Качественная реакция на нитраты

Качественные реакции на нитрат-ионы. 1. В пробирку внесите 10 капель насыщенного раствора сульфата железа [c.175]

Качественные реакции на нитрат-ион [c.198]

Для проведения качественной реакции на альдегиды к раствору нитрата серебра добавляют раствор аммиака. Получившийся осадок растворяется в избытке аммиака. Полученным раствором действуют на альдегид. Объясните причины образования и последующего растворения осадка (ПР (Ag20 (Ag+OH )) =2,0-10 ). Напищите уравнения реакций. Какую роль выполняет аммиакат серебра в реакции с альдегидами (реакция серебряного зеркала ) [c.92]

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

Качественная реакция на сульфид-ионы. Смочите полоску фильтровальной бумаги раствором нитрата или ацетата свинца (II) и направьте на нее струю сероводорода из аппарата Киппа. Почему бумага чернеет [c.128]

Опыты 10.62. Качественные реакции на нитрат-ион [c.190]

Способность нитрат-ионов восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом до нитрит-ионов использована Шмидтом [368] для разработки метода качественного обнаружения нитратов. При облучении фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту, в присутствии нитратов бумага окрашивается в красный цвет. Реакция специфична только для нитратов. [c.124]

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Для качественных реакций на ион нитрата N0 готовят раствор 0,25 г бруцина в 55 мл концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным и бесцветным. [c.128]

Качественная реакция на галогенид-ионы — выпадение осадков при действии раствора нитрата серебра [c.168]

Эта реакция является качественной реакцией на нитрат-ионы. Так как наличие ионов аммония мешает определению, перед добавлением сплава пробу нагревают со щелочью. В случае присутствия нитритов требуется специальное испытание. [c.478]

На основании опыта 4 предложить методы качественного анализа нитратов калия, натрия, кальция и аммония. Написать уравнения реакций. [c.136]

Нитрат серебра дает бледно-желтый осадок бромида серебра. Для фуксиновой реакции используют запасной раствор, содержащий 10 мл 0,1%-ного раствора фуксина, разбавленного 100 мл 5%-ного раствора сернистой кислоты. Раствор оставляют охлаждаться да обесцвечивания, потом берут 25 мл и смешивают с 25 мл ледяной уксусной кислоты и 1 мл серной кислоты. Для проведения качественных реакций используют аликвотные части этого раствора в количестве 5 мл на 1 мл анализируемого раствора. Бром образует красновато-фиолетовую окраску, а хлор — желтую. [c.119]

В пробирках находятся растворы фосфата натрия, нитрата калия, сульфата меди, хлорида аммония и хлорида железа (III). Используя качественные реакции, определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.66]

Его образование — хорошая качественная реакция на нитраты и нитриты, которая широко используется в экологии для контроля за содержанием ыо и N0 . [c.551]

Опыт 9.1. Сначала проделать качественную реакцию на ион свинца. Для этого внести в коническую пробирку 2 капли 0,001 н. раствора нитрата свинца РЬ(МОз)2 и прибавить к нему 2 капли раствора иодида калия К1. Наблюдать выпадение желтого осадка иодида свинца РЬЬ. [c.86]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Если наше предположение правильно, то сжигание фосфора приводит к образованию Р2О5, а взаимодействие оксида фосфора (V) с NaOH может дать среднюю соль фосфорной кислоты Na3P04. Как известно, качественной реакцией на ионы Р04 служит их реакция с нитратом серебра (уравнение 4). [c.79]

Зависимость окислительного потенциала от концентрации азотной кислоты используется при открытии нитратов с помощью качественной реакции образования бурого кольца . При осторожном добавлении раствора, содержащего нитрат, к конц. Н2504 в месте соприкосновения растворов возникает высокая концентрация азотной кислоты. В этом месте происходит окисление ионов Ре +, причем сама азотная кислота восстанавливается до N0. При этом образуется нитрозокомплекс бурого цвета в виде кольца (разд. 37.2.1.6). [c.543]

При получении наиболее широко распространенных нитратов применяется аммиак. Воздух с аммиаком при содержании последнего от 14 до 30% образует гремучую смесь. Последняя при нагревании способна взрываться. В связи с этими обстоятельствами необходимы хорошая вентиляция помещения, герметизация аппаратуры и т. д. Особое внимание должно быть обращено на соблюдение правил безопасности при производстве ремонтных работ. Участки (аппаратура, коммуникации аммиака), подлежащие сварке, необходимо отсоединить от общего аммиач ного коллектора заглушкой, тщательно продуть азотом или паром с последующей проверкой на отсутствие аммиака качественной реакцией. [c.172]

Работа № 29. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА НИТРАТЫ [c.250]

Качественной реакцией на присутствие в ароматическом кольце аминогруппы служит образование азокрасителей. Для получения красителя амин сначала превращают в диазосоединение, и последнее сочетают с каким-либо ароматическим гидрокси- или аминопроизводным. Реакцию проводят следующим образом к водному раствору анализируемого соединения прибавляют избыток минеральной кислоты (до кислой реакции по Конго) и раствор нитрата натрия до отчетливой реакции на азотистую кислоту по иодкрах-мальной бумаге. Прибавление нитрита ведут при О—5°С. Полученный раствор обрабатывают ацетатом натрия до исчезновения кислой реакции (по Конго) и затем на холоду приливают к содовому раствору Р-соли (натриевая соль 3,6-дисульфокислоты 2-нафтола) или к щелочному раствору резорцина. Если в испытуемом растворе была аминогруппа, то образовавшееся при действии азо- [c.124]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Проба ма нитраты Выше была описана качественная реакция на н интпиты нитраты со сплавом Дьюара. Другим свидетельством наличия нитратов может быть образование коричневого кольца комплекса Ре504-Ы0. К испытуемому раствору в этом случае добавляют раствор сульфата железа (И) и несколько капель концентрированной серной кислоты. Появление коричневого кольца является указанием на наличие в растворе нитрата или Струк уры N0 нитрита. [c.479]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]

Опыт 48. Качественная реакция на амидопирин с нитратом серебра. Приготовьте 2 пробирки. В 1-ю лробирку поместите 1 каплю 5% раствора нитрата серебра (16), приоавьте несколько капель 10% раствора аммиака (34) до растворения образующегося осадка гидроксида серебра. Во 2-ю пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), добавьте 2 капли воды и 1—2 капли реактива, полученного в 1-й пробирке. Вначале появляется сине-фиоле-товая окраска, затем выпадает темный осадок восстановленного серебра. [c.458]

Известно, что азот — это один из важнейших элементов питания растений. Однако в почве он находится главным образом в виде органических соединений, непоср едственно не доступных для растений. Растения усваивают только минеральные соединения, т.е. нитраты и соли аммония, которых в почве содержится 2—3% от общего количества азота. Содержание нитратов в почве определяют, чтобы выяснить обеспеченность растений азотом. Хорошо растворимые нитраты легко переходят из почвы в водную вьп яжку, где и обнаруживаются качественными реакциями. [c.150]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Исследование водных растворов солей обоих рядов позволяет в полной мере охарактеризовать как состав комплексного иона, так и тип ионного распада. В свежеприготовленном растворе празео-соли [СоЕп2С12]С1 нитрат серебра на холоду осаждает тотчас же только /з хлора, содержащегося в соединении. Качественные реакции на ион кобальта и свободный этилендиамин дают отрицательный результат. Эти обстоятельства позволяют прочно обосновать состав комплексного иона, выражаемый формулой [СоЕпаОз]" . [c.74]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]