Титрование конечная точка

При полуавтоматическом потенциометрическом титровании конечную точку титрования определяют на основе зависимости длины диаграммной ленты от потенциала при постоянной скорости подачи титранта в исследуемый раствор и движения диаграммной ленты. [c.118]

Для определения общего щелочного числа можно применять метод прям го или обратного титрования до значения рН=4, для определения содержания сильных оснований — метод прямого титрования. Конечную точку титрования сильных оснований определяют по неводному буферному раствору. [c.159]

В амперометрическом титровании конечную точку титрования находят по изменению величины предельного диффузионного тока, проходящего через раствор при наложении постоянного напряжения между индикаторным электродом и поляризующимся электродом сравнения. [c.514]

При любом варианте амперометрического титрования конечная точка определяется по изменению силы тока, протекающего через электрод. В связи с этим электрод (ртутный капельный или платиновый) обычно называется индикаторным электродом. На индикаторном электроде в зависимости от того, является ли он катодом или анодом, протекает одна из обычных электрохимических реакций — восстановление или окисление. Так как сила тока при полярографических и амперометрических определениях обычно весьма мала — порядка нескольких микроампер, то количество вещества, успевающего прореагировать на индикаторном электроде за время электролиза (т. е. за то время, в течение которого проводится определение), оказывается настолько незначительным, что можно им пренебречь и считать, что изменение концентрации при [c.20]

При ручном титровании конечную точку находят по перегибу на кривой титрования, так как потенциал конечной точки может меняться от опыта к опыту. Примененный титратор дифференциально-потенциометрического типа выключается автоматически в точке перегиба кривой титрования, независимо от начального или конечного потенциала раствора. [c.203]

Используя реакцию бромирования, Фриц и Вуд [11] разработали две методики определения содержания ненасыщенных связей. Макроколичества олефинов можно быстро определить путем прямого титрования, конечную точку в котором определяют методом спектрофотометрии в видимой части спектра. Малые количества соединений с ненасыщенными связями типа олефинов быстро определяют спектрофотометрическим методом, основанным на уменьшении поглощения, что является результатом реакции брома с двойной связью С = С в растворе брома и бромистоводородной кислоты в смеси воды и уксусной кислоты. [c.209]

Для получения точных результатов строят график зависимости pH от объема (в мл) раствора щелочи, пошедшего на титрование. Конечную точку титрования определяют по графику. Более быстрый способ определения конечной точки титрования, хотя и несколько менее точный, заключается в прибавлении раствора щелочи до заранее известного значения pH, найденного для определяемого альдегида. Для некоторых альдегидов это значение pH можно взять из табл. 2.2. [c.87]

Для определения хлористоводородной кислоты, выделяющейся при оксимировании, пользуются потенциометрическим титрованием. Конечная точка титрования не слишком резкая точность определения составляет 2%, иногда достигает 1%. [c.364]

Анализ тиолов и сероводорода в водном растворе. В ячейку для титрования внося г такое количество пробы, которое должно потребовать от 2 до 10 мл 0,1 или 0,01 н. раствора нитрата серебра для титрования присутствующих сульфида и тиола. Прибавляют 100 мл водного растворителя для титрования, устанавливают ячейку в прибор, погружают кончик бюретки с титрантом в раствор и приводят в действие мешалку. Перемешивание раствора следует проводить так, чтобы не происходил захват воздуха раствором. По данным анализа строят кривую титрования. Конечная точка титрования присутствующих в пробе сульфида и тиола соответствует нижнему концу крутого склона кривой. Если применяют чистые реактивы, можно не проводить холостое титрование. [c.561]

Сульфоновые кислоты являются очень сильными кислотами, по силе они сравнимы с серной кислотой, и их легко определить прямым титрованием. Если проба нерастворима в воде, ее обычно растворяют в щелочном растворе и обратно оттитровывают избыток щелочи. Кроме того, сульфоновые кислоты можно титровать в спиртах, гликолях или смесях гликолей, диоксане, пиридине и вообще почти во всех растворителях, в которых можно титровать кислоты, причем сульфокислота не реагирует с этими растворителями. В качестве титранта обычно используют раствор гидроксида натрия (водный при титровании в водном растворе или спиртовый — в спиртовых растворах) в присутствии обычных индикаторов для кислотно-щелочного титрования. Конечная точка титрования, как правило, выражена отчетливо, и нет необходимости проводить потенциометрическое титрование. [c.598]

Кривые титрования. Конечная точка титрования (КТТ) и способы ее регистрации [1-13, 15, 19, 29] [c.577]

В методах двухфазного (экстракционного, распределительного) титрования конечную точку устанавливают по изменению окраски индикатора в одной из фаз или по изменению других свойств. Двухфазным титрованием пользуются для анализа окрашенных и мутных растворов, для анализа растворов в несмешивающихся с водой растворителях, а также для раздельного определения двух родственных веществ. [c.61]

Форма кривых амперометрического титрования зависит от выбранного потенциала и от того, какой из участников химической реакции является электрохимически активным. Если на электроде восстанавливается (окисляется) определяемое вещество (R), а титрант (Т) электрохимически неактивен, то ток в процессе титрования будет з еньшаться вследствие связывания определяемого вещества титрантом либо в осадок, либо в прочный комплекс, либо вследствие перехода в другую степень окисления (рис. 14.3, а). Следует заметить, что на практике наблюдается некоторое искривление кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Экспериментальная кривая соответствует теоретической, если константа равновесия химической реакции стремится к бесконечности. В противном случае концентрация титруемого вещества и, следовательно, ток при добавлении избытка титранта еще продолжают уменьшаться. Поскольку прямолинейные графики служат наиболее приемлемым типом кривых титрования, конечную точку титрования находят экстраполяцией линейных участков кривой. Примером этого типа кривых титрования является титрование ионов свинца раствором ЭДТА с регистрацией катодного тока РЬ . [c.509]

Потенциометрический метод используют для определения концентрации ионов в растворе (прямая потенциометрия). С его помощью определяют концентрацию ионов водорода — рН-метрия, концентрации (активности) ионов К+, Na+, С1- и др-—ионометрия. Второе направление потенциометрического метода — потенциометрическое титрование. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [c.102]

При титровании конечная точка соответствует полному переходу соединения в новую химическую форму, например НА—>-А , М"+—>-— -ML , А"+—>-АХ(тв) и т. д. Для обнаружения точки, в которой это химическое превращение заканчивается, в систему обычно вводят индикаторы. [c.293]

С появлением полидентатных лигандов существенно сократилось число применяемых аналитических методов, основанных на использовании монодентатных лигандов, что уменьшило необходимость систематически рассчитывать потенциалы для многих систем такого типа. В настоящее время используются методы определения бромид-, хлорид-, ИОДИД-, цианид- и роданид-ионов при помощи титрования растворами серебра (I) или ртути (II) и методы определения меди (II), ртути (II) и никеля (II) при помощи титрования стандартным раствором цианида калия. В некоторых из этих титрований конечную точку определяют по помутнению раствора, в других наблюдается изменение окраски добавленного индикатора. [c.338]

Для получения воспроизводимых значений потенциалов необходимо тщательно промывать электроды, особенно стеклянное соединение у основания, и регулярно испытывать электроды, так как загрязнение может вызвать ненадежные неустойчивые значения потенциалов при титровании. Конечные точки могут быть выбраны как по точкам изгиба на кривой титрования, так и по произвольно установленным потенциалам ячейки. [c.425]

Кривая С — 10,00 г масла, содержащего слабую кислоту, и 125 мл растворителя для титрования. Конечную точку выбирают в наиболее вертикальной части перегиба. [c.428]

Кривая D — 10,00 г масла, содержащего слабые и сильные кислоты, и 125 мл растворителя для титрования. Конечные точки выбирают в наиболее вертикальных частях двух точек перегиба. [c.428]

Находят по графику конечную точку, полученную при ручном или автоматическом титровании. Конечная точка берется как средняя точка перегиба, то есть как точка изменения кривой с вогнутой на выпуклую. [c.441]

При кондуктометрическом титровании конечная точка титрования устанавливается по изменению электропроводности раствора. При титровании вещества стандартным раствором могут получаться слабодиссоциирующие или малорастворимые соединения, вследствие чего электропроводность раствора значительно понижается. При этом конечная точка титрования соответствует минимуму электропроводности на кривой кондуктометрического титрования. Дальнейшее добавление небольшого избытка реагента приводит к увеличению электропроводности раствора, что указывает на конец титрования. [c.406]

Кондуктометрическое титрование проводили двумя способами, в зависимости от того, можно ли было отличить при титровании примеси воды в растворителе от примесей воды в анализируемом образце. В методе I сначала проводили титрование остаточной (примесной) воды до кондуктометрически определяемой конечной точки, затем добавляли анализируемую пробу и вновь титровали. В методе П остаточную воду и образец определяли титрованием в одном опыте. Последний метод применим в том случае, когда определенный участок на графике кондуктометрического титрования соответствует реакции воды. В обоих методах титрования использовали аликвотные порции 50 мл раствора диметилсульфоксида для получения удовлетворительных результатов с каждой аликвотной порцией растворителя приходилось титровать лишь одну пробу. Каждое титрование занимало около 15 мин Во всех измерениях электропроводности учитывалось изменение объема раствора во время титрования. Конечные точки титрования определяли как точки пересечения прямых линий, проведенных по результатам измерений электропроводности. [c.58]

Имеются два набора, состоящие каждый из двух фильтров и двух фотодетекторов. Спаренные фильтры позволяют осуществлять коррекцию с учетом фона. Стакан с анализируемым раствором вручную помещается в йамеру для титрования, защищенную от света. Свет проходит снизу вверх через раствор. Титратор автоматически добавляет в раствор заданное количество индикатора (см. потенциометрический титратор фирмы Radiometer ). Все параметры титрования — конечная точка, величина задержки, момент выключения, спектральный диапазон, направление титрования и добавляемое количество индикатора — кодируются в программе (рис. 19.13). [c.411]

В колбу Эрленмейера емкостью 125 мл наливают 50 мл пентасоля (синтетический пентанол, смесь пяти изомеров) или какого-либо углеводородного растворителя и вносят навеску пробы, содержащую 0,1—0,3 г тиола (в зависимости от молекулярной массы тиола). Низкокипящие тиолы взвешивают в запаянных ампулах. Раствор пробы титруют раствором алкилфталата меди, прибавляя титрант порциями по 0,5 мл почти до конца титрования. Конечную точку титрования устанавливают по появлению сине-зеленой окраски реактива. В ходе титрования раствор может потемнеть, но вблизи конечной точки он осветляется. Конечную точку титрования легче наблюдать, если освещать колбу и рассматривать раствор на белом фоне. [c.547]

В большинстве титрований конечную точку можно определять TaKHte потенциометрическим методом. [c.138]

В большинстве титрований конечную точку находят потенциометрически с платиновым, иногда — золотым индикаторным электродом, амнерометрическим, а также фотометрическим методами. Амперометрическое титрование раствором ацетата ванадила в ледяной уксусной кислоте в среде уксусной кислоты проводят с вращающимся платиновым электродом [10]. [c.231]

Прибор регистрирует кривые титрования. Конечная точка титрования определяется также амперометрически [c.239]

Потенциометрический — 87 Титрометр лабораторного типа с записью кривой титрования. Конечная точка титрования определяется также фотометрическим, амперометрическим, кондуктометрическим и тер-мохимичес-кнм методами [c.242]

Четырехвалентный церий определяется кулонсметрическим титрованием электролитически получаемым двухвалентным железом. Конечная точка наблюдается при помощи платинового электрода и НКЭ, присоединенных к рН-метру. Путем предварительного анализа установлено, что потенциал платиновой проволоки в конце титрования должен быть +0,800 в относительно НКЭ. Для титрования взято 250 мл подкисленного раствора, содержащего 0,0005 моль трехвалентного железа. Для удаления мешающих веществ было проведено предварительное титрование тем же методом. Для этого к раствору было добавлено около 2 микроэквивалентов ионов Се + и ток через электроды генератора (РеЗ+ + е ->- Ре +) пропускался до тех пор, пока индикатор не показал +0,800 в. После этого к раствору был добавлен 1,00 мл раствора, содержавшего ионы Се + неизвестной концентрации, и произведено вторичное титрование. Фактически в обоих титрованиях конечная точка намеренно была несколько пройдена и показания секундомера и кулонометра в конечной точке определялись интерполяцией. Были получены нижеследующие данные [c.196]

Кривые, изображенные на рис. 76, б, в, могут получаться, если излучение будут поглощать только соединения АБУ или А У. Например, в объемном анализе для определения содержания Ее " в исследуемом растворе обычно его предварительно восстанавливают до Fe " , а затем титруют перманганатом калия. Методом спектрофотометрического титрования это определение можно провести значительно быстрее без предварительного восстановления железа (III). Салициловая кислота и Fe + образуют интенсивно окрашенный комплекс, максимум поглощения которого находится примерно при Я = 525 нм [235]. Этот комплекс при pH 2,4 значительна менее устойчив, чем комплекс Fe " с ЭДТА. Поэтому, номере титрования салицилата железа раствором ЭДТА наблюдается постепенное обесцвечивание раствора, которое в точке эквивалентности полностыо заканчивается. При визуальном титровании это изменение наблюдается недостаточно ясно, зато при спектрофотометрическом титровании конечная точка определяется совершенно четко при Я = 525 нм (рис. 76, в). [c.171]

Потенциометрическое окислительно-восстановительное титрование. Изменение потенциала при переходе от полностью восстановленного состояния какой-либо системы к полностью окисленному состоянию может быть изображено кривой того типа, который дан на рис. 77 и 79. Эти- кривые поэтому являются кривыми потенциометрического титрования. Конечная точка титрования характеризуется сравнительно быстрым изменением потенциала. Возникает вопрос, может ли быть эта конечная точка в каждом случае достаточно точно определена путем измерения потенциала какого-либо инертного электрода (например, платины), введенного в титруемую систему. Ответ на этот вопрос можно получить, если рассмотреть дальнейшие изменения потенциала, которые имеют место после прохождения конечной точки титрования. До достижения точки эквивалентности потенциалы определяются титруемой системой, так как последняя находится в избытке, в то время как после точки эквивалентности они определяются титрующей системой. Следовательно, кривая титрования, дающая изменение потенциала от одной крайней точки до другой, может быть получена путем построения рядом обеих кривых отдельных систем и соединения их общей касательной. На рис. 80 и 81 приведены два примера. На рис. 80 нормальные потенциалы, приблизительно отвечающие средним точкам соответственных кривых, отстсят друг от друга достаточно далеко, на рис. 81 они расположены близко друг к другу. На рис. 80 видно, что потенциал бистро возрастает в конечной точке титрования. Таким образок, положение ее может быть установлено точно. Поэтому системы этого типа весьма пригодны для потенциометрического титрования. Если же стандартные потенциалы титруемой и титрующей систем близки, то изменение потенциала в точке эквивалентности [c.384]

Сущность метода Пинкгофа — Тредвела. Пинкгоф в 1919 г. заменил каломелевый электрод компенсационным электродом, т. е. электродом, потенциал которого точно равен потенциалу индикаторного электрода в конце титрования. Конечную точку титрования можно определить по моменту внезапного изменения направления тока, когда происходит перемена знака полюса. [c.609]

Мы здесь не будем подробно останавливаться на многочисленных невизуальных методах определения конечной точки титрования. Конечная точка титрования может быть определена с помощью фотометрии, потеициометрии, амперометрии, кондуктомет-рии и с помощью термических методов. В принципе многие физические свойства могут быть взяты за основу для наблюдения за титрованием ири кислотно-основном титровании обычно используют рН-метрию. В отношении скорости и стоимости визуальные индикаторы обычно имеют преимущества перед инструментальными методами, при условии, что они обеспечивают необходимую точность. Инструментальные методы используют, когда нет подходящего индикатора или в случае, если необходима более высокая точность при неблагоприятных условиях равновесия, или для серийного анализа большого числа образцов. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология