Образование и разложение соли анилина

Опыт 194 Образование солей анилина и их разложение. ...........................................169 [c.222]

Образование и разложение соли анилина [c.264]

Опыт 158. Образование солей анилина и их разложение [c.123]

ОБРАЗОВАНИЕ И РАЗЛОЖЕНИЕ V СОЛИ АНИЛИНА [c.238]

Первые работы связаны с извлечением лекарств, в-в из растений. Последующие исследования относятся гл, обр. к орг. химии. Изучал (конец 1830-х) производные мочевой к-ты, пурпуровую к-ту и ее соли. При разложении индиго выделил (1840) антраниловую к-ту, распадающуюся при нагревании на диоксид углерода и азотистое основание, которое он назвал анилином. Установил, что окисл, анилина приводит к образованию окрашенных в-в. Открыл (1858) р-цию пикриновой к-ты с ароматическими углеводородами, дающую хорошо кристаллизующиеся молекулярные соед. Открыл [c.465]

Азосоединения могут быть получены окислением ароматических гидразинов, конденсацией их же с хинонамн, разложением солей диазония нли перегруппировкой триазенов (перегруппировка типа Фишера—Геппа). Азоксисоединения претерпевают перегруппировку Валлаха с образованием окси-азосоединений. Интересным, хотя практически и невыгодным является диспропорционирование гидразосоединений. Было показано, что гидр азобензол пиролизуется на анилин и азобензол без разрыва связи N—N в получающемся азобензоле, т. е, гидр азобензол окисляется в азосоединение. [c.42]

Гольдшмидт считает соль анилина и пикриновой кислоты, а не ее анион или катион, активным катализатором при образовании анилида, потому что соль анилина в растворе анилина имеет относительно малую степень диссоциации и скорость реакции в присутствии одной пикриновой кислоты пропорциональна ее концентрации. Бредиг [64], Браун [61] и Снетледж [461, 462] установили каталитическое действие органических кислот в недиссоциированном состоянии при разложении эфира диазоуксусной кислоты. С другой стороны, разложение H2N202->N20 -Ь НаО сильно ускоряется не ионами 0Н , а, как обнаружено кинетическим исследованием, исключительно недиссоциированными молекулами оснований [70, 71, 76, 79]. Было также установлено [248], что двухвалентные катионы комплексных солей кобальта могут ускорять разложение [c.206]

Напишите уравнение реакции диазотирования анилина в солянокислой среде (получение соли фенилдиазо-ния) разложения этой соли при нагревании в водной среде и образования основного и кислого азокрасителя. Как реагирует метиламин с азотистой кислотой [c.98]

Что касается химической стороны обоих продуктов взаимодействия нитроиндандиона с формальдегидом, то она еще мало выяснена. Желтое густое масло не растворяется в воде, но легко растворяется в органических растворителях. Без разложения не перегоняется ИИ в вакууме, ии с водяным паром закристаллизовать масло не удалось. Оно обычно содержит следы формальдегида, от которого трудно освободиться, ибо масло разлагается уже при обработке бисульфитом натрия, карбонатом аммония или сульфатом аммония. Щелочи и амины, например анилин, легко разлагают масло с образованием соответствующих солей нитроиндандиона. В эфирном растворе масло постоянно, но в чистом виде постепенно густеет и осмоляется осмоляется также при стоянии под раствором формальдегида разлагается уже при нагревании в растворе ацетона. Ввиду этих свойств трудно было установить молекулярный вес. Возможно, что маслообразный продукт является неполным ацилалом нитроновой кислоты (II) или полуацеталом эноль-ной формы нитроиндандиона (III), или просто молекулярным соедине-ннем обоих компонентов [12]. [c.100]

Первые научные работы связаны с извлечением лекарственных веществ из растений. Последующие исследования относятся главным образом к органической химии. Изучал (конец 1830-х) производные мочевой кислоты, пурпуровую кислоту и ее соли. При разложении индиго выделил (1840) антранило-вую кислоту, распадавшуюся при нагревании на двуокись углерода и новое азотистое основание, которое он назвал анилином. Установил, что окисление анилина приводит к образованию окрашенных веществ. Открыл (1858) реакцию пикриновой кислоты с ароматическими углеводородами, дающую хорошо кристаллизующиеся молекулярные соединения. Открыл (1858) карбазол в каменноугольном дегте, выделил углеводороды — антрацен (1857), ретен(1858) и фенантрен (1869). [23] [c.531]

Интересно отметить, что диэтилсульфат можно применять как доступный этилирующий реагент для мношх органических реакций. Согласно ade он обладает температурой кипения 96° при 15 мм, 120,5° при 45 мм и 208° при 760 мм (с разложением) 1,837 и точкой пдашения —24,5° не горюч и не адовит. Органические гидроксилсодержащие соединения реагируют с этим веществом легко, с образованием простых эфиров, тогда как неорганические соли превращают его в соответствующие сложные эфиры. С аминами диэтилсульфат дает или моно- или дизамещенные производные. Так диэтиланилин получается действием 1,4 молей диэтилсульфата на 1 моль анилина в присутствии 1,2 молей [c.373]

Получение этил-а-фурилкарбинола [105]. В трехгорлую круглодонную колбу (500 мл), снабженную мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещено 12 г магния (в стружке), прилито 100 мл абсолютного эфира и постепенно (при постоянном перемешивании) прибавлен из капельной воронки раствор 60 г бромистого этила в 50 мл абсолютного эфира. Прибавление раствора галогенида проводилось с такой скоростью, чтобы эфир равномерно и не сильно кипел. После введения всего бромистого этила колба нагрета до полного растворения магния. Затем колба охлаждена до —15 — (—20° С), и постепенно прибавлен раствор 32 з свежеперегнанного фурфурола в 50 мл абсолютного эфира. После этого баня с охладительной смесью удалена, реакционная масса нагрета до комнатной температуры и затем осторожно нагрета на водяной бане до кипения эфира. После 30-минутного нагревания колба охлаждена водой, и полученный галоидмагнийалкоголят разложен водой до образования густой кашицеобразной массы основной соли магния. Эфирный раствор осторожно декантирован при помощи согнутой трубки, вставленной в колбу для отсасывания, присоединенной к водоструйному насосу. Кашицеобразная масса основной соли магния 4—5 раз тщательно промыта эфиром (по 30—40 мл) при перемешивании, эфир декантирован после отстаивания. Соединенные эфирные вытяжки обработаны повторно 40% -ным раствором бисульфита натрия (2—3 раза по 50 мл, для удаления неизменного фурфурола), раствор слит в колбу с прокаленным поташом и оставлен на ночь для высушивания. На следующий день добавлено 3—4 капли анилина (для удаления следов сернистой кислоты), эфирный раствор отфильтрован через складчатый фильтр, эфир отогнан, и остаток фракционирован в вакууме. Этил а-фурилкарбинол перегонялся при 73,5—75,5° С/10 мм, д 1,4761. Выход 35—37 г. Выход метил-а-фурилкарбинола из йодистого метилмагния и фурфурола 70%, пропил-а-фурилкар-бинола из бромистого пропилмагния и фурфурола — 62%. [c.102]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Применение в качестве хемосорбента водных или водно-органических растворов солей меди. В этом слзгчае образование нерастворимых комплексов является нежелательным по технологическим соображениям. Жидкий хемосорбент удобнее использовать по классической экстракционной схеме, совмещая в десорбционной колонне процессы разложения растворенного комплекса и отгонки выделяющегося углеводорода. Было найдено, что нерастворимые комплексы образуются при использовании нейтральных и кислых растворов солей. Эти растворы обладают также тем недостатком, что являются весьма агрессивными в коррозионном отношении. Для устранения перечисленных недостатков к водному раствору соли обычно добавляют соединения основного характера — аммиак или органические амины (пиридин, анилин и др.). Иногда амины добавляют также к смеси углеводородов, подаваемой на хемосорбцию твердой хлористой медью, для ингибирования полимеризации олефинов [145]. В некоторых патентах рекомендуется использовать в качестве хемосорбента непосредственно раствор соли меди в аминах, например, в метиламине [146, 147], или в пропирнитриле [162]. В последнем случае процесс разделения ведется по схеме экстрактивной ректификации. [c.243]

Происхождение этого синтеза было таково. Каталитическим разложением раствора муравьинокислой соли фенилдиазония медным порошком в присутствии формальдегида авторы пытались приготовить бензальдегид. Однако, в результате реакции образовалась смесь продуктов бензойной кислоты, фенола, анилина, дифенила и /7-дифенилилбензола (терфенила). Образование последнего они объяснили взаимодействием еще неразложившейся диазонкевой соли с дифенилом [c.239]

Открытия Ю. Ф. Фрицше были сделаны в Петербургской академической лаборатории, на оборудование которой он вместе с Н. Н. Зининым затратил много сил и энергии (об этом свидетельствует не опубликованные еще материалы [1], а также статья А. М. Бутлерова [21). После выяснения состава мурексида как аммонийной соли пурпурной кислоты (1839) [3] Ю. Ф. Фрицше открыл антраниловую кислоту — первую ароматическую аминокислоту. Когда позже было установлено строение этого вещества, то оказалось, что антраниловая кислота является орто-аминобензойной. Антраниловую кислоту Ю. Ф. Фрицше получил действием азотной кислоты на индиго [4]. Разложение антраниловой кислоты щелочным плавлением привело к образованию нового вещества с основными свойствами (1840), которое было названо анилином [5]. Ю.Ф.Фрицше правильно определил [c.221]

Расщепление исходной четвертичной соли нитроанилинами в присутствии пиридина протекает очень быстро интенсивная красная окраска появляется, как только к смеси компонентов в спирте добавляется пиридин. Пиридин играет здесь роль катализатора. Скорость реакции и выход красителя пропорциональны количеству пиридина. Для иллюстрации каталитического действия пиридина можно сравнить два опыта получения хлористого -нитрофенилпиридиния. В спиртовом растворе после 6-часового нагревания исходной четвертичной соли с л-нитро-анилином хлористый я-нитрофенилпиридиний образуется с выходом 30 /о в пиридине же после 15-минутного нагревания смеси компонентов выход его 95% от теоретического. Пиридин катализирует не голько реакцию расщепления пиридинового кольца, но и разложение красителя, и потому для получения последнего реакцию надо проводить в спиртовом растворе с определенным количеством пиридина. Наблюдаемое нами ускорение реакции расщепления четвертичной соли нитроанилинами в присутствии пиридина, вероятно, связано с образованием промежуточного соединения нитроанилина с пиридином, в котором влияние нитрогруппы на основность амина уменьшается [c.1447]

Сульфат бензидина, суспендированный в растворе соляной кислоты, диазотируют при 15—18 °С, медленно приливая раствор нитрита натрия и размешивая затем реакционную массу в течение 1—2 ч. К полученному раствору бис-диазосоединения при 10—12°Св течение 3 я приливают слабокислый раствор Аш-кислоты. Выделяющуюся в процессе сочетания минеральную кислоту постепенно нейтрализуют, медленно приливая раствор соды. Параллельно диазотируют анилин, поскольку сочетание с бен-золдиазонием начинают сразу же по окончании первого сочетания. Раствор бензолдиазония приливают к охлажденной до 3 °С суспензии моноазосоединения (которое полностью выпадает в осадок в момент образования) и очень быстро прибавляют избыток соды. Второе сочетание, происходящее в щелочной среде, заканчивается при 5—6 °С в течение 30 мин, причем дисазосоединение также выпадает в осадок. Третье сочетание — с л-фенилендиамином — начинают немедленно вслед за вторым, чтобы уменьшить потери от разложения диазосоединения, неустойчивого в щелочной среде. Перед приливанием раствора л-фенилендиамина к реакционной массе добавляют поваренную соль, улучшающую фильтруемость образующегося красителя. Раствор Л4-фенилендиамина приливают быстро сочетание ведут 2 ч без подогрева, затем еще 1 ч при 25 °С. Далее нагревают реакционную массу до 80 °С и высаливают краситель поваренной [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология