Получение кислот, оснований, солей

Основные направления аналитического и технологического использования ионообменной хроматографии следующие 1) разделение близких по свойствам элементов с применением комплексообразующих реагентов (например, редкоземельных и трансурановых элементов) 2) удаление мешающих ионов 3)концентрирование ценных микроэлементов из природных и промышленных вод 4) количественное определение суммарного содержания солей в растворах 5) деминерализация воды 6) получение кислот, оснований, солей извлечение редких и рассеянных элементов (урана, золота, серебра, германия и др.). [c.225]

Важнейшие способы получения кислот, оснований солей................. [c.4]

Уравнения реакций получения кислот, оснований и солей. Кислоты могут быть получены [c.46]

Разумеется, здесь приведены только основные случаи химических реакций получения кислот, оснований и солей. [c.47]

Уравнения реакций получения кислот, оснований и солей. [c.70]

Объем требований. Окислы, кислоты, основания, соли. Окислы, их состав и названия. Способы получения. Окислы основные, кислотные и амфотерные. [c.151]

Элементы. Окислы. Минеральные кислоты, основания, соли. Получение и разделение газов. [c.370]

Химико-технологические вопросы ядерной техники Элементы. Окислы. Минеральные кислоты, основания, соли. Получение и разделение газов Удобрения [c.370]

Л. Технология неорганических веществ. Химико-технологические вопросы ядерной техники. Элементы. Окислы. Минеральные кислоты, основания, соли. Получение и разделение газов. Серная кислота, сера и ее соединения. Азотная промышленность. Содовая промышленность. Остальные элементы, окислы, минеральные кислоты, основания, соли. Получение и разделение газов. Удобрения. Люминесцентные материалы. Производство катализаторов и сорбентов. Химические источники тока. Электрохимические производства. Электроосаждение. [c.33]

Л. Технология неорганических веществ химико-технологические вопросы ядерной техники элементы, окислы, минеральные кислоты, основания, соли получение и разделение газов удобрения, люминофоры, катализаторы и сорбенты химические источники тока, электрохимическое производство, электроосаждение. [c.72]

В стакане емкостью 25 мл растворяют 1 г N, N-диметиланилина в 6,25 мл 18%-ной соляной кислоты. Стакан ставят в баню со льдом, добавляют в него 5 г льда и при размешивании медленно приливают раствор 0,6 г азотистокислого натрия в 2,5 мл воды. При этом температура не должна повышаться выше - -5° С и не должно происходить выделения окислов азота. Смесь оставляют на 15 мин в ледяной бане, затем осадок соли отсасывают на фильтре Шотта, 2—3 раза промывают его 18%-ной соляной кислотой и высушивают на воздухе. Для получения свободного основания соль помещают в делительную воронку, туда же добавляют насыщенный раствор соды до явно щелочной реакции среды. Выделившееся при этом свободное основание извлекают эфиром. Полученный эфирный раствор выпаривают в кристаллизаторе на водяной бане. Продукт кристаллизуется в виде крупных зеленых листочков с т. пл. 80° С. Можно кристаллизовать продукт также из петро-лейного эфира. Выход п-нитрозодиметиланилина 1,2 г (96% теоретического), т. пл. 88° С. [c.95]

Исходные вещества, используемые для получения промежуточного продукта или органического красителя, но не составляющие основу его молекулы, называют вспомогательным сырьем. Таким сырьем являются как неорганические соединения (кислоты, основания, соли, окислы), так и органические (углеводороды, их галогензамещенные, спирты, альдегиды, кетоны, эфиры, органические кислоты и др.). [c.11]

К. Технология неорганических веществ. Элементы. Окислы. Минеральные кислоты, основания, соли. Получение и разделение газов. Удобрения. Люминесцентные материалы. Производство катализаторов и сорбентов. Электрохимические производства. Электроосаждение. Химические источники тока. Керамика. Стекло. Вяжущие вещества. Бетоны. [c.29]

XVI. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ [c.164]

Прочностные свойства полимерных материалов изучаются обычно в следующих агрессивных средах кислотах, основаниях, солях, окислителях и органических растворителях. Исследуемую пластмассу выдерживают в агрессивной среде и сравнивают полученные показатели с их исходным значением (в таблицах оно в скобках). Приведенным значениям разрушающего напряжения при растяжении (ор), сжатии (Ссж), изгибе (ои) модуля упругости ( ), относительного удлинения при разрыве (е) и твердости (Тв) отвечают соответствующие коэффициенты стойкости, обозначаемые К , Ксж, Кя. К,, Ктв, Как и т. д. Эти коэффициенты пред- [c.59]

В данном разделе приводится обзор опубликованных в научной и патентной литературе исследований и разработок процессов получения индивидуальных соединений или близких по природе и свойствам групп веществ. Соединения распределены по основным классам электролитов (кислоты, основания, соли). Кислоты и основания приведены, как правило, в порядке, определяемом положением центрального элемента в периодической системе. Соли классифицированы по анионам, за исключением солей аммония и органических оснований, выделенных по методическим соображениям. В некоторых случаях описания ионообменного получения солей помещены в одном разделе с соответствующими кислотами. [c.113]

Термопласт вещество от белого до желтоватого цвета не имеет вкуса, запаха и не проявляет какого-либо физиологического действия. Устойчив по отношению к действию воды, оснований, кислот (за исключением азотной кислоты), растворов солей, жиров и жирных масел неустойчив к действию галогенов, органических растворителей и минеральных масел. Обладает низкой электро- и теплопроводностью р = 0,92-0,97 г/см прочность на разрыв 185-290 кгс/см эластичен возгорается температура размягчения 110-135°С. Свойства сильно зависят от способа получения и могут изменяться при введении наполнителей, других полимеров и красителей. [c.216]

Другой часто применяемый способ получения сложных эфиров карбоновых кислот основан на взаимодействии солей карбоновых кислот с алкилирующими средствами (галоидными алкилами, диалкил-сульфатами) [c.262]

На основании свойств оксидов, оснований, кислот и солей можно предложить следующие десять способов получения солей. [c.34]

Химические свойства. Соли взаимодействуют с металлами, кислотами, основаниями и между собой. Эти реакции были приведены в способах получения солей (см. реакции 3, 8, 9 и 10). [c.134]

Соль, образованная слабым однокислотным основанием и сильной кислотой, гидролизуется с получением слабого основания, например [c.166]

Получение и химические свойства оксидов, оснований, кислот н солей [c.66]

Подобная связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической. Однако следует иметь в виду, что часто получение веществ осуществляется не прямым, а косвенным путем. Например, гидроксид меди (И) нельзя получить реакцией взаимодействия оксида меди (П) с водой, так как в этом случае взаимодействие отсутствует. Тогда применяют косвенный путь на оксид меди (И) действуют кислотой, получают соль, а из соли действием раствора щелочи получают гидроксид меди (И). [c.137]

В предлагаемых ниже примерах получения кислот, оснований II солей даны исходные материалы. Надо составить равенства реакций и разобраться в вопросе о том, может ли данная реакция дойти до конца или реакция обратима. Вы уже знаете, что реакция может дойти до конца в том случае, если одно из получак щихся веществ выпадает в осадок или удаляется в виде газа, как, например, [c.259]

В самом конце XVIII в., с ниспровержением теории флогистона и установлением кислородной теории Лавуазье, в период развития количественных методов исследования, когда химики с весами в руках трудились над задачей познания основных законов весового состава химических соединений, наметилось два направления в изучении природы веществ и их превращений. Экспериментальный материал, полученный при изучении химических соединений постоянного состава (кислоты, основания, соли), позволил сделать веские предположения о том, что тела соединяются друг с другом лишь в некоторых определенных пропорциях, которые не меняются при изменении способов получения веществ. В то же время многочисленные экспериментальные наблюдения над изучением металлических сплавов, [c.23]

В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников 90—94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера (включая пятикомпонентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Для решения уравнений применяли электронную счетно-вычислительную технику. В последние годы ЭВМ применяли Хаман 95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных ки(рлот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. Расчет вели на специальных прибор-машинах, позволяющих проводить одновременно титрование и расчет, основанный на потенциометрическом принципе. В работах (98, 99] выведены уравнения кривых титрования солей металлов ЭДТА в отсутствие и в присутствии буферных смесей. Уравнения применены для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Полученные сложные системы уравнений решали на ЭВМ. [c.39]

Значения констант диссоциации кислоты, основания, соли, константы автопротолиза растворителя, исходная концентрация кислоты считываются и выводятся на широкую печать под заголовком. Н присваивается значение НО и при этом значении Н рассчитываются концентрации анионов кислоты В, катионов основания С и анионов растворителя Г по уравнениям (12—И) со значениями СВ в первой точке титрования. По полученным значениям О, С и Г из уравнения электронейтральности (11) находится последующее значение Н (НП), затем находится разница между предыдущим и последующим значениями Н Т = но — НП. Так как выбор НО до некоторой степени произволен, то для определения направления движения к Нравн в программе предусмотрен блок автоматического выбора знака шага У, Приближение Н к равновесному значению идет с постоянным шагом до перемены знака у Т. При перемене знака значение шага уменьшается вдвое и остается постоянным до следующей перемены знака у Т. Расчеты продолжаются до тех пор, пока абсолютное значение Т не станет меньше наперед заданной величины ЕР8 при выполнении этого условия pH, равное —1 [Н2М+], вычисляется и на печать выводятся значения СВ и равновесных концентраций ионов (Н2М+], [Ап ], [ВН+], [М ] в первой точке титрования. Затем расчеты выполняются для второй, третьей и т. д. точек титрования и заканчиваются, когда просчитываются значения равновесных концентраций ионов в конечной точке титрования (при О Р + 1, где Q — число точек титрования). [c.26]

Для получения кривых обычного типа можно проводить титрование на фоне сильных электролитов, например в присутствии Na l (рис. 31, кривая 3). Кривые титрования сильных электролитов и электролитов средней силы (кислот, оснований, солей и смесей этих электролитов) аналогичны получающимся в классическом методе. Поэтому правильность выбранных параметров схемы (сопротивлений, выпрямителей) можно проверить путем титрования основанием раствора НС1 кривая титрования должна иметь V-образную форму (рис. 31, кривая 1). [c.127]

С другой стороны, для полимеров, содержащих в макромолекуле иоляр-нтле боковые группы, возможно взаимодействие, способное преодолеть энергию реитетки. Для полиакрилонитрила были найдены новые растворители — диметилформамид, диметилацетамид и диметилсульфоксид, которые обеспечивают получение растворов достаточно высокой концентрации. Ввиду необходимости несколько модифицировать механические и сорбционные свойства полиакрилонитрила (уменьшить жесткость и повысить накрашиваемость) в цепь полимера вводится небольшое количество дру-j HX мономерных звеньев, что повышает растворимость полимера. Из неорганических растворителей (кислоты, основания, соли) практическое применение нашли лишь немногие. [c.95]

Из этого примера видно, что буферный раствор может поддерживать приблизительно постоянное значение pH, если концентрации его компонентов существенно превосходят вводимое в раствор количество сильной кислоты (или сильного основания). При выполнении этого условия, существенно, чтобы pH буферного раствора не слишком отличалось от рА[ а компонентов буферной системы. Для создания с помощью тех же солей фосфорной кислоты раствора с pH 6,2 нужно уменьшить в 10 раз концентрацию щелочного компонента, Мз2НР04, что соответственно уменьшает емкость буферного раствора. Поэтому для получения буферных растворов в разных диапазонах pH пользуются различными парами кислота — основание. [c.243]

Средние соли. Средняя соль в сущности есть электролит — сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль опреде.,1ять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Это последнее определение сложилось исторически и базировалось на реакции получения солей нейтрализацией кислот основаниями. Но в настоящее время известно очень много других способов получения солей и не так редки случаи, когда соответствующие кислоты неизвестны (неустойчивы). [c.180]

Напииште молекулярные и ионные уравнения реакций получения слабых оснований и кислот из растворов их солей а) Ре(ОН)г б) HjS в) H N [c.69]

Важнейщий метод получения щавелевой кислоты основан на нагревании до 400°С формиата натрия (соль муравьиной кислоты). В результате этого процесса образуется натриевая соль щавелевой кислоты — оксалат натрия [c.410]