Кристаллическая структура контактов

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА КОНТАКТОВ [c.118]

Хотя геометрическая теория гетерогенного катализа и не объясняла всех наблюдаемых явлений и закономерностей, она все же обратила внимание исследователей на важность учета структуры катализатора как активного участника химического процесса. Стало ясно, что стереохимия катализатора не может не влиять на течение реакции, в которой участвуют молекулы определенного пространственного строения. С появлением этой теории начались интенсивные исследования кристаллической структуры контактов, главным образом рентгенографическим и электронографическим методами. [c.119]

Солеустойчивость глинистых минералов и их смесей главным образом определяется типом их кристаллической структуры и мо-я ет быть тем выше, чем в меньшей мере изменяются их поверхностные свойства при действии различного рода электролитов-коагуляторов [58]. Высокая солеустойчивость коагуляционных структур глинистых минералов обеспечивается особым типом контактов частиц дисперсной фазы. [c.15]

Металлы имеют кристаллические структуры, в которых атомы располагаются как плотноупакованные сферы или какими-либо сходными способами. Например, кристаллическая структура меди характеризуется плотнейшей упаковкой, которая называется кубической плотнейшей упаковкой (разд. 11.4, ч. 1) каждый атом меди находится в контакте с 12 другими атомами меди. Ни у одного из металлов атомы не имеют столько валентных электронов, чтобы образовывать локализованные двухэлектронные связи с таким большим числом соседних атомов. В качестве другого примера рассмотрим магний. Он имеет только два валентных электрона, однако также окружен 12 соседними атомами магния. Если каждый атом должен обобществлять связывающие электроны со всеми соседними атомами, то эти электроны должны быть способны перемещаться из одной области связывания в другие. [c.360]

Существует непрерывный переход от простейших точечных контактов макромолекул друг с другом к кристаллитам, т. е. областям с упорядоченной кристаллической структурой. Поскольку в одном и том же студне контакты могут иметь самый различный характер, целесообразно пользоваться понятием о спектре моле- [c.482]

Рентгенографический анализ при низких температурах применяется для изучения кристаллической структуры веществ, жидких или газообразных при обычной температуре, нахождения коэффициента термического расширения, уменьшения влияния тепловых колебаний при определении с повышенной точностью положения атомов и структуры монокристаллов и т, д. Для указанных целей используются низкотемпературные камеры и приставки для дифрактометров, Принципы охлаждения образцов могут быть различными, например обдувка парами сжиженных газов с достаточно низкой температурой кипения или газами, предварительно охлажденными до нужной температуры охлаждение за счет обливания образца холодной легко испаряющейся жидкостью или контакта с металлической поверхностью или стержнем, охлаждаемым, например, жидким азотом, гелием и т, д. [c.104]

Типы контактов их распределения в объеме пространственной решетки изменяются при образовании суспензий из глинистых минералов различных кристаллических структур или при введении в суспензии инертных наполнителей (утяжелителей и т. д.). В первом случае смешение глинистых минералов с различно расположенными участками контактов создает в суспензиях возможность образования контактов между двумя глинистыми минералами. [c.25]

По особенностям структуры зоны срастания эти сростки классифицируются как структуры врастания, срастания, прорастания и комбинированного типа. Такие закономерно сопряженные агрегаты обладают в зонах контакта идеальной кристаллической структурой. [c.33]

Вследствие выраженной склонности бентонитовой глины к структурообразованию ее суспензии обладают высокой вязкостью и неньютоновскими свойствами - пластичностью, тиксотропно-стью. Бентониту, как и другим минералам группы монтмориллонита, свойственно глубокое несовершенство кристаллической структуры. Это приводит к неравномерному распределению заряда по поверхности частиц и обусловливает склонность бентонита к образованию коагуляционных контактов и структурообразованию, высокую сорбционную активность. Благодаря этим свойствам суспензии бентонита широко используют в нефтяной промышленности, например, в качестве буровых жидкостей. [c.61]

Взаимодействуя с углеродом, многие элементы периодической системы образуют карб> ды. Эти соединения представляют самостоятельный интерес, так как обладают рядом ценных свойств тугоплавкостью, прочностью, высоким модулем упругости и др. Однако они могут образовываться и при работе графита в контакте с деталями из других материалов, ограничивая его применение в этих условиях. Особенностью химического поведения графита, связанное сего кристаллической структурой, является образование слоистых соединений. Атомы или молекулы некоторых веществ могут внедряться между базисными плоскостями кристаллической решетки графита, что сопровождается увеличением геометрических размеров кристаллитов в направлении оси с за счет раздвигания базисных плоскостей. [c.117]

Молекулярные сита типа АШ-500 термически стойки при кратковременном нагреве до 700°С и не обнаруживают изменения кристаллической структуры или адсорбционных свойств под действием водных растворов с рН 2,5. Многократный контакт с безводным хлористым водородом или насыщенной хлористым водородом водой в сочетании с регенерацией при 300—325°С и продувкой воздухом не влияет на кристалличность или адсорбционную емкость. [c.203]

Симметрия кристаллической структуры является прямым следствием плотной упаковки. Плотнейшая упаковка-такая упаковка, при которой каждая единица образует в структуре максимальное число контактов. Сначала рассмотрим упаковку одинаковых шаров в атомарных и ионных системах. Затем обсудим молекулярную упаковку. Мы остановимся только на характерных особенностях и примерах, так как для справок можно воспользоваться систематическими курсами по симметрии кристаллов, упомянутыми в начале главы [1-3]. [c.441]

Рис.82. Проекция кристаллической структуры Н82(Ь 3) на плоскость (010). Пунктиром показаны контакты Н8...0

Для исследования проводимости поликристаллических пленок и связи ее с кристаллической структурой использовали метод спектроскопии импеданса [49, 50]. На внешнюю поверхность пленки наносили омический (т. е. не выпрямляющий) контакт вторым омическим контактом служила металлическая (вольфрамовая) подложка. (При осаждении алмазной пленки на вольфрам, между под- Годограф импеданса поликри- [c.19]

Активированный уголь. Повышение адсорбционной способности достигается разрыхлением кристаллической структуры углерода путем осторожного окисления. Углерод с высокой адсорбционной способностью при комнатной температуре, например, при контакте с полунасыщенным паром тетрахлорида углерода адсорбирует количество U, равное собственной массе угля. [c.671]

Вне зависимости от существующих взглядов на природу и структуру активных участков каталитически действующей иоверхности контакта (будь то активные центры, по Тэйлору, места нарушения кристаллической структуры, по Смекалю, активные линии — ребра и границы кристаллов, но Швабу и Питчу, углы ионных решеток, по Странскому), как бы мы пи представляли себе строение каталитической поверхности, необходимо также иметь в виду и пространственную конфигурацию молекул, чтобы получить представление [c.52]

Молекулы веществ, повышающих маслянистость, могут содержать не только полярные, но и неполярные группы. Так, углеводороды ряда СяНая или СпНгп+г могут образовывать на металлической поверхности слои ориентированных молекул, которые адсорбируются вследствие поляризации. Эффект ориентации неполярных длинноцепных молекул может быть достигнут введением в смазочную композицию ПАВ в весьма небольшой концентрации. Молекулы, оринтированные наиболее сильно, образуют слой толщиной около 20 нм, при нагревании толщина этого адсорбционного слоя уменьшается вследствие дезориентации молекул. Температура критического перехода, соответствующая предельной смазочной способности, связана с температурой десорбции ПАВ. При температурах ниже точки плавления металла молекулы группируются на его поверхности так, что полярная группа находится в контакте с металлом, а другие группы направлены наружу. Методом электронной дифракции можно установить, как изменяется поверхность металла при трении, — кристаллическая структура поверхностного слоя превращается в аморфную. [c.130]

Характерным свойством понптов является набухаемость при контакте сухого ионита с раствором. Особенно сильно набухают синтетическпе ионообменные смолы. Основной причиной набухания ионитов в воде является наличие гидрофильных функциональных групп. Умеренное набухание ионитов является положительным фактором, способствующим функционированию ноногенных групп, находящихся внутри зерна ионита. Количественной характеристикой набухания является степень набухания ионитов. Степень набухания определяется отношением разности объемов набухшего и сухого ионита к массе сухого ионита. Набуханию препятствуют силы упругости трехмерной структурной сетки (матрицы), которые растут с увеличением степени сшивки полимера (т. е. с увеличением количества вводимого при синтезе мостикообразователя). Набуханию способствуют большая обменная емкость, гидратация противоионов и разбавление раствора (увеличение термодинамической активности растворителя). Неорганические иониты набухают очень слабо и удерживают растворитель в полостях кристаллической структуры. [c.169]

Достаточно высокое пересыщение жидкой фазы обусловливает образование кристаллизационных контактов срастания между частицами продуктов гидратации, что приводит к созданию каркаса кристаллизационной структуры. По данным П. А. Ребиндера и О. П. Мчедлова-Петросяна, развитие кристаллической структуры цементного камня происходит в два этапа на первом формируется пространственный кристаллический каркас и возникают контакты срастания между кристаллами, а на втором этапе происходит обрастание уже сформировавшегося каркаса. [c.337]

Обсуждая закономерности в изменении величин т. пл. (табл. 1.13), надо учитывать, что на величину т. пл. и характер кристаллической структуры может оказывать влияние не только тип связи, но я величина КЧ атомов или иоиов. Очевидно, что КЧ в ряду —ТЬ из-за увеличения размера атомов возрастает. Если в соединении, образованном титаном, координационная сфера атома элемента-металла (КЧ Т1(1У)=4 6) в значительной мере заполнена, то об атоме тория в ТЬС14 (КЧТЬ(1У)>8) этого сказать нельзя. Неизбежно будет происходить досыщение ТЬ(1У) за счет мостиковых атомов С1. Соответственно прочность межмолекулярных контактов увеличится, повысится и т. пл. То же в некоторой степени относится и к соединениям 2г, Н . [c.95]

Рис.2. Проекция кристаллической структуры (Нй2)з(А504)2 еш плоскость (010). Пунктиром показаны контакты Hg...O

В [28] проведено сравнение этих двух структурных определений шаховита Рассмотрен переход от триклинной ячейки [26] к моноклинной 1-ячейке [25]. Однако при переводе координат атомов и расчете длин связей отмечены расхождения, что позволило предположить различие двух структур по абсолютной конфигурации. Но, несмотря на разные пространственные группы и параметры элементарных ячеек кристаллов шаховита, исследованных в [25] и [26], упаковки атомов в структурах практически совпадают. Кроме того, остался открытым вопрос о наличии в составе минерала ОН-групп, так как в кристаллической структуре шаховита, описанного в работе [26], как и в [25], также есть контакты О...О (2,62 —2,93А), характерные для водородных О-Н... О-связей. В том и в другом случае координационное окружение атома 5Ь представляет собой слегка [c.18]

Молекулярные структуры. Молекулярный характер структуры и практически линейные группы -0-Hg-Hg-0- обнаружены при исследовании кристаллической структуры Hg2(BrOз)2 [54]. Пары (Hg2) расположены почти параллельно оси х, ближайшие расстояния между ними составляют 4,5А. Расстояние Hg-0 в группе -0-Hg-Hg-0-paвнo 2,1бА, кроме этого в соединении имеются еще расстояния Hg...O 2,66 и 2,69А, с учетом которых координационное окружение атомов ртути можно описать как искаженный тетраэдр. Между молекулами Hg2(BгOз)2 существуют слабые контакты О...О 2,57А, связывающие их в линейные цепочки вдоль оси г. Ряды ртутных пар чередуются с двойными рядами ВгОз -анионов вдоль оси х [c.32]

Согласно современным взглядам [20], именно специфические меж-молекулярные контакты являются главным фактором структурообра-зования в органическом кристалле. Однако для однозначного толкования исследуемой кристаллической структуры важное значение имеет правильность выбора системы понятий и подходов. В этом смысле наиболее корректной и информативной выглядит процедура кристаллохимического анализа мочевины, предложенная Муйдиновым и Зорким [18]. Суть этой процедуры заключается в использовании для описания структурных Н-ассоциатов в кристалле аппарата графов. [c.115]

В конце 1970-х и в 1980-е годы исследования подобного плана [40-46] не претерпели существенных изменений и не внесли новых идей в решение проблемы свертывания и структурной организации нативного белка. Для иллюстрации рассмотрим кратко результаты анализа процесса сборки белковой цепи бычьего панкреатического трштсинового ингибитора, полученные С.Миязавой и Р. Джерниганом [46]. Авторы представили белковую последовательность в виде цепочки жестких сфер, совмещенных с атомами С и СР аминокислотных остатков. Конформационными параметрами считались двугранные углы ф, у, которым разрешалось принимать дискретные значения через каждые 10°. Межостаточные взаимодействия учитывались исключительно между теми парами остатков, которые в кристаллической структуре трипсинового ингибитора образуют близкие контакты. При оценке взаимодействия между двумя остатками энергия принималась равной -2,2 ккал/моль, если расстояние между соответствующими атомами СР в нативной конформации белка находилось в интервале 2,4-6,5 А когда расстояние было < 2,4 А, энергия считалась бесконечно большой, а > 6,5 А - равной нулю. Следовательно, притяжение друг к другу могли испытывать только те остатки (жесткие сферы) атомы СР которых сближены в реальной трехмерной структуре. Для [c.488]

Вандерваальсовы радиусы приблизительно соответствуют контактным расстояниям. Вандерваальсовы потенциалы позволяют определить расстояния, отвечающие вандерваальсовым контактам между данными атомами. Ннжние границы этих расстояний, полученные из кристаллических структур, определили Рамачандран и Сасисекхаран [29]. Они составляют около 75% равновесных расстояний в табл. 3.2 и отвечают энергии отталкивания, равной приблизительно 1 ккал/моль. Эти контактные расстояния были использованы в модели жестких сфер для оценки стерических затруднений при Са-атоме полипептидной цепи [28] (рис. 2.3), [c.44]

Серебряные пленки, обладая высокой электропроводностью, слишком мягки и недостаточно стойки к истиранию. Это быстро приводит к значительному возрастанию переходного сопротивления трущегося или размыкаемого контакта и выходу устройства из строя. Следовательно, серебряным пленкам, наносимым на контактные поверхности, важно придавать повышенную твердость. Чем мельче зерно в кристаллической структуре металла, тем выше твердость. Поэтому первым методом повышения износостойкости серебряных пленок является торможение процесса осаждения до такой степени, чтобы скорость зарождения новых кристаллов была больше скорости роста уже образовавшихся. Для этого целесообразно применять питание апериодическим током или реверс тока. При кратковременном переключении детали на анод, как отмеча- [c.105]

Активными центрами на поверхности катализатора являются. по-видимому, места, где нарушается однородность кристаллической структуры, углы, трен1нны иа поверхности, искажения структуры, точки контакта двух фаз. Вероятно, именно последнее обстоятельство яв.чяется причиной резкого усиления каталитической активности в результате добавления промоторов — веществ, которые сами по себе не ускоряют реакцию, но активируют катализатор. Например, добавление оксида алюминия усиливает каталитическую активность железного катализатора для синтеза аммиака. [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура контактов: [c.90] [c.123] [c.138] [c.635] [c.23] [c.47] [c.82] [c.13] [c.16] [c.17] [c.18] [c.20] [c.36] [c.41] [c.49] [c.56] [c.57] [c.63] [c.36] [c.340] [c.1799]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология