Коррозия металлов с покрытиями

Рис. 19-12. Один из способов защиты от коррозии железных предметов заключается в нанесении на их поверхность воздухонепроницаемого покрытия из краски или другого металла, например олова. Такое покрытие выполняет свою функцию до тех пор, пока оно совершенно не повреждено, но достаточно небольшой царапины, чтобы начался процесс коррозии. Цинковое покрытие создает дополнительную электрохимическую защиту от

Наибольшие количества ЗОг выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии за счет окислительного обжига сульфидных руд. При растворении в капельках влаги тумана, дождя, облаков оксиды неметаллов (в основном ЗОг) образуют кислотные дожди. Это приводит к понижению pH осадков, вызывает рост кислотности водоемов, гибель их обитателей. Из-за переноса воздушных масс на большие расстояния (трансграничные переносы) опасное повышение кислотности водоемов захватывает большие территории. Кислотные дожди вызывают коррозию металлов, нарушение лако-красочных покрытий. Под губительным действием оксидов серы и азота разрушаются строительные материалы, памятники архитектуры. [c.217]

Причины, вызывающие коррозионное разрушение металлов, многочисленны. Разнообразны и методы защиты от коррозии обработка внешней среды, в которой протекает коррозия защитные покрытия электрохимическая защита изготовление специальных коррозионно устойчивых сплавов из черных и цветных металлов. [c.136]

При выборе металла для использования в качестве покрытия и метода нанесения покрытия следует учитывать способ последующей обработки изделия. Очевидно, любой процесс резания или зачистки повлияет на качество покрытия и вызовет коррозию основного металла. Анодные покрытия могут обеспечить протекторную защиту поврежденного участка основного металла, если площадь участка не слишком велика. Но увеличение скорости коррозии металла покрытия из-за образования поврежденного участка основного металла может привести к значительному сокращению срока службы изделия. [c.127]

СТ СЭВ 1255—78 Коррозия металлов. Покрытия металлические и неметаллические на черных металлах. Методы оценки степени коррозионного поражения ржавчиной [c.640]

Рассмотрены следующие аспекты применения методики вращающегося дискового электрода с кольцом 1) качественный и количественный анализ продуктов коррозии, в том числе и нестабильных промежуточных продуктов коррозии, и контроль за их превращениями в растворе с целью изучения путей и стадийности процесса 2) исследование механизма коррозии сплавов 3) исследование механизма коррозии металлов, покрытых пассивирующими окисными или солевыми слоями, с целью выяснения механизма пассивирующего действия этих слоев. Показана эффективность метода в условиях, когда на электроде параллельно протекают какие-либо другие (химические или электрохимические) процессы. [c.216]

Непосредственно весовым методом измерить скорость коррозии металла, покрытого полимерной пленкой, практически невозможно. Поэтому сделана попытка исследовать скорость коррозии углеродистой стали под лакокрасочным покрытием в кислых растворах измеряя количество катодного водорода, выделяющегося через пленку. [c.17]

Окислительно-восстановительные реакции имеют большое теоретическое и практическое значение. Эти процессы обусловливают многие явления, имеющие место в химии, биологии и технике. Например, явления окисления — восстановления лежат в основе процессов дыхания и горения, получения металлов из руд, коррозии металлов, электрохимических покрытий и т. д. [c.103]

Перенос вещества (кислорода) через тонкие слои жидкости играет важную роль в механизме коррозии металлов, покрытых пленкой электролита. Последняя соприкасается с атмосферой и на ее внешней поверхности устанавливается равновесная концентрация. [c.385]

Несмотря на то что металл и нанесенное на него методом распыления металлическое покрытие могут обладать хорошей адгезией, поры металла создают прерывистость структуры. В этом случае возникает опасность быстрой коррозии металла покрытия, особенно цинка. Эти покрытия необходимо защитить до выставления на открытом воздухе для предотвращения образования продуктов коррозии, оказывающих вредное влияние на адгезию покрытия. Больше всего для этой цели подходят протравные грунты на основе виниловой смолы. Наносимые вслед за этим защитные слои должны иметь достаточную толщину для закрытия микронеровностей поверхности предпочтительно использовать материалы с высокой водоустойчивостью. Применение цинкхроматной грунтовки на основе масляного лака с последующим наложением масляной краски илн сложного покрытия на основе алкидных смол не обеспечивает высоких показателей, особенно при повышенной влажности атмосферы и частом контакте с конденсированной влагой [6]. Низкие показатели, вероятно, связаны с растворимостью в воде хромата цинка и недостаточной защитой последних слоев краски. Показано [7], что при использовании дополнительной ингиби- [c.496]

Основной причиной опасности процессов центрифугирования является возможный разрыв барабана под действием центробежной силы. При нормальных скоростях разрыв барабана может произойти вследствие износа материала или деталей вращающего механизма от многолетней работы без соответствующего ремонта, нарушения гуммировки и другого защитного покрытия при работе с агрессивными средами и коррозии металла. Прочность, особенно в местах соединения, часто настолько уменьшается, что барабан не выдерживает напряжения, на которое рассчитан. [c.160]

Контактные Окислы металлов, частицы резины и т. п. Коррозия металлов, разрушение покрытий, резинотехнических изделий и т. п. Изготовление средств транспортирования, хранения и заправки из нестойких к маслу конструкционных материалов [c.24]

Состоявшийся в 1963 г. II Международный конгресс но коррозии металлов большое внимание в своей работе уделил наряду с примене-пнем титана неметаллическим материалам и защитным покрытиям. [c.218]

Коррозия металлов под защитными пленками, как и без них, протекает в соответствии с электрохимическим механизмом. Электрохимические реакции при наличии покрытий могут протекать в местах сквозных пор, отслоившегося покрытия или при ионной проницаемости защитного слоя. Несмотря на общность механизма коррозии на неизолированном и изолированном металле, в последнем случав скорость электрохимических процессов становится функцией физико-химических свойств покрытий. [c.22]

Присутствие в покрытии пассивирующих пигментов или ингибиторов, способных адсорбироваться на границе раздела металл — покрытие, тормозит анодную реакцию, при этом скорость коррозии металла резко уменьшается, а покрытие при прочих равных условиях приобретает повышенные защитные свойства. [c.24]

Для проведения многих важных химических процессов необходима электрическая энергия, другие же процессы, наоборот, могут дать ее. Поскольку электричество играет важную роль в современной цивилизации, интересно ознакомиться с той областью химии, которая называется электрохимией и рассматривает взаимосвязи, существующие между электричеством и химическими реакциями. Как мы убедимся, знакомство с электрохимией позволит нам получить представление о таких разнообразных вопросах, как устройство и действие электрических батарей, самопроизвольность протекания химических реакций, электроосаждение металлов для получения металлических покрытий и коррозия металлов. Поскольку электрический ток связан с перемещением электрических зарядов, в частности электронов, в электрохимии внимание сосредоточено на реакциях, в которых электроны переносятся от одного вещества к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. [c.199]

При наличии защитной пленки, адгезированной с металлом, адсорбция влаги и HG1 на границе раздела затрудняется. Поэтому скорость коррозии в первый период низка и необходимо относительно длительное время для получения заметного изменения веса. По мере распада адгезионной связи (через 4—5 месяцев) происходит отслаивание покрытия и скорость коррозии резко возрастает. Влияние адгезионной связи пленки с металлом на скорость коррозии нод покрытием быстро уменьшается во времени, при этом чем меньше толщина пленки, тем быстрее выравниваются скорости коррозии металла под свободной и адгезированной пленками. [c.36]

Многие полимеры и покрытия на их основе обладают лучшими ко сравнению с битумными физико-механическими защитными и технологическими свойствами. Поэтому с каждым годом увеличивается применение полиэтилена, поливинилхлорида и эпоксидных смол с различными добавками для защиты от коррозии металла. [c.107]

Так как никель является более благородным металлом, чем железо, то защита от коррозии никелевым покрытием возможна только при отсутствии в нем пор. Получить беспористое покрытие никелем при малой толщине слоя затруднительно вследствие [c.404]

Коррозию металлов можно затормозить изменением потенциала металла, пассивированием металла, снижением концентрации окислителя, изоляцией поверхности металла от окислителя, изменением состава металла и др. При разработке методов защиты от коррозии используют указанные способы снижения скорости коррозии, которые меняются в зависимости от характера коррозии и условий ее протекания. Выбор того или иного способа определяется его эффективностью, а также экономической целесообразностью. Все методы защиты условно делятся на следующие группы а) легирование металлов, б) защитные покрытия (металлические, неметаллические), [c.217]

Кислая среда способствует переводу малорастворимых гидроксидов в соли и еще более интенсифицирует процесс коррозии. При контакте двух металлов коррозия металла, имеющего более отрицательный потенциал, усиливается, а коррозия металла с более положительным потенциалом снижается. Цинковое покрытие защищает железо от коррозии (растворяется цинк), а медное покрытие усиливает коррозию железа. [c.270]

Общими мерами борьбы с коррозией являются покрытия изделий масляной краской, эмалью или тонким слоем другого металла, обладающего большей коррозийной устойчивостью. [c.179]

Электрохимическая (электролитная) коррозия предотвращается контактом разрушающегося от коррозии металла с металлом, имеющим более отрицательный электродный потенциал,, например железо в контакте с цинком или покрытое им (оцинкованное) не подвергается коррозии в связи с тем, что в образующемся гальваническом элементе растворяется цинк, а на железе выделяется водород. [c.378]

На практике контакт менее активного, но разрушающегося коррозией металла с более активным осуществляется двумя путями покрытием поверхности менее активного металла слоем [c.379]

Металлическими защитными покрытиями являются такие металлы, как цинк, кадмий, алюминий, олово, никель, хром и др., на поверхности которых образуются плотные оксидные защитные пленки. Весьма эффективны для борьбы с коррозией неметаллические покрытия лаки и краски, эмали, фенолформальдегидные и другие смолы. [c.161]

С коррозией металлов ведется постоянная борьба. Металлические изделия покрываются краской, лаками, эмалью, другими металлами. В последнее время получают также различные некорродирующие сплавы, например нержавеющую сталь, содержащую хром. Внедряются в производство методы тонкослойного покрытия металлов полимерами. [c.262]

Рис. 74. Схема коррозии металла в кислом растворе при нарушении катодного покрытия

Довольно частым на практике случаем является коррозия металла, покрытого защитной окисной пленкой, например алюминия с пленкой AI0O3. [c.300]

Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, по практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации стальных изделий стали применять более концентрированные растворы. Нитрит натрия защищает от коррозии черные металлы, а также хром и никель, но разрушающе действует на покрытия из свлнцоБистой бронзы, кадмия, свинца. [c.193]

Содержащиеся в оборотной воде соли и другие примеси вызывают коррозию оборудования. Хлориды ускоряют коррозию вследствие увеличения кислотности воды и их разрущающего действия на пассивирующие пленки сульфаты агрессивно действуют на бетон. Диоксид углерода замедляет образование защитных пленок. Для защиты от коррозии в оборотных системах применяют различные ингибиторы. Процесс коррозии приостанавливают хромат и бихромат калия. Они же замедляют биологические обрастания. Для снижения коррозии воду обрабатывают также фосфатами, которые образуют пленку, изолирующую металл от воды. В отличие от хроматов фосфаты благоприятствуют развитию биологических обрастаний, поэтому эти химикаты иногда применяют совместно. Один из способов защиты металла от коррозии — защитные покрытия смолами, красками, лаками и эмалями, однако они недолговечны и восстановить их можно только во время ремонта. [c.86]

Биологический фактор (обрастание подводной части конструкции различными морскими растительными и животными организмами мшанками, балянусами, диатомеями, кораллами) значительно ускоряет коррозию металлов в морской воде, вызывая разрушение защитных покрытий (что наблюдается в присутствии ба-лянусов), неравномерную аэрацию и щелевую коррозию. Кроме того, некоторые организмы (например, диатомеи) в результате фотосинтеза выделяют кислород, что ускоряет коррозию, так как [c.400]

При более значительных скоростях движения воды, превышающих скорости, приведенные на кривой (рис. 45), наблюдается сильное разрушение металла вследствие комплексного явлении коррозии и эрозии. Указанный вид разрушения, известный иод названием коррозионной эрозии, возникающий нследстзие механического воздействия агрессивной среды на ио-верхностные слои металла, покрытые продуктами коррозии или иасснви1)ованные, часто встречается в химической промышленности при эксплуатации насосов, трубопроводов и тому подобного оборудования, где имеет место воздействие на металл быстродвижущихся потоков жидкости, жидких капель или пара. [c.81]

На металлах, покрытых ЛКМ, могут протекать коррозионные процессы, приводящие к образованию на поверхности рого-численных извилистых нитевидных поражений. Этот вид разрушений, именуемый иногда подпленочной коррозией, Шармон [12] назвал нитевидной коррозией (рис. 15.1). Она изучена рядом исследователей и воспроизведена в лабораторных условиях [13— 15]. Согласно опубликованным данным, нити или прожилки на стали обычно имеют ширину 0,1—0,5 мм. Собственный цвет нити— красно-бурый, характерный для РезОз. Головка нити имеет зеленый или голубой цвет, указывающий на присутствие ионов двухвалентного железа. Каждая нить растет в произвольном направлении с постоянной скоростью примерно 0,4 мм в день, но нити никогда не пересекаются. Если головка нити приближается к другой нити, то она или меняет направление движения, или ее рост вообще прекращается. [c.256]

Воздушио-мехаинческая пепа безвредна для людей, ие вызывает коррозии металлов, почти неэлектроироводна и экономична. Воздушио-мехаиическую пену применяют также для тушеиия твердых горящих вешеств (дерева и др.). Деревянные конструкции, покрытые воздушно-механической пеной, значительное время (до 40 мин) сопротивляются воздействию лучистой энергии и не воспламеняются. В тех же условиях незащищенные конструкции воспламеняются через 15 мин. [c.445]

Знак О означает, что при соприкосновении указанных мег1 ыо 1 п сплавов коррозия не воз-дет< 1Ли покрыты смазкой, а неподвижные — лчком цифра 2 означает сильную коррозию, металлы Условия эксплуатации П — эксплуатация в отапливаемых и вентилируемых помещениях воздухе. Более подробную характеристику условий эксплуатации см. иа стр. 913. [c.860]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Получение цинковых покрытий, как погружением в расплав, так и электроосаждением, называется цинкованием. Электроосаж-денные покрытия несколько более пластичны, чем полученные из расплава последние образуют на поверхности раздела с основным металлом хрупкие интерметаллические соединения железа с цинком (слой сплава). Скорости коррозии обоих покрытий сопоставимы, и только в горячей или холодной воде [7], а также в почвах [81 покрытия, полученные из расплава, имеют меньшую склонность к образованию питтингов по сравнению с катаным цинком (и, вероятно, также с электроосажденным). о различие либо обусловлено значениями потенциалов образующихся интерметаллических соединений, которые способствуют протеканию равно- [c.235]

Вода в топливе способствует также его микробиологическому заражению, а появивщиеся в результате этого микроорганизмы вызывают биологическую коррозию металлов, разрущают защитные покрытия, ухудшают качество топлива из-за его частичного разложею . [c.20]

Первая способность системы металл — полимерная пленка заключается в том, что коррозионный процесс на поверхности металла развивается, как правило, не под видимыми жидкостными пленками, а преимущественно под адсорбционными пленками влаги (разумеется, речь идет о покрытиях, не имеющих макродефектои или сквозных пор и капилляров). Следовательно, независимо от природы коррозионной среды (электролиты, влажная почва или 1Тмосфера) коррозия металлов под полимерными пленками в известной степени аналогична коррозии металлов во влажной атмосф(фе. [c.40]

Способы защиты от коррозии металлов в морской воде заключаются в следующем а) очистке поверхности металла от окалины, ржавчины и покрытии ее лаком, этиленовыми красками, мастикой фенол-формальдегидной, каменноугольной или на битумной основе, применении фосфотирования, цинкования, оксидирования (для алюминия) б) использовании коррозионно-стойких металлов - меди и ее сплавов в) катодной и протекторной защите в комбинации с защитными покрытиями или без них г) применении ультразвуковой защиты совместно с катодной и протекторной защитой д) использовании элект-родренажной защиты. [c.43]

В процессе эксплуатации автомобиля поверхность кузова подвергается резким изменениям температуры. Вследствие различных коэффициентов расширения металла кузова и многослойного лакокрасочного покрытия в последнем возникают внутренние напряжения, приводшцке к появлению микротрещин. Микротрещины понижают блеск покрытий, в них скапливаются грязь и влага. Постепенно трещины увеличиваются и достигают поверхности металла. Начинается коррозия металла и разрушение кузова автомобиля. Происходят и другие старения. Разрушается верхний слой пленкообразования и на поверхности покрытия проступают частицы пигмента, т.е. происходит меле-ние. Покрытие становится матовым и белесым. Этот процесс можно замедлить применением средства по уходу за кузовами автомобилей, в частности автополироля. [c.59]

Автополироли предназначаются для сохранения йпеска лакокрасочного покрыт11Я и декоративных металлических деталей, защиты их от атмосферного воздуха и удаления несмываемых водой загрязнений, а также препятствуют образованию коррозии металла в местах пов-реадения покрытий. Они значительно увеличивают срок службы покрытия и придают хороший декоративный вид. [c.60]

Битумные и дегтевые вяжущие обладают целым комплексом полезных свойств они термопластичны, водонепроницаемы, погодоустойчивы и являются хорошими изоляторами. К тому же деготь, например, — хороший антисептик. Поэтому они широко применяются в строительстве. Например, при строительстве дорог используется до 75% всего производства органических вяжущих. Это объясняется тем, что дорожное покрытие из бетона на этих вяжущих отличается высокой износоустойчивостью, прочностью при различных климатических и погодных условиях и легкостью очистки дорожного полотна. Органические вяжущие на основе битума и дегтя находят широкое применение также при сооружении полов промышленных зданий, в качестве кровельных, гидро-, тепло- и пароизоляционных покрытий и материалов, приклеивающих мастик, покрасочных составов. Например, органические вяжущие, обладающие высокой адгезией к различным материалам и гидрофобными свойствами, применяют в качестве гидроизоляционных обмазок для защиты фундаментов зданий, трубопроводов, траншей, водохранилищ, бассейнов и т. д. Битум используется в качестве связующего материала при производстве плит из минеральной ваты, котерые применяются для теплоизоляции зданий, холодильных установок и трубопроводов. Органические вяжущие могут использоваться для защиты от коррозии металлов, бетона в виде, например, черных лаков, при сооружении защиты от радиоактивного излучения применяются они и для стабилизации грунтов. Не обходятся без органических вяжущих и другие области народного хозяйства, например лакокрасочная, нефтехимическая (производство пластмасс), электротехническая, металлургическая и др. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология