Относительное равновесие жидкости

Относительное равновесие жидкости [c.27]

ОТНОСИТЕЛЬНОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТИ [c.27]

Рис. 2-16. Относительное равновесие жидкости при равнопеременном движении.

Если пренебречь изменением относительных расходов жидкости и пара V по высоте колонны (в этом случае рабочие линии являются прямыми), то минимальное флегмовое число определяется условиями равновесия на тарелке питания. Если исходная смесь подается в колонну нагретой до температуры кипения, то минимальное флегмовое число выражается уравнением [c.247]

Необходимо сделать одно дополнительное замечание относительно равновесия пар — жидкость. Обычные кривые насыщения и соответствующие кривые равновесия для смесей предполагают, что конденсация происходит при плоских границах раздела. Однако эти кривые могут из- [c.339]

Алгоритмы расчета равновесия жидкость — жидкость — пар и многофазных систем рассмотрены в работах [21, 22]. В них показано, что расчет равновесия жидкость — жидкость как одноступенчатой экстракции является предпочтительным по сравнению с методами решения систем нелинейных уравнений относительно составов фаз. [c.7]

По закону Коновалова пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью, относительно более богат тем компонентом, прибавление которого к смеси понижает температуру ее кипения. [c.115]

Во время дистилляции аммиачной воды происходит разделение начального раствора (/ ) на жидкость (2) и пар (5). Эти фазы могут быть в относительном равновесии (в случае применения ректификации разделение было бы более полным). Составы фракции равны Ко и (рис. У-101). Тепло, которое подводится для проведения процесса дистилляции на 1 моль начального раствора (Сг. п/ 5), соответствует отрезку Г — А. Тепло на 1 моль дистиллята Ос.п10) изображается отрезком 5 — В. Температура греющего пара определяет давление Рг- [c.450]

В гидростатике изучается равновесие жидкостей, находящихся, в общем случае, в состоянии относительного покоя, при котором в движущейся жидкости ее частицы не перемещаются друг относительно друга. При этом силы внутреннего трения отсутствуют, что позволяет считать жидкость идеальной. [c.29]

Из элементарных курсов общей химии и физики известно, что вследствие сильно развитой межфазной поверхности гетерогенные дисперсные системы обладают большим избытком свободной поверхностной энергии и, следовательно, являются в принципе неустойчивыми. Позднее мы еще обсудим этот вопрос и покажем, что данное утверждение, которое во многих случаях не вызывает возражений, не настолько правильно, чтобы его абсолютизировать. Возникает вопрос, в какой мере законно применение термодинамических зависимостей к фазовым равновесиям в подобных системах. Гетерогенная дисперсная система может приобретать за счет замедляющих кинетику факторов известную устойчивость, позволяющую ей существовать в дисперсном состоянии достаточно долгое время. В течение этого времени вследствие молекулярного переноса (например, благодаря диффузии) устанавливается такое распределение ее компонентов в объеме и около межфазной поверхности, которое практически соответствует равновесию. Очевидно, что возникающее при этом состояние можно анализировать на основе соответствующих термодинамических представлений. В дальнейшем при рассмотрении вопроса об устойчивости лиофобных коллоидов мы увидим, что такая устойчивость действительно существует и именно этим объясняется широкое распространение подобных систем в природе и технике. Если какая-либо жидкость диспергирована в газе или п другой жидкости, то состояние относительного равновесия, о котором мы говорили выше, придает частицам термодинамически устойчивую форму — форму с наименьшей поверхностью, которая в простейшем случае является сферической. Не будем приводить других аргументов в пользу приложимости термодинамики равновесных систем к дисперсным гетерогенным системам и перейдем к рассмотрению самой термодинамики гетерогенных систем. [c.75]

При температуре начинают выделяться кристаллы В из жидкости О, более богатой веществом В. Однако при этом между жидкостями происходит перераспределение вещества таким образом, что составы их снова приходят в точки СиО. Меняется лишь их количественное соотношение так, что относительное содержание жидкости О уменьшается. Пока сосуществуют обе жидкости, кристаллы В выделяются при постоянной температуре и Иначе говоря, на линии СО система инвариантна, и до исчезновения одной из фаз нельзя менять ни температуру, ни состав этих жидкостей без изменения фазового состояния системы. Только тогда, когда исчезнет вся жидкость О, температура будет понижаться. После охлаждения до температуры эвтектики расплав полностью затвердевает. Ниже этой температуры в равновесии находятся кристаллы А и В либо эвтектическая смесь+кристаллы В. [c.62]

При выводе и рассмотрении общих условий равновесия в бинарных двухфазных системах мы не вводили никаких ограничений относительно типа равновесий. Следовательно, уравнение Ван-дер-Ваальса может быть применено для любых бинарных двухфазных систем. С его помощью можно изучать закономерности равновесий жидкость — жидкость, раствор — пар, твердая фаза — пар, твердая фаза — насыщенный раствор. [c.262]

Силы межмолекулярного взаимодействия, приводящие к отклонениям свойств газов от уравнения (1.5), приводят также и к сжижению газов. Двухфазные равновесия жидкость — пар наблюдаются при температурах ниже критической ТсТ р, что с точки зрения уравнения Ван-дер-Ваальса объясняется следующим образом. Уравнение (1.6) —уравнение третьей степени относительно объема, может иметь три действительных или один действительный и два мнимых корня. Переход от одних условий к другим связан с изменением температуры Т, играющей роль некоторого параметра для каждой данной изотермы р У). Изотермы р У, Т) для уравнения Ваи-дер-Ваальса схематически показаны на рис. 3. [c.23]

Этот результат получен без каких-либо ограничений относительно свойств жидкого раствора. В нем использовано только представление о равновесии жидкости и пара, который рассматривается как смесь идеальных газов. Последнее означает, что состав пара можно вычислить с помощью закона Дальтона [c.116]

Ранее мы рассматривали в основном равновесие жидкости под действием лишь одной массовой силы — ее веса. Этот случай имеет место тогда, когда жидкость покоится в сосуде, неподвижном относительно земли, а также в сосуде, движущемся равномерно и прямолинейно. [c.33]

Те же формулы для рассмотренного случая относительного покоя можно вывести путем интегрирования дифференциального уравнения (1.23) равновесия жидкости. Поместив начало [c.37]

Ряд особенностей расчета колонн для азеотронной перегонки вызывается тем, что приходится иметь дело с фазовыми равновесиями жидкость — пар в реальных системах, сильно отклоняющихся от идеальной. Число теоретических тарелок, необходимых для разделения данной системы, наиболее целесообразно определять расчетом по тарелкам. Уравнения и зависимости, выведенные для этого определения, в данном случае неприменимы вследствие весьма значительных различий относительной летучести. В литературе описан алгебраический метод [34] расчета минимальной кратности орошения для азеотропной системы. Другой метод вычисления минимальной кратности орошения при азеотропной перегонке основывается [31] на расчете по тарелкам в секции питания колонны. Для этого используют уравнения, определяющие равновесие жидкость — пар для тройной азеотропной системы, путем построения зависимости между относительными летучестями трех пар компонентов п отношением концентраций этих компонентов в жидкой фазе. [c.130]

Гидростатикой называется раздел гидравлики, в котором изучаются законы равновесия жидкостей, находящихся в относительном покое, и взаимодействие их с твердыми телами. Под относительным покоем будем понимать такое состояние жидкости, при котором в ней отсутствует перемещение отдельных ее частиц по отношению друг к другу. [c.34]

Как отмечалось выще (см. гл. 3), в гидростатике изучается равновесие жидкостей, находящихся в состоянии относительного покоя. При этом форма объема жидкости не меняется, силы внутреннего трения отсутствуют. Там же при рещении уравнений Навье-Стокса (3.58) при условии равенства нулю скоростей движения жидкости по соответствующим осям координат была получена система диффе- [c.93]

Для выполнения практических расчетов по равновесиям жидкость — пар особое значение имеют сведения об энтальпиях смешения. В этой главе ранее приводились уравнения, которые определяют влияние изменений температуры и давления на состав пара, на относительную летучесть смесей, на смещение состава азеотропных смесей и т. п. . В эти уравнения входили значения парциальных молярных теплот испарения компонентов которые, как правило, находят по теплотам испарения чистых веществ и парциальным теплотам смешения НТ Ь = 1 1— [c.57]

В технологической практике, при расчетах процессов разделения смесей исследователь, как правило, встречается с многокомпонентными системами. Тройные системы тоже следует относить к многокомпонентным, и они выделены с заглавии с целью подчеркнуть их особое значение. В системах из трех компонентов проявляются все специфические свойства многокомпонентных систем, но они в то же время относительно проще при экспериментальном исследовании, фазовые диаграммы тройных систем удобны для графического представления. Для большого числа тройных систем имеются надежные экспериментальные данные о равновесиях жидкость — пар и жидкость — жидкость — пар, об азеотропных свойствах и т. п. Поэтому на примере тройных систем оказывается удобным иллюстрировать термодинамические закономерности, справедливые для многокомпонентных систем вообще, проверять надежность методов расчета равновесий в многокомпонентных системах. [c.79]

На приборе однократного испарения результаты исследования равновесий жидкость—пар при концентрации ниже 10 и выше 90 % (мол.) для систем с небольшими значениями относительной летучести а получаются ненадежными. Это объясняется тем, что разница в составах жидкости и пара в этих областях уменьшается и приближается к погрешности в определении концентраций и даже иногда становится меньше ее. [c.120]

В первом приближении перегнанное талловое масло можно представить как бинарную смесь двух групповых компонентов— смоляных и жирных кислот. Ранее считали, что относительная летучесть смоляных и жирных кислот постоянна, а кривая фазового равновесия жидкость—пар близка к [c.113]

Жидкость может оставаться неподвижной (в состоянии равновесия) относительно стенок не только неподвижного сосуда, но также движущегося равномерно или с постоянным ускорением. В этом случае принято говорить об относительном покое жидкости. Рассмотрим несколько типичных примеров. [c.25]

То обстоятельство, что коэффициенты активности, полученные на основе данных о равновесии в системах пар — жидкость, во многих случаях недостаточно точно описывают равновесие систем жидкость — жидкость, отчасти обусловлено тем, что равновесия первого типа исследуются при относительно высоких температурах, тогда как равновесия жидкость — жидкость предпочтительнее исследовать при температурах, близких к комнатным. Один из способов преодоления этих трудностей, используемых при рассмотрении тройных систем, упоминается в разд. 7.5. [c.375]

Р н с. 6. Изменение формы кривой равно- Рис. 7. Три типа кривых равновесия весия по мере увеличения относительной пар—жидкость [67]. [c.25]

Было показано, что особые точки относительно указанных траекторий могут быть или узлами , или седлами различной структуры [30, 33]. Типы диаграмм прннято различать по соотношению особых точек этих типов, расположенных на различных элементах концентрационного симплекса (вершинах, ребрах, гранях и т. д.). Допустимые сочетания особых точек разных типов в диаграмме фазового равновесия жидкость — пар были выявлены методами топологии в независимо выполненных работах [29, 37—40], в которых получены взаимно дополняющие друг друга результаты. [c.193]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

Понижение вязкости у ПМС с относительно узким МВР, как отмечалось в указанных работах, может быть следствием нарушения конформационного равновесия жидкости в поле сил поверхности твердой фазы. При этом макромолекулярные клубки разворачиваются в плоскости подложки, что обеспечивает легкое скольжение слоев жидкости по плоскостям скольжения. Граничный слой при этом имеет общие черты с состоянием вещества з жидких кристаллах [54], обладая элизотропией в направлении нормали к плоскости ориентации и параллельно ей. [c.70]

Более летучий компонент (в данном случае СбНбС ) имеет более низкую температуру кипения. Кривая 1 показывает состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью при любой температуре, а кривая 2 — зависимость температуры кипения от состава жидкой фазы . Область между этими двумя кривыми соответствует гетерогенному равновесию жидкость — пар. Любой точке, находящейся в этой области (например, точке к) отвечает жидкость состава I и пар состава т. Относительное количество жидкой и парообразной фаз можно вычислить по правилу рычага [c.91]

Перегонка — весьма удобный способ выделения и очистки продуктов реакции. Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью. Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар (по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью) относительно богаче тем из компонентов, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. В качестве примера приведены кривые зависимости состава пара от состава жидкости для смеси бензол — толуол (рис. 34, а). [c.28]

Важен выбор термодинамической постоянной при экспериментальном исследовании (P= onsi или T= onst). Здесь следует подчеркнуть два обстоятельства. Во-первых, предсказание равновесий жидкость-пар в многокомпонентных смесях на основе бинарных экспериментальных данных сопряжено с расширением диапазона равновесных температур. Во-вторых, непосредственное влияние давления на коэффициенты активности относительно невелико, давление влияет на через температуры кипения. [c.107]

Если же сосуд с жидкостью находится в неравномерном или непрямо линейном движении, то на частицы жидкости помимо собственного веса действуют еще силы инерции переносного днижения, под действием которых, если они постоянны по времени, жидкость принимает новое положение равновесия. Этот случай равновесия жидкости называется относительным покоем. [c.33]

При экспериментальном исследовании равновесия жидкость — пар неизбежны Погрешности, обусловленные несовершенством прн-борбв, мет дой исследования и анализа [15], которые могут быть двух типов случайные и систематические. Для выявления случайных погрешностей применяют графическую обработку опытных данных, основанную на связи между непрерывно изменяющимися свойствами исследуемых систем состав пара — состав жидкости, температура кипения — состав жидкости (пара). Диаграммы, изображающие эти зависимости, позволяют судить о величине и характере случайных ошибок. Предложена зависимость коэффициента относительной летучести а от составов жидкой, х и паровой фаз у для обработки опытных данных ра 9Новесия [14] [c.134]

Влияние концентрации растворителя на равновесие жидкость — пар для смесей толуола с нетолуольным компонентом показано в табл. 17. Эффективность данного растворителя увеличивается пропорционально его концентрации в жидкой фазе. Обычно следует вводить растворитель вблизи верха колонны, чтобы поддерживать высокую концентрацию его в жидкой фазе на всех тарелках за исключением секции регенерации растворителя. Таким путем удается наиболее рационально использовать растворитель с точки зрения повышения относительной летучести одного из компонентов сырья. [c.133]

Экспериментальные методы. Относительная лету-чессь неидеальных бинарных систем изменяется в записимости от состава по сложному закону. Поэтому практический интерес в случае глубокой очистки пеществ представляет экспериментальное изучение фазового равновесия жидкость —пар в системе, содержан1ей один из компонентов в микроконцеитрации. Эту задачу можно бы было решить контролем равновесных фаз с помощью радиоактивных и стабильных изотопов, однако это не всегда представляется возможным осуществить из-за отсутствия соответствующего изотопа и по ряду дру] их причин. [c.238]

Впервые исследованы фазовые равновесия жидкость-жидкость в 4-х компонентных системах дегидронеролидоч-геранилаттетон-гекеан-диметилсульфоксид (ДМСО) и определены коэффициенты относительного распределения компонентов и селективность (P j), величины которых подтверждены экспериментально. [c.5]

Емкость поглотительного раствора относительно НаЗ и СО2 ограничена фазовыми равновесиями жидкость — твердое тело и жидкость — газ в системе Н2О - М2СО3 - НаЗ - СО2. [c.265]

Исходя из уравнения (2.6) можно записать закон сообщающихся сосудов в общем виде. Пусть в двух сообщающихся сосудах находятся несмешивающиеся жидкости (их плотности р1 и Р2), над свободными поверхностями которых давления равны Р1 и Р2 (см. рис. 2.2, б). Жидкости в сосудах относительно фа-ницы их раздела А—А (жирная линия в левом сосуде) устанавливаются на уровнях Л1 и А2. Если рассмафивать равновесие жидкостей для сечения А—А (ниже этого сечения столбы тяжелой жидкости плотностью Р2 уравновешены), то, согласно (2.6), легко выразить давление р в этом сечении и установить связи между свойствами и парамефами жидкости в сосудах [c.124]

Нами исследовано фазовое равновесие смеси 2,6-лу-тидин — р-пиколин —-7-ПИК0ЛИН и системы, образованной этими компонентами с гидроокисью и сульфатом аммония, ДЛЯ выяснения влияния аммонийных солей на относительную летучесть компонентов смеси и возможность их применения в качестве разделяющего агента. Исследование равновесия жидкость — пар проводили циркуляционным методом на смеси чистых веществ. Состав иокусственных смесей, а также равновесных фаз, [c.116]