Определение содержания сульфат-ионов в растворе

Работа 3. Определение содержания сульфат-ионов в растворе [84] [c.215]

Цель работы определение содержания сульфат-ионов в растворе с помощью катионита КУ-2 в водородной форме. [c.215]

При значительной окисляемости воды или при заметном содержании окислителей Ре " , МОг в результаты определения нужно вносить поправку. Поправку получают на основании специального опыта. Этот опыт проводится совершенно так же. как и определение содержания сульфат-иона, но вместо хромовокислого бария берется титрованный раствор двухромово-кислого калия. Поправка может быть как со знаком плюс, так и со знаком минус. [c.117]

Методом, подобным рассмотренному выше, определяют содержание серы в растворе серной кислоты или в растворимых сульфатах, а также во всех объектах, в которых сера может быть тем или иным способом окислена до ионов SOJ . Таковы, например, различные сульфидные руды железа, меди, мышьяка и т. п. Рассмотрим простейший случай, а именно определение содержания серы в растворе серной кислоты. [c.177]

Определение содержания сульфат-иона (S0") при помощи лаборатории Резникова объемным методом применяется при содержании в воде 50 более 80—90 мг л. Определение производится в той же пробе, в которой определялась общая жесткость (см. 127). В раствор после определения общей жесткости прибавить пипеткой 5 мл 0,1-н. раствора хлористого бария и через 2—3 мин., в течение которых колба должна быть закрыта пробкой, титровать раствором пальмитата (стеарата) калия по капле при постоянном помешивании до появления яркой розовой окраски. Если розовая окраска появляется после добавления всего лишь 0,1—0,3 мл раствора пальмитата (стеарата), титрование прервать, добавить к раствору еще [c.118]

В данном примере мы использовали для определения содержания сульфат-ионов их способность образовывать малорастворимый сульфат бария во многих случаях используют способность веществ вступать в реакции нейтрализации, комплексооб-разования или окисления-восстановления. Для количественного определения многих химических соединений можно воспользоваться их оптическими свойствами, в частности способностью к светопоглощению. Так, например, содержание трехвалентного железа в растворе можно оценить по интенсивности окраски раствора за счет образования роданида трехвалентного железа по реакции [c.8]

Определение содержания сульфат-иона в растворах и природных водах [c.104]

Определение метилсернокислого натрия проводили по методике, разработанной нами. Метод основан на солянокислом гидролизе метилсернокислого натрия с последующей нейтрализацией раствора едким натром и определением содержания сульфат-ионов объемным титрованием. [c.112]

Ошибка определения не превышает 0,5 Л1г урана. Если содержание сульфатов в растворе достигает 1 г и более (считая на сульфат-ион), то осаждение становится неполным. В присутствии тартратов количество добавляемой арсаниловой кислоты необходимо увеличить до 800 мг на каждые 100 мг урана. Оксалаты мешают даже в малых количествах. [c.76]

Ксиленоловый оранжевый. Сульфат свинца осаждают при pH 2—4 в водно-этанольной среде. Осадок растворяют в ацетатном буферном растворе с pH 5,6, титруют комплексоном III до перехода окраски ксиленолового оранжевого из фиолетовой в желтую. Возможно определение 5—35 мг сульфат-ионов в 100 мл раствора [1170, 1180, 1576]. Содержание сульфат-ионов может быть определено по избытку ионов свинца в фильтрате [357, 364, 645, 780, 1432]. Мешающие катионы удаляют ионообменным способом [1432]. [c.97]

Ход определения. В стакане емкостью 400—600 мл к 250 мл пробы с содержанием 5—50 мг SO4 или к меньшему объему с таким же содержанием сульфат-ионов, но доведенному до 250 мл дистиллированной водой, прибавляют 2 мл разбавленной соляной кислоты. Смесь нагревают до кипения, при постоянном перемешивании прибавляют 3 мл горячего раствора хлорида бария, перемешивают около [c.186]

При титриметрическом определении содержание сульфатов (мкг/мл мг/л) рассчитывают, исходя из того что на титрование 960 мкг сульфат-ионов идет 1 мл 0,01 М раствора ВаСЬ, или по формуле [c.33]

Ход определения. ОтбИ р ают порцию анализируемой сточной воды, содержащую от 1 до 24 мг сульфат-ионов, и разбавляют дистиллированной водой (или упаривают) до объема 100 мл. Затем раствор нейтрализуют (необходимое для нейтрализации количество кислоты или щелочи находят титрованием отдельной порции сточной воды), приливают 2 мл и. соляной кислоты, от 5,0 до 50,0 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) 0,01 М раствора хлорида бария, нагревают до кипения и кипятят 10 мин. По охлаждении приливают 5 мл буферного раствора, 5 капель раствора индикатора (или прибавляют сухой индикатор, см. стр. 67) и титруют комплексоном до появления чисто-синей окраски. [c.77]

Другой способ определения серы основан на окислении органического вещества перманганатом калия в среде концентрированной фосфорной кислоты. Окисление ведут при 120—140° С в колбе с обратным холодильником. После окончания реакции избыток перманганата калия разлагают перекисью водорода, содержимое колбы растворяют в воде, подкисляют соляной кислотой и весовым методом определяют содержание сульфат-ионов. [c.306]

Как один из вариантов определения общего содержания серы методом сжигания разработан быстрый способ определения серы в неорганических сульфидах, заключающийся в сжигании образца в атмосфере кислорода в присутствии специальной смеси для сжигания. Опробованы различные составы смесей для сжигания, количественные результаты для всех сульфидов получаются при использовании смеси, состоящей из гранулированного олова, порошкообразного железа, термита и крахмала [710]. Пробу сжигают в специальном сосуде в атмосфере О2, выделяющиеся газы SO2 и SO3 поглощаются раствором перекиси водорода, который затем пропускают через колонку с катионом Дауэкс-50 в Я-форме. Найдено, что для определения образовавшегося сульфат-иона лучшим является метод, по которому SO4 титруют раствором Ва ( 104)3 в 80%-ном метаноле в присутствии торона в качестве индикатора. [c.280]

Ход определения. Навеску олигоэфира, взятую на аналитических весах, помещают в делительную воронку емкостью 20 мл, вводят 10 мл метилэтилкетона и проводят экстракцию 5 мл, а затем 2 мл дистиллированной воды (перемешивают неинтенсивно для лучшего расслоения). Нижний водный слой сливают в мерную колбу емкостью 50 мл с притертой пробкой и доводят до метки водой. Из мерной колбы шариковой пипеткой емкостью 5 лл отбирают пробу и переносят в колбу емкостью 50 мл с пробкой. Для создания оптимальных условий данного метода (водно-ацетоновая среда с pH 2) необходимо ввести рассчитанное количество 0,1 н. соляной кислоты и ацетона. Поэтому 9,25 мл ацетона наливают в цилиндр, ополаскивают пипетку и ацетон выливают в ту же колбу, куда добавляют еще 0,75 мл 0,1 н. соляной кислоты. Содержимое колбы перемешивают, добавляют 2 мл раствора комплекса и вновь тщательно перемешивают. Через 1,5 ч измеряют оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-56 с зеленым светофильтром № 4 (Я = 640 нл) в кювете с толщиной слоя 10 мм по отношению к воде. Содержание сульфат-ионов в растворе находят по калибровочному графику. [c.208]

Работа М8 Определение содержания сульфат-ионов титрованием раствором Ba h с индикатором ализариновым красным С. [c.56]

Определение- содержания сульфат-иона в двуокиси германия [48]. 1 г ОеОг выпаривают в кварцевой колбе с 20 жл 7 н. раствора НС1 до объема 1—2 мл. Остаток переносят в кварцевый тигель и выпаривают досуха на водяной бане. Смачивают 1 мл воды и вновь выпаривают досуха. Сухой остаток смывают 1 мл воды и 0,5 мл этанола в пробирку, добавляют 0,5 мл 2 10" М раствора ТЬ(НОз)4, 0,2 мл 5-10 М раствора салицилфлуорона и сравнивают интенсивность люминесценции с серией стандартов. Одновременно производят холостой опыт. [c.332]

Мешающее влияние сульфат-ионов ста1н0внтся заметным, когда их содержание в десять раз превышает содержание кальция в растворе. Интенсивности излучения больше при длине волны 624 нм, яо симбатиы при обеих длинах волн. Из диаграммы можно определить избыточное количесугво суль-фат-ионов, которое оказывает мешающее влияние при определении кальция. Сульфат-ионы также можно предварительно удалить с помощью ионного обмена. [c.382]

Пламенно-фотометрическое титрование сульфат-ионов раствором a lj основано на измерении интенсивности излучения Са + при 622 нм в пламени jHj — воздух уменьшение интенсивности пропорционально количеству SO в растворе и после достижения точки эквивалентности остается постоянным. Метод применен для определения пиритной серы при ее содержании 50% [1056]. [c.151]

В колбу емкостью 2 50 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения до пе хода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливается до ионов хрома (III) (Если восстановление проводили спиртом, jb кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Зат -прибавляют комплексон III в количестве, в 10 раз превышакщш содержание хрома, 10 мл горячего 5 % -него раствора хлори ,бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение или весовым (стр. 80), или объемным методом (стр. 81). [c.83]

Для определения сульфата в воде Фольмер и Фролих [124] рекомендовали метод, который заключается в следующем берут 20 мл анализируемой воды (содержащей 0,1 — 0,5 мг сульфата) и добавляют 0,05 н. раствор глицина до pH 3,2, затем добавляют 4 мл 1%-ного гуммиарабика я 4 мл 10%-ного хлорида бария. Энергично перемешивают и немедленно производят измерение. Шин и др. [99] разработали метод определения О—15 мкг мл сульфата в воде. Умемото [120] описал полевой метод полуколичественного определения сульфата с применением так называемого нефелобара , который представляет собой тонкий черный стержень длиной 250 мл, который перпендикулярно прикреплен к центру латунного диска диаметром 13 мм. Мутность определяют, погружая стержень с диском до тех пор, пока последний не станет визуально неразличимым при наблюдении с поверхности отмечая глубину погружения, находят содержание сульфат-ионов. [c.315]

Ход определения. В колбу вместимостью 250 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, всыпают 200 мг гидрохлорида гидроксиламина и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения, до перехода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливаются до ионов хрома (1П). Вместо гидроксила1( Ина можно использовать глицерин или этиловый спирт, в последнем случае надо раствор кипятить до исчезновения запаха уксусного альдегида. Затем прибавляют ЭДТА в количестве, в 10 раз превышающем содержание хрома, 10 мл горячего 57о-ного раствора хлорида бария и дают, постоять 2 ч на [c.201]

При тетриметрическом определении сульфатов по ГОСТ 26426 — 85 осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, растворяют в щелочном растворе трилона Б и титруют избыток последнего хлоридом магния. Метод применяется при содержании сульфат-ионов от 5 до 25 мг/л. Гравиметрическое определение основано на взвешивании отмытого и прокаленного при температуре не выше 800 °С осадка сульфата бария. Оба метода трудоемки, длительны. Определений мешают взвешенные вещества, кремниевая кислота, ионы железа (Ш) и бихроматы. В комплексонометрическом методе к перечисленным, мешающим определению веществам добавляются еще все катионы, реагирующие с трилоном Б. Поэтому Необходим комплекс мероприятий (фильтрование, прибавление активированного угля, пропускание раствора через колонку с катионитом и др.) для устранения влияния примесей. [c.150]

Т. Б. Стюнкель и Е. М. Якимец [150] подвергли тщательной экспериментальной проверке описанные в литературе комплексонометрические методы определения сульфатов и показали, что получаемое в некоторых случаях очень хорошее совпадение с данными весового анализа зависит не от точности метода, а от удачно подобранных для каждого конкретного случая условий титрования (объем пробы, избыток осадителя, время растворения в комплексонате и т. д.). Зависимость получаемых результатов от указанных факторов заставила отдельных исследователей прибегать к расчетным формулам или таблицам для определения необходимого избытка ВаСЬ при данном предполагаемом содержании сульфат-иона в анализируемом растворе. На основании опытов и теоретических расчетов авторы пришли к выводу, что комплексонометрическое определение сульфатов не может служить методом точного контроля и его следует применять только как ориентировочный метод . Только что сказанное, очевидно, справедливо и для метода Токштейна и Шерака, хотя полярографическое определение серебра само по себе является достаточно точным и надежным. [c.24]

При определении содержания сульфатов 200 мл испытуемой воды подкисляют концентрированной НС1 до кислой реакции и нагревают до кипения. Затем при непрерывном помешивании прибавляется по каплям 5 мл 10-процентного раствора Ba lg, после чего отстаивается 1—2 ч. Выделившийся осадок отфильтровывается через бензольный фильтр, промывается водой до отрицательной реакции на хлор-ион, высушивается и прокаливается до постоянного веса. Содержание сульфатов определяется по формуле [c.23]

Для определения содержания сульфатов вышеописанным способом на 10 г испытуемой бумаги получают водную вытяжку и де-контируют ее через промытый дистиллированной водой фильтр. Оставшуюся в стакане бумагу промывают 70 мл холодной дистиллированной воды и фильтруют через тот же фильтр. Полученный фильтр подкисляют пятью каплями уксусной кислоты, нагревают до кипения, после чего прибавляют 5 мл Ю-процентного раствора ВаС12 и оставляют стоять 18—20 ч. По истечении указанного времени выпавший осадок фильтруют через двойной бензольный фильтр, промывают водой до получения отрицательной реакции на хлор-ион и прокаливают до постоянного веса. Параллельно делают холостую пробу с тем же количеством воды и раствора Ва304, но без испытуемой бумаги. [c.129]

Высокочувствительный метод определения сульфат-ионов (в интервале концентраций 1—14 мкг З/жл) основан на использовании обменной реакции сульфат-попов с иодатом бария с выделением эквивалентного количества иодат-ионов, с последующ им добавлением иодид-ионов с крахмалом и фотометрировании растворов при 587 или 625 нм в зависимости от содержания сульфат-ионов. Высокая чувствительность метода достигается реакцией умножения 1 моль сульфат-ионов эквивалентен 6 молям иодид-иона. Метод по точности и селективности сопоставим с хлорани-латным. Мешают бикарбонат-, сульфит- и борат-ионы [34, 35]. [c.122]

Ход определения. Навеску испытуемого раствора 5—10 г взвешивают по разности из капельницы с точностью 0,0002 г, вносят в мерную колбу емкостью 100—250 мл, в зависимости от предполагаемого содержания сульфат-иона, разбавляют водой до метки и перемешивают. Аликвотную часть раствора 1—5 мл отмеривают микропипеткой в мерную колбу емкостью 10 мл, прибавляют воду до 5 мл и 0,20 мл разбавленной соляной кислоты, 1 мл спирта и [c.368]

С применением кальцеина в качестве металлиндикато-. ра описан комнлексонометрический метод определения кальция и бария. Сначала титруют сумму элементов в щелочной среде комплексоном HI. В оттитрованном растворе осаждают барий в виде BaSOi и комплексон, выделившийся в количестве, эквивалентном содержанию бария, титруют раствором соли кальция [526]. Кальцеин применяется также для анализа вод на содержание сульфат-ионов [527—529]. Анализ заключается в следующем. Определяют содержание кальция титрованием комплексоном П1 в присутствии кальцеина. К другой порции добавляют НС1 и осаждают сульфат бария. Избыток бария титруют комплексонометрически с кальцеином в качестве индикатора. Мешающее влияние Fe (HI), u (П), Zn и Al устраняют добавлением цианида калия и триэтанол-амина. [c.49]

Содержание сульфат-ионов мон ет быть также определено по избытку ионов свинца в фильтрате [540—542]. Метод определения фосфат- и сульфат-иопов при совместном присутствии заключается в следующем. Фосфат-ионы отделяют в виде MgNH4P04. Осадок растворяют и определяют магний комплексонометрическим титрованием с эриохром черным Т. Из фильтрата сульфат-ионы выделяют в виде PbS04 и избыточные ионы свинца оттитровывают комплексоном III с использованием ь качестве индикатора ксиленолового оранжевого [540]. [c.52]