Плотность ртути и амальгам

Ртутный катод позволяет выделить из раствора много элементов. На ртути велико перенапряжение водорода при комнатной температуре и плотности тока 0,01 А/см оно составляет 1,04 В. Благодаря этому можно выделять -металлы из кислых растворов. Некоторые металлы дают с ртутью амальгамы, что облегчает их выделение. [c.138]

В этих соотношениях К - радиус кривизны в вертикальной плоскости в точке (х, г), Ь - радиус кривизны в начале координат, ф - угол между радиусом кривизны и осью г, g - ускорение свободного падения, и 2 - плотности ртути (или амальгамы) и электролита соответственно и у - поверхностное натяжение. Следует отметить, что параметры с размерностью длины К, хп г входят в уравнения в виде отношения к максимальному радиусу кривизны Ь, Величины Д и ф можно выразить через производные от г по х, так что уравнение (65) примет вид [c.477]

Для извлечения мелкораздробленного золота применяют разнообразные методы, основанные на особых физических и химических свойствах золота, например на высокой его плотности (благодаря чему из взвеси раздробленной руды в первую очередь осаждаются на дно более тяжелые частицы золота). На свойстве золота очень легко образовывать сплав со ртутью (амальгаму) основан метод его извлечения с помощью ртути (амальгамирование). Чаще золото извлекают с помощью растворов цианистого натрия по реакции [c.223]

В табл. 2.5 знаком + в соответствующей колонке отмечены элементы, которые можно количественно удалить из 0,1—0,2 н. сернокислого раствора электролизом с ртутным катодом при плотности тока 0,15 А/см или которые удерживаются в электролите количественно до завершения электролиза. Знаком +) отмечены элементы, частичное осаждение которых вызывает сомнение. За исключением Аз, 5е, РЬ и Мп, осаждающиеся при электролизе металлы образуют с ртутью амальгамы. Из этих элементов Аз и 5е восстанавливаются во время электролиза до порошка, который с трудом удаляется с поверхности ртутного катода. РЬ же окисляется на аноде до диоксида свинца, а в амальгаму превращается только его малая часть. Аналогично меньшая часть Мп восстанавливается и образует амальгаму. Большая его часть окисляется до МпОг и в меньшей степени — до перманганата. Последнее соединение остается в растворе. Анализу мешает также Сг . Во время электролиза хромат-ионы восстанавливаются кислотой. Поэтому вследствие гидролиза осаждается гидроксид Сг ". [c.60]

Растворимость кальция в ртути незначительна. Концентрация кальция в амальгаме при 18 °С составляет 0,188 вес. %, или 0,934 атомн. %. Плотность такой амальгамы 13,358 г/с.и , вязкость 1,721 спз. [c.166]

Разделение ионов на ртутном катоде связано с большим перенапряжением водорода на ртутном катоде, величина которого при плотности тока 0 ма см достигает 1,16 е, а также со способностью металлов давать со ртутью амальгамы. По способности металлов давать амальгамы все металлы можно разделить на четыре группы [c.265]

Электролизер фирмы Асахи, приведенный на рис. 155, имеет горизонтальное расположение электродов, но катод — железный диск — вращается с определенной скоростью. Ртуть подается в центр диска и центробежной силой отбрасывается к краям. Интенсивное движение ртути позволяет резко увеличить катодную плотность тока. Амальгама стекает в разлагатель, находящийся под катодом. Ртуть после разложения амальгамы насосом подается на уровень, обеспечивающий питание электролизера. Электролит также непрерывно циркулирует. [c.363]

При серебрении медных изделий в концентрированных растворах будет происходить химическое вытеснение серебра медью в момент погружения деталей. Чтобы устранить это вредное явление, вызывающее оседание серебра на обрабатываемые поверхности в виде рыхлого и непрочного слоя, необходимо устранить контакт меди с раствором. Для этого применяют амальгамирование, т. е. предварительное погружение в раствор, содержащий соединения ртути, после чего на поверхности изделия получается сплав со ртутью (амальгама). Вместо амальгамирования возможно предварительное серебрение с уменьшенной концентрацией ионов серебра (в 3 раза) при средней плотности тока (5 а дм ), с наращиванием подслоя толщиной около 2 мк. [c.71]

Золото извлекают из измельченных золотоносных пород промывкой. Этот метод отделения основан на большой разности плотностей Аи и 8102. Часто промывку совмещают с амальгамацией. Для этого промываемую породу вместе с водой пропускают над медными листами, покрытыми ртутью, частицы золота, не имеющие на поверхности оксидной пленки, мгновенно растворяются в ртути. Из полученной амальгамы (раствор Ац в Н ) ртуть удаляют отгонкой. [c.583]

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

Способы добычи. Золото добывают промывкой измельченной горной породы (причем оно, как имеющее большую плотность, остается на дне, а пустая порода удаляется сильной струей воды) или растворением в ртути, с которой золото, как отмечалось выше, дает амальгаму. Затем нагреванием ртуть отгоняют, и золото сплавляют в слитки. Однако этот способ может быть применен лишь в тех случаях, когда золото находится в не слишком раздробленном состоянии. [c.410]

Следовательно, для получения высоких выходов по току натрия нужно иметь в ванне нейтральный электролит. Перенапряжение выделения водорода мало зависит от концентрации амальгамы (для разбавленных амальгам), но очень чувствительно к загрязнениям поверхности ртути. Токопроводящие загрязнения образуют катодные участки с меньшим перенапряжением на них водорода. Вследствие этого на загрязненной ртути выход по току натрия резко падает. Потенциалы выделения натрия в зависимости от плотности тока и концентрации амальгамы детально изучены В. В. Стендером, П. В. Животинским и М. М. Строгановым [33]. Из данных, представленных на рис. 176, видно, что выделение на- [c.400]

Простейший из способов добычи — добыча металлов, встречающихся в природе в элементарном состоянии. Так, самородки металлического золота и платины в некоторых месторождениях можно собирать вручную если же такие самородки вкраплены в более легкий материал, например в россыпях, то их можно отделить гидравлическим способом (используя поток воды). Жильный кварц, содержащий самородное золото, добывают на рудниках, измельчают в толчее, порошок обрабатывают ртутью. Ртуть растворяет золото, образуя амальгаму, которая легко отделяется от кварца благодаря большей плотности, а золото можно выделить из амальгамы путем отгонки ртути. [c.327]

Кроме того, превращение разлагателя в амальгамный элемент связано с возникновением сопротивления во внешней цепи элемента, снижением плотности тока разложения и температуры процесса (за счет полезного использования части энергии разложения амальгамы, которая ранее целиком превращалась в тепло). Все эти факторы приводят к необходимости увеличения размеров разлагателя и требуемого количества ртути. Продолжаются поиски путей использования энергии разложения амальгамы с применением элементов, в которых используются катоды с кислородной деполяризацией процесса выделения водорода [55—58]. [c.41]

Амальгаму натрия можно также получить в виде хлопьев, выливая ее в расплавленном виде в холодный ксилол при энергичном перемешивании. Этим методом можно получить значительно более чистую амальгаму натрия, если применять перегнанную в вакууме ртуть и натрий, который хранился в ире (а не в керосине) и очищен от поверхностного слоя при помощи стеклянного ножа. При этом всю операцию следует выполнять в атмосфере азота. Наилучшие результаты при восстановлении дает электролитическая амальгама натрия, которая образуется при электролизе натриевых солей, чаще всего хлористого натрия. Электролиз ведут с ртутным катодом и обычно с платиновым анодом. Электролит должен быть очень чистым. Этот процесс требует высокой плотности тока . . [c.491]

Процесс образования амальгамы натрия преходит с малым перенапряжением. Поэтому потенциал катода при электролизе близок к равновесному потенциалу образования амальгамы и почти не зависит от плотности тока. В этих условиях выделение водорода на катоде незначительно. Положение меняется, когда на катоде будут участки из электропроводных материалов с низким перенапряжением водорода. Тогда водорода на катоде выделится много. Это явление возникает тогда, когда на поверхности потока амаль- гамы появляются инородные электропроводные частицы, например частицы графита или амальгамного масла, пленки затвердевшей-амальгамы, пленки металлов, или же когда появляются неподвижные островки из электропроводящего шлама, прилипшего к днищу. Металлические пленки на катоде появляются при наличии в рассоле амальгамных ядов. Амальгамными ядами называются соединения тех тяжелых металлов, которые не образуют амальгам и плохо смачиваются ртутью. В катодном процессе эти соединения вос-> станавливаются до металлов, и они могут выделяться на катоде в виде тончайших твердых пленок. Уже минимальные количества- примеси амальгамных ядов в анолите, часто не улавливаемые сов- ременными методами анализа, ведут к серьезному нарушению про- цесса. Наиболее вредны примеси соединений ванадия, молибдена, хрома и германия. I [c.94]

При входе в электролизер ртуть содержит = 0,02 % N3. Катодная плотность тока / = 54(Ю А/м , выход по току В., = 96 %. Плотность ртути с1це — 13,5 г/см (пренебречь изменением плотности при образовании амальгамы). [c.81]

Как следует из рис. 22, через Ь обозначен радиус кривизны в начале координат (т.е. на вершине капли), / - радиус кривизны в вертикальной плоскости в точке х, г), образующий с осью г угол % - уско-ршие силы тяжести, а у, и р , как и прежде, - коэффициент поверхностного натяжения и плотности ртути и раствора соответственно. Ишользуя цифровую вычислительную машину, Батлер получил значения для 6 и Э, дающие наилучшее совпадение между экспериментально определяемыми парами чисел ж, г и теоретической кривой, описываемой уравнением (39). Результаты такой подгонки для капли амальгамы индия показаны на рис. 22. Точность этого метода составляла 1 дин см , что значительно ниже точности измерений Гуи. В то же время Смоулдерс и Дьюайвис [33],используя по существу тот же метод, нолучили точность 0,2 дин см- . Проведенные недавно изм ения находятся в хорошем согласии с результатом Гуи для чистой воды при 18°С (у = 426,7 дин см ). [c.90]

Для выделения водорода на ртути необходима, следовательно, значительная поляризация катода. Так, например, из нейтрального раствора, в котором обратимый потенциал водорода равен —0,415 в, сколько-нибудь заметное выделение водорода возможно лишь при потенциале катода около 1,26 в. В то же время разряд на ртути ионов щелочного металла, например Ыа+, или любого другого, способного образовывать со ртутью амальгаму, растворяющуюся в избытке ртути, будет происходтъ при потенциале ниже обратимого, т. е. сопровождаться явлением деполяризации. Вследствие этого ион Ма+, для которого равно -весный потенциал в нормальном растворе его соли равен — 2,7 в, разряжается в заметных количествах уже при потенциале ртутного катода, равном —1,2 в. Фактически выделение водорода при электролизе хлористых натрия и калия происходит не из нейтрального раствора, а из слабощелочного, образующегося в непосредственной близости от катода уже в первые моменты электролиза. Поэтому потенциал разряда водорода становится еще более отрицательным. В условиях практического электролиза при больших плотностях тока и незначи1ельной концентрации натрия в амальгаме выделение водорода на катоде в заметных количествах возможно лишь при потенциале около —2 в. [c.325]

Какова должна быть скорость течения ртути, чтобы при выходе из электролизера она содержала р = 0,30% металлического натрия При входе в электролизер ртуть содержит p >J = 0,02% Na. Катодная плотность токаО = = 5400 А/м , выход по току Вг = 96%. Плотность ртути dng = 13,5 г/см (пренебречь изменением плотности при образовании амальгамы). [c.77]

На ртутном катоде разряд ионов гидроксония Н3О может происходить только при малых, менее 50 А/м , плотностях тока. В условиях промыпхленного электролиза водных растворов хлорида натрия в электролизерах с ртутным катодом плотность тока составляет 5—ЮкА/м .При такой плотности тока, вследствие перенапряжения потенциал разряда ионов Н3О составляет +2,0 В. В то же время, за счет растворения выделившегося металлического натрия в ртути, образуется амальгама КаНёп, представляюш ая качественно новый электрод, потенциал разряда натрия на котором составляет +1,2 В. Поэтому, на катоде будут разряжаться ионы натрия. [c.343]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

На рис. VIII-7 приведена анодная кривая поляризации для полиметаллической амальгамы. Кривая показывает, что анодный процесс зависит от плотности тока на аноде. Если она меньше или близка d,, то с анода растворяется только наиболее отрицательный металл (в нашем примере — цинк). Если она близка то одновременно растворяются два металла — цинк и кадмий. При высокой плотности тока (больше S i-di примесей) может растворяться и более положительный, рафинируемый, металл, а иногда и сама ртуть, и более положительные металлы. [c.252]

Потенциал амальгамы с 0,5—1% натрия и 1—3-н. растворе NaOH или . аС1 (pH = 8—14) при 25°С равен —1,80 в. Активность натрия в амальгаме равна 1. 10 . Выделение натрия с высоким выходом по току на ртутном катоде при —1,80 в возможно за счет высокого значения перенапряжения водорода на ртути, которое при плотности тока 10 а/дм достигает —1,90 -5-2,0 в. В воде натрий амальгамы имеет потенциал, соответствующий I зоне, амальгама будет реагировать с водой. [c.40]

Этот способ рафинирования сейчас заменен электролизом а солянокислых растворах с ртутным анодом. Применяется раствор 30 г/л 1пС1з -I- 10 г/л НС1своб- Катод — алюминиевая жесть, анод — амальгама первичного индия. Первичный индий содержит от 2—8% Зп и до 2% С(1. В 13,2 кг ртути растворяют до 6 кг первичного металла. Электролиз проводят при температуре 20— 30° С при катодной плотности тока 100—300 а/м . [c.559]

Получать рафинированный таллий высокой чистоты можно амальгамным способом. Процесс проводят в трехсекционном электролизере с подвижным амальгамным анодом. Исходный черновой таллий растворяют в ртути или в оборотной амальгаме вплоть до концентрации таллия 30—40%. Полученную амальгаму подвергают анодному растворению сначала в сернокислом электролите, затем в щелочном растворе трилона Б (как описано ранее). Чтобы получить таллий из очищенной амальгамы, применяют электролит, содержащий 40—70 г/л Т1СЮ4 и 60—120 г/л НаС104. Чтобы осадок таллия был плотным, в электролит вводят натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы для предотвращения окисления и перехода в электролит ртути добавляют сульфат гидразина или гидроксиламина (1%). pH электролита 2—3, катод таллиевый или платиновый, катодная плотность тока 0,3—0,6 А/дм . Растворяют амальгаму до остаточного содержания таллия 1%. Катодный таллий переплавляют. Таким путем получают металл с примесями меиее ЫО %. Содержание ртути в нем порядка Ы0 %. [c.358]

В последнее время предложены и другие материалы для изготовления насадки, например карбиды металлов (вольфрама) или графит, покрытый слоем карбида [1081, а, также комбинированная железографитовая насадка [109]. Для интенсификации разложения [110] предложено вводить в разлагатель растворы молибдата и, кромё того, обматывать графитовые элементы насадки стальной проволокой [111]. Интенсификация работы скрубберного разлагателя может быть достигнута наложением пульсации с помощью пуль-сокамеры [111]. Наиболее распространены вертикальные разлагатели скрубберного типа, в которых сплошной фазой является раствор щелочи, амальгама поступает на орошение насадки сверху противотоком водному раствору, а ртуть отводится снизу. При применении скрубберных разлагателей возрастает требуемая высота подъема ртути и повышаются требования к ртутному насосу. Необходимо, чтобы скорость движения раствора была достаточной для предотвращения образования местных зон высокой концентрации щелочи. Образованию таких зон могут способствовать конвекционные потоки, возникающие вследствие разности плотностей подаваемой на разложение воды и отводимой из разлагателя щелочи. [c.168]

Разрабатываются также принципиально новые нути ведения процесса электролиза с анодами, погруженными в ртутный катод [143— 145]. Процесс оснойан на том, что при погружении графитового анода в ртуть или амальгаму при определенной плотности тока потери напряжения в контакте графит — ртуть достигают примерно [c.186]

Недавно предложен другой метод [33], по которому мети-лат натрия применяется в количестве, достаточном для нейтрализации большей части или всего исходного вещества. Полученный метанольный раствор подвергается электролизу между олатиновым анодом и ртутным катодом. При приложении к электродам разности потенциалов электролит не становится щелочным, так как избыток натрия, выделяющегося на ртутном катоде, связывается ртутью с образованием амальгамы. Вследствие высокой начальной концентрации карбокси-лат-ионов можно работать при большой плотности тока, что ведет к сокращению продолжительности реакции. Плотность тока падает с уменьшением концентрации карбоксйлат-ионов в результате электролиза, что позволяет легко установить конец реакции. [c.11]

В химической промышленности соединения ртути используются в качестве катализаторов. Соединения ртути применяются для изготовления красок для окраски подводной части морских судов, изготовления взрывчатых веществ, антисептиков дерева, протравителей семян в сельском хозяйстве. Амальгама серебра применяется в стоматологии, ряд неорганических соединений ртути издавна применяется в медицине как составная часть различных мазей. Из йодистых комплексных солей ртути находят применение K2HgJ4 как антисептик и Ва [HgJ4]-5H20, водные растворы которой имеют плотность до 3,5 кг см и используются (в качестве тяжелой жидкости) для разделения минералов. [c.12]

Электролиз С ртутным катодом. Хром практически не растворяется в ртути [196]. Однако при электролизе с ртутным катодом образуется амальгама хрома, которая, очевидно, является коллоид-ным раствором. Хром, для которого потенциал восстановления Сг(П1) — Сг(металл.) более отрицателен, чем потенциал выделения водорода на ртути, выделяется на ртутном катоде только из слабокислых растворов (0,05 М H2SO4) [626, 889]. Однако даже из 0,05 Af H2SO4 не достигается полное выделение хрома [504]. С увеличением концентрации H2SO4 степень выделения хрома резко уменьшается [626], очевидно, вследствие образования инертных комплексов. Установлено, что высокая плотность тока, повышение температуры и концентрации хрома способствуют увеличению полноты его выделения [670]. Обычно электролиз проводят при 40° С дальнейшее повышение температуры нежелательно из-за изменения структуры и вязкости амальгамы, что влечет за собой изменение величины поверхности ртутного катода, а следовательно, плотности тока и величины катодного потенциала [196]. [c.154]

Два вида элемента, в котором в качестве топлива используется амальгама натрия, сейчас изучаются элемент системы амальгама натрия — кислород Егера и элемент системы амальгама натрия — хлор Сматко (ср. разд. 1.73). Их можно было бы рассматривать как промежуточные между системами топливных элементов без регенерации и регенеративными системами потому, что ртуть, конечно, следует регенерировать. Элемент Сматко, по-видимому, находится в стадии исследования. Плотности тока до 250 ма/см были получены при напряжениях около I в, когда хлор служил окислителем, и при напряжении 2 в, когда окислителем являлся бром. Фирма Келлог изготавливает сейчас батарею, состоящую из элементов Егера, мощностью 75 кет для флота. Вес ее 4,5—6,5 кг/квт-ч, учитывая запас топлива работать батарея будет при атмосферном давлении н температуре 60° С. [c.416]