Определение хлора и его соединений аммония

Репассивация питтинга возможна также вследствие снижения скорости анодного растворения. При росте питтинга на нержавеющих сталях, легированных Мо, 81, Не, V и др., в раствор, наряду с ионами основных компонентов, перейдут и ионы этих легирующих добавок в виде оксианионов МеО . По достижении определенной концентрации их в объеме питтинга оксианионы осаждаются на его поверхности, вытесняя хлор-ионы. Это приводит к прекращению растворения, т. е. к пассивации питтинга. У сталей, легированных азотом, возможно под-щелачивание раствора в питтинге в результате образования при растворении стали ионов аммония [72], а также возможно образование устойчивых комплексных соединений аммония с ионами металлов Р е2+, N1 +, Сг + и хлор-ионами [73]. Анодная кривая для питтинга в этих случаях будет соответствовать кривой 1 5 с потенциалом пт, лежащим значительно положительнее потенциала коррозии стали Ек. [c.92]

Метод определения основан на осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают роданистым аммонием в присутствии железоаммиачных квасцов, являющихся индикатором. Помимо солей, в крови содержится много органических веществ (белки, углеводы, жиры и др.), которые могут осаждаться, образуя соединения с серебром, а в некоторых случаях восстанавливать его до металла. Поэтому определение хлора в присутствии органических веществ крови вести нельзя и их удаляют окислением (путем нагревания с марганцовокислым калием). Органические вещества при этом окисляются до углекислоты и воды, а марганцовокислый калий восстанавливается частью до двухвалентного марганца, частью— до темнобурой перекиси марганца. Избыток перекиси марганца восстанавливают до солей двухвалентного марганца при помощи глюкозы, которая не мешает определению. Реакции осаждения хлора и титрования избытка азотнокислого серебра идут по следующим уравнениям [c.247]

Алкалиметрический метод применяют также при определении хлора в органических соединениях методом восстановительного аммонолиза. Вещество нагревают нри 700° С в токе аммиака. Связь С—галоген рвется, и галоген определяют в виде галогенида аммония алкалиметрическим титрованием со смешанным индикатором [c.45]

Наиболее широко определение хлора проводят по С1, образующемуся при облучении нейтронами стабильного изотопа С1 [131, 251, 261, 312, 522, 537, 547]. Описаны методы недеструктивного анализа с помощью изотопа С1 металлов (висмут [16], титан [481], циркониевые и титановые концентраты [112]), силико-алюминия [490], неметаллов (бор [172, 398], графит [357, 783]), соединений бора [398], хлорида аммония [852], азотной кислоты [312, 349], карбонатных горных пород [831], геологических объектов [205], каменного угля [572, 977], нефтяных продуктов [555,> [c.127]

Таким образом, увеличение концентрации хлор-иона в растворе путем введения определенных количеств хлористого аммония ведет к наиболее полному переходу их в соединения типа указанного комплекса, а следовательно, и к уменьшению возможности образования галлатов. Экспериментальные данные подтвердили эти выводы, и на основании их нами был выработан следующий метод работы. [c.54]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

С целью определения состава экстрагируемого соединения были проведены опыты по экстракции скандия из раствора его с постоянной концентрацией 0.005 м./л и переменной концентрацией роданистого аммония при постоянной ионной силе 3, создаваемой введением в раствор необходимых количеств хлорида аммония. Ранее было установлено [ ], что влияние хлор-ионов до концентрации 3 г-ион/л на коэффициент распределения скандия весьма незначительно и им можно пренебречь. Для создания постоянной ионной силы раствора введение перхлорат-ионов в систему крайне нежелательно, так как при этом экстрагируется перхлорат скандия 1 ]. [c.290]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Определение содержания хлора неорганических соединений. Точную навеску препарата 2—2,5 г поместите в мерную колбу емкостью 250 мл, растворите, доведите раствор водой до метки, перемешайте. 10 мл раствора перенесите пипеткой в коническую колбу и прилейте 5—10 мл концентрированной азотной кислоты. Прибавьте из бюретки 5 или 10 мл 0,05н. раствора нитрата серебра и избыток его оттитруйте 0,05 и. раствором роданида аммония в присутствии железоаммонийных квасцов (индикатор). [c.357]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Очевидно, хлористый натрий и нитрат аммония находились в состоянии равновесия, а хлористый аммоний мог улетучиваться даже при той, сравнительно низкой температуре, которая была необходима для сплавления остатка. В тех случаях, когда сплавление не применялось, при определении хлора в С2С1дРз были получены слишком высокие результаты. Теоретическое содержание хлора в этом соединении равно 56,77% найденное содержание хлора равнялось 90,00%. [c.124]

Меркуриметрическое определение тиомочевины основано на ее способности реагировать в строго эквивалентном количестве с азотнокислой окисной ртутью, образуя практически недиссоци-ированные ионы состава (N2H S)2Hg . После достижения точки эквивалентности появляющиеся в растворе ионы iig в присутствии железоаммонийных квасцов и роданистого аммония (индикатор) связываются с роданидом, образуя бесцветное комплексное недиссоциированное соединение при этом титруемый раствор тиомочевины обесцвечивается. Благодаря свойству образовывать практически недиссоциирующие молекулы сулемы азотнокислая окисная ртуть применяется также для определения хлора в природной и технической воде. [c.207]

Реакции синтеза и разрушения органических соединений лежат в основе определения нитрат-, нитрет-, аммоний-ионов, а также брома, хлора, перхлората и других окислителей. Кроме того, реакции синтеза органических красителей используются в косвенных методах определения многих ионов, которые осаждаются о-окси-хинолином. После осаждения оксихинолипата металла его отделяют и растворяют в кислоте. Затем полученный о-оксихинолин сочетают с продуктом диазотирования сульфаниловой кислоты и получают азокраситель. Измеряют оптическую плотность полученного красителя и по предварительно построенному калибровочному графику находят содержание определяемого металла. [c.372]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Д Для определения хлора и брома в металлорганических соединениях платиновой группы пробу сжигают в кислородной бомбе в присутствии фторида аммония, выделяющиеся газы поглощают раствором щелочи, содержащим пероксид водорода, и определяют галоген в растворе титриметрически. Д [c.164]

Нефелометрические и турбидиметрические методы определения хлорид-ионов отличаются достаточно высокой чувствительностью. Указывается [167] возможность определения 0,1—5,0 мкг иона СГ в 5—100 мл раствора с относительной ошибкой 5—6%. В органических соединениях можно определять 10 мг хлорида на 1 кг вещества с ошибкой 10% [844]. В некоторых металлах определяют 0,001—0,01% [124], в бидистиллированной воде — до 10 М хлорида [443]. При получении суспензии Ag l в водно-органическом растворе определяемый минимум может быть понижен до 3-10 % [49]. Если использовать предварительную отгонку хлора в виде хлористого водорода, предел определяемой концентрации можно снизить до 6-10" % (ошибка 27—30%) [155]. Этот способ был применен для определения хлоридов в материалах высокой чистоты сульфате аммония, полиметил-сил океане, вазелине. [c.78]

Синтез, синтез,... Задача со многими неизвестными. Если иметь в виду получение соединений, для которых известны определенные аналогии, с некоторой степенью достоверности можно наметить пути синтеза нового вещества с желаемыми свойствами. Вот несколько примеров наличие галоидных соединений хлора позволяло предполагать существование галоидных соединений фтора, успешный синтез фторидов ксенона и изучение их свойств определил способ получения их оксидов и т.д. Однако к подобным аналогиям нельзя относиться, как к стопроцентной истине. Еще пример, но прямо противоположный хлорная кислота, перхлорат аммония давно зарекомендовали себя как окислители, и можно было бы подумать, что получить несравненно более сильный окислитель-задача достаточно простая нужно в этих соединениях хлор заменить фтором. Но не тут-то было Фторная кислота, перфторат аммония-их существование в принципе маловероятно, и на этом пути химика-синте-тика скорее всего ожидают одни разочарования. [c.173]

Определение содержания серебра. Количество серебра в кислых растворах определяют осаждением его титрованным раствором роданида калия или аммония. Избыточное количество роданида обнаруживают при помощи ионов Fe . Растворимый роданид железа красного цвета образуется после того, как все серебро полностью осядет в виде белого творожистого осадка роданида серебра. Титрование производят в азотнокислой среде (от 1 до 10% по объему), индикатором служит раствор железоаммонийных квасцов. Первое заметное изменение цвета титруехмого раствора происходит после того, как оттитровано около 99% серебра, так как часть ионов Ag+ адсорбируется поверхностью осадка. После первого изменения цвета продолжают титрование при сильном перемешивании до появления устойчивой окраски, не исчезающей при перемешивании. Исследуемый раствор не должен содержать нитритов, хлоридов и сульфатов (перед прибавлением к титруемому раствору азотной кислоты необходимо проверить отсутствие в ней ионов хлора ). Мешающее действие оказывают соединения двухвалентной ртути одновалентная медь, дающая нераствори- [c.225]

В аналитической химии реакции дисмутации находят многообразное применение. Знание условий их протекания в разных системах позволяет определить возможность нахождения в исследуемом растворе определенных ионов, а также возможность проведения некоторых реакций. Так, например, невозможно окислить СН в С , если pH>5—6, так как хлор при этих pH целиком дисмутируется. Невозможно восстановить МпОГ в Мп04 при рН<13, так как в этих условиях получается сразу МпОа. Нельзя также окислить в 5 в сильнощелочной среде, так как получающаяся сера при этом дисмутируется, образуя кислородное соединение (например, образуются ЗзОз" и сульфид-ион). Сульфид аммония, в растворе которого pH равен И, частично окисляется на воздухе, и получаемая при этом сера растворяется в сульфиде, давая желтый раствор полисульфидов (МН4)25 . Раствор же сульфида натрия, являющийся еще более щелочным, остается бесцветным, так как образующаяся при его окислении сера сейчас же дисмутируется, образуя бесцветные кислородные соединения и сульфид-ион. Поэтому сульфид натрия в растворе имеет большую концентрацию ионов 5 -, чем сульфид аммо чия, но он не обладает окислительным действием, так как не содержит ионов 5 ". [c.189]

Предлагается [255] поверхностное хлорирование тканей из полиэфира газообразным хлором. Вместо хлора могут быть использованы и другие соединения, способные в определенных условиях выделять свободный хлор — хлористый сульфурил, пятихлористый фосфор, гипохлориты. Реакция хлорирования проводится в присутствии инициатора (перекись бензоила, перекись водорода, персульфат аммония) или под действием УФ-лучей. В зависимости от хлорирующего реагента и типа инициатора температура реакции изменяется от 20 до 150 °С. При хлорировании ткани с поверхности уже при соде1ржании хлора 3— 5% значительно снижается горючесть полиэфирной ткани. [c.411]

Володина и сотр. [32, 33] разработали методы определения в органических соединениях галогенов в виде галогенидов аммония, проводя пиролиз веществ в токе аммиака или низкотемпературное разложение в аммиачной плазме. Галогениды аммония смывали из реактора водой и в растворе определяли гало-гепид-ионы. Кёрбль [34] разлагал органические иодсодержащие вещества в токе хлора при 1000°С. Иод в виде дихлорида поглощали водой, окисляли до иодат-ионов и определяли иодиметрически. [c.355]