Методы приготовления коллоидных растворов

Электрический метод. Метод получения коллоидных растворов при помощи электричества, который предложен Бредигом (1898), можно использовать, главным образом, для приготовления гидро- [c.117]

Коллоидная химия, подобно физической химии, занимает пограничную область между физикой и химией. До начала XX в. наука о коллоидах содержала, главным образом, описание свойств высокодисперсных систем и методов приготовления коллоидных растворов. Изучение свойств коллоидов и накопление большого экспериментального материала показали, что коллоидные системы не укладываются в обычные рамки физи-ки и химии. Для объяснения накопленных материалов были созданы различные гипотезы и теории, а также специальные методы исследования высокодисперсных систем (ультрамикроскопия, нефелометрия, ультрафильтрация, электронная микро-роскопия, осмометрия, вискозиметрия и т. д.). Это обстоятельство показало, что учение о коллоидах целесообразно выделить в специальную науку. [c.7]

Электрический метод. Этот метод, предложенный Бредигом еще в 1898 г., используется преимущественно для приготовления коллоидных растворов благородных металлов. Сущность его заключается В получении электрической дуги между находящимися в воде электродами из золота или платины, серебра и т. д., т. е. из металла, золь которого хотят получить. В дуге под воздействием высокой температуры металл электродов испаряется, а затем пары его конденсируются в частицы коллоидных размеров, образуя со- [c.287]

В отчет записывают метод приготовления коллоидного раствора (например, химическая конденсация, пептизация и т. п.), реакцию получения труднорастворимого соединения и формулу мицеллы, учитывая экспериментально найденный знак заряда коллоидных частиц. [c.80]

Возникновение коллоидной химии как самостоятельной науки связывают обычно с именем английского ученого Т. Грэма, который в 1861 г. разработал ряд методов приготовления и очистки коллоидных растворов. Т. Грэм предложил все вещества классифицировать на две группы [c.292]

МЕТОДЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.385]

Методы получения коллоидных растворов. Для приготовления коллоидных растворов следует получить частицы размером от 1 до 500 нм, подобрать дисперсионную среду, в которой не растворяется [c.244]

Такой метод приготовления коллоидных растворов используется в учебных и некоторых исследовательских целях. Промыщленного значения он не имеет, так как производственные мощности используются при этом крайне нерационально. [c.752]

Коллоидную серу получают воздействием сероводорода на раствор диоксида серы, содержащий желатин. Кроме того, ее можно получить воздействием минеральной кислоты на тиосульфат натрия, или методом катодной пульверизации. Коллоидная сера представляет собой белый порошок, образующий эмульсию в воде однако она сохраняется в этом состоянии только при добавлении защитного коллоида (альбумина или желатина), но даже при этом условии эмульсия сохраняется только ограниченное время. В данную товарную позицию включают этот приготовленный коллоидный раствор. Как и все коллоидные дисперсии, серные дисперсии имеют большую абсорбирующую поверхность и могут воспринимать красящие вещества кроме того, они являются активными антисептическими средствами, принимаемыми внутрь в лечебных целях. [c.33]

К первому разделу его работ относятся исследования диффузии растворенных в воде веществ. Второй раздел работ касается методов приготовления коллоидных растворов. [c.11]

Что касается второго раздела работ Грэ.ма, в которых изложены методы приготовления коллоидных растворов, то на основании этих работ Грэм пришел к выводу, что многие вещества, считающиеся нерастворимыми, при подходящих условиях могут быть переведены в растворимое состояние, причем такие растворы по внешним признакам часто ничем не отличаются от обычных истинных растворов. Так, Грэм получил в растворе кремневую и вольфрамовую кислоты, гидраты окиси железа и алюминия и ряд других веществ. Внешне эти растворы кажутся совершенно прозрачными и однородными, однако по своей диффузионной способности и диализу они относятся к той группе веществ, которые названы Грэмом коллоидами. Такие коллоидные растворы, в отличие от обычных, истинных растворов, Грэм назвал золями. [c.12]

Изложенные методы приготовления коллоидных растворов показывают, что в золе кроме коллоидных частиц находится большое количество электролита, не принимающего никакого участия в образовании и в дальнейшем существовании коллоидной сис-темы. Так, например, в золе А оТ, полученном в избытке КЛ по реакции [c.187]

Началом классического периода в развитии коллоидной химии можно считать появление работ английского химика Грэма (1861 г.), которого по праву признают отцом коллоидной химии. Грэм разработал ряд практических методов приготовления коллоидных растворов и основной метод их очистки (метод диализа), а также установил самое понятие коллоид и всю ту коллоидно-химическую терминологию, которая сохранилась почти полностью до настоящего времени. [c.14]

Получение коллоидных растворов методом электрического распыления. Этот метод состоит в том, что через какую-либо дисперсионную среду, например воду, пропускают электрический ток между электродами, изготовленными из материала, коллоидный раствор которого хотят получить. Так, для приготовления коллоидного раствора платины создают под водой электрическую дугу между платиновыми электродами. При этом один электрод распыляется. Вначале при пропускании электрического тока осуществляется молекулярное раздробление, но затем молекулы конденсируются в коллоидные частицы, образуя коллоидный раствор. [c.298]

Электрический метод. Этот метод, предложенный Бредигом еще в 1898 г., используется преимущественно для приготовления коллоидных растворов благородных металлов. Сущность его заключается в получении электрической дуги между находящимися в воде электродами, состоящими из золота или платины, серебра и т. д., т. е. из металла, золь которого хотят получить. В дуге под воздействием высокой температуры металл электродов испаряется, а затем пары его конденсируются в частицы коллоидных размеров, образуя соответствующий золь. Весь процесс проводят при охлаждении. На рис. 149 показана схема прибора для получения золей металлов этим способом. [c.369]

I Иа абсорбционных методов определения водорода наиболее точен способ поглощения водорода коллоидным раствором палладия. При приготовлении коллоидного раствора палладия в качестве защитногс коллоида к раствору прибавляют натриевую соль протальбиновой кислоты, а в качес.тве поглотителя — пикриновую кислоту. Для этого две части коллоидного палладия и пять частей пикриновой кислоты, нейтрализованной 22 мл раствора едкого натра, разбавляют водой до 100 мл. Эти 100 мл раствора палладия и пикриновой кислоты способны поглотить 4 л водорода. Поглощение происходит с заметной скоростью и заканчинается через 15—20 мин. При поглощении водорода таким раствором происходит восстановление пикриновой кислоты до триамидо-фенола по уравнению [c.830]

Практическое применение коллоидальных катализаторов встретило затруднения, так как пригодными в качестве катализаторов являются лишь определенные типы коллоидных растворов металлов. Обычные методы приготовления дают разбавленные золи, которые в редких случаях пригодны для катализа. Металлический золь должен иметь достаточно высокую концентрацию, чтобы быть каталитически эффективным и обладать высокой степенью дисперсности. Кроме того, коллоиды, полученные обычными способами, чрезвычайно чувствительны к электролитам, в особенности к кислотам и основаниям. Поэтому коллоидальные катализаторы должны приготовляться с защитными коллоидами и защитное действие данного коллоида должно быть достаточным для предотвращения коагуляции в условиях катализа. С другой стороны, сам защитный коллоид не должен быть каталитическим ядом или действовать в качестве яда во время реакции. Иногда бывает необходимо высушить коллоидный раствор до геля, содержащего металл в состоянии высокой концентрации а такой гель должен растворяться в воде или смеси воды и спирта, давая коллоидные растворы различной концентрации. При применении гуммиарабика или желатины в качестве защитных коллоидов можно получить металлические золи в концентрированном виде, минуя получение обратимых гелей. [c.263]

Выше были описаны в основном методы приготовления катализаторов без носителей. Нанесенные оксидные катализаторы нередко синтезируют соосаждением различных солей металлов в присутствии, например, коллоидного оксида кремния. Таким способом часто получают катализатор окислительного аммонолиза пропилена. Приготовление нанесенных металлических катализаторов включает стадию обработки пористого носителя водным пли неводным раствором соответствующей соли. [c.22]

Возникновение коллоидной химии, как особой науки, связывают обычно с именем английского ученого Т. Грэма, который разработал ряд методов приготовления и очистки коллоидных растворов. Изучая в 1861 г. скорость диффузии растворенных веществ и способность их кристаллизоваться из растворов, Грэм предложил все вещества разделить на две группы [c.332]

Полученные рентгенограммы разделяются на два типа. К первому относятся рентгенограммы осадков, приготовленных по способу 1 и 5а, ко второму — рентгенограммы остальных золей, за исключением осадков, приготовленных по способу 5в, рентгенограмма которых имеет немного сильно размытых линий и поэтому не поддается идентификации со структурами, полученными по методу 1 и 2. Осадки типа 2 после нагревания с водой до кипения показывали интерференционную картину 1-го> типа. Дебаеграммы 1-го и 2-го типов резко отличаются от дебаеграммы прокаленного вольфрамового ангидрида и явственно различны между собой (см. рис. 1). Характер дебаеграмм не зависел от того, употреблялся ли для съемки гель, полученный в результате коагуляции золя соляной кислотой, или же брался осадок, лишь отмытый до начала пептизации и не переведенный полностью в коллоидный раствор. [c.164]

Так как условия приготовления и хранения растворов солей циркония значительно влияют на их свойства, требуются специальные методы приготовления растворов мономолекулярного циркония, что особенно важно при работе с радиоактивным цирконием 2г . Некоторые авторы рекомендуют готовить и хранить соли циркония в 10 М. растворе НС1, считая, что только в этих условиях он находится в форме мономера и катиона [722, 769]. Растворы соли циркония в 1 М НС1 имеют частично коллоидную природу, а 0,1 водный раствор нитрата циркония является коллоидным. Это свойство нитрата циркония было использовано Айресом [326] для ионообменного метода очистки циркония от примесей. [c.33]

Бумагу погружают в коллоидный раствор гидрата окиси алюминия, полученный пептизацией алюмината натрия уксусной кислотой (этот способ дает наилучшие результаты). Можно также применить метод, описанный выше. В обоих. случаях бумагу промывают 5 час. при 20—25° и перемешивании. Затем бумагу пропитывают проявителем), промывают погружением в воду и высушивают при комнатной температуре. Для приготовления [c.113]

Впервые приготовление коллоидных растворов золота с изотопом Аи для терапевтических целей было описано Ханом [1] Хан получал радиоактивные коллоиды золота с концентрацией 3,0—3,2 мг м,л методом восстановления золота из растворов золотохлорисговодЬродной кислоты. В литературе описаны различные методы приготовления неактивных коллоидных растворов золота, отличающиеся, в основном, способом восстановления. Все эти методы позволяют получить устойчивые растворы коллоидного золота только при незначительных концентрациях золота, порядка 0,01—0,1 мг мл. [c.36]

При ра.чработке методов получения коллоидных растворов зоЛота необходимо предусмотреть, чтобы в процессе приготовления в раствор не попадали противопоказанные приигеси. С этой делью все операции должны производиться с химически чистыми реактивами. Для получения устойчивых растворов в качестве защитного коллоида была использована желатина, так как она [c.36]

Для приготовления коллоидных растворов используют два метода диспергационный, заключающийся в дроблении массивных частиц твердой фазы до соответствующей степени дисперсности, и конденсационный, заключающийся в том, что процесс образования золей проводят из растворов или газовой фазы так, чтобы образовывались частицы коллоидной степени дисперснссти. Используется также так называемый метод пеп-тизации, который заключается в переводе в коллоидный раствор рыхлых осадков, состоящих из частиц коллоидной степени дисперсности. Растворы ВМС не требуют специальных методов приготовления. [c.385]

Электрический метод является одновремершо диспергацион-ным и конденсационным. Его используют для приготовления коллоидных растворов благородных металлов золота, платины, серебра и др. К двум электродам из благородного металла (например, золота), которые погрулсены в жидкость (например, и воду), подводят электрическое напряженке. Электроды вначале замыкают под водой и затем медленно отводят один от другого. Под водой образуется электрическая дуга, развивается высокая температура, металл испаряется и в виде атомов попадает в воду. При этом происходит конденсация в результате огромного перепада температур образуются чрезвычайно мелкие кристаллы металла ко.плоидной степени дисперсности. [c.386]

Существующие методы приготовления буровых растворов обыч-нйми гидравлическими и механическими мешалками не обеспечивают достаточного стимулирования пептизации. Механические воздействия при этом слишком кратковременны, прилагаются лишь к сравнительно небольшой части твердой фазы и в большой мере обесцениваются буферным действием водной среды и гидратных слоев на частицах. Для повышения качества растворов практикуется прокачивание их насосами и диспергирование гидромониторами. Но эффективность этого приема не слишком велика. Более действенны классификация раствора гидроциклонами, позволяющая в процессе циркуляции отбирать наиболее коллоидные фракции, и усиление интенсивности перемешивания (до 5—10 тыс. об/мйн). [c.80]

Наши первые работы велись с металлом. Для того чтобы получить желаемые эффекты, приходилось работать в несколько необычных условиях, используя метод получения смешанных пленок конденсацией из пара, который был в 1926 г. предложен автором и Шальниковым для приготовления коллоидных растворов и в 1928 г. автором для приготовления и изучения смешанных катализаторов (рис. 6 и 7). [c.29]

Примером первого способа может служить приготовление коллоидного раствора А1(0Н)з или SiOa путем взбалтывания сухих тонко измельченных порошков этих веществ с разбавленным раствором щелочи. В первом случае между частью А1(0Н)з и NaOH пойдет химическая реакция образования Al(ONa)s, являющегося тем третьим компонентом, о котором мы уже говорили выше, при рассмотрении методов конденсации. Совершенно аналогично происходит образование коллоидного раствора SiOa и др. [c.181]

Часть занятия посвящают знакомству с методами приготовления и свойствами неводных растворов (спиртовые глицериновые, масляные),, растворов экстрактов, коллоидных растворов (растворы колларгола, протаргола, ихтиола), растворов высокомолекулярных соединений (желатин, пепсин). При изучении спиртовых растворов учащиеся используют а.пко-големетрические таблицы ГФХ. При выполнении работы используют материалы главы IV части второй. [c.425]

На примере этого исследования видно, что принципиально новые результаты были получены благодаря возможности проводить определения фазового состояния за очень короткие промежутки времени сразу после приготовления коллоидных растворов. Проводившиеся ранее многочисленные исследования коллоидных систем с использованием рентгеновского метода не приводили к обнаружению аморфного состояния первичных коллоидных частиц установление их фазового состояния выполнена электронографически. [c.34]

Для иллюстрации дисперсионного метода, который часто называют пептизациеи, можно привести приготовление коллоидного раствора dS. Если осажденный dS тщательно промыть, приготовить его суспензию в воде, а затем обработать сероводородом, получится опалесцирующий золь dS. При этом процессе H2S пептизирует крупные частицы dS. Некоторые виды глин и другие минеральные вещества при растирании их под водой образуют коллоидные растворы. Замечательный и эффективный способ приготовления золей таких металлов, как Au, Ag и Pt, состоит в образовании вольтовой дуги под водой между стержнями из этих металлов. Для стабилизации золя к воде прибавляют немного NaOH. [c.129]

Возможность разделения твердых частиц, находящихся в тесном контакте по всей доступной измерению межфазной поверхности раздела, при помощи раствора поверхностноактивного вещества можно наглядно иллюстрйровать данными, приведенными Новаком [139] и иллюстрирующими метод приготовления коллоидного асбеста. В этом интересном исследовании указываете , что твердая масса хризотоливого асбеста, помещенная в раствор анионактивного или неионогенного вещества достаточно высокой концентрации, самопроизвольно диспергируется по плоскостям спайности до предельно тонких волокон. Конечным продуктом является коллоидная дисперсия мельчайших волокон асбеста диаметром порядка 200 А. Аэрозоль ОТ и олеат натрия—наиболее эффективные поверхностноактивные вещества в этом процессе. Дисперсии коллоидного асбеста могут быть полностью флоккулированы простым разбавлением водой до некоторого критического предела, зависящего от количества содержащегося асбеста. Новак определил количества этих поверхностноактивных добавок, необходимых для стабилизации дисперсий, и получил кривые, представленные на рис. 11. Очевидно, что соотношение между содержанием асбеста и поверхностноактивного вещества в пульпе является критической величиной, определяющей состояние системы, так что эти рисунки представляют собой по существу фазовые диаграммы, показывающие, при каких условиях система устойчиво пептизирована или, наоборот, флоккулирована. Динамическое равновесие между этими двумя состояниями отсутствует. На рис. 12 показано, что с увеличением концентрации асбеста во взвеси весовое критическое отношение поверхностноактивного вещества к асбесту сначала быстро падает, а затем асимптотически выравнивается при этом, как видно из рисунка, существует определенное минимальное значение концентрации поверхностноактивного вещества, необходимое для стабилизации суспензии асбеста независимо от его содержания в системе, выше которого количество поверхностноактивного вещества становится пропорциональным содержанию асбеста. [c.377]

Методы приготовления сульфокислот с нормальной цепью углеродных атомов и сульфогрупной на конце цепи уже описаны выше [246, 25, 26, 28]. Физические свойства водных растворов этих кислот и их солей изучены полно главным образом благодаря исследованиям, которые провели Мак-Бэн и Тартар с сотрудниками [246, 118] в течение последних лет. Эти соединения обладают свойствами коллоидных электролитов. Первое отклонение от поведения обычных электролитов отмечено для кислоты с семью углеродными атомами в растворах с концентрацией выше 0,4 н., в то время как высшие члены ряда ведут себя, согласно правилу Дебая-Гюккеля-Онзагера, только при крайне большом разбавлении. [c.126]

На поверхности коллоидных частиц FejOg и AI2O3находится некоторое количество оксихлоридов или иных основных солей этих металлов, содержание которых определяется методом приготовления и степенью очистки золей. Эти основные соли находятся целиком на поверхности коллоидных частиц и образуют ионогенные группы, отщепляющие в раствор анионы в качестве компенсирующих ионов. Число этих групп при действии нейтральных солей остается неизменным, и адсорбционные процессы сводятся к обмену всех или части анионов, образующих внешнюю обкладку двойного слоя, на анионы вводимой соли. При этом количества сорбированных и вытесненных анионов должны быть эквивалентными, так как в противном случае нарушится электронейтральность системы. [c.115]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Хармадарьян и Бродович [22], исследуя влияние носителя нэ каталитические свойства пятиокиси ванадия в окислении двуокиси серы воздухом, считали, что двуокись марганца лучший носитель, чем такие вещества, как асбест, инфузорная земля, стекло, фарфор и кварц,и отметили, что действие активаторов— сульфата меди, сульфата железа, хлорида бария и сульфата марганца—является функцией природы носителя. Они также указали, что метод покрьп ия и толщина слоя значительно влияют на эффективность катализатсра. Пятиокись ванадия, осажденная из коллоидного раствора соляной кислотой, имела большую каталитическую активность, чем приготовленная коагуляцией нагреванием. Зависимость активности от концентрации раствора обнаружена у катализатора, приготовленного из метаванадата аммония, нагретого до 440° для получения равномерного распределения. [c.124]

Примером более новой методики приготовления катализатора этого типа может служить метод Рампино и Норда [17] с использованием поливинилового спирта. Согласно описанию, 12,5 мл 2%-ного водного раствора поливинилового спирта смешивают с 11 мл воды и 1 мл раствора хлорида палладия (1% Рс1). Затем по каплям добавляют 0,5 мл 4%-пого раствора карбоната натрия. При этом образуется гидроокись палладия и нейтрализуется выделяющийся хлористый водород. К раствору добавляют абсолютный этиловый спирт до образования 50%-ной смеси спирта с водой. Полученный коричневый коллоидный раствор переливают в сосуд для гидрирования и встряхивают в атмосфере водорода с целью восстановления окисла до палладия, после чего он может быть использован в качестве катализатора гидрирования. [c.14]

Другие методы. В литературе можно найти большое число других методов приготовления алюмосиликатных катализаторов. Некоторые, наиболее отличные друг от друга методы тщательное смешение приготовленных в отдельности и очищенных гидрогеля и гидроокиси алюминия [23] термическое разложение соли алюминия на поверхности ксерогеля окиси кремния [24], гидролиз смесей этйлсиликата с изонронилатом алюминия [25]. Катализаторы готовят также растворением частиц в кислом растворе для получения коллоидных золей, которые остудневают до желаемой стенени при заданных условиях [26]. [c.20]

Очень небольшие количества свинца в водном растворе можно определить колориметрически. Испытуемый раствор смешивают с сероводородной водой или с несколькими каплями бесцветного раствора сульфида натрия. Зависящую от концентрации окраску (желтая до буро-желтой) приготовленного таким образом коллоидного раствора сульфида свинца сравнивают с окраской таким же образом приготовленного раствора с известным содержанием свинца. Очень надежно и просто удается определить минимальные количества свинца (вплоть до 20 y) по методу Шмидта электролитическим осаждением его в виде РЬОг, растворением последнего в ледяной уксусной кислоте, смешанной с реагентом Арнольда, и колориметрированием раствора. По данным Яндера (Jander, 1937), кондуптометрическим титрованием можно достаточно точно определить количество свинца вплоть до 1 у. [c.605]

Как уже было подробно рассмотрено, активными катализаторами Циглера являются продукты реакции соединений металлов IV—VIII групп периодической системы с металлоорганическими соединениями, производными металлов I—III групп. Приготовление катализатора, например, из четыреххлористого титана и триизобутилалюминия проводят, добавляя по каплям галогенид металла к алкилу алюминия. При этом происходит экзотермическая реакция и образуется окрашенный осадок. После добавления углеводородного растворителя часть окрашенного осадка диспергируется с образованием коллоидной суспензии. Для приготовления катализатора можно использовать также растворы галогенида металла и алкила металла. Особенно активные катализаторы Циглера получаются в том случае, если приготовление катализатора вести в присутствии полимеризуемого олефина. В одном из рекомендуелшх для этого способов предусматривается введение индивидуа.иьных компонентов катализатора в зону реакции в виде паров или в хорошо диспергированном состоянии при температурах ниже температуры полимеризации [135]. В одном из вариантов метода компоненты катализатора растворяют порознь и повышают температуру до 60—80°. В таких условиях пар над раствором содержит некоторое количество летучего компонента катализа- [c.167]

Можно предполагать, что в состоянии золя реакционная способность нерастворимого в воде реактива будет достаточно велика в связи с большой величиной поверхности коллоидных частиц золя. Диметилглиокоим, тщательно растертый с 50-крат-ным количеством уксуснокислого натрия, дает с растворами солей никеля интенсивную реакцию. Появляющееся при этом окрашивание значительно более заметно, чем при применении спиртового раствора диметилглиокоима. Полуэктов и Никонова разработали на этом принципе методы приготовления сухих реактивов. [c.70]

Применение тетраметилового эфира ортокремневой кислоты рекомендуется Ингельманом и его сотрудниками [100, 101]. Для этой цели путем обмена ионов приготовляли чистые золи кремнезема, которые затем стерилизовали в форме золя и накапливали для применения. Добавление питательного раствора влияло на гелеобразование [102]. Синг [103] и Темпл [104] также рекомендуют применять силикагель в качестве культурной среды. Продажа готовых растворов коллоидного кремнезема очень бы упростила приготовление среды силикагеля. Кингсбери и Барурн [105] описали детально репродукционный метод приготовления культурной среды, содержащей различные типы питательных растворов, из технического золя. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология