подробно предсказал Д. И. Менделеев ( 1871 г.) до их открытия, Д. И. Менделеев предсказал даже метод, каким будет открыт галлий - спектральный. Тогда же Д. И. Менделеев указал, что индий в соединениях не двухвалентный (как считали, учитывая его совместное нахождение с цинком) и соответственно исправил принятую я то время атомную массу этого элемента. [c.356]

Подобно галлию и индию, для галогенидных комплексов таллия характерно образование экстрагируемых бензолом ионных ассоциатов с красителями группы родаминов. Предложено качественное открытие ионов ТР+ с родамином С в солянокислой среде [221, 265]. Эта реакция использована и для количественного фотометрического определения [297], а для отделения от мешающих примесей таллий предварительно экстрагирует в виде дитизоната [298]. Несмотря на некоторые указания на то, что флуоресцентный вариант этого метода не имеет преимущества перед колориметрированием [299], он был успешно применен для анализа йодида натрия [37, 109]. После предварительного экстракционного отделения эфиром реакция с родамином С в 0,1 н. бромистоводородной кислоте использована при определении таллия в рудах [146]. Высокочувствительный метод его определения в минеральном сырье (тоже с предварительной эфирной экстракцией) основан на взаимодействии бромида одновалентного таллия с родамином 6Ж [44] (см. табл. 1У-17). Отмечена также реакция солянокислых растворов иона ТР+ с родамином ЗВ и с родамином Ж [84]. Как и для сурьмы, нет литературных указаний на флуоресцентные реактивы, содержащие р-дикетонную функционально-аналитическую группу для иона Т1+ [100]. [c.180]

Л. М. Кульберг и М. 3, Ямпольский [53] изучали некоторые оксиантрахиноны как реактивы для открытия ионов алюминия, галлия и индия. Испытание проводили пробирочным методом в среде ацетатных буферных растворов (pH 3,0—5,7). Аналитическая реакция считалась положительной в том случае, когда окраска раствора изменялась по сравнению с окраской контрольного раствора. Изученные оксиантрахиноны по отношению к названным ионам могут быть разделены на две категории к первой относятся те, которые реагируют с алюминием, они содержат гидроксильные группы как в а-, так и в а-и р-положении ко второй — относятся оксиантрахиноны, имею-ш ие две гидроксильные группы в ортоположении друг к другу [c.119]

Общие сведения. К главной подгруппе П1 группы периодической системы принадлежат два очень распространенных элемента — бор и алюминий, и три редких — галлий, индий и таллий. Последние относятся к таким элементам, которые хотя и распространены во всей земной коре, но присутствуют всегда только в очень малых концентрациях в качестве изоморфных примесей в определенных минералах. В этом смысле о них можно говорить как о редких, а о галлии и индии даже как об очень редких элементах. Они были открыты методом спектрального анализа. [c.351]

В микропробирке, либо капельным методом на бумаге. Открытие невозможно в присутствии ионов галлия и олова. Добавление спирта значительно усиливает люминесценцию. [c.319]

Важность спектрального анализа довольно быстро стала очевидной. Вслед за цезием и рубидием при помощи этого метода были открыты таллий, индий и галлий. [c.206]

Существование таллия в двух сравнительно устойчивых валентных со-стояних (одно- и трехвалентном) позволяет разработать для него значительно большее число аналитических методов, чем для индия и галлия. Эти методы основаны как на осаждении нона одновалентного таллия (реже трехвалентного), так н на окислении Т1(1) до Т1(1И) или восстановлении Т1 (III) до Т1(1). По многим свойствам ионы Т1(1) и Т1(П1) значительно отличаются друг от друга. Особенно резко различие проявляется в склонности к комплексообразованию последняя отчетливо выражена у иона трехвалентного таллия и почти отсутствует у одновалентного иона. Способность трехвалентного таллия к образованию различных комплексных соединений до последнего времени почти не была изучена. В то же время разнообразные комплексные соединения трехвалентного таллия открывают большие возможности в разработке избирательных и чувствительных методов определения таллия. Опубликовано сравнительно большое число методов открытия и определения таллия, но справочник Фрезениуса и Яндера 11] и обзор Андерсона [2] в известной мере устарели и не дают представления о современном состоянии аналитической химии этого элемента. [c.182]

Кузнецовой и Тананаевым разработан метод открытия галлия в присутствии А1, 2п, 1п, Сг, Т1, 2г, V, РЬ, M.g, Со, N1, Т1, и С(1, включающий предварительное концентрирование га-рлия на гидроокиси алюминия [299] или гидроокиси титана [298] и последующее открытие его в виде ализаринового лака. Последний извлекают из аммиачно-оксалатного буферного раствора (pH 8—10) эфиром на границу раздела фаз. Алюминий в этих условиях связывается в прочный оксалатный комплекс и не дает окрашенного лака с ализарином [1227]. Большие количества Ре + восстанавливают до Открываемый минимум 1 мкг Оа/мл. [c.31]

Разработан [381] метод открытия индия в сфалерите не мешают Zd, Gd, Fe, Мп, Pb, Hg, Sn и Ge. Присутствие Gu, Go, Ni, Mg и Ga не имеет значения. Минерал обрабатывают азотной кислотой и выделяют элементы, осаждаемые аммиаком. После отделения индия и железа от галлия и свинца и осан дения индия и железа гидроокисью натрия хорошо промытый водой осадок растворяют в 5 н. HGI и испытывают на индий добавлением зернышка GsGI (под микроскопом). Присутствие повышенных количеств железа мешает открытию индия железо удаляют из солянокислого раствора эфирной экстракцией в форме роданида. Присутствие избытка i iH4SGN и HGI необходимо. Если при отделении железа объем раствора сильно увеличится, рекомендуется осадить аммиаком индий и растворить осадок в малом количестве HGI. Остающиеся небольшие количества железа не мешают. Выделившиеся немногочисленные кристаллы роданида аммония можно легко узнать по их иглообразной форме и анизотропности и отличить от кристаллов хлорида индия и цезия. [c.67]

Для анализа используют воздушно-ацетиленовое пламя [611, 1074, 1412], ацетилено-кислородное [750], водородно-кислородное 880, 881, 887], а также воздушное пламя, насыщенное смесью аргон — водород (чувствительность 0,02 мкг (л 1мл )[1440а]. При использовании пламенного спектрофотометра на основе монохроматора УМ-2 и воздушно-ацетиленового пламени чувствительность открытия галлия (Х=4172,06 А) равна 2 мкг мл [406]. Чувствительность определения галлия с ацетилено-кислородным или водородно-кислородным пламенем значительно повышается при добавлении к испытуемому раствору ацетона [664]. К сожалению, точные указания о границах чувствительности при обнаружении галлия методом фотометрии пламени отсутствуют. Вместо непосредственного обнаружения галлия в спектре пламени его растворов можно применить катодное осаждение галлия на меди или угле с последующим анализом в дуге [1296]. [c.29]

Галлий может быть открыт морином с использованием метода хроматографии на бумаге [1298]. При помощи морина в цинковой обманке можно обнаружить 0,0007% Оа. Влияние анионов на открытие галлия морином было изучено в работе Г658]. [c.31]

Бриллиантовый зеленый дает с галлием з 6 N НС1 комплекс, хорошо экстрагирующийся бензолом с образованием зеленого экстракта [297]. Извлечению галлия бензолом способствует АР+. Не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, А1, 1п, Т1, 2г, У, Сг, Мо, и, Мп, Со, N1, Си, 2п, Сё, Hg, РЬ, Аз, В1, 8е, Те, КЬ, Рс1, Ки, Р1, ЫЬ Та. Мешают большие количества Ag, Ug (I), 1г, 8п (II), Р Ре (III), Аи (III), Т1 (III), 8Ь (V) предварительно восстанавливают раствором Т1С1з. Метод. применяется для открытия галлия в нефелинах, угольной золе, сульфидных минералах и бокситах. [c.33]

Открытие галлия представляет собой одно из ярких доказательств силы научного предвидения, основанного на периодическом законе Д. И. Менделеева. Галлий— элемент, предсказанный Д. И. Менделеевым в 1871 г. под названием эка-алюминнй . Французский химик Лекок де Буабодран в Г875 г. опубликовал свои данные о свойствах нового элемента, найденного им спектральным методом в пиренейских цинковых обманках. Эти данные почти точно совпадали с той качественной и количественной характеристикой свойств эка-алюминия , кото рую дал [c.391]

Индий И таллий, как и галлий, принадлежат к числу рассеянных элементов. Все они были открыты в цинковых обманках, так как именно них наблюдается относительное накопление этих металлов. Одинаков л метод открытия всех их — спектроскопия. Индий получил наввание по характерной индйгово-синей линии его спектра, а таллий (от греческого слова таллос — зеленая ветка) — оо наиболее бросающейся в глаза зеленой линии спектра. [c.518]

Открытие следов галлия по окраске или флуоресценции бензольного экстракта хлоргаллата родамина С было предложено в 1955 г. X. Ониши [8]. В том же году X. Ониши и Е. Сэнделл опубликовали количественный абсорбциометрический метод определения галлия с родамином С [9]. [c.126]

Описан метод 1 открытия 0,1 мкг галлия в 10 мл раствора в присутствии железа (II) и алюминия, основанный на флуоресценции хлороформного раствора оксихиполята галлия, осажденного при pH = 2,6. Этой реакции мешают железо (III), медь (II), ванадаты, молибдаты, фтор, литий, бериллий, скандий, индий и цинк. В присутствии этих элементов требуется специальная обработка. [c.550]

Следовательно, развитие и применение этого принципа, послужившего главным образом для создания стройной системы химии углерода, в то же время повлияло на развитие общей химии и потому должно, конечно, считаться эпохой в названной науке. Вызванная этим вопросом переработка органической химии и одновременно последовавшее открытие настоящих изомеров (были известны только метамеры), которыми была доказана не только поле Ность, но и необходимость так называемой теории строения, и привлекла к разработке химии углерода большинство химиков и, естественно, отвлекла их как от изучения неорганической химии, так и от изучения физической химии, с которой начался век, так как, собственно, химия как наука была основана именно физико-химиками — как Лав уазье, Деви, Гей-Люссак, Авогадро и др. (Дюлонг и Пти, Андрюс и т. д.). Однако остались работники и по общей химии, как Бунзен, открывший спектральную характеристику для элементов и тотчас же доказавший значение этого. метода открытием двух щелочных металлов Rb и s, за которым последовало открытие таллия, индия, галлия и др., — наконец, окончательно доказал все значение этого метода Кирхгоф, распространивший химию за пределы Земли и создавший, так сказать, космическую химию, приведшую к доказательству как бы единства химичес.ко(Го состава всего материального мира. Вслед за этим также составляющими историческую эпоху в развитии химии явились знаменитые открытия и исследования Девилля (63—64) над днссоциащией. Их следует, по моему [c.119]

Галлий может быть качественно обнаружен микрокристаллоскопическими реакциями [2] в виде цезиевых квасцов (открываемый минимум 0,1 мкг Са) или в виде гексафторгаллата аммония (ЫН4)з[СаР, I 13], а также капельным методом по Полуэктову 14]. Для открытия галлия применяют также хинализарин или ализарин. Все перечисленные выше методы применимы только в отсутствие большинства ионов других металлов, в том числе алюминия. [c.201]

Селективные методы открытия raлJшя в настояш,ее время не известны. Большинство методов позволяют лишь идентифицировать галлий или открывать его в присутствии ограниченного числа других ионов (после отделения от многих сопутствующих элементов). [c.201]

Описан метод открытия 0,1 лз галлия в 10 раствора в присутствии железа (И) и алюминия, основанный на флуоресценции хлороформного раствора оксихинолята галлия, осажденного при pH =2,6. Этой реакции [c.502]

Закон периодичности и периодическая система элементов сыграли важную конструктивную роль при проверке и уточнении свойств многих элементов. Однако наотоящий триумф периодической системы Д. И. Менделеева был связан с открытием предсказанных им элементов. В 1875 г. французский химик П. Лекок де Буа-б о д р а н, исследуя цинковые руды методами спектрального анализа, обнаружил следы неизвестного элемента. Открытие этого элемента, названного галлием, быть может, прошло бы незаметным, если бы некоторое время спустя автор не получил письмо от русского ученого, в котором утверждалось, что плотность нового элемента должна [c.20]

Гейровский [245] указал на возможность открытия полярографическим методом следов индия в цинке а Такаги [446] указал на возможность открытия и определения индия к цинке и галлии. Названные металлы растворяют в НС1 н устанавливают концентрацию НС1 на уровне 0,1 моль л. Метод позволяет открывать индий при концентрации более 10" молъ л. [c.193]

Хосте и Берге [260] разработали радиоактивационный метод определения микроколичеств индия в цинке и галлии с использованием 1 г Ra—Ве в качестве источника тепловых нейтронов —10 на 1 см в сек.). Природный цинк содержит следующие изотопы Zn (48, 87%), Zn (18,71 %) и Zn (0,69%). При облучении нейтронами образуются изотопы Zn с периодом полураспада 250 дней, Zn с периодом полураспада 13,8 час., Zn с периодом полураспада 52 мин. и Zn i с периодом полураспада 2,2 мин. При активации в течение 5час., приводящей к насыщению индия, активность изотопов Zn nZn приближается к нулю. Наиболее серьезные помехи может вызвать изотоп Zn с периодом полураспада 52 мин, который является чистым 3-излучателем. Однако, применяя счетчик с кристаллом NaJ, это затруднение можно обойти счетчик будет измерять активность только изотопа Zn с периодом полураспада 13,8 час. Вычисления показывают, что при приблизительно одинаковой эффективности открытия изотопов In i и Zn относительное количество индия, дающее такую же активность, как и цинк (после облучения в течение 5 час.), равно 4,5 10 экспериментально найдено, что соотношение Gjn Gzn равно 6-10 . [c.222]

При анализе углей 1—5 г пробы (в зависимости от предполагаемого содержания галлия в исследуемом материале), насыпанной тонким слоем в фарфоровый противень, помещают в открытую муфельную печь для озоления при хорошем доступе воздуха. Доводят температуру до 400—450° С и выдерживают до полного выгорания углерода. Золу переносят в платиновую чашку, смачивают водой и обрабатывают так же, как указано при анализе бокситов и силикатов (стр. 181). Из полученного солянокислого раствора галлий экстрагируют после добавления родамина В эфирно-бензольной смесью в присутствии Ti b и сравнивают в ультрафиолетовом свете интенсивность свечения органического слоя со свечением стандартных растворов. Метод позволяет определять галлий при его содержании >10— % с ошибкой <20% [111, 112, 531, 1406]. [c.186]

Недостающие элементы седьмой группы Менделеев называл экамарганцем , и двимарганцем (от санскритских эка — один и дни — два). Правда, в отличие от экабора (скандия), экаалюминия (галлия) и экасилиция (германия), эти элементы не были описаны подробно. Впрочем, сообщений, авторы которых претендовали на открытие двимарганца, вскоре появилось довольно много. Так, в 1877 году русский ученый С. Керн сообщил об открытии элемента дэвия, который мог бы занять место двимарганца в менделеевской таблице. Сообщение Керна не приняли всерьез, потому что повторить его опыты не удалось. Однако открытая Керном качественная реакция на этот элемент (через роданидный комплекс) до сих пор остается основой аналитического метода определения рения... [c.153]

Практическое применение нового эффективного метода — спектрального анализа, привело к открытию ряда неизвестных ранее элементов и позволило установить физическое состояние космических тел. В табл. 1 перечислены элементы, открытые с помощью спектроскопа. Некоторые из них были предсказаны Д. И. Менделеевым, например зка-алюминий, эка-бор и эка-си-лиций, впоследствии названные соответственно галлием, скандием и германием. Все три элемента удивляли хорошим соответствием между предсказанными и найденными свойствами. [c.6]

Располагая несколькими десятками миллиграммов соли нового металла, Лекок де Буабодран мог привести лишь немногие реакции этой ооЛ И. Но и приведенных Лекоком де Буабодраном и опубликованных в отчете Парижской академии сведений о новом металле Д. И. Менделееву оказалось достаточно, чтобы увидеть, что, выражаясь слова . Энгельса, в галлий воплотился предсказанный им экаалюминий. Предсказанные Менделеевым свойства ожидаемого экаалюмйния во всем согласовались со свойствами галлия вплоть до метода его открытия (спектроскопия) расхождение было лишь в удельном весе свободного, металла. Но когда Лекок де Буабодран, по совету Д. И. Менделеева, повторил определение удельного веса с более тщательно очищенным образцом -галлия, он убедился, что и удельный вес галлия совпадает с ожиданием Д. И. Менделеева.. [c.517]

Поль Эмиль Лекок де Буабодрав (1838—1912), французский химик и спектроскопист. Методом спектрального анализа он в 1875 году открыл предсказанный Д. И. Менделеевым экаалюминий и назвал его галлием. Позже им открыты еще два новых элемента — самарий (1879) и ди-спроаий (1886) [c.97]

Вдумайтесь в описанный эксперимент и в его результаты Удивительный, достойный восхищения пример открытия без открытия . Как здесь не вспомнить французского астронома Урбена Жана Жозефа Леверье, который, сопоставляя вековые изменения в орбитах планет нашей Солнечной системы, предсказал существование новой еще не открытой планеты, вычислил ее местоположение, определил, где искать. И спустя год планета, открытая Леверье на кончике пера , была действительно обнаружена И. Галле в предсказанном месте. Ее назвали Нептуном. Историю эту знают многие. Менее известный подвиг А. П. Бородина, определившего свойства фтора, еще неведомого элемента, который откроют через много лет, очень похож по силе научного предвидения на исследования Леверье и столь же важен для химии фтора, как для астрономов открытие Нептуна. Кончая наш рассказ о композиторе и химике Александре Порфирьевиче Бородине, нельзя не напомнить, что в процессе описанного исследования он попутно получил первое фторорганическое соединение, положив начало важнейшему направлению в современной химии. Предложенный им метод синтеза - обмен хлора на фтор-лишь значительно позже (спустя 60-70 лет) был оценен по достоинству и стал одним из самых общих и широко распространенных способов получения органических фторпроизводных. [c.51]

Убежденный в том, что им вскрыта научная правда> в строении материи, Менделеев решается на невиданный в истории химии шаг. Бросая вызов ученому миру, он не только предсказывает существование ряда новых элементов, но для трех из них (галлия, скандия и германия, названных им соответственно экаалюминием,экабором и экаси-лицием) описывает в виде примера с потрясающей точностью не только их свойства и свойства их соединений, но даже и методы, которыми они могут быть открыты ( ). Он пишет Решаюсь предсказать свойства неизвестных элементов и их соединений для того, чтобы самому увериться и других химиков заставить уверовать в справедливость моих рассуждений, лежащих в основе построения системы . [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология