Калий бикарбонат нитрат

Каинит 46, 142, 174, 270, 637 Каламин 720 Калий арсенат 1402 бикарбонат 187, 607 бисульфат 374 бифторид 1100 бихромат 570, 606 и сл. галогениды 138 и сл. Карбонат 186 и сл. кремнефторид 1147, 1154 минералы 142 нитрат 1222 и сл. сульфат 139, 173 и сл. фторид 1101, 1154 хлорид 38 и сл. [c.495]

Определение холерных вибрионов в воде. Имеет большое значение для установления факторов передачи инфекции и проведения противоэпидемических мероприятий. Доставленную в лабораторию воду подщелачивают насыщенным раствором бикарбоната натрия до pH 7,8 —8,0, добавляют 100 мл основного пептона, pH 8,0 (пептона — 100 г, натрия хлорида — 50 г, калия нитрата — [c.170]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Ступка фарфоро вая с пестиком. Стеклянные пластинки. Фарфоровые пластинки. Центрифуга Пипетка капельная. Приборы для получения окиси углерода, ацетилена, ме тана и углекислого газа. Прибор для сухой перегонки дерева. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Окись меди, Мра мор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Лучина (сухая тонкая). Вода дистиллированная. Известковая вода. Бром. Бромная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия, нитрата серебра (0,1 н. ), карбоната натрия (0,5 и.), карбоната калия (0,5 н.), бикарбоната калия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 н.), серной кислоты (уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. вес 1,19), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный.) [c.178]

Хлорид натрия. Хлорид калия. . Нитрат калия. . Сульфат калия Сульфат меди. . Ацетат натрия Сульфат натрия. Хлорид аммония Ацетат калия. . Нитрат серебра. Бикарбонат натрия [c.321]

В таблице VIII-1 приведены названия важнейших кислот и их анионов. Валентность последних отмечена числом штрихов. Названия анионов одновременно служат и в качестве группового названия солей данной кислоты. Например, все средние соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами и т. д. Соль КН2РО4 называется дигидрофосфатом калия, Са(НСОз)а — гидрокарбонатом кальция (или бикарбонатом кальция) и т. д. При этом необходимо обратить внимание на следующее. [c.189]

В воде содержатся взвешенные грубодисперсные и коллоидные частицы органического и неорганического происхождения (песок, глина и т. п.). В ней растворены газы и соли — бикарбонаты, сульфаты, хлориды, нитраты кальция, магния, калия. В воде могут находиться различные бактерии, грибки и другие микроорганизмы. [c.28]

Скопление в водоемах к осени опавших листьев, бентоса и планктона сопровождается в этот период возрастанием числа актиномицетов. Способствуют росту актиномицетов калий, нитраты, ортофосфаты. Сульфаты, хлориды и бикарбонаты существенного влияния на рост актиномицетов не оказывают [101,. 153]. [c.18]

Любое из этих соединений или все они могут присутствовать в растворе, обрабатываемом с помощью ионного обмена. Из неорганических солей наиболее обычными являются хлориды, сульфаты, нитраты, фосфаты и бикарбонаты натрия, кальция, магния и калия. Ионообменные смолы используются для извлечения этих полностью диссоциированных солей, а также самих кислот, которые лишь слегка ионизированы. [c.567]

Калия хромат Кальция карбонат ч. д. а. сульфат хлорид ч. д. а. Меди сульфат Магния сульфат хлорид Натрия бисульфит бикарбонат иодид карбонат кобальтинитрит сульфат сульфит тиосульфат фторид фосфат хлорид Ртути (II) хлорид ч. д. а. Свинца карбонат ч. д. а. Серебра нитрат [c.245]

Выполнение реакции. Подкисляют 5—10 мл раствора роданида очень разбавленной азотной кислотой и прибавляют избыток 3%-ного раствора нитрата серебра. Смесь нагревают 10 мин на водяной бане для полного осаждения осадка, отфильтровывают его, промывают водой, подкисленной азотной кислотой, и переносят небольшим количеством воды вместе с фильтром в широкогорлую колбу емкостью 1 л с притертой пробкой. Затем прибавляют бикарбонат натрия до щелочной реакции (около 3 г) и 3 г иодида калия. При слабом покачивании колбы растворяют прибавленные соли, тщательно растирают осадок вместе с фильтром стеклянной палочкой и приливают из бюретки 0,1 н. раствор иода до тех пор, пока жидкость не приобретет отчетливую коричневую окраску. Колбу плотно закрывают стеклянной пробкой и помещают в затемненное место на 2 ч. После этого раствор подкисляют 10%-ной соляной кислотой, прибавляют несколько капель раствора крахмала и титруют иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.603]

Можно принять в качестве общего правила, что, за исключением нитрата, бикарбоната и, возможно, сульфата калия, калийные удобрения представляют собой основные удобрения, внесение которых должно всегда проводиться перед севом или посадкой примерно за 3 недели, если вносят хлорид калия, и за Vk—2 месяца перед севом при внесении сильвинита. [c.177]

Диметилформамид Дихлорэтан Жирные кислоты Железа нитрат нитрит сульфат сульфит хлорид йода раствор Иодистоводородная кислота Калия бромат бикарбонат бихромат бисульфит гидроокись гипохлорит нитрат Калия перманганат сульфат сульфит хлорид Кальция карбонат > гидроокись хлорид Крезол [c.153]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Напишите формулы следующих солей карбонат натрия, сульфат магния, фосфат калия, бикарбонат натрия, нитрат свинца, гид-роксикарбонат меди. Составьте их структурные формулы. [c.23]

Систематические и широкие исследования по ионообменному получению электролитов требуемого состава ( ионообменный синтез ) развернулись также примерно в последние 20 лет. Широкие перспективы применения ионного обмена в решении этих задач обусловлены возможностью реализации на ионитах любой реакции двойного обмена с растворимыми начальными и конечными продуктами так, например, как на катионитах, так п на анионитах можно получить нитрат калия из нитрата натрия и хлорида калия, на катионите — бикарбонат натрия из бикарбоната аммония (процесс, реализуемый в получении соды по методу Соль-вз) [49], на апнопите -- соляттую кислоту из серной и наоборот. [c.11]

Выход цианистого водорода при перегонке составляет 98,9 0,67о- Прелог [2] использовал для подкисления 2 н. серную кислоту и поглощал цианистый водород 3 мл I н. раствора едкого кали, не содержащего карбонатов. Дистиллат оттитровывают 0,1 н. раствором нитрата серебра, прибавляют 2,5 г бикарбоната натрия и затем небольшой избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок цианистого-С серебра отделяют центрифугированием, промывают водой и ацетоном и сушат в вакууме при температуре 80°. Выход 0,1057 г (78,0%)-Описана методика обратного превращения в цианистый-С калий (см. синтез декандиовой-1, 10-С кислоты). [c.652]

Бесцветное кристаллическое соединение I с т. пл. 186—187°С содержит азот, но не содержит галогенов и серы, не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в разбавленном растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 180 2. Это вещество не реагирует с бромом в четыреххлористом углероде, с разбавленным раствором перманганата калия, с ацетилхлоридом и фенилгидразином. При обработке в течение некоторого времени кипящей соляной кислотой после охлаждения реакционной смеси выделено соединение II, плавившееся при 120—12ГС и имевшее эквивалент нейтрализации 121 1. Фильтрат после выделения вещества II упаривают досуха, а остаток III очищают перекристаллизацией. Он содержит азот и хлор, довольно гигроскопичен, разлагается при попытке определения его температуры плавления и не растворяется в эфире. Из водного раствора этого вещества при прибавлении раствора нитрата серебра выпадает осадок. При обработке вещества III азотистой кислотой на холоду происходит энергичное выделение газа. При взаимодействии соединения III с беизолсульфохлоридом и раствором гидроксида натрия после подкисления полученного раствора выделен продукт IV с т. пл. 164— 165°С. [c.547]

Соединение I содержит азот и хлор, ие растворяется в воде и соляной кислоте, ио растворяется в растворе бикарбоната натрия. Найденный для него эквивалент иейтрализации равен 210 + 2. Соединение I реагирует с ацетилхлоридом, но не реагирует с горячим спиртовым раствором нитрата серебра. Ацетильное производное II имеет эквивалент иейтрализации 253 2. При кипячении соединения I со щелочью выделяется аммиак, а при подкислении полученного раствора выпадает осадок кислоты III с эквивалентом иейтрализации 115 + 1. Соедииение III содержит хлор, ио не содержит азота. При его кипячении с раствором перманганата калия образуется новое вещество, имеющее такие [c.557]

Раствор нитрата ртути (I) осаждают раствором бикарбоната калия. Промытый осадок растворяют в концентрированной кремнефтористоводород-ной кислоте и выпаривают до кристаллизации 1 г полученного таким способом кремнефторида ртути (I) растворяют в 3 ял концентрированной крем-нефторчстой кислоты и добавляют 55 мл теплой смеси разных объемов 40%-ного раствора желатина и чистого глицерина. Раствор выливают на стеклянную пластинку слоем около 0,25 мм и дают остыть. Благодаря глицерину пленка всегда сохраняет некоторую влажность. [c.165]

Калия ацетат. ацетат. . бикарбонат бисульфат битартрат бихромат. гидроокись гидроокись карбонат. нитрат. . нитрит. . перманганат персульфат перхлорат роданид. сульфат. феррицианнд хлорат. . хлорид. . хромат, . [c.61]

Подробное обсуждение экспериментальных методов и материалов, использованных в данном исследовании, приведено в работе [12]. Опыты проводили в реакторах периодического, по-лупериодического и непрерывного действия. Процесс денитрификации проводили с применением обогащенной культуры. Т. ёепйг1Цсапз, которая развивается из затравки, полученной из природной окружающей среды и систем очистки сточных вод. Культуры помещали в среду, состоящую из дехлорированной водопроводной воды с добавками нитрата калия, пылевидной элементной серы, бикарбоната натрия и различных солей. На рис. 24.2 показана схема реактора непрерывного действия, использованного в данных опытах. [c.305]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

К 100 мл анализируемой воды (обработанной, если надо, бикарбонатом и т. п.) прибавляют 1—2 мл 5%-ного раствора хромата калия и титруют 0,01 и. раствором нитрата серебра до появления первого бледного красно-коричневого окрашивания. Затем разбавляют дестиллированной водой до 150 мл и продолжают титровать до конца. В качестве раствора- свидетеля лучше всего применять только что оттитрованную пробу, к которой прибавляют в небольшом избытке хлорид натрия. При применении такого метода конечный объем раствора всегда будет одинаковым, а следовательно, одинаковой будет и поправка, которая равна 0,6 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра Поправку надо вычитать из числа миллилитров раствора нитрата серебра, израсходованного на титрование. [c.319]

Метод Мора основан на титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра. В качестве индикатора применяют хромовокислый калий, который образует с избытком серебра кирпичнокрасный осадок Ag2 r04. Хромовокислое серебро растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод применяют главным образом при титровании нейтральных растворов хлоридов [448, 791]. Кислые растворы предварительно нейтрализуют щелочью [633] пли бикарбонатом натрия [24]. Титрование проводят на холоду, так как с повышением температуры растворимость Ag2 r04 увеличивается. Изменение температуры в пределах 16—25° С практического влияния на результаты не оказывает [330]. [c.35]

Основными материалами для изготовления корпуса насоса служат серый чугун, винта — инструментальная сталь (с 5%i хрома) твердостью 55—60 fiP , обоймы — синтетический каучук Буна твердостью 70 по Гикару или натуральный каучук. При таком исполнении насосы могут перекачивать гидрат окиси бария, карболовую кислоту, хлорноватокислый кальций, этиловый и метиловый спирты, гидрат окиси алюминия, бикарбонат алюминия, гексаметафосфат натрия, каолиновую суспензию, эпсолинтовые соли, гидрат и сульфат магния, ртуть, метанол, хлорид, цианид, сульфат и нитрат калия, 3%-ный соляный раствор, карбонат и алюминат натрия, гидрат окиси натрия, нитрат, силикат и сульфат натрия, сточные воды, мыльный раствор, крахмал, соду, сахар, глицерин, глюкозу, известковую воду, мочу, вино и древесную массу. [c.206]

Ион-радикал СО3. Радикал СО , образующийся при 7-облучении монокристаллов бикарбоната калия [4], был идентифицирован по сверхтонкой структуре от обнаруженной в спектрах образцов, содержащих 56% этого изотопа углерода. Такое обогащение изотопом углерода было необходимо в связи с тем, что сверхтонкое расщепление, как и ожидалось, оказалось очень небольшим. Линии спектра, обусловленные изотопом присутствующим в естественной концентрации, были замаскированы центральной линией, происходящей от радикалов СО3. Отнесение радикалов СО" было основано как на возможности отрыва атома Н от иона НСО3 при облучении, так и на аналогии оптических спектров радикала СО и образующегося из нитрата мочевины радикала N03, а также на форме тензора сверхтонкого расщепления (табл. VIИ.2). Этот тензор был проанализирован таким же способом. [c.187]

Водные растворы хлоргидратов (сульфатов, атансульфонатов, фосфатов и нитратов) оснований экстрагируют в делительной воронке после нодщелачивания не смешивающи мися с водой растворителями и экстракты титруют как описано выше 0,005 н. п-толуол-сульфокислотой или 0,01 н. хлорной кислотой, В ходе экстракции в присутствии эмульгирующих илп растворяющих реагентов, таких, как поливиниловый спирт, поливинил-иироллидон, поверхностное натяжение увеличивают добавлением силиконового масла или октилового спирта. Подщелачивание водных растворов не должно приводить к разложению оснований (алкалоидов). Проще всего предупредить разложение, заменив раствор карбоната калия или едкого натра насышенным раствором бикарбоната калия. Полезно также применять буферные растворы, так как они фиксируют значение pH и обладают солевым эффектом. Используя буферные растворы, можно также проводить селективную экстракцию. Так, активный реагент можно экстрагировать при низких значениях pH, в то время как продукт разложения, особенно если он легко растворяется в воде, экстрагируется только при высоких pH или за счет высаливающего действия КНСО3 + КС), [c.229]

Для определения общего содержания азота (для определения нитрата) оттитрованный раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, смывая его небольшим количеством дистиллированной воды. Затем осторожно прибавляют небольшими порциями концентрированную серную кислоту при непрерывном охлаждении колбы смесью воды со льдом и доводят объем раствора серной кислотой до метки. Две пробы полученного раствора по 100 мл отбирают пипеткой в коническую колбу емкостью 300 мл. Прибавляют несколько кристаллов бикарбоната калия (для удаления растворенного кислорода) и при непрерывном вращении колбы титруют 0,5 н. раствором сульфата железа (II). Сначала раствор бесцветен, затем приобретает слабую желтовато-зеленую окраску, а в точке эквивалентности — розовую. Избыток сульфата >келе-за (II) окрашивает раствор в интенсивный карминовый цвет. [c.779]

Для устранения такого положения в больших количествах применяют гипс и известь. Суперфосфат и нитрат кальция также оказывают положительное действие. Следует по возможности избегать удобрений, содержащих натрий и хлор. Важно отметить значение таких удобрений, которые оставляют в почве минимум ионов мочевины, аммонитратов, фосфата аммония, нитрата калия, сложных удобрений, бикарбоната калия и т. д. [c.48]

Далее Кноп (и другие исследователи) вскоре столкнулся со следующим обстоятельством помимо исходной реакции, пришлось считаться с той тенденцией к ее изменению, которая зависит от неодинакового восприятия растениями основания и кислоты из отдельных солей так, если дать растениям азот и в виде NaNOg, то растение будет быстро поглощать азотную кислоту и перерабатывать ее в органические соединения, в растворе же останется избыток натрия, хотя он и будет находиться не в виде свободной щелочи, а будет соединяться с углекислотой, выделяемой корнями, все же раствор будет становиться щелочным а так как растения обычно требуют азота больше, чем калия и фосфора (и тем более серы, магния, железа), то от источника азота и зависит больше всего изменение реакции раствора. Особенно сильный сдвиг реакции, но уже в сторону кислотности, вызывают соли аммония с сильными кислотами, как NH4 1 и (NH aSOj, вследствие энергичного поглощения аммиака растениями и образования свободных кислот (позднее это явление получило название физиологической кислотности). Поэтому первые исследователи предпочли работать с нитратами, так как тенденция к щелочности смягчается избыточной углекислотой, выделяемой растениями (образуются бикарбонаты), а кроме того, введение Кнопом в практику водных культур кислого фосфата калия придавало исходному раствору кислую реакцию поэтому остатки оснований, получающиеся при использовании растением нитратов, вызывают постепенный переход к нейтральной реакции. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология