Кривые титровании и определение конечной точки титрования

Потенциометрическое титрование объединяет способы определения конечной точки титрования (КТТ), основанные на зависимости потенциала индикаторного электрода от объема добавленного титранта. Примеры кривых такой зависимости представлены на рис. 7.1. По сравнению с прямыми измерениями полученные при потенциометрическом титровании данные более точно и правильно характеризуют концентрацию определяемого вещества, поскольку не зависят от его активности. Кроме того, в методах потенциометрического титрования к электродам предъявляются менее жесткие требования в отношении стабильности потенциала и крутизны наклона электродной функции. Электроды, непригодные для прямых потенциометрических измерений, могут отвечать требованиям потенциометрического титрования. Наконец, методы потенциометрического титрования позволяют находить концентрацию анализируемого компонента даже в присутствии мешающих ионов, если титрант селективно взаимодействует с определяемым веществом. [c.230]

Рис. 81. Кривая изменения потенциала при титровании определение конечной точки титрования не может быть произведено

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Кривые потенциометрического кислотно-основного титрования являются отображением изменения pH раствора. Поэтому в качестве индикаторных электродов применяют рН-чувствитель-ные электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Обычно используют стеклянный электрод. Хотя такое титрование и представляет в настоящее время рутинный аналитический метод, иногда экспериментальные кривые не совпадают с теоретическими, поскольку при построении последних оперируют концентрациями, а не активностями ионов. Однако возникающая при этом небольшая погрешность не имеет существенного значения при определении конечной точки титрования. Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе многоосновных кислот (оснований) или смесей кислот (оснований), поскольку позволяет обеспечить их раздельное определение. [c.234]

По сравнению с прямым спектрофотометрическим методом метод титрования имеет более высокую точность, так как в процессе титрования определяется не абсолютная оптическая плотность, а ее изменение. Более высокую точность обеспечивает также экстраполяционный метод определения конечной точки титрования. Повышение точности увеличивает чувствительность. К преимуществам метода относится возможность проводить определение в присутствии компонентов, частично поглощающих при выбранной длине волны, если они не взаимодействуют с титрантом, так как важно изменение оптической плотности в процессе титрования, а не абсолютное значение ее. Кроме того, метод более специфичен, так как позволяет легко проводить последовательное титрование двух компонентов. Преимущество перед методами, основанными на определении конца титрования по скачку на кривой титрования, были обсуждены ранее (см. стр. 60). [c.64]

Окислительно-восстановительные реакции в большинстве случаев протекают в сильно кислой среде небольшие изменения электропроводности за счет реакции окисления-восстановления на фоне высокой проводимости среды обусловливают нерезкие перегибы кривой титрования в конечной точке. Это приводит к значительным ошибкам в определении конечной точки. В работе [69] систематизированы реакции этого типа в наглядной таблице для целей кондуктометрического титрования. Эта таблица может быть использована при разработке методов ВЧ-титрования окислителей и восстановителей. [c.156]

Рис. 4.33. Определение конечной точки титрования по кривой фотометрического титрования (случай 2 на рис. 4.32).

На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

Метод радиометрического титрования основан на применении радиоактивных индикаторов для определения конечной точки титрования. В присутствии радиоактивного индикатора активность титруемого раствора изменяется пропорционально вводимому количеству титрующего раствора-осадителя. Когда осаждение закончено, изменение радиоактивности прекращается. Если индикатор находится в титруемом растворе, а титрующий раствор неактивен, то радиоактивность постепенно уменьшается в точке эквивалентности кривая радиоактивности идет параллельно оси абсцисс. Если индикатор находится в титрующем растворе, то радиоактивность сначала постоянная, а [c.533]

Несмотря на сложности в интерпретации кривых зависимости электропроводности от концентрации электролита в методах с переменным током высокой частоты, преимущества последних проявляются при кондуктометрическом титровании, когда не требуется точного измерения величины активного сопротивления раствора, а регистрируются только относительные изменения проводимости при добавлении титранта. При этом измерительную ячейку включают в последовательный или параллельный колебательный контур, настроенный в резонанс с частотой внешнего источника напряжения. В процессе титрования происходит изменение электропроводности раствора и, как следствие этого, изменение емкости или индуктивности ячейки. Изменение параметров колебательного контура используют для измерения сопротивления раствора и определения конечной точки титрования. [c.167]

Рис. 80. Кривая изменения потенциала при титровании точное определение конечной точки титрования возможно

Регистрирующие устройства могут быть самыми различными в зависимости от характера определяемой конечной точки. В некоторых устройствах кривая титрования записывается самописцем, лентопротяжный механизм которого синхронизован с приводом подающего шприца, так что одна из координат оказывается жестко связанной с объемом вводимого реагента. В другом аналогичном устройстве регистрируется изменение потенциала, соответствующее добавлению в титруемый раствор определенной порции реагента. Имеются устройства, в которых регистрируется изменение первой производной потенциала по времени, причем, как сообщалось, такой метод обеспечивает точное непосредственное определение конечной точки титрования. В устройствах, работающих на другом принципе, реагент добавляется в титруемый раствор до тех пор, пока не будет достигнуто заданное значение потенциала (или заданная интенсивность окраски). В таких устройствах регистрируется лишь полное добавленное количество реагента. [c.397]

Для более точного определения конечной точки титрования желательно пользоваться рН-метром. Конечную точку титрования определяют по кривой зависимости pH от объема (в мл) раствора щелочи, пошедшего на титрование. Следует отметить, что конечная точка титрования для каждого альдегида наступает при довольно определенном значении pH (табл. 2.2) наблюдаются лишь незначительные колебания в зависимости от размеров пробы. Если значение pH известно заранее, можно титровать пробу до этого значения и не прибегать к графическому определению. [c.86]

При обсуждении титрования третичных аминов хлорной кислотой в метилцеллозольве не рассматривались средства для определения конечной точки титрования для аминов, указанных в табл. 11.44, точки перегиба кривых потенциометрического титрования были соотнесены с интервалами перехода окраски некоторых индикаторов. В свою очередь эти цветовые переходы (интервал pH) были сопоставлены с основностью (в воде) этих аминов. Оказалось, что можно подобрать для титрования данного амина подходящий индикатор, зная приблизительное значение константы диссоциации Кь этого амина. [c.476]

ТОЧНОГО определения конечной точки титрования необходима запись кривой. При анализе для этого соединения способом В наблюдается значительно больший скачок потенциала и необходимость в автоматической записи результатов титрования отпадает. [c.493]

Хлорид-ион также не мешает определению. Конечная точка титрования достигается задолго до того момента, когда начинается осаждение хлорид-иона. На рис. 18.3 приведены кривые титрования раствора бутантиола в присутствии хлорид-иона и без него. [c.537]

Кривая амперометрического титрования цианида характерна для определения конечной точки титрования невосстанавливающегося вещества [c.169]

При фотометрическом титровании эти факторы также имеют очень важное значение, но для обеспечения той же точности условия могут быть менее строгими, чем при визуальном титровании, поскольку интервал величин рМ для определения конечной точки титрования значительно шире. Если для визуального титрования можно использовать только такие индикаторы, которые обеспечивают изменение окраски раствора в области скачка на кривой титрования, то в фотометрическом титровании применяют разнообразные индикаторы, в том числе такие, переход окраски которых выходит за пределы скачка на кривой титрования и наблюдается или раньше (рис. [c.191]

Титрование с индикаторами. Как было показано на стр. 471, кислотно-щелочной индикатор изменяет свою окраску в пределах около единицы pH по обе стороны от значения, равного показателю константы индикатора р Подобные индикаторы часто используются для определения конечной точки при проведении реакции нейтрализации путем титрования [8]. Выбор индикатора для данного титрования лучше всего производить на основании изучения кривой изменения pH при нейтрализации. Прежде чем рассматривать эту задачу, следует ввести понятие показателя титрования р Ау индикатора. Эта величина равна pH раствора, в котором индикатор имеет ту окраску, которую обычно принимают за признак конца кислотно-щелочного титрования с индикатором. Обычно при титровании переходят от более светлой к более темной окраске индикатора, например от бесцветной к розовой в случае фенолфталеина и от желтой к красной в случае метилоранжа. [c.539]

При титровании 0,1 н. раствора сильной кислоты 0,1 н. раствором сильного основания (кривая /д — /в) pH раствора претерпевает очень резкое изменение от 4 до 10 в пределах области, очень близкой ( 0Д /о) к точке эквивалентности (см. табл. 69). Любой индикатор, дающий изменение окраски в этой области pH, может быть использован для определения конечной точки титрования. Следовательно, можно применять как фенолфталеин с рАг = 9, так и метилоранж с рАг=4, причем оба индикатора дают в данном случае почти одинаковые результаты. В случае 0,01 н. растворов pH в точке эквивалентности меняется менее резко, от 5 до 9. Следовательно, метилоранж изменит свой цвет еще до достижения конечной точки титрования, вследствие чего результаты титрования окажутся немного заниженными. [c.541]

Исправленная кривая изменения pH для случая нейтрализации глицина, полученная указанным способом, изображена на рис. 106 пунктирной линией. На этом рисунке видно, что перегибы в точках эквивалентности достаточно четки, чтобы сделать возможным точное определение конечной точки титрования. Этот метод был применен при потенциометрическом титровании аминокислот [10]. [c.570]

При титровании слабой одноосновной кислоты сильным основанием или на последней ступени титрования слабой многоосновной кислоты на кривой наблюдаются две точки перегиба одна — на том участке, где наклон кривой минимален, другая — где наклон максимален. Первая точка перегиба находится обычно вблизи точки, соответствующей 50% нейтрализации, причем следует за ней для очень слабых кислот или же предшествует ей для умеренно сильных кислот, при титровании сильных кислот эта точка перегиба не появляется. Вторая точка перегиба предшествует точке эквивалентности разница достигает 0,1 7о лишь для очень слабых кислот Ка < 10 для 0,1 М растворов) или для очень разбавленных растворов. При титровании очень разбавленных растворов или необычайно слабых кислот вторая точка перегиба вообще отсутствует. Автоматические методы определения конечной точки титрования обычно основаны на фиксировании точки перегиба поэтому при определенных обстоятельствах может иметь место значительная погрешность в результатах титрования. [c.56]

Крутизна кривой титрования в непосредственной близости к конечной точке — это величина, показывающая, насколько возможно определение конечной точки. Относительная точность [33] —это доля стехиометрического количества реактива, необходимая для изменения pH на 0,1 в любую сторону от конечной точки. [c.57]

Точность измерения конечной точки титрования определяется степенью изгиба кривой, которая зависит от величины константы диссоциации (или произведения растворимости в случае осаждения) и концентрации титруемых ионов. Например, если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в разбавленных растворах изменение потенциала А достаточно велико. Для слабой кислоты и сильного основания (или наоборот) можно удовлетворительно определить конечную точку титрования только в достаточно концентрированных растворах. Как показывает расчет, заметный излом на кривой титрования наблюдается при значениях сКа или сКь Ю (с — концентрация титруемого раствора, Ка и Къ — константы диссоциации соответственно слабой кислоты или слабого основания). Принципиально возможно оттитровать раствор, если сКа, сКь < 10 , но ошибка определения при этом сильно возрастает. [c.68]

На точность при определении конечной точки титрования большое влияние оказывают выбранная методика анализа, индикаторы конечной точки, характер течения реакции, определяемой видом кривой титрования. [c.11]

Если положение подобных максимумов не совпадает с ТЭ, то их наличие не мешает достаточно точному определению анализируемого вещества. Например, ошибка составляет 1—2% при титровании 0,06—0,02 М растворов динитробензойной кислоты. Для уточнения положения ТЭ могут быть полезными различные приемы, например метод, указанный в работе [83]. Во всяком случае для аналитика существенно не смешивать различные экстремумы и особые точки на кривых титрования с конечными точками, что могло бы привести к значительным ошибкам определения. [c.160]

В 1965 г. Де Лео и Штерн [21] применили термометрический метод к анализу фармацевтических продуктов и описали прибор, при помощи которого получили третью производную изменения напряжения в соответствующем мостике Уитстона и использовали ее для определения конечной точки титрования. Имея в виду, что первая производная кривой термометрического титрования похожа на первоначальную кривую потенциометрического титрования и, полагая, что третья производная термометрической кривой должна напоминать вторую производную потенциограммы, в которой конечная точка титрования совпадает с точкой, где кривая пересекает абсциссу после первоначального подъема, они включили контрольный агрегат автоматического потенциометрического титратора в термометрическую титровальную систему. Изменение напряжения в схеме мостика Уитстона усиливалось, фильтровалось, дифференцировалось и затем подавалось в контрольный агрегат потенциометрического титратора, подобно тому, как описано ранее. Усиление очень маленького изменения напряжения мостика Уитстона было сделано просто комбинированием рабочего механизма потенциометрического самописца с передатчиком скользящей волны, присоединенного к скользящей части баланса потенциометра достигалось усиление первоначального изменения напряжения мостика в 9X10 раз. [c.48]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Визуальное определение конечной точки титрования часто сопряжено с трудностями. Выбор индикатора зависит от типа кривой титрования ipaзд. 3.4.2.1). Чем больше величина скачка в точке эквивалентности, тем благоприятнее предпосылки для резкого изменения окраски от наименьшего количества добавляемого титранта (1 капля). Принципиально подобные же соображения справедливы при оценке кривой полученной при потенциометрическом титровании (см. стр. 121). [c.76]

Для определения конечной точки титрования в этом случае используют стеклянный или ртутный индикаторные электроды (электродом сравнения служит Н /Нд2(СНзСОО)2-электрод). На получаемых при этом кривых погенциометрической индикации в области конечной точки титрования наблюдается резкий скачок потенциала, составляющий несколько сот милливольт. Аналогичным образом определяют также фториды в присутствии других ионов, например, хлоридов. В последнем случае возможно также последовательное титрование ионов F и 01 в одной пробе. [c.66]

Какой из индикаторов, приведенных в табл. 4-1, будет подходящим для определения конечной точки титрования 50,00 мл 0,1000 f раствора хлористоводородной кислоты 0,1000 F раствором гидроксида натрия, если мы не хотим, чтобы погрешность титрования превышала 0,1% В зтом случае объем титранта может колебаться в до воленных пределах— от 49,95 до 50,05 мл. Используя описанную выше методику построения кривых титрования, получим, что pH после добавления 49,95 и 50,05 мл титранта равен 4,30 и 9,70 соответственно. Таким образом, [c.139]

Если берется большой избыток титранта, так что суммарная концентрация N (главным образом в виде НУ) в точке эквивалентности также оказывается высокой, то количество не вступившего в реакцию М, выражаемое через См.е, тоже становится большим, особенно в тех случаях, когда комплекс ЫУ облада1ет низкой устойчивостью. Этот фактор уменьшает воспроизводимость определения конечной точки титрования, поскольку наклон кривой титрования обратно пропорционален значению см,е [см. уравнение (4.56)]. Большой избыток хелона уменьшает и точность обратного титрования, как это можно видеть из данных табл. 4.6, которые были вычислены по уравнениям (4.72) и (4.77) для простой системы, состоящей из двух комплексов с одинаковой устойчивостью. Из данных табл. 4.6 следует, что теоретическая ошибка титрования, соответствующая определенной погрешности в определении рМе (предполагается, что АрМ= 0,5), минимальна для умеренного избытка (около 10%) хелона. На практике такой избыток обычно не достаточен для обеспечения полноты реакции илй предотвращения образования осадка. Однако в интервале Сы См=0,1—1,0 не наблюдается значительного возрастания погрешности, так что 100%-ный избыток хелона мало влияет на точность обратного титрования. [c.300]

Индикаторы для объемного анализа. Описанные выше индикаторы часто слишком неустойчивы для применения в объемном анализе, и, кроме того, окраска их лишь незначительйо изменяется в кислом растворе. Однако задача подбора подходящих индикаторов для определения конечных точек при окислительно-восстановительных титрованиях в некотором отношении проще, чем подбор серии индикаторов, охватывающих широкий интервал потенциалов. Мы уже видели, что если две окислительно-восстановительные системы реагируют между собой достаточно полно, для того чтобы реакцию между ними можно было использовать для аналитических целей, вблизи точки эквивалентности потенциал системы (см. рис. 80) изменяется весьма заметно. В идеальном случае стандартный потенциал индикатора должен совпадать с потенциалом точки эквивалентности титрования. Однако практически достаточно, чтобы первый лежал в области резкого изменения потенциала титруемой системы. Тогда при наступлении конечной точки титрования и резком изменении окислительно-восстановитель-ного потенциала одновременно резко изменится окраска индикаторной системы. Если стандартный потенциал индикатора лежит ниже или выше области, отвечающей точке перегиба кривой потенциала, изменение окраски будет протекать или до или после точки эквивалентности и, во всяком случае, оно будет скорее плавным, чем резким. Поэтому такие индикаторы [c.390]

Точность определения конечной точки титрования зависит от степени изгиба кривой в точке эквивалентности, т. е., как было показано ранее, от величины константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в случае сравнительно разбавленных растворов изменение потенциала в эквивалентной точке велико (ср. рис, 99), и конечную точку можно определить точно. Если берется слабая кислота и сильное основание или наоборот, то можно удовлетворительно определить конечную точку титрования, если только растворы не слищком разбавлены или если кислота или основание не слишком слабы (ср. рис. 100, /). Если с — концентрация титруемого раствора, а ка я кь — константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания, титруемых соответственно сильным основанием или сильной кислотой, то при значении ска или скь, большем 10 , на кривой нейтрализации получается заметный излом, соответствующий конечной точке. Можно проводить потенциометрическое титрование, даже если ска или скь меньше 10 , но при этом получаются менее точные результаты (ср. рис. 100, //). Потенциометрическое титрование очень слабых оснований можно производить в сильно протоногенной среде (ср. рис. 102). Если титровать слабую кислоту слабым основанием или наоборот, то изменение pH в конечной точке никогда [c.537]

Хадеев В. А. Новые способы определения конечной точки титрования, растворимости образующегося осадка и некоторых других величин по экспериментальной кривой титрования. — Изв. АН УзбССР, Сер. хим. н., 1957, Я 4, 55—56. РЖХим, 1958, № 16, 53341. [c.20]

Обычно предполагается, что если в процессе титрования образуются соединения ионов типа 1 1, то точка максимальной кривизны кривой (точка перегиба) совпадает с точкой эквивалентности. Это предположение правильно лишь в том случае, если во время титрования не происходит разбавления раствора. Мейтес и Гольдман [44] и Карр [45] указывают, что если учитывать разбавление, то точка перегиба несколько опережает точку эквивалентности. Однако такое влияние разбавления мало сказывается на точности определения конечной точки титрования. Это влияние становится ощутимым при очень низкой концентрации или при большом значении произведения растворимости. Так, при титровании 10 М раствора какого-либо вещества 10 М раствором титранта погрешность составляет примерно 1 тыс , если произведение растворимости равно 10 °. Влияние разбавления умень- [c.207]

Кроме обычно применяющейся методики, основанной на построении градуировочного графика, можно использовать и другую методику. Твердый серебряный электрод применяли [130] в органическом микроанализе для определения конечной точки титрования хлорида и бромида ртутью(II). Определение проводят после сожжения образца. Хотя механизм взаимодействия ионов Нд + и Ag2S-элeктpoдa не совсем понятен, известно, что ионы Hg + образуют с галогенидами прочные комплексы. Конрад [131] аргентометрически титровал последовательно в одном растворе хлориды и цианиды, для индикации конечной точки титрования был использован А 25-электрод (Орион 94-16). Содержание хлоридов и цианидов рассчитывают по кривой титрования. [c.315]

Благодаря различной прочности комплексов Hg(II) с СГ, Вг и (iIKe T = 6,0-10 1, 4,8-10 1 и 1,5-10" соответственно) имеется принципиальная возможность проводить раздельное определение этих ионов при совместном присутствии [273]. На кривой амперометрического титрования раствором азотнокислой ртути(И) видны три отчетливых перегиба (рис. 8). Титрование проводят с двумя ртутными индикаторными электродами. Прямое определение СГ и Вг удается без разделения, если их отношение равно 7 1. Минимальная определяемая концентрация хлорид-иона 6-10 г-ион дм . Хлорид-, бромид- и иодид-ионы (>10 ыМ /25 мл) могут быть определены вольтамперометрическим титрованием раствором 10 или 10 N Hg(N0g)2 с применением вращающегося Pt-электрода для определения конечной точки титрования [640]. Титрование проводят в среде 80%-ного этанола, растворы титранта и образца должны быть 0,1 N по HNOg. [c.113]

Хигуши, Рем и Бернштейн [303] предложили оригингльный способ определения конечной точки титрования, когда светопоглощением обладает применяемый индикатор. Если кривую титрования представить как функцию [Hin ]/[In ] = / (Vr) или, что то же самое, (ЛГп — Л)/Л = / (1 к), то вблизи точки экви- [c.228]

Лангер и Стивенсон [58] показали возможность графического нахождения конечной точки даже в тех случаях, когда кривые титрования настолько размыты, что обычный метод касательных уже неприложим. В таких случаях рекомендуется для.кривых а и Ъ принять ось абсцисс за одну из асимптот гиперболы и, вос-пользовавщись геометрической теоремой (отрезки секущей, заключенные между асимптотами и ветвями гиперболы, равны между собой), найти сначала вторую асимптоту, а затем точку ее пересечения с первой асимптотой, т. е. конечную точку титрования. На рис. 25 в качестве примера показан этот способ определения конечной точки для кривой формы а через кривую титрования проводят две секущие (прямые 1 п 2), на них от восходящей ветви кривой откладывают отрезки ей и рт, равные соответственно аЬ и е/г, 1и через точки й я т проводят прямую до пересечения о осью абсцисс. Точка пересечения соответствует конечной точке титрования. [c.59]

Ионообменные мембранные электроды использовали в потен-циомет рическом титровании с участием двух одновалентных [81 ], одно- и двухвалентных или трехвалентных ионов 182] и, кроме того, в кислотно-основном титровании [83, 84]. Катионо- и анионообменные мембраны на основе полистирола применяли при электрометрическом титровании Li+, Na+, u +, и СГ, NO3 и SOi соответственно [85]. В работе [86] обсуждается влияние различных экспериментальных условий этих титрований на форму потенциометрической кривой. Ошибка в определении конечной точки титрования появляется вследствие присутствия мешающих ионов, реакций осаждения и т. п. В работах [87—90] рассмотрены различные аспекты этой проблемы в применении к ионоселективным мембранным электродам. Использовались методы титрования с добавлением стандартного раствора к исследуемой пробе или наоборот, причем для ускорения определений построены номограммы [91. [c.108]

Электрод применяли для определения конечной точки титрования 12-мол ибдофосфор ной кислоты раствором соли цезия [67]. Кривая титрования не имела резкого перегиба, но конечную точку удалось легко определить по методу Грана (см. гл. V). Осаждение происходит в три стадии [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология