Пример молекулы формальдегида

Пример молекулы формальдегида [c.122]

Рассмотрим в качестве примера молекулу формальдегида [c.283]

Переход в возбужденное состояние изменяет электронную конфигурацию молекулы. Рассмотрим возможный характер таких изменений на примере молекулы формальдегида. Определяют ее фотохимическое поведение электроны карбонильной группы, поскольку ст-орбитали СН-связей не [c.276]

Примером ступенчатой полимеризации является образование высокомолекулярного полиформальдегида путем постепенного присоединения молекул формальдегида в присутствии воды. На первой стадии присоединяется вода, а затем происходит присоединение молекул формальдегида, связанное с переносом водорода [c.27]

Спектральные свойства молекулы обычно систематизируют в соответствии с типом содержащихся в ней валентных электронов. Электроны, образующие простую связь, называются а-электронами образующие двойную связь - я-электронами. Кроме того, в молекулах, содержащих атомы таких элементов, как азот, кислород и др., существуют неспаренные или п электроны. Все три типа валентных электронов можно показать на примере молекулы формальдегида [c.181]

В молекуле могут присутствовать все три типа электронных связей, простым примером такого случая является молекула формальдегида НСНО [c.136]

В качестве следующего примера рассмотрим колебания другой четырехатомной молекулы — формальдегида. Формальдегид имеет 6 основных колебаний (3 4—6 = 6). Эти 6 колебаний делятся на 3 полносимметричных ( i), два колебания типа В и одно неплоское колебание типа В2. На рис. 1.8 стрелками обозначены смещения атомов, полученные при расчете колебаний. [c.22]

Из изложенного видно, что свободные кислоты и основания в реакциях нуклеофильного присоединения формальдегида по существу выполняют одну и туже функцию, увеличивая различие в полярности реагентов. Разница заключается лишь в том, что кислотные агенты повышают электрофильность формальдегида, а основные — нуклеофильность субстрата. Промежуточное положение между реакциями этих двух типов занимают так называемые спонтанные, т. е. некатализированные превращения. Последние, очевидно, становятся возможными в следующих случаях а) субстрат представляет собой достаточно сильное основание (нуклеофил) б) молекулы формальдегида реагируют друг с другом крест на крест , т. е. путем соединения нуклеофильного центра одной молекулы с электрофильным участком другой. Примеры [c.81]

Превращение атома кислорода в гидроксильную группу наблюдается как результат подавляющего большинства реакций присоединения формальдегида к самым разнообразным веществам. Например, присоединение по кислородному атому представляет собой важнейший элемент взаимодействия молекул формальдегида между собой с образованием полимерной цепочки —О—СНг—О—СН2— и т. д. Однако во всех этих примерах присоединение по атому кислорода либо носит промежуточный характер, либо по существу сопровождает подробно рассмотренное выше присоединение нуклеофильного фрагмента реагирующей молекулы или иона к положительно заряженному С-атому. Реакции, основанные на чистом присоединении электрофильных реагентов к кислородному атому, для формальдегида следует считать нехарактерными. [c.83]

Формальдегид можно рассматривать как пример молекул, в которых важную роль играют молекулярные орбитали а- и л-типа, поэтому использование простого я-электронного приближения в данном случае недостаточно. Описание таких молекул не удается улучшить с учетом отталкивания электронов в рамках метода ППП. Дело в том, что модель, учитывающая для формальдегида только 2 из 16 электронов, оказывается слишком грубой. [c.333]

Мы можем попытаться использовать теорию возмущений для возбужденных состояний в том виде, в каком она представлена уравнением (15) [29]. Она неприемлема для любых молекул, кроме наиболее простых, поскольку она требует детального знания многих возбужденных состояний, а такая информация редко бывает доступной. Однако один пример может быть приведен, а именно пример возбужденного формальдегида. Известно, что последовательность синглетных состояний для него имеет вид [30] [c.521]

В реакции ацеталирования ПВС одна молекула формальдегида реагирует с двумя соседними гидроксильными группами полимера. Статистические расчеты Флори [55] показывают, что при совместной реакции двух соседних функциональных групп в положении 1—3 в случае необратимости процесса нельзя добиться полного замещения, так как всегда остаются не вступившие в реакцию одиночные функциональные группы. В соответствии с расчетом предельная степень замещения должна составить 86,5%, что подтверждается на примере некоторых полимеров. При условии обратимости реакции степень замещения в пределе может достигать 100%. Опытные данные по получению поливинилфОрмаля в растворах показывают возможность достижения степени замещения 90—94% [55, 56]. [c.286]

На примере молекулы формальдегида легко проиллюстрировать проведение расчета на основе метода, учитывающего кулоновское отталкивание электронов и, как следствие, требующего проведения итерационной процедуры самосогласования. Кроме того, этот расчет позволит сравнить полученные результаты с данными метода МОХ. Процедуру самосогласования для молекулы формальдегида можно провести без использования ЭВМ, так как необходимо диагонализовывать матрицу второго порядка. Чтобы [c.293]

В. Численные расчеты в рамках метода максимальной энергии самовзаимодействия также показывают, что банановые связи предпочтительны с точки зрения используемого критерия локализации [48]. Нельзя, однако, забывать, что банановые связи не являются ни следствием этого критерия, ни описанием, существенно лучшим, чем картина л — а-связывания. Более того, на примере молекул формальдегида [49] и этилена [50] было показано, что сумма внутриорбитальных корреляционных энергий выше в случае о — я-локализованных МО по сравнению с т-МО [51]. [c.90]

Рассмотрим для примера молекулу формальдегида. Энергии молекулярных орбиталей (МО) этой молекулы, вероятно, увеличиваются в порядке 15о < 15с < 2яо < Ссн < сгсо < 1со < По, где [c.23]

Поясним построение и символику МО на примере молекулы формальдегида Н2СО, которая относится к точечной группе ao (см. табл. IX.1). Систему координат ориентируем относительно молекулы, как показано на рис. XIII.3. Базисные АО, из которых мо- [c.302]

В качестве примера рассмотрим расчет основ-ного синглетного состояния молекулы формальдегида в приближении ЧПДП (INDO), Для расчета берем стандартные межатомные расстояния и углы между направлениями связей. Расположение координат молекулы формальдегида представлено нз рис, 2, Для реализации программы в нее [c.59]

Воспользуйтесь МО двухатомных гомоядерных молекул (см. разд. 4.6) для реконструкцнонного анализа МО АХ2. При преобразованиях целесообразно воспользоваться приближенным соотношеннем (1-х)" = 1-нх-Ндг - -. ... Примером прямого численного расчета является вычисление коэффициентов при АО в молекуле формальдегида (см. разд. 8.6 и 8.8). [c.536]

Молекула формальдегида (Н2С = 0) является простейшей гете-роатомной системой. На ее примере легко проиллюстрировать применение метода ППП и сравнить полученные результаты с данпы- [c.276]

Образующийся водород, по мнению Л. Баха и А. Генерозова, происходит только из воды, участвующей в реакции. Молекула формальдегида сама по себе не способна за счет воды окисляться до муравьиной кислоты с выделением водорода, но если какой-либо окислитель будет отнимать от нее один из ее водородных атомов, то такая реакция становится возможной. Тот удивительный факт, что выделяющийся водород не восстанавливает перекиси водорода, может быть объяснен комплексообразован ием между формальдегидом и перекисью водорода, благодаря чему активный кислород защищается от воздействия яодорода. Окисление формальдегида можно рассматривать, как присоединение перекиси водорода в виде Н и ООН к карбонильной группе таким же образом следует рассматривать и окисление кетокислот, которые очень быстро сгорают до углекислоты и низшей кетокислоты. В качестве примера можно при-Г ести окисление пировиноградной кислоты [c.73]

Подобные вепхества, полученные из двух молекул кетона, двух молекул формальдегида и одной молекулы первичного амина, часто неустойчивы и легко превращаются в циклические соединения. Примером могут служить соединения, образующиеся из ацетона, формальдегида и метиламина [1]- [c.400]

Отнесение полос поглощения к определе1Шым электронным не-зеходам хорошо иллюстрируется на примере простой молекулы формальдегида, содержащей а-, я- и я-электроны. [c.64]

Примером альдольной реакции между различными альдегидами является образование пентаэритрита из ацетальдегида и формальдегида в присутствии гидроксида кальция. При этом в зак лючение протекает перекрестная реакция Канниццаро [см. ниже, реакция (9)] между образовавшимся альдегидом и молекулой формальдегида [c.355]

В работе [464] на примере акисления метана разбирается, какие требования следует предъявить к катализатору, чтобы осуществить селективный гетерогенно-гомогенный процеос. Сначала молекулу метана необходимо дегидрировать. Эту реакцию ведут некоторые металлы и окисные системы. В образующиеся метиль-ный и метиленовый радикалы необходимо внедрить кислород с образованием перекисных радикалов, которые затем превращаются в формальдегид и продукты глубокого окисления. Необходимо по возможности устранить побочные реакции гибели молекул формальдегида. Дегидр1ирующая функция катализатора должна обеспечить образование метильного радикала из метана и связь его [c.291]

Многие другие ненасыщенные молекулы присоединяют электрофилы или нуклеофилы. Некоторые из них являются прототипами важных реакций. Молекула формальдегида служит в качестве примера реакций карбонильной группы. ВЗМО СНгО представляет собой так называемую п-орбиталь симметрии Ьг- Она является в основном орбиталью неподеленной пары электронов, поскольку п означает несвязывающая орбиталь . Однако эта орбиталь является слаборазрыхляющей для связи С—О. НСМО представляет собой я -орбиталь типа (гл. 3, рис. 30). [c.379]

Электронную структуру карбонильной группы и ее изменение при электронных переходах можно рассмотреть на примере простейшего представителя этого класса соединений — формальдегида. В основном состоянии молекула формальдегида плоская, относится к точечной группе симметрии Сг . Валентная оболочка содержит 12 электронов — по одному у каждого атома водорода Is(Hi) и ls(H2), четыре у атома углерода 2р (С) и (2sp2( ))3 и шесть у атома кислорода 2р с(0), 2py 0)Y, 2sp 0)Y. Эти электроны распределены по два по следующим связывающим молекулярным орбиталям а-орбитали С—Н-связей, а-орбиталь С—0-связи, [c.59]

Рассмотренные выше примеры выбраны так, чтобы они были достаточно представительными для метода и хорошо иллюстрировали высказанные положения. Все эти вопросы более детально и с разных точек зрения рассматриваются в обзорах Брундля и Робина [28], Прайса (29, 30], Бейкера [31], Брундля [32], Тернера [33—35] и Берри [36]. Прайс как физик, внесший весьма значительный вклад в развитие метода, высказал много новых и интересных для химика мыслей. Взгляды Тернера подробно изложены в книге [13], с которой мы рекомендуем ознакомиться в первую очередь. В ней приведены и подробно обсуждаются спектры многих соединений, в частности инертных газов, двух- и трехатомных молекул, формальдегидов, формамидов и т. д., алифатических углеводородов, трехчленных циклических соединений, алкил- и алкенилгалогенидов, акролеина, бензола, замещенных бензолов, гетероциклических ароматичв [c.94]

Стереоизомеры 8-гидроксидекагидрохинолина служат хорошим примером влияния пространственной формы цикла на химические превращения. При цис-сочленении циклов достаточно одной молекулы формальдегида, чтобы образовать новый цикл с участием атомов N и О (схема 9) при транс-сочленении, когда эти атомы находятся дальше друг от друга, необходима дополнительно еще одна молекула формальдегида (схема 10). [c.364]

Например, если заменить гидроксильную группу на атом водорода в молекуле муравьиной кислоты, получайся формальдегид,,и именно поэтому он так называется. (КЬрёнь орм происходит от латинского слова, означающего муравей Д А если углеродный атом муравьиной кислоты соединен не с атомом кислорода и гидроксильной группой, а с тремя атомами хлора, то получается хлорофодм. вам пример того, как химические названия переходят с одного соединения на другое, теряя при этом свой первоначальный смысл. Ведь между хлоро- формой (или йодоформом) и муравьями мало что общего... [c.154]

Структура молекул, в которых к центральному атому присоединены неодинаковые атомы, несколько отличается от идеальных структур, показанных на рис. 11-3. Так, в молекуле СН3С1 углы НСН равны 110,5°, а угол С1СН равен 108,5° и то, и другое значение отличается от идеального тетраэдрического угла 109,5°. В качестве других примеров подобных отклонений от идеальной геометрии приведем этилен и формальдегид. В обеих молекулах атомы углерода имеют СЧ = 3, которому должны отвечать идеальные валентные углы 120°. Однако экспериментально наблюдаются такие структуры [c.493]

СоБокупность последовательных стадий продолжения цепи, из многократною повторения которой складывается цепной процесс, называется зшшлг цепи. Звень5[ми ттепи являются, например, приведенные выше процессы (УП.4) — (УП.9). Как видно из этих примеров, звено цепи чаще всего состоит из двух элементарных актов. Однако это число может быть и больше и меньше двух. Так, при окислении метана с образованием формальдегида звено цепи складывается из четырех элементарных реакций (УП.5). Наоборот, при цепной полимеризации, как будет показано в 2 гл. УП1, каждое звено цепи состоит из одной элементарной реакции присоединения свободного радикала, представляющего собой полимер со свободной валентностью на конце полимерной цепи, по двойной связи молекулы мономера. [c.304]

Однако эти соединения, как правило, неустойчивы. Имины, в которых с атомом азота связан водород, спонтанно полимеризуются [127]. Стабильные полуаминали можно приготовить из полихлорированных и полифторированных альдегидов и кетонов. Помимо этого, стабильные соединения получаются по этой реакции тогда, когда они образуются в результате взаимодействия и конденсации одной или более молекул полуами-налей 12 и (или) 13 друг с другом или с другими молекулами аммиака или карбонильных соединений. Важнейшим примером таких продуктов является гексаметилентетрамин (11) [128], получаемый из аммиака и формальдегида [129]. Аналоги этого соединения синтезированы из ароматических альдегидов и карбоната аммония [130]. Ароматические альдегиды дают гидро-бензамиды АгСН (Ы = СНАг)2, получающиеся из трех молекул альдегида и двух молекул аммиака [131]. Иногда удается выделить циклические тримеры соединений 13 в кристаллическом виде, но они неустойчивы в растворе [132]. [c.340]

В одном и том же атоме может возникать различная гибридизация в зависимости от того, с какими соседними атомами он образует связь. В рассмотренном в главе III примере расчета основного состояния формальдегида мы задавали геометрию молекулы, отвечающую зр -гибриди-зации атома углерода. Попытка изменить геометрию молекулы привела к увеличению значения ее энергии. Поэтому, не зная конфигурацию молекулы, но проводя расчеты с разными координатами ее атомов и сравнивая получаемке значения энергии, мы имели бы тот же результат, что и при расчетах на основе зр -гибридизацЬи. [c.93]

Кислотные группироБКН смолы могут быть также заместителями в молекуле фенола, как показано в следующем примере, где для получения смолы п-оксибензол-сульфокислота конденсируется с формальдегидом [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология