Простые и сложные вещества. Элементы

Простые и сложные вещества. Элементы. Итак, ны знаем, что окись ртути можно разложить на ртуть и кислород, что сернистое железо можно получить из серы и железа. Следовательно, окись ртути и сернистое железо — сложные вещества. Что же касается ртути, кислорода, серы и железа, то они никакими химическими способами не [c.21]

Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какого-либо простого или сложного вещества элементы в его молекулу входят в количествах, равных или кратных их атомной массе. Если же отнести этот закон к объемам вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и i) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой как целые числа. [c.31]

Простые и сложные вещества. Элементы. Химические обозначения и формулы [c.44]

Изучая влияние электрического тока на химические вещества, ученые смогли выделить ряд новых элементов. Вообще за полтора века, прошедшие с того времени, когда Бойль ввел понятие элемент (см. гл. 3), было открыто поразительно много веществ, отвечающих этому определению. Более того, было установлено, что некоторые простые и сложные вещества содержат неоткрытые элементы, которые химики не могли пока ни выделить, ни изучить. [c.65]

Одна из универсальных констант в физике и химии — число молекул в моле простого или сложного вещества и число атомов в моле атомов элемента — называется постоянной Авогадро и составляет 6,02 10 . [c.21]

Всякое изложение какого-либо материала строится на последовательности определений. Сначала формулируются определения наиболее общих понятий, затем с их помощью определяются менее общие понятия, далее — более частные и т. п. Таким способом строится иерархия (подчиненность) определений в изложении. Распределите нижеперечисленные термины в иерархическом порядке кислотный оксид, смесь, простое вещество, оксид, сложное вещество, основной оксид, элемент, молекула, атом, материя, вещество. [c.16]

Согласно формулировке закона Д. И. Менделеева периодичность изменения свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Периодичность изменения обнаружена для молярных объемов, температур плавления и кипения, для магнитных и электрических свойств, для теплот образования, теплоемкости и многих других физико-химических свойств, характеризующих простые и сложные вещества. [c.22]

Получение простых веществ из сложных основано на окислительно-восстановительных реакциях. Окисление применяется для получения простых веществ элементов, степени окисления которых в соответствующих соединениях отрицательны, а восстановление для получения простых веществ элементов, проявляющих в соответствующих соединениях положительные степени окисления. [c.192]

Базируясь на своих представлениях о строении материи, Ломоносов разработал так называемую "корпускулярную теорию строения вещества", в которой впервые разграничил понятия атома, элемента, молекулы, простого вещества. С этого времени под "элементом" стали понимать элемент химический, а не абстрактный элемент материи. Правильнее было бы говорить "элемент химии", а не "химический элемент". Потому что термин элемент приобрел самое широкое использование в науке и технике элемент дома, моста, солнечной системы и т. д. К сожалению, в толковых и энциклопедических словарях нет современного определения элемента в широком смысле. Правда, в ФЭС [6, с. 793] довольно подробно описывается история возникновения и станов-.иения понятия "элемент". Первоначально — это буквы латинского алфавита Э(Ь)-Э(М)-Э(К)ты (иначе, члены ряда букв алфавита). Потом - простейшие начала физические элементы (Платон). У Аристотеля "элемент" становится философским термином, употребляющимся очень широко. В дальнейшем элементом стали называть составную часть сложного тела. Наиболее полно смысл термина "элемент" сегодня раскрывается в системно-структурном методе познания в сопоставлении (и противопоставлении) с другим коренным понятием метода "система". Здесь элемент — составная часть системы, органически связанная с другими ее частями (элементами), которые совокупно обеспечивают целостность последней. [c.22]

Что называется эквивалентом вещества (элемента, простого вещества, сложного вещества) [c.7]

Атом есть наименьшая частица элемента в молекулах простых и сложных веществ. [c.6]

Природа не приготовила для людей ни простых, ни сложных веществ в особо чистом состоянии. Хотя ряд веществ, таких, как алмаз, кварц, самородное золото и т. д., и встречается в природе на первый взгляд в чистом виде, но и эти вещества содержат разнообразные примеси — одних больше, других меньше. Если мы, например, имеем дело с серой самородной, то уже визуально заметно, что она загрязнена примесями в ней кроме атомов серы, составляющих основную массу вещества, находятся атомы селена, мышьяка, железа, углерода и других элементов. Любое простое или сложное вещество —это смесь многих веществ, и задача получения индивидуального вещества состоит в выделении из этой смеси основного вещества. При получении того или иного вещества с помощью химической реакции примеси, содержащиеся в реагентах, частично переходят в продукты реакции. Кроме того, при этом всегда образуются побочные соединения, загрязняющие получаемое вещество. Таким образом, получение простых и сложных веществ в высокочистом состоянии заключается в глубокой их очистке и освобождении от примесей. Отличие от обычного разделения здесь состоит в том, что при получении вещества высокой чистоты глубина разделения должна быть значительно большей, а материал стенок аппаратуры не должен в сколько-нибудь заметной степени загрязнять очищаемое вещество. [c.9]

Используется также термин полиморфизм ( много форм ). Под этим термином часто понимают разные кристаллические структурные формы простого и сложного вещества говорят, например, о полиморфных модификациях металлов и сложных вещ,еств (Т 02, 8102 и др.). Необходимо эти два понятия — аллотропия и полиморфизм —разграничивать. Понятие аллотропия относят к модификациям простых веществ, которые образует один и тот же элемент, тогда как термин полиморфизм целесообразно применять при рассмотрении модификаций одного и того же сложного вещества (АиОз, ТЮг и др.) таким образом три понятия — аллотропия, полиморфизм и изоморфизм — получат свою логическую качественную дифференциацию. [c.33]

Для объяснения свойств химических элементов, а также свойств образуемых ими простых н сложных веществ максимально используются представления о строении атомов и молекул. [c.3]

При взаимодействии молекул простых веществ образуются молекулы сложных веществ. В этих молекулах нельзя обнаружить свойств, характерных для исходных простых веществ, так как молекулы сложных веществ состоят из атомов химических элементов [c.8]

В результате проявления такого свойства, как валентность, атомы химических элементов взаимодействуют друг с другом, образуя молекулы простых или сложных веществ. Таким образом, молекула рассматривается как наименьшая частица простого или сложного вещества, сохраняющая его состав и свойства. [c.95]

Большинство простых и сложных веществ энергично взаимодействуют с кислородом при повышенной температуре. Взаимодействие многих простых и сложных веществ с кислородом сопровождается выделением большого количества тепла. Таким образом, кислород по химическим свойствам относится к весьма активным элементам (атомарный кислород значительно активнее молекулярного). Он непосредствен- [c.163]

Широкое применение полупроводников привело к созданию новых сложных полупроводниковых систем на основе химических соединений. Поиск таких соединений базировался, в первую очередь, на аналогии их структуры со структурой элементарных полупроводников. Так, согласно правилу октета следует ожидать, что полупроводниковыми свойствами будут обладать не только простые вещества типа AIV Д1У но и сложные соединения типа В", А В , А >В и А В , в кристаллической решетке которых на каждый атом приходится такое же количество электронов, как и в кристаллах простых веществ элементов IV группы. Действительно, полупроводниковыми свойствами обладают кристаллы следующих соединений, которые имеют тетраэдрическую структуру [c.313]

Важной особенностью атомной массы как характеристики химического элемента является то, что она не зависит от его состояния в природе находится он в свободном (в виде изолированных атомов) или в связанном состоянии (в составе простых или сложных веществ, конденсированном состоянии, во внешнем поле и т.д.). [c.13]

Закон соединительных весов или кратных отношений состоит в том, что при образованин какого-либо простого или сложного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и t) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. Так, например, при образовании воды (2Н2- -02 = = 2Н2О) 2 г-мол (т. е. 4,0 г) водорода соединяются с 1 г-мол (32,0 г) кислорода, или, что то же, на 2 объема (например 2 м ) водорода при образовании воды необходим 1 объем (1 м ) кислорода. Если мы возьмем для этой реакции 10 г водорода и 20 г кислорода, то по окончании реакции найдем, что 7,5 г Hg останутся свободными, [c.46]

Свойстна элементов а образуемых ими простых и сложных веществ ниходятсп в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.61]

Отсюда просты вещестсс. - - это вещества, состоящие из атомов одного того же химического элемента, а сложные вещества (химические соединения) образуются при химтпеском взаи .юдействии атомов разных химических элементов. [c.10]

Химическая формула сложного вещества отражает, помимо его элементного состава, количественные соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле, например вода — Н2О, оксид фосфора (V) — Р2О5, сахароза — С,2Н220,, и т. д. Для твердых веществ, представляющих собой молекулярные ассоциаты или агрегаты, в химических формулах учитывается простейшее сочетание их атомов, например ЫаС1. [c.11]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

Простые вещества. Зависимость строения и свойств просты.х веществ от иоложения алементов в периодической системе. Получение простых веществ. Сложные вещества. Бинарные соединения. Двухэлементные соединения. Зависимость устойчивости и свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления. Неорганические полимеры с тетраэдрическими связями. Трехэлементные соединения. Их строение, свойства. Смешанные соединепия. Твердые расгвор1л. Эвтектические смеси. Оксосоединения /i-элементов. Силикат(.1, Алюмосиликаты. [c.181]

Химические элементы на Земле обычно находятся в составе сложных веществ. В земной коре преобладают кислородные соединения, из которых нанболее распространены силикаты, слагающие все главнейшие горные породы. Заметно менее распространены карбонаты, еще меньше — сульфидные и сульфатные минералы. Некоторые элементы нстречаются в природе в виде простых ве]цеств в самородном состоянии В таблице 5 показаны наиболее часто встречающиеся формы существования элементов на Земле. [c.192]

Все сложные биосинтетические вещества образуются из простейших химических соединений вроде СО2, Н2О, КНз и др. Жизненный процесс переводит эти соединения в сложнейшие вещества, характеризующие живое вещество, например, в клетчатку, белки, жиры, лигнин, порфирины и другие вещества, существующие и развивающиеся в результате однажды направленного биосинтеза. Гибель живого вещества прежде всего разрушает те связи между элементами, которые, собственно говоря, и являются признаком жизни, и тогда начинается рертоградная эволюция в исходные простые химические соединения. Если нефть происходит из живого вещества, то ее углеводородный характер является лишь одним из начальных этапов превращения сложных гетерогенных соединений в более простые и относительно устойчивые соединения углеводородного типа. [c.202]

В то же время теория процессов горения до настоящего времени развита недостаточно полно, отсутствуют методы расчета должной точности. В результате возникает необходимость длительной кропотливой опытной доводки почти всех устройств и агрегатов, в которых протекает процесс горения. Можно назвать причины существующего положения. Во-первых, главный участник процесса горения — топливо — является комплексом природных органических веществ очень сложного химического строения. Правда, при нагреве и взаимодействии с окислителем происходит распад этих комплексов на простые соединения и элементы, но при анализе процесса горения невозможно обойтись без учета поведения горючего в его исходной форме и промежуточных состояниях. А это крайне, затрудняет изучение процесса. Во-вторых, в процессе горения, так же, как и в других химических пронессах, обязательны два этапа создание молекулярного контакта между горючим и окислителем (физический этап) и само взаимодействие молекул с образованием продуктов реакции (химический этап). При этом второй этап протекает только у молекул, находящихся в особом энергетически или кинетически возбужденном состоянии. Возбуждаются же молекулы в результате начавшегося процесса. Поэтому при изучении процесса горения нельзя рассматривать участвующие в нем вещества как однородную массу одинаковых средних молекул. Даже при рассмотрении простейших реакций горения необходимо учитывать различия между отдельными молекулами, составляющими сложную полисистему. В-третьих, горение принципиально не является равновесным процессом. При горении обязательно возникают неоднородности состояния молекул, их концентраций, неравномерности полей температур и скоростей потоков. Из этого вытекает необходимость одновременного решения нестационарных задач массо- и тепло-переноса и химической кинетики в движущихся потоках, причем наиболее часто при турбулентности, вызванной самим процессом горения. [c.4]

Со времени Лавуазье все вещества разделяют на простые вещества, сложные вещества (соединения) и смеси. Простое вещество состоит из атомов какого-нибудь одного элемента, соединения— из химически связанных атомов двух или более элементов. Простые вещества и соединения представляют собой химические иудивиды или индивидуальные вещества. Каждое из них обладает определенным составом, строением и только ему одному присущим набором свойств, обусловленных этим составом и строением. Химические индивиды отличаются от механических смесей однородностью, т. е. в их массе нет включений иного состава н строения. [c.12]

Давно известно, что настойчивое выщелачивание кислотой некоторых силикатов, алюмосиликатов и боросиликатов приводит к почти полному удалению из их состава щелочных и щелочноземельных оксидов и выделению твердого кремнеземного или алюмокремнеземного остатка обработка алюминиево-никелевого сплава щелочью позволяет получать пористый никель Ренея. Обугливание различных углеродистых веществ, активирование угля водяным паром позволяет другим путем достигать аналогичного результата — выделения из состава сложного твердого вещества более простого твердого вещества, состоящего из атомов элементов, связанных особо прочными ковалентными связями. [c.61]

Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Сложными веществами или химическими соединениями называются такие, молекулы которых состоят из атомов двух и более элементов. Например Н2О, СО2, СаСОз и т. д. Атомы, вступившие в химическое соединение друг с другом, не остаются неизменными. Они оказывают друг на друга взаимное влияние. Вот почему молекулы сложного вещества обладают только присущими им свойствами и их нельзя рассматривать как простую сумму атомов. [c.8]

Реакции замеи ения, когда атомы одного элемента замещают атомы другого элемента в молекулах сложных веществ. В результате образуются новые (простое и сложное) вещества [c.12]

Понятие о химическом элементе. Необходимость четко различать понятия элемент и простое вещество впервые отметил Д. И. Менделеев. Полезно сделать ясное различие между понятием о простом теле как об отдельном однородном веществе ио нем же как о вещественной части или элементе сложных вещестЕ . Можно дать первоначальное определение понятия элемента химический элемент есть вид атомов, входящих в состав простых и сложных веществ, характеризующийся определенной совокупностью свойств. [c.6]

В эмиссионном спектральном анализе исследуемого вещества пробу (анализируемый объект) испаряют и возбуждают свечение паров посредством пламени электрической дуги, высоковольтной искры или другим источииком возбуждения. Атомы каждого элемента в возбужденном состоянии испускают волны только определенной длины, так называемое характеристическое излучение. Благодаря этому оказывается возможным проводить качественный эмиссионный спектральный анализ не только простых, но и сложных веществ и их смесей. [c.224]

В зависимости от того, нз атомов каких элементов построены вещества, их делят иа простыв и сложныг (сложные вещества называют химическими соединениями). [c.119]

Все вещества делятся на простые, — состоящие из одного элемента, — и сложные, в состав которых входит два или более элементов. Сложные вещества, в свою очередь, принято делить, на органические, к которым относят почти все соединения углерода (кроме простейших его соединений, таких, например, как СО, СОа, Н2СО3, НСМ), и неорганические. [c.8]

При решении задач необходимо помнить, что вещества состоят из молекул, которые, в свою очередь, состоят из атомов. Для обозначения состава молекул как простых, так и сложных веществ пользуются химическими формулами. Последние показывают, из каких элементов состоит вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы. Химическая формула отображает качественный и количественный состав молекулы. Например, оксид алюминия AI2O3 состоит из атомов алюминия и кислорода. Индексы 2 и 3 указывают на количественный состав соединения. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология