Нейтрализация цианидов

Цианистые ванны работают без полной замены продолжитель-,ное время. Если все же электролит приходит в негодность, то перед выливанием его необходимо обезвредить, разрушив остатки цианидов. Для нейтрализации цианидов используется смесь, состоящая из 10%-ного раствора сернокислого железа и 5%-ного раствора извести. Смесь взбалтывается и добавляется в цианистый электролит из расчета 25 мл на 1 г/л свободного цианистого натрия. После добавления нужного количества смеси отработанный электролит тщательно перемешивается и оставляется на несколько часов до полного разрушения цианистых соединений. При выливании из ванны нейтрализованный электролит разбавляется как можно большим количеством воды. [c.163]

Нейтрализация цианидов. Предварительно определяют величину pH воды, собравшейся в смесительном бассейне. Если величина pH = 7,5 8, то можно производить очистку воды если показатель pH меньше, то к воде добавляют известковое молоко из расчета увеличения pH до 8. После этого для разрушения цианидов добавляют гипохлорит. [c.277]

По реакциям (У-23а, У-23б) на окисление 1 ме простого цианида необходимо активного хлора 2,73 мг, на окисление 1 мг цианида, связанного в комплекс с медью, — 3,18 мг активного хлора и на окисление 1 ме цианида, связанного в комплекс с цинком, — 2,73 мг активного хлора . Однако реакция окисления протекает более интенсивно при избытке реагента. Поэтому расход хлора, необходимого для нейтрализации цианидов, может быть определен по следующим ( рмулам [c.294]

Избыток кислоты достаточен для нейтрализации 92% свободной щелочи, применяемой для стабилизация цианида-С . [c.174]

Кислота I содержит азот и имеет эквивалент нейтрализации 197 2. При взаимодействии с тионилхлоридом и последующей обработке гидроксидом аммония она- превращается в нейтральное соединение II, которое реагирует со щелочным раствором гипобромита с образованием соединения III, обладающего свойствами основания. При гидролизе соединения III получается вещество IV, растворимое как в кислотах, так и в щелочах. Его эквивалент нейтрализации равен 186 2. При обработке этого соединения азотистой кислотой в присутствии серной кислоты получается прозрачный раствор. При прибавлении цианида меди(1) к этому раствору регенерируется соединение I. [c.551]

Кристаллы (I) содержат азот, серу и бром, не растворяются в эфире, но растворяются в воде с образованием кислого раствора с эквивалентом нейтрализации 221 1. При добавлении холодной щелочи выделяется масло (II), которое содержит бром и азот, но не содержит серы. Соединение II реагирует с бензолсульфохлоридом и щелочью с образованием прозрачного раствора, из которого осаждается кислота (III), содержащая бром, азот и серу. Соединение II не образует осадка с нитратом серебра, ио обесцвечивает как бромную воду, так и разбавленный раствор перманганата. При обработке соединения I азотистой кислотой на холоду получается раствор, при этом выделения газа не наблюдается. Раствор выливают в раствор цианида меди (I). При этом выделяется соедииение IV, которое все еще содержит бром и азот, но не растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. При кипячении соединения IV в течение некоторого времени с разбавленной сериой кислотой образуется соедииение V, которое уже не содержит азота, ио содержит бром. Это вещество не растворяется в воде и разбавленной соляной кислоте, ио растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 200 2. Соединение V не реагирует с нитратом серебра и перманганатом. [c.563]

Для нейтрализации цианистых растворов применяют газообразный хлор. Цианиды окисляются до двуокиси углерода и азота. Так как введение хлора приводит к снижению pH, то для повышения pH до 9 в раствор добавляют едкий натр. Хлор в виде газа поступает из резервуара непосредственно в испаритель, обогреваемый горячей водой, а затем через систему клапанов в нейтрализатор. Диффузоры для ввода хлора находятся на дне этой ванны. Мелкие пузырьки хлора полностью адсорбируются раствором, не достигая зеркала ванны. Затем содержимое ванны перекачивают в емкость для дальнейшей нейтрализации. [c.277]

После нейтрализации в пробу вводят 0,2 мл бромной воды, перемешивают и удаляют избыток брома, прибавляя 0.2 мл раствора арсенитной кислоты. После перемешивания из другой пробирки приливают смесь 3 мл пиридинового реактива с 0,6 мл гидрохлорида бензидина. После перемешивания через 15—20 мин измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре. Одновременно проводят холостой опыт с 2 мл дистиллированной воды и всеми реактивами. Для построения калибровочного графика все указанные выше реактивы приливают к стандартным растворам цианида калия, приготовленным разбавлением исходного стандартного раствора так, чтобы в 2 мл раствора содержалось 0,05—2 мкг N, и измеряют оптическую плотность. Калибровочный график строят в координатах оптическая плотность — концентрация цианид-ионов [c.415]

Ход определения. В плоскодонную пробирку с притертой пробкой помещают 2 мл анализируемой пробы, если надо, предварительно разбавленной так, чтобы содержание ЗСЫ" не превышало в этом объеме 6 мкг. Затем раствор подкисляют 0,1 и. соляной кислотой с таким расчетом, чтобы после нейтрализации был прибавлен избыток 0,05—0,06 мл. Требуемое количество кислоты определяют титрованием другой порции пробы с метиловым оранжевым в качестве индикатора. Открытую пробирку помещают в стакан с водой, нагревают воду до кипения и оставляют пробирку в этой кипящей бане на 30 мин. Охлаждают пробирку, добавляют дистиллированную воду до объема 2 мл, чтобы заменить испарившуюся при нагревании, и вводят все реактивы, которые применяются для определения цианидов этим методом (см. стр. 219 или 221). [c.229]

NS не превышало в этом объеме 5 мкг. Затем раствор подкисляют соляной кислотой с таким расчетом, чтобы после нейтрализации был добавлен избыток ее в 0,05—0,06 мл. Требуемое количество кислоты находят титрованием отдельной пробы раствора соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым. Затем помещают открытую пробирку в стакан с водой, нагревают воду до кипения и оставляют пробирку в кипящей бане в течение 30 мин. После этого охлаждают пробирку, вливают в нее дистиллированную воду до объема 2 мл, чтобы заменить испарившуюся при нагревании, и добавляют все реактивы, какие применяются для определения цианидов этим методом (см. стр. 106 и 108). [c.112]

Определение в присутствии урана. При необходимости отделить уран от алюминия, вместо нейтрализации аммиаком, крк указано выше (см. Определение в присутствии фосфора, мышьяка, ора и бора ), раствор нейтрализуют насыщенным раствором карбоната аммония, после чего прибавляют еще по 25 мл раствора карбоната на каждые 100 мл раствора и нагревают приблизительно до 50° С (избегая бурного выделения газов, вызываемого слишком быстрым нагреванием) Определение в присутствии элементов, образующих устойчивые комплексные цианиды (ж е-лезо, никель, кобальт, медь, молибден, хром ). Анализируемый раствор, содержащий свободную соляную и хлорную [c.573]

Часто использованные технологические растворы перед их сливом подвергают предварительной (частичной) нейтрализации, например регулированием значения pH, а также с помощью выделения труднорастворимых соединений, окисления цианидов и т. п. Это помогает сохранить средние условия очистки сточных вод, предупредить резкое увеличение концентрации соединений, кото- [c.27]

На практике нейтрализацию цианистых сточных вол проводят периодическим или непрерывным методом, что зависит от интенсивности подачи сточных вод и их расхода. Однако существует тенденция к установке, даже в небольших гальванических отделениях, автоматических проточных устройств. Независимо от способа накопления сточных вод в устройствах повсеместно применяемый способ их очистки основан на окислении цианидов до цианатов при pH = 10-г- 11 и дальнейшем их окислении до СОг и N2 при pH = 7,5 8,6, либо гидролизе до солей аммония при рН<3. [c.59]

Раствор после регенерации анионита содержит прежде всего цианид натрия, а также небольшие количества комплексных цианидов и других солей натрия. Если обработке подвергают всего лишь один вид сточных вод, то существует возможность повторного использования раствора после регенерации для повышения концентрации основной ванны, в других случаях этот раствор подвергают химической нейтрализации при коицеитрации цианидов ниже I г/л СМ. Более концентрированные растворы можно нейтрализовать электрохимическими методами. [c.71]

Ход определения. В плоскодонную пробирку, снабженную притертой пробкой, помещают 2 мл анализируемой сточной воды, если надо, предварительно разбавленной так, чтобы содержание N S не превышало в этом объеме 5 мкг. Затем раствор подкисляют хлористоводородной кислотой с таким pa -i четом, чтобы после нейтрализации был добавлен избыток ее в 0,05—0,06 мл. Требуемое количество кислоты находят титрованием отдельной пробы раствора хлористоводородной кислотой с метиловым оранжевым. Затем помещают открытую пробирку в стакан с водой, нагревают воду до кипения и оставляют пробирку в кипящей бане в течение 30 мин. После этого охлаждают пробирку, наливают в нее дистиллированную воду до объема 2 мл, чтобы заменить испарившуюся при нагревании, и добавляют все -реактивы, какие применяются для определения цианидов колориметрическим методом. [c.126]

Исходную соль растворяют в метиленхлориде и встряхивают с избытком концентрированного водного раствора соли щелочного металла, содержащей соответствующий необходимый анион. Эту операцию повторяют два или три раза, используя каждый раз свежий водный раствор. Часто удобнее использовать в качестве исходной соли кислый сульфат тетрабутиламмония, так как образующийся после нейтрализации сульфат не растворим в органической фазе. Таким методом в кристаллическом виде получены различные галогениды, цианиды, азиды, нитрилы, бензоаты, феноляты и еноляты р-дикетонов, р-циано. эфиров, р-кетосульфонов и диметилбензоилмалоната. [c.83]

В полном иловом процессе руды могут подвергаться предварительной обработке, как например, размельчению в воде или в известковом растворе-для нейтрализации кислых составных частей и для удаления так называемых цианисидов (разрушителей циана), или могут быть прямо измельчены в цианистом растворе. Употребление извести при- размалывании общепринято, так как ее функций разносторонни, а именно нейтрализовать кислотность руды, предупредить освобождение Цианистых соединений атмосферной углекислотой, регенерировать цианид из. легко разложимых ДЕОЙНЫХ цианидов, таких как Цинковые, и увеличить Скорость оседания рабочей пульпы. [c.47]

Концом титрования обычно считают первое появление неисчезающей желтоватой мути, на легкое белое помутнение, которое может появиться вначале, не обращают внимания. Этот способ, возможно, дает отчасти слишком высокие результаты в присутствии двойных цианидов цинка, так как некоторое количество циана этих соединений в присутствии свободной едкой щелочи также оттитровывается. Это однако не очень существенно, особенно в тех случаях, когда определение делается одним. и тем же способом во всех растворах. В отсучствии йодистого калия конец реакции (белая муть) достигаемся раньше, но в общем конец менее надежный и более неопределенный. Средний результат, как показали-опыты, невидимому, соответствует действительной крепости рабочего раствора он получается предварительной нейтрализацией свободной едкой щелочи и монокарбонатов, а затем, по добавлении йодистого калия, титрованием азотнокислым серебром обычным способом, за конец реакции принимается появление отчетливо неисчезающей мути. Результаты могут быть высчитаны в процентах или даже, чаще, в кг щелочного цианида, натрия или калия на тонну раствора. [c.49]

Другие примеры. 1) 1 -Цианизохинолин. Смесь 130 г 1-циан-2- бензоил-1,2-дигидроизохинолина и 130 г пятихлористого фосфора растирают и нагревают при 125—130 °С до начала выделения хлористого водорода. Нагревание продолжают при кипячении, пока при охлаждении не получится темно-красная жидкость после нейтрализации и перегонки с паром получают 62 г цианида с т. пл. 67—85 °С, после двух перекристаллизаций из меси лигроин — бензол остается 41 г (53%) продукта с т. пл. 88—89 °С [33. [c.464]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

Определение тетратионата и пентатионата. В третьей аликвотной порции раствора определяют тетратионат и пентатпонат, для чего в нее прибавляют 30 мл 0,4 N раствора сульфида натрия и, если надо, нейтрализуют раствор по фенолфталеину. (Чтобы избежать разложения политионатов при нейтрализации, растворы сульфида, цианида и сульфита прилпвают к кислому анализируемому раствору и затем прибавляют точно требуемое для нейтрализации количество щелочи, устанавливаемое предварительной пробой.) Затем дают постоять 5 мин., прибавляют 5 мл 40%-ного раствора формальдегида, 20 мл 10%-ной GH3 OOH и титруют раствором иода (на титрование израсходовано с мл 0,1 N раствора иода). [c.106]

При выделении легких пиридинавых ооноваиий (ЛПО) из маточных растворов сульфата аммония нейтрализацией аммиачными парами происходит образование комплексных цианидов, роданидов и сульфидов за счет взаимодействия цианистого водорода и сероводорода с катионами металлов — примесей используемой серной кислоты, а также с металлом аппаратуры. Это приводят к коррозии аппаратуры, осложнению дальнейшей ттереработки пиридиновых оснований [1] и загрязнению маточных растворов сульфата аммония. [c.10]

J — дождевые воды 2 — бытовые сточные воды 3 (Л, Б, В) — производственные сточные воды с низкой минерализацией 4 (Г, Д, Е) — производственные сточные воды с высокой минерализацией 5 — токсичные воды (цианиды, роданиды, сульфиды) 6 — щелочные и карбонатные воды 7 — кислые воды 8, II—очистные сооружения 5 — опреснительные установки /О — сушка кубового остатка и захоронение /2 — станция нейтрализации 13 — сооружения сретичной доочистки — сооружения полной биологической очистки /5 — отстойник. [c.1018]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

Удаление из сточных вод меди, свинца, цинка, никеля и железа (при отсутствии в стоках токсичных цианидов) (Производится путем обра ботки их гашеной известью. При этом происходят коагуляция тонких фракций твердых взвешенных веществ и перевод ионов тяжелых цветных металлов из растворимых (сульфатных) соединений в нерастворимые, выпадающие в осадок соединения, а также нейтрализация кислот. [c.357]

В пробирку 1 прибора, показанного на рис. 8, помещают 2 мл анализируемой воды, содержащей не более 2 мкг (1,0 мг1л) цианид-ионов, и прибавляют 2—3 капли раствора метилового оранжевого. В пробирку-приемник 2 наливают 2 мл 0,01 н. раствора едкой щелочи и пропускают воздух, освобожденный от двуокиси углерода, со скоростью 100—150 пузырьков в 1 мин. Затем через воронку 3 вводят в пробу 0,1 н. соляную кислоту в количестве, достаточном для нейтрализации пробы, и сверх того еще 3—4 капли. [c.109]

Примечание. Токсичные цианиды (простые и комплексные) можно также определять в присутствии гексацианоферратов и роданидов путем добавления к пробе 1 г 2п(СНзСОО)2-2НгО, 0,05 г К2СГ2О7, 1 мг-экв H I (после нейтрализации), отгонки H N и определения ее в растворе одним из описанных выше методов. [c.110]

I — баки реагентов 2 — вентили ручного дозирования реагентов 3 — шкаф управления и автоматики 4 — регулятор подщелачивания цианистых сюков 5 — регулятор обезвреживания цианистых стоков 6 — регулятор подкисления хромовых стоков 7 — регулятор обезвреживания хромовых стоков 8 — регулятор нейтрализации 9 — самописец pH обезвреженных стоков 10 — регулятор рН-метра И — электронный усилитель 12 — выключатели мешалок 13 — магнитные клапаны-дозаторы 14 — лопастные мешалки 15 — датчики рН-метра 16 — резервуар-ней-трализатор 17 — поплавковое реле 18 — резервуар сбора обезвреженных сточных вод 19 — насос для перекачки обезвреженных сточных вод 20 — датчик концентрации хрома 21 — резервуар хромовых стоков 22 — датчик концентрации цианидов 23 — резервуар цианистых стоков [c.176]

Ход определения. В отдельной колбе к 100 мл пробы прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 я. раствором соляной кислоты до перехода окраски из желтой в красную. Объем израсходованной на титрование кислоты записывают. Затем отбирают 250 мл пробы, которая должна содержать не более 25 мг всех цианид-ионов, включая цианогруппы гексацианоферратов (иначе берут меньший объем пробы и разбавляют дистиллированной водой до 250 мл), переносят в перегонную колбу и приливают 10 мл раствора бихромата калия и ацетата цинка. При этом может выделиться осадф гидроксида цинка, на который не следует обращать внимания. Приливают С),1 и. соляную кислоту в объеме, необходимом для нейтрализации пробы (руководствуясь результатом, полученным при титровании 100 мл пробы), перемешивают и добавляют избыток кислоты (1 мэкв). [c.243]

Несмотря на то, что цианаты примерно в 1000 раз менее токсичны по сравиенпю с цианидами, все же они требуют дальнейшей нейтрализации, которая может протекать вышеприведенным способом, путем окисления до СО2 и N2, либо путем нх гидролиза до солей аммония по реакции [c.58]

Гнпохлоритный метод окисления цианидов до цианатов применяют при очистке обычных сточных вод гальванических отделений, в которых концентрация цианидов (в пересчете на ионы СМ) не превышает 100— 200 мг/л. Сточные воды с более высокой концентрацией цианидов (например, отработанные электролиты гальванических отделений) требуют соответствующего разбавления, или других методов нейтрализации ввиду опасности выделения очень ядовитого цианида хлора. [c.58]

Процесс очистки циаиистых сточных вод не заканчивается нейтрализацией содержащихся в них цианистых соединений, так ка к в них остаются еще для удаления соединения тяжелых металлов (цинка, меди, кадмия и других). Когда сточные воды очищают методом полного окисления цианидов, то в следующей фазе процесса (окисление цианатов до СОг и N2) создаются благоприятные условия для полного выделения гидроокиси металлов в виде взвесей. При проведении же процесса гидролиза цианатов до солей аммония в кислой среде необходима добавочная нейтрализация кислот, содержащихся в сточных водах для создания условий, благоприятствующих образованию и выделению взвеси гидроокиси металлов. [c.59]

В последние годы проводят опыты по внедрению непрерывного процесса очистки цианистых сточных вод с устранением их химической нейтрализации. Это реализуется таким образом в сточных водах с помощью ионо-обменииков увеличивают концентрацию цианидов и снова их направляют для электрохимического окисления или повышают концентрацию цианистых солей в разбавленных сточных водах в электродиализерах с ионитовыми мембранами. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология