Фотометрическое определение хлора

ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРА [c.182]

Фотометрическое определение хлора. . . . . .. 63 [c.3]

Фотометрическое определение хлора [c.63]

Фотометрическое определение ионов хлора по реакции с роданидом ртути (II) и железо.м (III). Чувствительность метода 2 мг/м . [c.136]

Метод основан на гидрохлорировании эпоксидных групп раствором хлористоводородной кислоты в диметилформамиде и последующем фотометрическом определении избытка хлор-иона. [c.98]

Для окисления хлорида до свободного хлора применяют перманганат и хромат в сернокислой среде. Образующийся хлор отгоняют в токе азота. Этот метод удобен тем, что дальнейшее фотометрическое определение хлора является более легкой задачей, чем определение хлоридов. [c.307]

При фотометрических определениях для экстракции комплексов цинка и кадмия с ПАН [1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом] хлороформ обрабатывают 0,02 н. раствором гидроксида натрия и промывают водой для устранения отщепляющейся кислоты и продуктов окисления (фосгена, свободного хлора). Встряхивают 500 мл хлороформа в делительной воронке с 50 мл 0,02 н. раствора гидроксида [c.253]

На фотометрическое определение Hg(II) с данным реагентом при 420 нм, большое влияние оказывает кислотность раствора, наличие свободного хлора и ионов 8Ь +. Поэтому рекомендуется проводить анализ в присутствии солей Fe(II) и при pH 4,5, что создается ацетатным буфером. [c.112]

Принцип метода. Метод основан на омылении спиртового раствора ди (2-хлорэтил)-дисульфида спиртовым раствором щелочи и последующем фотометрическом определении ионов хлора по реакции с роданидом ртути и трехвалентным железом. [c.211]

Визуальное сравнение и фотометрическое определение проводят при концентрации фтора в воде 0,05—1,5 мг/л. Результаты определения искажают присутствующие в воде хлор, хлориды (1800— 2000 мг/л), алюминий (0,2 мг/л). сульфаты (300—400 мг/л), фосфаты (более 5 мг/л). железо-(П1) (более 5 мг/л), щелочные вещества (щелочность более 3 мг экв/л [c.337]

Этот фотометрический метод определения хлора основан на уменьшении интенсивности окраски раствора в результате хлорирования метилового оранжевого. Реакция может быть представлена следующим уравнением [c.176]

В результате проведенных исследований были выбраны условия для экстракционно-фотометрического определения тантала концентрация плавиковой кислоты в водной фазе 0,5-м., серной кислоты 0,8-м., оксалата аммония 0,2-м., начальная концентрация бриллиантового зеленого 2,2-10 3-м. В этих условиях Ti, Nb, W и V не мешают определению тантала. Бор и нитрат-ион дают такую же окраску, как и тантал. Для устранения влияния бора пробу перед оплавлением следует обрабатывать плавиковой кислотой и выпаривать с серной. Присутствие хлор-иона в растворе нежелательно, так как хлориды некоторых металлов с бриллиантовым зеленым могут экстрагироваться бензолом [7]. Изменение концентрации оксалат-иона практически не влияет на оптическую плотность комплекса тантала. [c.183]

Принцип метода. Метод основан на вытеснении хлором эквивалентного количества иода из раствора иодида калия и фотометрическом определении его по реакции с диметил-п-фениленди-амином [c.376]

Принцип метода. Метод основан на фотометрическом определении ионов хлора по реакции с роданидом ртути и трехвалентным железом. [c.380]

Авторы работы [42] предложили двойной пламенно-фотометрический детектор для одновременного определения хлора, фосфора и серы, что значительно облегчает определение пестицидов (рис. VI. 32). Газы, не полностью сгоревшие в первом пламени (регистрация фосфора и серы), пропускают над нагретым электрическим током индием, находящимся в кварцевой трубке, где они сгорают, создавая излучение в диапазоне 360 нм. Линейность зависимости Ig (сигнал) — lg (концентрация) сохраняется при изменении концентрации в 5-10 раз. Чувствительность к хлору примерно в 100 раз выше, чем к фосфору и сере. Однако этот детектор даже в оптимальных условиях примерно в 200 раз менее чувствителен, чем электронозахватный, но он более селективен и линейный диапазон отвечает более широкому интервалу концентраций. [c.428]

ФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ 2-МЕТИЛ-4 ХЛОРФЕНОКСИУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ И 4-ХЛОР-2-КРЕЗОЛА В ВОДЕ, ПОЧВЕ, РАСТИТЕЛЬНЫХ ТКАНЯХ И ПРОДУКТАХ УРОЖАЯ [c.139]

Высокая скорость взаимодействия хлора с К и относительная устойчивость окраски выделяющегося иода делают возможным использование этой реакции при автоматическом контроле воды и воздуха [966, 1039. С помощью автоматических анализаторов определяют 0,01—0,001% хлора в газах с ошибкой 10% [1039]. В технической соляной кислоте с использованием экстракционного варианта (иод экстрагируют толуолом [204] или четыреххлористым углеродом [208 ) находят 0,0005% хлора. Фотометрическая иодометрия используется также для определения хлора в воде [190, 465]. [c.66]

Разработан экстракционно-фотометрический метод определения хлорит-ионов [300]. Ионный ассоциат с малахитовым зеленым экстрагируют бензолом. Закон Бера соблюдается при концентрациях иона СЮ 0,005—0,720 мкг/мл. Молярный коэффициент погашения в пересчете на СЮ составляет 162 ООО. [c.72]

Предложены варианты пламенно-фотометрического метода для определения хлора в морской воде [662], биологических материалах [630, 636], в смеси с другими галогенидами [531]. [c.124]

На основании приведенных данных в рациональный асоорпмв органических реактивов для фотометрического определения хлора включены два реактива для определения хлоридов - дифенилкарбазон и для определения свободного хлора - о-толидин. [c.19]

Небольшие количества хлора определяют фотометрически, используя его окислительное действие на некоторые органические соединения. Так определяют и хлориды после их окисления до хлора и выделения путем перегонки. Для фотометрического определения хлора применяют метиловый красный (метод с его применением описан выше), о-толидин [8—10], диме-тилнафтидин [11], дифенилгидразон диамида щавелевой кислоты [12], метиловый оранн евый [13[, зеленый прочный F F [14]. [c.447]

Для определения малых количеств мышьяка применяют колориметрический метод, основанный на получении синего мышьяково-молибденового комплекса. Описан [15] чувствительный метод определения мышьяка в сере, основанный на сжигании ее, улавливании мышьяка азотной кислотой, отгонке из кислого раствора АзНз, поглощении его слабым раствором иода и последующем фотометрическом определении в виде синего молибденового комплекса, восстановление до которого проводили Sn b. Позднее [42] в качестве восстановителя был применен гидразин-сульфат, что позволило повысить чувствительность метода до 10 %. Недостатком колориметрического метода является необходимость отделения фосфора во избежание искажения результатов. Для определения мышьяка в сере используется отделение мышьяка в виде арсина и определение последнего по Гутцайту [4]. В большинстве случаев мышьяк определяют улавливанием фильтровальной бумагой, пропитанной раствором хлорида или бромида ртути. Применяя принцип фильтрования газа через горизонтально закрепленные бумажки, в значительной степени удается повысить чувствительность метода. Для повышения чувствительности и точности определения мышьяка в сере с успехом может быть использовано конечное определение арсина в виде окрашенного соединения с диэтилдитиокарбаминатом серебра в пиридиновом растворе [43]. Чувствительность метода 2- 10 доопределение хлора в сере проводят нефелометрически в водной вытяжке, полученной при длительном кипячении серы в бидистилляте [4] или при взбалтывании в течение 2 час. на механической мешалке [44]. Для устранения мешающего действия следов коллоидной и сульфидной (НгЗ) серы проводят окисление [4], либо осаждение в виде Ag2S. Чувствительность метода 5-10- %. Показана возможность применения колориметрического определения хлора методом, основанным на связывании иона хлора двухвалентной ртутью в малодиссоциированное соединение и цветной реакции ртути с дифенилкарбазоном с чувствительностью [c.424]

Магнезон ХС (магнезон ИРЕА) — 2-окси-3-сульфо-5-хлор-бензол-(1-азо-1 )-2 -оксинафталин (натриевая соль) — как реагент для фотометрического определения магния предложен Лукиным и др. [170, 224, 225, 359]. Водный раствор реагента ярко-крас-ного цвета, щелочной раствор — синего. Комплекс магния с магнезоном ХС окрашен в красный цвет. В зависимости от количества магния окраска раствора переходит в сине-фиолетовую, розовую или красную. Оптимальное значение pH образования комплекса 9,8—11,2. При pH 10 состав комплекса 1 1 [359]. При pH 7,7—12 для реагента тах = 590 нм, е = 2,44-10, Р дясс = 9,6 0,2. При pH 9,5 — 11,5 для соединения магния тах = 515 нм, е = (15,7 0,7)-10, йГ ест = 1,4 0,4-10- [471]. Окраска комплекса магния устойчива в течение 3—4 час. Добавление до 30% ацетона способствует повышению контрастности окраски. Оптические плотности можно измерять или при Я-тах комплекса (515—520 нм), или при 610 нм, где набл одается максимальная разнрща в окрасках комплекса и реагента. В первом случае оптические плотности окрашенных растворов измеряют, как обычно, по отношению к раствору холостой пробы, во втором — измеряют оптическую плотность холостой пробы по отношению к окрашенному раствору (т.е. находят уменьшение оптической плотности раствора реагента за счет связывания в комплекс с магнием). При 610 нм чувствительность метода выше, поэтому лучше проводить измерения при этой длине волны. [c.143]

Для фотометрического определения урана был также предложен [1040] реагент хлорфосфоназо III [2,7-бис-(4-хлор-2-фосфонбен-золазо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота] [c.139]

Фотометрическое определение продукта реакции с роданидом ртути и железом (lit) нонов хлора и брома, образующихся в результате гидролиза хлорбромпропана. [c.48]

Ход определения. Вариант А (определение хлора при отсутствии мешающих влияний). В мерную колбу емкостью 100 мл помещают 5 мл раствора о-толидина и доводят до метки пробой. После 5 мин выдерживания смеси в темноте при 20° С переливают ее в кювету и измеряют оптическую плотность на фотоколориметре или в цилиндрах Несслера сравниваю т окраску со шкалой стандартов. При фотометрическом определении 122 [c.122]

Метод применяли для различных образцов, содержащих макро-или микроколичества фосфора. Примером последнего является косвенное фотометрическое определение фосфата с помощью хлор-анилата по реакции [c.94]

Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с возрастанием констант устойчивости. Чем выше прочность окрашенного комплекса МК , тем полнее определяемый ион М связывается с фотометрическим реагентом К в окрашенное соединение, тем выше могут быть точность и чувствительность фотометрического определения, меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень связывания Ре (П1) в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии хлор-ионов, а при наличии фосфорной кислоты происходит полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем, большие количества хлор-иоиов практически не влияют на определение Ре (П1) в виде более прочного салицилатного комплекса в значительно меньшей степени сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфат-ионов. Поэтому реагенты для фотометрического анализа необходимо выбирать таким образом, чтобы окрашенное соединение определяемого иона было бы достаточно устойчивым и значительно более прочным, чем возможные соединения этого реагента с другими ионами, содержащимися в анализируемом растворе. При этом следует иметь в виду, что для количественной оценки образования окрашенного соединения определяемого иона термодинамические или кокцсктрациопиые константы в обычном виде можно использовать лишь при отсутствии побочных реакций. [c.8]

Для фотометрического определения двуокиси азота в атмосферном воздухе можно применять реагент, состоящий из сульфаниловой кислоты, солянокислого М-(1-наф-тил)-этилендиамина и уксусной кислоты. При введении 10 мл этого реагента в маленький барботер с пластинкой из пористого стекла, через который пропускают анализируемый воздух со скоростью 0,4 л/мин, через 10 мин достигается чувствительность в несколько микрограмм на литр. При этом возникает устойчивая красно-фиолетовая окраска, интенсивность которой можно измерить визуально или фотометрически. Озон в пятикратных количествах немного мешает, двуокись серы в десятикратных количествах не влияет на результаты определения. Другие окислы азота и сероводород влияют незначительно. Хлор частично обесцвечивает и меняет окраску на оранжевую. Перекись водорода слегка увеличивает интенсивность окраски. Формальдегид вызывает исчезновение окраски при стоянии в течение более 2 час. [c.136]

Милтон [14] применял бензидин для фотометрического определения свободного брома или хлора. Чувствительность метода вдвое превышает чувствительность о-толидинового метода. Возможно также определение цианида. [c.203]

Для фотометрического определения урана в сплавах с цирконием применяют [216] хлорофосс назо П1 [2,7-бис- 4-хлор-фосфонбензол-азо)-1,8-диоксинафта-лин-3,6-дисульфокислота]. Не мешают 100-кратные количества фторидов (считая на Кар), 50-кратные количества щавелевой кислоты и 5000-кратные количества фосфатов (считая на КаНаР04). Поэтому маскируют ионы циркония добавлением Ш Р. [c.197]

ОпргдеяениеСа, Ре, N1, Со, Мп, Т1, УУ, 8 , 8Ь, В , Ке, 8п, N5, Та, Сг, Се, РЬ. Для фотометрического определения малых количеств кальция применяют хлоранилат натрия [81]. Так как цирконий также образует окрашенное комплексное соединение с хлоранилатом, то его отделяют от кальция хлорированием навески металла или сплава газообразным хлором иногда кальций выделяют выщелачиванием прокаленного до двуокиси циркония 10% -ным раствором соляной кислоты [94]. [c.198]

Для фотометрического определения ванадия могут использоваться реакции комхшексообразования пятивалентного ванадия и с другими органическими веществами. Имеются сообщения об использовании для этих целей дифенилкарбазона, 2-[2-(3,5-дибромпиридин)-азо]-5-диметиламинбензойной кислоты, СС1 , 2,2, 4-триокси-5-хлор-1-азо-1 -бензол-3-сульфокислоты [45, 51-53]. Содержание ванадия определяют по максимуму пропускания. Известен также косвенный мето определения, включающий окисление 3 под действием У, экстрагирование образовавшегося 2 хлороформным раствором -фенил-бензогидроксамовой кислоты и фотометрирование экстракта [c.12]

Четыреххлористый углерод определяют фотометрическим способом, основанным на получении окрашенного соединения с пиридином в щелочной среде [10], или малочувствительными методами сожжения или омыления с последующим нефело-метрическим определением хлор-иона [3, 6, 11, 12]. [c.448]

В работе [1] проведено систематическое изучение производных тионина для экстракции и прямого фотометрического определения бора в виде BF4. Изучено более 30 органических растворителей, в основном содержащих хлор и бром. Тетрафторбо рат можно экстрагировать бензолом при pH = 3,4 в виде комплекса с метиловым фиолетовым [2] или тетрафениларсонийхлоридом [c.218]

Диэтил-и-фенилендиамин выгодно отличается от диметиль-ного соединения большей устойчивостью продукта окисления (0,5 час.) [464, 628, 841, 987]. В работе [838] рекомендуют использовать фотометрический стандарт, в качестве такового предложен раствор фенолового красного, тон окраски которого близок к окраске раствора диэтил-п-фенилендиамина. pH среды, создаваемый фосфатным буферным раствором, должен быть в интервале 5—7. Ионы Си(11), Ре(П1) до 2,4 мг л не мешают определению хлора в воде. Марганец в высших степенях окисления мешает. [c.63]

По реакции с дитизоном определяют Р(1, Аи, Нд, Ад, Си, В1, Р1, 1п, 2п, С(1, Со и другие элементы. Для повышения селективности экстракцию проводят в разных областях pH в присутствии комплексообразующих добавок. Например, экстракцией висмута в слабокислой среде можно отделить его от цинка, кадмия, свинца и других элементов. В присутствии цианид-иона дитизон экстрагирует только цинк и олово. Эффективно использование в качестве комплексообразующих добавок тиоцианата, тиосульфата, ЭДТА и др. Сам дитизон и дитизонаты металлов интенсивно окрашены, что позволяет проводить чувствительные фотометрические определения непосредственно в органической фазе после экстракции. Находят применение также различные аналоги дитизона (метил-, фенил-, хлор-, бром- и другие производные), реагирующие с меньшим числом ионов и, следовательно, более селективные, чем дитизон. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология