Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Получение металлического галлия

    ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ГАЛЛИЯ [c.5]

    Выделенный описанным способом металлический галлий имеет чистоту около 99 %, основной примесью является цинк. В случае необходимости галлий подвергается дальнейшей очистке для получения особо чистого металла, используемого в электронике. [c.161]

    Значительная очистка наблюдалась уже после 20 проходов зоны. Бесцветная прозрачная монокристаллическая масса чистого хлорида галлия, занимавшая /4 длины трубки, резко переходила в окрашенную поликристаллическую массу на грязном конце образца. Проба хлорида галлия из прозрачной области при спектральном исследовании (чувствительность анализа составляла 10" %) не показала и следов примесей. Из такого хлорида галлия электролизом водного раствора был получен металлический галлий высокой чистоты (99,9999 %  [c.45]


    Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

    Обогащенный концентрат, содержащий например 20 % галлия, аккумулирует 70—90 % галлия, присутствовавшего в исходной пыли. Обогащенный концентрат далее используется для получения металлического галлия. [c.161]

    Соединения с галогенами. Металлический галлий непосредственно взаимодействует со всеми галогенами. Прямой синтез удобен только для получения трихлорида. Остальные галогениды галлия предпочтительно получать косвенным путем. В табл. 24 сопоставлены основные характеристики разных галогенидов. [c.83]

    Наиболее эффективным и простым методом получения галлиевого концентрата из гидратных осадков является известково-карбонизационный [176, 421, 511, 656, 1302]. Гидратный осадок, репульпированный водой, обрабатывают сухой известью или известковым молоком, отделяют раствор галлата и алюмината натрия от алюмокальциевого осадка и затем выделяют галлий вместе с остатками алюминия при карбонизации раствора. Для получения металлического галлия галлиевый концентрат растворяют в горячей щелочи, очищают алюминатно-галлатный раствор от кремния известью и подвергают электролизу с выделением чернового металла [48, 179, 1194]. [c.7]


    Получение металлического галлия. Г аллий можно получать электролизом как из кислых, так и из щелочных растворов, но в технологии пользуются почти исключительно щелочными растворами. В этом случае почти не требуется регулировать условия процесса (температуру, состав электролита и т. п.) и достигается большее извлечение при большем выходе по току [2]. [c.262]

    Получаемый вышеописанными методами металлический галлий содержит переменные количества примесей, в том числе цинк, алюминий, кремний, железо, медь, магний, свинец, олово и др. Особенно много примесей (до 5% и более) содержится в галлии, полученном амальгамным способом [44]. Так как для многих областей применения, в особенности для полупроводниковой техники, требуется галлий высокой чистоты, полученный металл всегда рафинируют. [c.162]

    Технический галлий (99,6%) очень медленно растворяется при комнатной температуре в соляной, серной и азотной кислотах с образованием иона Оа + и в щелочах с образованием галлата. В горячих растворах щелочей он растворяется несколько быстрее, а в горячих кислотах — значительно быстрее, чем на холоду. Металл хорошо растворяется в горячей фтористоводородной, а также хлорной кислотах [1306]. По охлаждении из раствора последней осаждается перхлорат галлия, который часто используют в качестве исходного материала для получения различных соединений галлия. Разбавленные кислоты действуют на галлий значительно слабее, чем концентрированные. Это связано с образованием газовой пленки на поверхности металла если ее удалить, растворение галлия продолжается. Металлический галлий легко растворяется при нагревании со смесью 2 ч. концентрированной серной кислоты и 1 ч. 72%-ной хлорной кислоты [805] Один из лучших растворителей галлия царская водка. [c.17]

    Эффективная очистка хлорида галлия достигалась после 30-кратного прохода зоны. При этом примеси собирались в конечной части слитка длиной 75 мм. Обратное получение металлического галлия из хлорида галлия производилось восстановлением водородом. Таким путем из галлия чистотой менее 99,9% был получен металл с содержанием примесей магния 0,1 и кремния 1 часть на миллион, примесей меди, алюминия, железа, олова, свинца и цинка — ниже чувствительности спектрального метода анализа. [c.46]

    Для определения никеля в галлии берут две навески по 2,5 г металлического галлия, помещают в тефлоновую или кварцевую чашку емкостью 100 мл и растворяют осторожно в смеси 5 мл соляной и 15 мл азотной кислот, прикрывая чашку часовым стеклом. После растворения полученный раствор упаривают почти досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 20—40 мл 25%-ного раствора винной кислоты и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, смывая чашку двумя порциями воды по 4 мл и доводят объем раствора водой до метки. Переносят в две делительные воронки по 20 мл этого раствора. К раствору, в каждую делительную воронку добавляют 10 мл буферной смеси, 5 мл раствора а-фурилдиоксима. После этого проводят все операции, указанные при определении никеля в алюминии (стр. 189). Содержание никеля находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают с применением метода математической статистики. [c.190]

    Наиболее перспективным источником получения галлия являются алюминатные растворы , содержащие галлаты. Из алюми-натных растворов галлий получают двумя путями 1) выделением 1ИЗ этих растворов галлиевого концентрата и затем из концентрата — металла 2) электролизом растворов в ваннах с ртутным катодом, разложением амальгамы и выделением металлического галлия. [c.6]

    По литературным данным (8, И], металлический галлий, полученный методом электролиза и фракционной кристаллизации, имеет степень чистоты 99,999 /о с общим содержанием примесей серебра, меди и платины ниже 0,001%. По другим справочным данным [20], выпускается технический чистый галлий, 99,9% степени чистоты, содержащий примеси 0,07% 2п, 0,04% Си, 0,01% РЬ, 0,003% Ре и 0,002% N1. [c.24]

    Алкильные и арильные соединения индия можно синтезировать при помощи реакций, аналогичных реакциям получения производных галлия. Прямая реакция между металлическим индием и ртутьалкилами протекает, однако, очень медленно, и для того чтобы довести реакцию до конца (хотя она, по-видимому, не является обратимой), необходимо повышение температуры [2, 4, 5, 47]. [c.159]

    Описано получение нитрида галлия нагреванием металлического галлия в токе аммиака при 1100—1200° [4—6], а также действием аммиака на нелетучие бинарные соединения галлия ( окись, фосфид, арсенид) при 1000—1200° [7, 8]. Однако эти методы не эффективны для производственного получения нитрида галлия ввиду их длительности и потери продукта за счет испарения [9]. Описанный в работах [10, 11] метод получ ения нитрида галлия азотированием смеси металлического галлия с углекислым аммонием в токе аммиака при 1100—1200°, а также термическим разложением комплексного фторида (NH4)зGaF6112] при более низких температурах (900—1000°) не может быть использован йля производственного синтеза ввиду низкого выхода продукта и сложности приготовления исходного соединения. [c.22]


    Благодаря легкости получения эта соль может служить исходным материалом для синтеза других соединений галлия. Кроме того, как было показано Виллардом и Фоггом [5, 6], металлический галлий можно получить электролизом водного раствора перхлората галлия, приготовленного из гидроокиси галлия. [c.29]

    При взапмодействгги металлического галлия нли индия с ал-килбромндами и -иодидами образуются главным образом соответствующие сесквигалогениды. Обработка этих соединений бромидом или иодидом калия при повышенных температурах позволяет выделить соответствующие диалкилметаллгалогениды (схема 143) [115]. Другим методом получения этих соединений является алкилирование тригалогенидов металлов литийорганическими соединениями (схемы 144, 145). [c.134]

    Сульфид двухвалентного галлия GaS был получен синтезом из элементов [869], а также нагреванием СагЗз до 800° С в токе водорода или осаждением галлия из уксуснокислого раствора с помощью сероводорода. GaS — вещество желтого цвета, нерастворимое в воде и плавящееся при 965°С [423]. При пропускании сероводорода над металлическим галлием при 1000° С образуется моносульфид галлия Саг8, распадающийся при нагревании выше 800° С на ОагЗз и Ga. ОагЗ легко разлагается водой и разбавленными кислотами [423, 835]. [c.23]

    Для определения /г-Ю —6% Ga растворяют 0,1 г сплава ъ Ъ мл НС1, раствор слегка упаривают до начала выпадения солей, разбавляют водой, подогревают, затем переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и перемешивают. При растворении сплава следует обязательно следить за полнотой растворения. Если на дне стакана имеются крупинки металлического галлия, добавляют при растворении сплава по каплям 30%-ную Н2О2. В полученном растворе определяют содержание галлия методом стандартных серий или фотометрически с красным (оранжевым) светофильтром. [c.193]

    Электрохимическое поведение галлия(ГП) довольно-сложное [183, 184]. Катодные и анодные ф — t-кривые восстановления-Ga (III) на ртутном электроде выражены достаточно хорошо на фоне K NS (7—ЮМ). Восстановление ионов галлия(III) и окисление металлического галлия протекают в условиях диффузионного контроля. Потенциалы ф. катодной и анодной кривых равны —0,900 0,005 В (нас. к. а.) и совпадают со значением полярографического потенциала полуволны ф, = —0,900 0,003В [183]. Кроме того, из катодных и анодных кривых, полученных в условиях реверса тока, следует равенство ti Зта (где Та — переходное время анодного процесса), что согласуется с теоретическими выводами [2] при условии равенства катодного и анодного токов. Калибровочные графики — oadn) при концентрации Ga(III) 3-10 —2,6-10 3 моль/л линейны, но отсекают на оси концентраций отрезок при Соа(П1) = = 2,3 10 моль/л. Аналогичные калибровочные графики получены в работе [183]. Такое поведение гал-лйя(1П) авторы [183] объясняют присутствием в растворе различных комплексов галлия(III), из которых не все электроактивны, адсорбцией роданид-ионов на электродной поверхности и частичным гидролизом Ga (III). [c.124]

    Стандартный раствор галлия. Готовят растворением металлического галлия в соляной кислоте или растворением 1,0 г соли галлия [ОаС1з или Оа(МОз)з] в 100 мл воды. Титр полученного раствора устанавливают комплексонометрически с реактивом ПАР. 5 мл раствора галлия помещают в коническую колбу, добавляют 40 мл воды, доводят до рн = 2,0 4% раствором МаОН (около 2,5—3 мл) или аммиаком, после чего прибавляют 20 мл бифталатного буфера с рн = 2,02,2 и несколько капель 0,1% раствора ПАР. Содержимое нагревают до 60—70 °С и титруют 0,01 М раствором комплексона П1 до перехода окраски раствора из красной в желтую. 1,0 мл 0,01 Л( раствора комплексона соответствует 0,697 мг галлия. [c.255]

    Для получения галлия высокой чистоты пользуются способностью жидкого галлия переохлаждаться при затравке переохлажденного раствора кристалликом металлического галлия начинается быстрый рост кристаллов, которые удаляют из жидкого металла по мере их образования. Примеси остаются в жидкой фазе. Повторяя этот процесс несколько раз, можно получить металлический галлий заданной степени чистоты [170]. Для очистки галлия применяют также метод зонной плавки, метод диспропорционирования Ga ls на Ga ls и металлический галлий,. [c.414]

    Под действием щелочи соединения алюминия и галлия переходят в раствор. Когда этот раствор осторожно нейтралиауют, гидроокись галлия выпадает в осадок. Но в осадок переходит и часть а.тюминия. Поэтому осадок растворяют еще раз, теперь уже в соляной кислоте. Получается раствор хлористого галлия, загрязненный преимущественно хлористым алюминием. Разделить эти вещества удается экстракцией. Приливают эфир и, в отличие от А1С1з, ОаСТд почти полностью переходит в органический растворитель. Слои разделяют, отгоняют эфир, а полученный хлорид галлия еще раз обрабатывают концентрированным едким натром, чтобы перевести в осадок и отделить от галлия примесь железа. Из этого щелочного раствора и получают металлический галлий. Получают электролизом при напряжении 5,5 вольта. Осаждают галлий на медном катоде. [c.105]

    Алкильные соединения галлия были получены на основе реакции треххлористого галлия с триалкилалюминием или его эфира-тами в присутствии хлористого натрия Другие методы основаны на взаимодействии металлического галлия с соответствующими ди-алкильными соединениями ртути, а также на взаимодействии треххлористого галлия с соединениями Гриньяра или же диалкилцин-ком. Для получения таллийтриалкилов необходимо использовать алкильные соединения лития, так как с менее реакционноспособными соединениями Гриньяра будет образовываться только очень устойчивый диалкилталлийгалогенид органические соединения ртути при взаимодействии с таллием алкильных соединений не образуют. В других методах в качестве исходных соединений используется иодистый таллий [c.89]

    Галлий не взаимодействует с азотом, поэтому нитрид галлия GaN получают азотированием металлического галлия с помощью аммиака при температуре 1100—1150° С или восстановлением — азотированием окиси галлия при той же температуре. Для интенсификации азотирования в исходную шихту добавляют углекислый аммоний [37 [. Ренером [1041 описан метод получения нитрида галлия в крупнокристаллическом состоянии разложением моноаммиаката хлористого галлия Ga l.j NHj. [c.38]

    Нитрид галлия может быть получен нагреванием металлического галлия в корундовой лодочке в быстром токе аммиака при температуре 1100° С в продолжение 2 ч с измельчением получающегося после первого азотирования промежуточного продукта [10, 13]. В работах [13, 14, 18] описано также получение нитридов галлия и индия путем разложения аммиакатов хлористого галлия и индия (ОаС1д КН , ЫСЬ, МИд), двойных фторидов этих металлов и аммония — (МН4)2 ОаРд и (NH4).2 1пРе. [c.76]

    Экспериментальная часть. Для опытов использовали цилиндрические образцы диаметром 12—15 мм, высотой 15—20 мм из нитридов бора и алюминия, полученные спеканием прессованных заготовок в среде азота. По данным химического анализа исходные образцы содержали 99,3% нитрида бора и 99,0% нитрида алюминия. Основная примесь —кислород— удалялась при предварительном нагреве. Нитрид галлия был получен при взаимодействии аммиака с металлическим галлием (99,99% чистоты) по методу, изложенному в работе [5], и содержал 16,6% азота, что соответствовало соединению ОаЫо.дв-Рентгеновский анализ этого соединения показал наличие решетки [c.151]

    Фторид галлия GaFa можно получить действием разбавленного азотом фтористого водорода на металлический галлий при 550 . Другой путь получения безводного фторида — нагревание фторогаллата аммония (ЫН4)зОаРе в токе фтора [30]. [c.83]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение металлического галлия: [c.155]    [c.319]    [c.166]    [c.345]    [c.363]    [c.921]    [c.345]    [c.412]    [c.413]    [c.37]    [c.115]    [c.177]    [c.369]    [c.177]   
Смотреть главы в:

Неорганическая химия Том 1 -> Получение металлического галлия



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Галлай

Галлий

Галлы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте