Калия нитрат, свойства

Строение коллоидной мицеллы. Теория двойного электрического слоя Штерна дала возможность объяснить строение частиц дисперсной фазы. Сведения о коллоидных ча-.стицах, использованные при описании способов получения коллоидных систем, требуют уточнения. Указывая, например, что при взаимодействии иодида калия с нитратом серебра можно получить золь иодида серебра, мы упрощенно характеризуем его состав. Кроме иодида серебра, составляющего основную массу дисперсной фазы, в нее включаются и другие вещества, которые могут существенным образом влиять на свойства золя. [c.102]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Опыт 12. Образование галидокомплексов. К раствору нитрата висмута (1П) прилейте по каплям раствор иодида калия до образования осадка. Прилейте избыток раствора KI до растворе- ния осадка. Сделайте заключение о кислотно-основных свойствах взаимодействующих иодидов. [c.47]

Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Опыт II. Окислительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА ). К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия добавьте раствор нитрита натрия NaNOa. Отметьте выделение газа, его побурёние под действием кислорода воздуха, а также окраску образовавшегося раствора. Экспериментально докажите выделение иода. Напишите уравнение реакции. [c.39]

На этом свойстве основано использование нитрата калия в пиротехнике и для получения черного или дымного пороха, который представляет собой тонкую смесь нитрата калия, древесного угля и серы. Реакция горения черного пороха идет по схеме [c.324]

Изучение зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора привели Льюиса и его сотрудников к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, они нашли, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются лишь валентностью образующихся ионов и не зависят от других свойств. Так, например, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида калия, нитрата натрия или соляной кислоты одинаковы. Далее было найдено, что средние коэффициенты активности для очень разбавленных растворов зави- [c.40]

Изучение зависимости величин коэффициентов активности, а также активностей от состава раствора, привело Льюиса и его сотрудников к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, они нашли, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются валентностью образующихся ионов и не зависят от других свойств. Так, например, в этих условиях сред-ние коэффициенты активности бромида калия, нитрата натрия или соляной кислоты одинаковы. Далее было найдено, что средние коэффициенты активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и их валентностей, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов J, которая определяется как полусумма произведений концентрации ионов на квадраты их валентностей [c.39]

Пожароопасные свойства твердых окислителей, например перманганата калия, хлората калия, нитратов и др., усиливаются в присутствии серной кислоты. [c.35]

Восстановительные свойства. В тигель возьмите несколько гранул гидроксида калия и 0,5—1 г нитрата калия, смесь расплавьте и, не прекращая нагревания, внесите в [c.121]

Опыт 18. Свойства нитратов, а. Укрепить вертикально в штативе пробирку с небольшим количеством нитрата калия и нагреть до плавления. Прекратить подогрев, внести в расплавленную массу маленький кусочек серы (осторожно ). Что происходит Аналогичный опыт произвести с тлеющим углем. Написать уравнения протекающих реакций. [c.179]

Объектом изучения в термодинамике является система. Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — из двух или нескольких фаз. Фаза — это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить водный раствор сульфата меди или нитрата калия. Но если раствор насыщен и на дне сосуда есть кристаллы солей, то рассматриваемая система гетерогенна. Другим примером гомогенной системы может служить вода, но вода с плавающим в ней льдом — система гетерогенная. [c.85]

Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет солями лития — в малиново-красный, натрия — в желтый, калия — в бледно-фиолетовый, рубидия — в рубиновый, цезия — в голубой, кальция — в кирпично-красный, стронция — в карминово-красный, бария — в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании О2 и этим способствующие горению. [c.398]

Получение висмутата натрия и его свойства, а) В пробирку налить 1 мл раствора нитрата висмута, 3 мл 30%-ного раствора едкого натра и нагреть до кипения. В горячий раствор пропускать хлор, получаемый из концентрированной соляной кислоты, взаимодействующей с перманганатом калия (см. стр. 302). Образуется осадок висмутата натрия темно-коричневого цвета. Осадок ot-фильтровать и промыть дважды водой. [c.273]

Опыт 13. Окислительные свойства нитрата калия [c.143]

Как все соли, соли аммония построены из ионов и кристаллизуются в ионной решетке, например нитрат аммония — из ионов NH4+ и NO3". По внешнему виду аммонийные соли представляют кристаллические вещества, очень похожие на соответствующие соли щелочных металлов, но особенно на соли калия, так как радиус иона аммония близок к радиусу иона калия. Численные значения всех физических свойств растворов аммонийных солей при одинаковой концентрации (в молях соли на литр раствора) близки к соответствующим солям калия. [c.50]

Характерным свойством нитратов является их разложение при нагревании с образованием в числе других продуктов кислорода. Поместим в пробирку немного нитрата натрия или калия и будем ее нагревать. При температуре около 300°С соли плавятся, при дальнейшем нагревании начинает выделяться газ — кислород. Бросим в расплавленную селитру кусочек раскаленного угля — уголь быстро сгорает в выделяющемся кислороде (рис. 19) [c.58]

На легкости отдачи кислорода нитратами основано их применение в пиротехнике, для изготовления черного пороха и взрывчатых веществ. Наибольшее применение для этих целей нашли нитрат калия и нитрат аммония. На этом же свойстве основано распознавание твердых нитратов, если на накаленный уголек бросить шепотку нитрата, произойдет вспышка. [c.58]

Укажите различие в проявлении окислительных свойств азотной кислоты и нитрата калия. Чем оно обусловлено [c.250]

Водные растворы нитратов почти не обладают окислительными свойствами. Нитраты тяжелых металлов используют в основном для получения оксидов металлов, а селитры (нитраты натрия, калия, кальция, аммония) в больших количествах — в качестве азотных удобрений в сельском хозяйстве. Из аммониевой селитры приготавливают взрывчатые смеси — аммоналы, применяемые при взрывных работах. [c.324]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства нитрат (1П)-иона. Исследуйте отношение раств1ора нитрита натрия (калия) к подкисленным растворам иоДида калия и оксоманганата (VII) калия. [c.66]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Растворы солей, обладающие окислительными свойствами, влияют аналогично кислороду, т.е. если они играют роль катодного деполяризатора (например, персульфаты), то увеличивают скорость коррозии и эффект ускорения растет с увеличением концентрации соли. Но, если соль обладает пассивирующими свойствами (например, бихромат калия, нитриты, нитраты), то коррозия уменьшается при достижении необходимой концентрации пассиватора. [c.27]

Златкис и Уокер (1963) модифицировали внутреннюю поверхность медного капилляра другим методом. Они наносили на внутренние стенки капилляра металлическое серебро, используя раствор цианистого серебра, или обрабатывали капиллярную трубку 15%-ными водными растворами хлорида золота, тетрахлорида платины, нитрата серебра, изменяя тем самым свойства поверхности. Бихромат калия также оказался пригодным для модифицирования поверхности. Предварительно посеребренные или обработанные бихроматом калия капилляры с неподвижной фазой из н-гекса-декана, нанесенного из 10%-ного или 20%-ного раствора, дали самые лучшие результаты по разделению. Эффективность разделения измерялась числом теоретических тарелок для циклогексана (рис. 12). [c.327]

Для мытья посуды употребляют различные растворители, подбирая их в соответствии с видом загрязнений. Вещества основного характера отмывают разбавленными или концентрированными минеральными кислотами, вещества кислотного характера—растворами соды или щелочи. Для растворения органических веществ применяют спирты, ацетон, бензол, бензин, эфиры и т. д. Остатки после перегонки лучше всего растворять в предгонах, Осмоленные остатки после реакции отмывают нагреванием с хромовой смесью, причем сосуд сначала ополаскивают водой, затем оставляют на некоторое время с хромовой смесью и, нако нец, нагревают. Хромовую смесь готовят, растворяя 5 г бихромата натрия или калия в 5 мл воды и постепенно прибавляя к этому раствору 100 мл концентрированной серной кислоты или растворяя 5 г бихромата натрия в 100 мл концентрированной серной кислоты, нагретой до 100°. Подобными же сильно окисляющими свойствами обладает смесь нитрата натрия и концентрированной серной кислоты. [c.89]

Калий. Физико-химические свойства. Взаимодействие с водой, кислородом. Получение калия в промышленности. Важнейшие соединениня калия-гидроксид, нитрат, карбонат. Получение в промышленности и применение. Калийные удобрения. [c.163]

Кристаллы других ионных соединений аналогичны кристаллам хлористого натрия, поскольку они имеют ионную кристаллическую решетку, хотя точное геометрическое расположение может быть иным. Эти ионные соединения также плавятся при очень высокой температуре. Многие соединения содержат как ионные, так и ковалентные связи. Например, нитрат калия KNO3 состоит из ионов К" и NO3 в ионе NOJ азот и кислород связаны ковалентными связями. Физические свойства таких соединений в основном определяются ионными связями физические свойства нитрата калия аналогичны свойствам хлористого натрия. [c.29]

Концентрированная H2SO4, взаимодействуя с металлами, может образовывать диоксид серы, серу, сульфид водорода. Большая часть органических веществ в присутствии НгЗО, обугливается. Присутствие H2SO4 усиливает пожароопасные свойства таких окислителей, как перманганат калия, хлорат калия, нитраты и др. [c.321]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Гидролиз солей. При растворении некоторых солей в воде нарушается равновесие диссоциации воды. Так, если испытать с помощью индикаторов — лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого — растворы карбоната натрия и сульфата алюминия в воде, то окажется, что раствор ЫааСОз обладает щелочными свойствами, а раствор А12(504)з — кислотными. Растворы же таких солей, как хлорид натрия или нитрат калия, обладают нейтральными свойствами. Изменение pH не- [c.232]

Опыт 12. Восстановительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА1). Раствор манганата (VII) калия КМПО4 подкислите разбавленной серной кислотой и прилейте раствор нитрита натрия NaNOa. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции. [c.39]

Опыт 4. Окислительные свойства хлората калия. Поместить в две пробирки по 4—5 капель раствора хлората калия. Добавить в каждую по 3—4 капли разбавленной серной кислоты. Первую пробирку с раствором оставить для сравнения, во вторую внести 2—3 кристаллика FeS04. Нагреть. Наблюдать появление желтоватой окраски раствора вследствие окисления Fe + в Fe +. В обе пробирки прибавить по 2 капли раствора нитрата [c.87]

Получение и восстановительные свойства соединений урана йV). В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка и добавьте по 1 мл раствора нитрата уранила U02(N0з)2 и концентрированной соляной кислоты. Наблюдайте за изменением желто-зеленой окраски раствора соли уранила в результате восстановления урана (VI) до урана (1У). Содержимое пробирки разлейте поровну в три пробирки. В первую пробирку по каплям добавьте раствор перманганата калия .ЕО вторую - фаствор метаванадата аммония. в тр тью—1—2 капли раствора соли железа (III) (катализатор) й раствор дихромата калия. Наблюдайте обесцвечивание КМп04 в первой пробирке, восстановления ЫН УОз до [c.244]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Нитрат калия KNO3 (минерал калийная селитра)-белые кристаллы, очень горькие на вкус, низкоплавкие (г л = 22g °с). Хорошо растворим в воде (гидролиз отсутствует). При нагревании выше температуры плавления разлагается на нитрит калия KNO2 и кислород О2, проявляет сильные окислительные свойства. Сера и древесный уголь загораются [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология