Галогены Хлор и его соединения

В чем принципиальное различие получения молекулярных галогенов из соединений, содержащих ионы Г или ГО" Написать два уравнения соответствующих реакций получения хлора. [c.130]

Из приведенных данных и формул видно, что свойства фтора во многом отличаются от свойств остальных галогенов. В соединениях фтор всегда отрицательно одновалентен (п. 5), у него нет свободных квантовых ячеек, а потому при химических реакциях не происходит разъединения спаренных электронов в атоме (см. рис. для Р). Хлор имеет таковые, поэтому при частичном или полном распаривании (разъединении) электронов (см. рис. для С1, показано стрелками) проявляет переменную валентность. Распаривание электронов, [c.127]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Галогенирование — замедление атомов водорода в органическом соединении атомами галогенов (хлора, брома, фтора, иода) Наибольшее значение в производстве промежуточных прод ктов и красителей имеет хлорирование, меньше — бромирование и фторирование Иодируют весьма редко, вводя иод в молекулы готового красителя [c.31]

Хроническое отравление. У добровольцев, на протяжении длительного времени получавших питьевую воду, обработанную различными дозами оксида, не обнаружено никаких патологических сдвигов в крови, моче и функциях дыхательной и сердечнососудистой систем. Полагают, что обеззараживание воды с помощью этого оксида более безопасно с точки зрения возможности образования в ней канцерогенных галоген-органических соединений, нежели обеззараживание хлором. [c.527]

Ранее было показано [1—4], что пиролитический ламповый метод ( метод двойного сожжения ) позволяет легко и достаточно точно определять количественное содержание серы и галогенов (хлора, брома, иода) во всевозможных органических соединениях и нефтепродуктах. Метод позволяет также проводить одновременное определение серы и галогена (хлора или брома) из одной навески. На одно определение серы или галогенов (хлора или брома) требуется около 30—50 мин. [c.63]

Полуавтоматическая установка для количественного определения серы и галогенов (хлора, брома иода) в органических соединениях и нефтепродуктах. Волынский Н. П. Методы анализа органических соединений нефти, их смесей и производных , сб. 2. М., Наука , 1969, стр. 63—75. [c.209]

При обработке металла галогенами (хлором, бромом) в неводной среде в раствор обычно вводят угольный порошок (коллектор), отгоняют растворитель и избыток реактива (брома) и затем, повышая температуру до 200—230° С, в токе сухого газа отгоняют галогенид анализируемого металла (например, тетрахлорид олова [518 (стр. 367)], бромиды сурьмы [494], олова [495] или мышьяка и галлия при анализе арсенида галлия [496]). В результате побочных реакций гидролиза и окисления в концентрате остается 1—5 мг нелетучих соединений основного элемента (при исходной навеске металла 1 г). Для элиминирования влияния [c.267]

Органические пары бензола, ксило ла, ацетона, бензина, сероуглерода, толуола, эфиров, анилина, галоген органических соединений и др. Кислые газы сернистый ангидрид, хлор, хлористый водород, оксиды азота, сероводород, синильная кис< лота и др. [c.81]

Из галогенов хлор и бром очень близки между собой по их действию на органические соединения иод в отношении реакций присоединения отстоит недалеко от них, в отношении же реакций замещения отклоняется сильнее. Фтор стоит особняком. [c.69]

Способы получения. Методы синтеза ароматических окси-соединений основаны преимущественно на замещении гидроксилом различных групп и атомов сульфогруппы, галогенов (хлора), амино- и диазогрупп, реже атомов водорода. [c.468]

Органические соединения, содержащие водород и галоген (хлор, бром, иод), а также группы циана и родана, разлагаются при нагревании с образованием соответствующего галогено- [c.109]

Уверенность в существовании фтора и возможности его выделения опиралась на многочисленные случаи аналогии его соединений с соединениями трех других элементов из группы галогенов — хлора, брома и йода. На основании этого было предпринято бесчисленное количество попыток выделить фтор в свободном состоянии. Однако получение элементарного фтора оказалось одной из самых трудных задач неорганической химии прошлого века. На разрешение ее потребовалось 70 лет. [c.14]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Бром с металлами рассматриваемой группы образует соединения, в общем напоминающие аналогичные производные хлора. При этом, однако, в силу несколько меньшей окислительной активности брома высший бромид молибдена отвечает формуле М0ВГ4 (против МоС и МоРб). Иод как наименее активный окислитель среди галогенов образует соединения с еще меньшими степенями окисления катионообразователя сравнительно тугоплавкие Сг1з и Сг1 , обладающие солеобразным характером, и соединения Э1з, Э1з и Э для молибдена и вольфрама. При этом следует подчеркнуть, что низшие бромиды и иодиды тяжелых аналогов — молибдена и вольфрама (ЭГа), как и хлориды этих элементов, представляют собой кластеры и в этом отношении заметно отличаются от аналогичных производных хрома. [c.345]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Привлекательная особенность ЯМР-спектроскопии состоит в том, что исследуемая молекула в целом прозрачна это позволяет беспрепятственно исследовать выбранный простой класс ядер, обладающих магнитными свойствами. Область протонного резонанса не будет содержать пиков, обусловленных какими-либо другими атомами в молекуле, так как, даже когда эти атомы магнитны, их линии поглощения смещены на расстояния, огромные по сравнению с диапазоном спектра протонного резонанса. Атомы углерода и кислорода, образующие скелет молекулы, вообще не дают самостоятельного эффекта. Присутствие других магнитных ядер (например, азота, фтора, фосфора, дейтерия) иногда сказывается на спектрах протонного резонанса, но только в виде нарушения положений пиков нли их множественности, но эти эффекты, как правило, носят предсказуемый Зсарактер. Ядра других галогенов (хлора, брома и иоДа), хотя и обладают магнитными свойствами, не оказывают влияния на множественность пиков протонного резонанса, так как электрическое поле, обусловленное ядерным квадрупольным моментом, взаимодействует с окружающими полями и изменяет ориентацию ядерного спина настолько быстро, что суммарный эффект его действия на соседние протоны сводится к нулю. Таким образом, ЯМР-спектроскопию чаще всего применяют в органической химии в тех случаях, когда требуются данные о числе водородных атомов различных типов в молекуле, а также об их взаимодействии между собой и с другими атомами, входящими в состав молекулы. Как и следовало ожидать, самые простые спектры обычно дают соединения с небольшим числом типов водородных атомов. Большие молекулы, обладающие низкой симметрией, как правило, дaюt довольно сложные спектры, но даже в этом случае удается получить ценные данные, не проводя полного анализа спектра ЯМР и не идентифицируя все пики. [c.257]

Взаимодействие свободных галогенов (хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. Эти реакции имеют свободнорадикальный механизм и будут подробно рассмотрены в главе четвертой . При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса (А1С1з, 2пС12, РеВгз) при невысокой температуре происходит реакция электрофильного замещения атома водорода в ядре на галоген. Действующим агентом этой реакции является положительно заряженный атом галогена (или положительно поляризованный конец диполя Х ). Роль катализатора в этой реакции и состоит в поляризации (ионизации) молекулы галогена [c.108]

Галогенирование ароматических углеводородов. Галогениро вание ароматических углеводородов осуществляют, как правило непосредственно действием галогенов — хлора, брома, иода и реже фтора. Однако для этой цели могут быть использованы также некоторые галогенсодержащие соединения — галогенсодержащие карбоновые кислоты, галогепангидриды кислот, галогенпро-изводные фосфора. [c.262]

В качестве катализатора используют также иод При этом применяемый в качестве галогенирующего агента свободный галоген (хлор, бром) вначале образует с иодом межгалоидное соединение, генерирующее иод-катион, под действием которого из галогена формируется галогенирующая частица (соответствующий галоген-катион) и вновь образуется межгалоидное соединение иода [c.112]

Детектор электронного захвата. Вторым типом ионизационного детектора является детектор электронного захвата. В нем газ-носитель, выходящий из хроматографической колонки, ионизуется под воздействием потока частиц от некоторого радиоактивного источника обычно это либо Т1Н2, содержащий некоторое количество Н, либо никелевая фольга, содержащая f Ni (оба изотопа — р-излучатели, хотя могут быть использованы и а-излучатели). Образующиеся ионы собирают и измеряют их концентрацию с помощью электродов, усилительная же система подобна той, которую используют в пламенно-ионизацион-ном детекторе. Однако принцип действия в этом случае значительно отличается тем, что зоны растворенного анализируемого вещества обнаруживают по вызываемому ими уменьшению постоянного ионного тока. Это уменьшение связано с тем, что степень ионизации резко зависит от концентрации свободных электронов в детекторе, а некоторые химические частицы чрезвычайно эффективно захватывают свободные электроны. Минимально обнаруживаемый поток пробы для веществ с высоким сродством к электрону, например для галогензамещенных соединений, около, 10- з г/с, и этот детектор, таким образом, значительно более чувствителен для таких частиц, чем пламенно-ионизационный детектор. Детекторы электронного захвата чувствительны к соединениям, содержащим галогены, фосфор, свинец или кремний, а также к полиядерным ароматическим соединениям, нитросоединениям и некоторым кетонам. Пестициды, например, содержат фосфор или хлор, поэтому этот детектор идеально подходит для измерения низких уровней этих соединений. Можно также вводить атомы галогенов в соединения, к которым зтот детектор не чувствителен. Например, кислоты можно этерифицировать фторированными спиртами, а спирты и амины обработать фторангидридами кислот. [c.583]

Очень хорошая реакция образования нерастворимых галогени-дов серебра при действии азотнокислого серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод СС14, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOз. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натрие- [c.27]

Изучению химических свойств атомов отдачи галогена, образующихся при реакциях (п, -у) с участием галогенов в форме галогенных органических соединений, уделялось, пожалуй, больше внимания, чем любому другому химическому исследованию возбужденных радиоактивных атомов. Максимальные значения энергии квантов, сопровождающих захват нейтронов хлором, бромом и иодом, были определены Кикучи и др. [К17]. Энергии, приобретаемые атомами галогенов при испускании соответствующих -квантов, можно вычислить с помощью уравнения (1). В табл. 37 эти значения кинетической энергии сопоставлены с соответствующими значениями энергии связи углерод — галоген, по данным Паулинга [Р16]. [c.200]

Очевидно, что доля бимолекулярного механизма повышается с увеличением концентрации и активности гидролизующего агента. Мономолекулярной реакции способствуют факторы, облегчающие гетеролиз С—С1-связи сильно диссоциирующие свойства среды (например, в случае водных растворов), а также стабильность промежуточно образующихся ионов карбония (трет- > втор- > > пере-). Изменение реакционной способности при бимолекулярном механизме является обратным (пере- втор- трет-), так как удлинение и разветвление алкильной группы ведет к росту индукционного эффекта, снижающего частичный положительный заряд на атоме углерода, связанном с галогеном. В результате первичные хлорпроизводные чаще гидролизуются по бимолекулярному механизму, а третичные — по мономолекулярному, однако наложение разных механизмов и структурных влияний часто приводит к тому, что вторичные хлорпроизводные оказываются менее реакционноспособными, чем первичные и третичные. Особенно высокой спосо1бностью к гидролизу обладают хлорпроизводные, содержащие ненасыщенную группировку или ароматическое ядро, соседние с тем углеродным атомом, при котором находится галоген. Наоборот, соединения, в которых хлор непосредственно [c.239]

Свойства простых веществ и соединений. Индий к таллий — довольно тяжелые металлы серебристо-белого цвета (плотность индия 7,31 г/ м а таллия 11,85 г/см ). На воздухе индий покрывается плотной и прочной оксидной пленкой, а таллий медленно окисляется и поэтому его хранят под слоем кипяченой дистиллированной воды или покрывают лаком. Оба (металла мягкие и хрупкие с хо рошей электрической проводимостью. При прокаливании энергично соединяются с кислородом и серой. С галогенами — хлором и бромом они реагируют уже при обычной температуре, а с иодом при небольшом нагревании. Для индия и таллия известны два ряда соединений, соответствующих степеням окисления -ЬЗ и -fl. Желтый оксид ПгОз может быть получен взаимодействием простых веществ, а коричневый TI2O3 при окислении таллия озоном [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология