Реакции с солями титана

Какие соли носят название титанатов Как они получаются Как гидролизуются Какие вещества называются солями титанила Напишите уравнение реакции получения титанилсульфата. [c.65]

Колориметрическое определение титана основано на реакции с перекисью водорода. Титан в растворе находится обычно в виде иона тита-нила TiO . При добавлении перекиси водорода к кислому раствору соли титана образуется окрашенный в желтый цвет продукт присоединения [c.258]

Образующийся при этом титанилсульфат 110504 — белое кристаллическое вещество, ири растворении в воде дает кислую реакцию. Установлено [4], что кристаллизующаяся из водных растворов соль 110504-НгО не содержит локализованного титанил-иона ТЮ2+, а состав из цепей (Т10) "+ [c.104]

Галиды S-M е т а л л о в ПА-группы — соли с ярко выраженным ионным характером. Образуются при непосредственном соединении (металлы горят в галогенах), а также во многих других реакциях, в том числе и реакциях вытеснения. Например, титан вытесняется из тетрахлорида титана (неполярная жидкость) металлическим ма1 нием или кальцием [c.301]

Ионы титанила, атом титана в которых образует устойчивую ковалентную связь с одним атомом кислорода, могут переходить в реакциях обмена в соли других кислот [Т10] 804 [Т10] (N03)2. [c.329]

Диоксид свинца принадлежит к классу полупроводников, обладающих проводимостью, близкой к проводимости металлов. Аноды из диоксида свинца обладают высокой стойкостью и могут быть использованы для проведения реакций электрохимического окисления при высоких положительных потенциалах. Получают такие аноды электроосаждением при электролизе кислых или щелочных растворов солей свинца. В результате анодного окисления двухвалентного свинца, являющегося катионом при электролизе кислых растворов или входящего в состав анионов при электролизе щелочных растворов, образуется РЬОа. В качестве основы, на которую производится электроосаждение диоксида свинца, с наибольшим успехом используется титан, поверхность которого обрабатывают механически (например, фрезерованием) для улучшения сцепления покрытия путем нанесения сетки канавок или выступов. [c.13]

Слой металлического титана осаждают путем последовательного нанесения на горячую (200—300° С) подложку порошка титан- Содержащей соли, например титана четырехбромистого и титановой фольги, вводимой в расплавленную соль. В результате взаимодействия титана с расплавом протекает реакция замещения и в осадок выкристаллизовывается плотная пленка металлического титана, [c.73]

При определении небольших количеств алюминия по реакции с алюминоном нельзя отделять титан щелочью, так как высокие концентрации солей натрия резко увеличивают ошибку анализа. [c.18]

Кобальт при содержании его в титане ЬЮ —2-10 %1 определяют фотометрическим методом, описанным на стр. 42, аналогичным методу для анализа сталей В основу его положена реакция образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом в слабокислом растворе (pH 5). Комплекс экстрагируют бензолом и определяют содержание кобальта измерением оптической плотности окрашенного экстракта. Для предотвращения гидролиза солей титана при pH 5 в раствор вводят фторид-ион в качестве комплексообразующего агента. [c.40]

При выполнении реакций на титан с а-оксиантрахинонами получаются одинаковые результаты вне зависимости от того, исходят ли из а-оксиантрахинонов и или из а-окси-гидро-антрахинонов и. Очевидно, для обеспечения возможности такого рода внутримолекулярных окислительно-восстановитель-ных равновесий органическая и неорганическая системы должны обладать относительно близкими ред-окс потенциалами Так, в рассматриваемом случае соли и а-оксиантрахиноны вполне устойчивы на воздухе, а к-оксигидроантрахиноны на воздухе быстро окисляются и являются приблизительно такими же сильными восстановителями, как и соли Подобным же образом Ге образует наиболее интенсивные окраски — глубокие синие или сине-зеленые — с такими фенолами (пирокатехин, сульфо- или карбоновые кислоты пирокатехина и др.), которые под влиянием Ре способны окисляться. [c.64]

Химико-аналитическое направление в исследованиях Ловица особенно ярко проявляется к концу 90-х годов. Еще в 1791 г. он описывает метод определения ирености кислот, представляющий собою один из вариантов объемного титровального анализа В дальнейщем он ввО Дит в аналитическую практику ряд новых, важных методов. В 1798 г. он описывает мокрый способ растворения кремнезема едкими щелочами, исследует свойства кислых и средних солей, реакции на титан, стронций, хром, разрабатывает приемы микрохимического аналаза, а также качественного химико-кристаллографического анализа солей по форме кристаллических узоров на стекле при выпаривании растворов этий солей, изучает х.пориды некоторых металлов и т. д. Он отдает дань и органической химии. С помощью дефлогистированной соляной кислоты (т. е. хлора) он пытается разложить уксусную кислоту и получает при этом хлоруксусные, повидимому монохлоруксусную и дихлоруксусную кислоты, выделяет впервые абсолютный спирт составляет первые полные спиртометрические таблицы и даже делает попытки синтеза щавелевой и винной кислоты действием фосфора на уксусную кислоту. [c.415]

Хромотроповая кислота, или 1,8-диоксинафталип-3,6-дисульфокислота (в продаже встречается преимущественно в виде двунатриевой соли), образует с титаном растворимые в воде окрашенные комплексы (коричневокрасные) различного состава и окраски в зависимости от кислотности среды. С участием двух гидроксильных групп реагента в реакции с титаном образуются шестичленные кольца. Исследованию комплексов титана с хромотроповой кислотой посвящено много работ [40—441 особенно следует отметить работы Окача и Соммера [42—44]. [c.396]

Аналогично протекают реакции между поливиниловым спиртом и солями титановой кислоты. Достаточно на очень короткое время опустить пленку илн волокно из (юливннилоного спирта 8 раствор соли титана, чтобы изделие приобрело повышенную водостойкость. По-видимому, на поверхности пленки или волокна образуются слсжноэфирные группы, также содержащие координационные связи между атомами кислорода гидроксильлых групп 1И титаном [c.301]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

В соляно- или азотнокислых растворах такую цветную реакцию дает только торий. В уксуснокислых растворах р. з. э. также дают красно-малиновое окрашивание. Элементы, не взаимодействующие с реагентом и не обладающие яркой собственной окраской, не оказывают заметного влияния на обнаружение торня. Р. 3. э. в солянокислых растворах не дают цветной реакции, если не находятся в значительном избытке. В противном случае рекомендуется сравнение с холостой пробой, содержащей одни р. з. э. без тория. Несмотря на то, что титан. образует с реагентом неяркую оранжево-красную окраску, определение тория возможно лишь до определенного соотношения тория и титана — при условии сравнения исследуемого раствора с контрольной пробой, содержащей один титан. В случае присутствия большого количества Zr его предварительно осаждают салициловой кислотой, так как торий начинает реагировать только после насыщения циркония. Fe также мешает, поэтому его предварительно восстанавливают солянокислым гидроксиламином до двухвалентного. При определении тория в чистых растворах предельное разбавление составляет 1 1 000 000 открываемый минимум— у Th. Если определение производить капельным методом на фильтровальной бумаге, то предельное разбавление — 1 1000 000 открываемый минимум— 0,02 Y Th. Ниже приводятся предельные соотношения, при которых возможно обнаружение тория дороном в присутствии посторонних элементов [c.75]

Дихлорхромотроповая кислота (используют динат-риевую соль) взаимодействует с титаном в кислой области при pH 1. Преимуществами реагента по сравнению с хромотроповой кислотой являются его большая устойчивость против окисления и избирательность реакции определение содержания титана возможно в присутствии фосфатов, фторидов, комплексона П1, оксалатов е=11-103 при [c.124]

Остальные тартраты в воде трудно растворимы, но все более или менее легко растворимы в нейтральных щелочных со,1ях винной кислоты с образованием комплексных солей. Эти ко1М Плексные соли часто маскируют реакции, которые типичны для металлических ионов, содержащихся в них. Так, аммиак не осаждает из растворо,в тартратов железо, алю .миний, титан чром, сурьму и олово Комплексные тартраты образуются также марганцем, кобальтом, игакелем, свинцом, медью, бором, молибденом и другими эле.мента.ми. [c.420]

В этой последней реакции найсерная кнслота аналогична перекжи водорода, от которой, однако, она существенно отличается те.м, что не обесцвечивает раствора марганцовокислого калия, не образует желтого окрашивания с сернокислым титаном и не дает с хромовой кислотой перекиси хрома (стр. 226 и 318)., Надсерная кислота легко окисляет соли закиси железа в соли окиси, а также соли закиси церия в соли окиси цер.ия желтого цвета последние избытком персульфата в присутствии серной кислоты не обесцвечиваются (отличие от перекиси водорода). [c.466]

Титан сильно занижает количество свободных атомов и ионов кальция в исследуемом растворе [463, 1200, 1346]. В пламени кальций связывается титаном с образованием термически устойчивого титаната кальция (GaTiOg) [227, 460, 463]. Вследствие этой реакции уменьшается количество свободных атомов кальция и некоторых его активных в пламени молекулярных соединений. Влияние небольших количеств титана устраняют использованием солей стронция в качестве внутреннего стандарта или связывают титан комплексоном III [1200]. Значительные количества титана удаляют осаждением аммиаком [1435] или оксихинолином [1348]. [c.142]

Такие методы анализа описаны в работе Кольтгофа и Ме-далиа Они заключаются обычно в обработке продукта аутоокисления солью двухвалентного железа в растворителе (например, в ацетоне, метаноле, уксусной кислоте, в смеси ацетона и хлороформа, бензола и метанола или хлороформа, бензола и метанола), часто в присутствии минеральной кислоты. Реакция проводится при комнатной температуре или при нагревании. Образующееся соединение трехвалентного железа определяется К0Л0риметрически в виде тиоцианата или, титрованием хлористым титаном 3. Некоторые методы предусматривают титрова- [c.426]

Методы определения марганца в титане и его сплавах аналогичны методам определения этого элемента в сталях. Для определения марганца в титане был предложен объемный метод основанный на окислении марганца персульфатом аммония с добавкой нитрата серебра и титровании образующегося иона перманганата стандартным раствором арсеннта натрия. В присутствии большого количества титана стехиометрия этой реакции зависит от содержания марганца. Поэтому титрование лучше проводить стандартными растворами соли Мора с добавкой перманганата калия [c.59]

Перхлорат титана. Эта соль не была выделена. Трехвалентный титан восстанавливает анион перхлората в разбавленных растворах. Кинетика реакции, протекающей постепенно через ряд стадий образования основных солей, исследована Дюке и Кинеем . [c.62]

Титан (IV). Титан (IV) солями хрома (II) количественно восстанавливается [83] до Ti в солянокислом растворе, содержащем a lj или Na I. Титрование (потенциометрическое) проводят при 90 С. Стандартный раствор соли Сг необходимо добавлять медленно для того, чтобы можно было заметить сравнительно небольшой скачок потенциала. Лингейн [52] считает этот метод непригодным. Он рекомендовал титровать Ti в среде 4 н. раствора H2SO4 с применением ртутного индикаторного электрода в таких условиях реакция восстановления Ti протекает при комнатной температуре и в конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала. [c.176]

Ход анализа. Навеску 0,2 г тонкоизмельченного ферротитана растворяют при нагревании в 20 мл смеси кислот 600 мл серной (1 1), 150 мл азотной (пл. 1,40 aJ M ) и 300 мл соляной (пл. 1,19 г/см ) до прекращения бурной реакции. Выпаривают до дыма после охлаждения добавляют 50 мл соляной кислоты (1 5) и нагревают до растворения солей. Если из этой же навескп определяют кремний, то нерастворимый остаток обрабатывают соответствующим образом если кремний не определяют, то остаток отбрасывают, а раствор, содержащий титан, переводят в мерную колбу емкостью 250 мл, доливая до метки водой. [c.316]

Осветленный раствор поступает на вакуум кристаллизацию для выделения кристаллического продукта Ре304 7НгО Кристаллизация железного купороса достигается охлаждением раствора до 10—15°С за счет испарения воды в вакууме Кристаллы железного купороса отделяют центрифугированием, а очищенный раствор сульфата титана упаривают Полученный раствор называется предгидролизным Раствор имеет сильнокислую реакцию Содержание серной кислоты в нем характеризуется величиной кислотного фактора, т е отношением содержания активной кислоты (свободной и связанной с титаном) к содержанию солей титана в пересчете на Т1О2 Для предгидролиз-ного раствора величина кислотного фактора составляет 1,9—2,1 [c.272]