Аммония соединения нитрат, раствор

Выделение в виде фосфоромолибдата аммония. Фосфоромолибдат аммония — соединение желтого цвета, малорастворимое в разбавленных сильных кислотах, растворимое в растворах щелочей. Осадок фосфоромолибдата аммония получают в азотнокислой среде прибавлением молибдата аммония и нитрата аммония. Промытому осадку приписывают теоретический состав, отвечающий формуле (NH4)з[P(MoзOlo)4] В действительности состав осадка изменяется в зависимости от условий осаждения. Описываем ниже ход определения, приводящий к получению осадка, состав которого можно принять совпадающим с приведенной выше форму- лой . Другие авторы описывают методы осаждения, которые дают осадки различного, но воспроизводимого состава [c.1083]

Хром — твердый металл блестящего серого цвета, плотность 6,92 г/м , способен корродировать. Гидроокись хрома и карбонаты в воде не растворяются, но соединения трехвалентного хрома (хлориды, нитраты и сульфаты) и шестивалентного (хроматы и бихроматы натрия, калия и аммония) в воде растворяются легко. [c.26]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Аналитические сведения. Как переходный элемент между неметаллами и металлами V группы мышьяк обладает характерными признаками тех и других. Это отражается и на его аналитической характеристике. Его находят как при испытании анализируемого вещества на кислоты так и в ходе разделения на катионы. С нитратом серебра соединения мышьяка образуют желтый осадок арсенита или шоколадно-коричневый осадок арсената. Сероводород осаждает мышьяк в виде лимонно-желтого сульфида при этом полное осаждение пятивалентного мышьяка возможно-из очень сильно кислого раствора. Сульфид мышьяка легко растворяется в сернистом аммонии, а также в отличие от сульфидов сурьмы и олова — в карбонате аммония, но не растворяется в концентрированной соляной кислоте. [c.712]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Водонаполненные взрывчатые вещества бывают двух видов сенсибилизированные и несенсибилизированные. Первые представляют собой загущенные водные растворы нитрата аммония, содержащие ТНТ или другое вторичное взрывчатое вещество, которое детонирует от патрона-боевика и возбуждает экзотермический распад нитрата аммония. Несенсибилизированные водонаполненные взрывчатые вещества — это загущенные водные растворы нитрата аммония или других нитратов, содержащие избыток твердого окислителя и горючие добавки, присутствующие в растворе или суспензии. Если горючие компоненты растворимы в воде, то они равномерно распределяются в растворе окислителя (нитрата аммония), хотя контакт между ними и не столь тесный, как в молекуле химического соединения. Такие растворы оказались взрывчатыми веществами с гораздо меньщей чувствительностью, чем органические нитросоединения, однако их можно сенсибилизировать путем введения пузырьков воздуха. Включения воздушных пузырьков при воздействии на них скачка давления играют роль центров местного разогрева, и воспламенения взрывчатого вещества. Одним из методов воздушной сенсибилизации является использование обычной алюминиевой пудры. Гидрофобная поверхность частиц алюминия удерживает мельчайшие пузырьки воздуха, которые, разогреваясь, быстро поджигают алюминий и в результате сами становятся еще горячее. Таким образом, данная смесь, несмотря на необходимость диффузии продуктов для протекания реакции, способна к достаточно быстрому химическому превращению, что обусловлено быстротой воспламенения, высокой температурой, развивающейся при реакции, и тесным контактом реагентов. [c.593]

Чтобы получить правильное значение электродного потенциала, нужно исключить разность потенциалов, возникающую за счет контакта двух жидкостей, или ввести на нее поправку. Наиболее удобный путь уменьшения диффузионного потенциала — использование солевого мостика с хлористым калием для соединения двух растворов различных электролитов. Хлористый калий применяют потому, что подвижности (разд. 11.5) обоих ионов примерно одинаковы. Если хлористый калий почему-либо применить нельзя, например в элементе, содержащем нитрат серебра, то используют солевой мостик с нитратом аммония. [c.187]

Диффузионные потенциалы устраняются е помощью мостика, содержащего концентрированный раствор соли, благодаря тому, что ионы этой соли присутствуют в месте жидкостного соединения в большом избытке и, следовательно, они переносят через границу почти весь ток. Создается положение, отчасти подобное тому, которое имеет место в случае, когда один и тот же электролит находится по обеим сторонам жидкостного соединения. Если оба иона имеют приблизительно равные подвижности, т. е. если числа переноса каждого из них для данного раствора составляют около 0,5, то диффузионный потенциал будет невелик [ср. уравнение (37)]. Эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для ионов калия и хлора при 25° равны соответственно 73,5 и 76,3 ом -см такие же электропроводности иона аммония и нитрат-иона соответственно равны 73,4 и 71,4 ом -см . Приблизительное равенство этих значений для катиона и аниона в каждом случае объясняет действие растворов хлористого калия и азотнокислого аммония, уменьшающих диффузионные потенциалы. [c.301]

Опыт 3. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. В пробирку с раствором нитрата свинца (II) прибавьте раствор сульфата натрия. Образовавшийся осадок отцентрифугируйте. К фильтрату добавьте раствор сульфида аммония. Смесь перемешайте. Объясните наблюдаемое. [c.32]

На рис. 45 цифрой 4 показана соединительная склянка, расположенная между исследуемым раствором и электродом сравнения. На первый взгляд может показаться, что введение такой склянки делает установку недостаточно компактной и что удобнее пользоваться, например, Н-образными сосудами, рекомендованными для полярографических определений в одном колене такого сосуда находится исследуемый раствор, в другом — непосредственно электрод сравнения, а горизонтальная соединительная трубка заполняется агаровым гелем или перегораживается перегородкой из пористого стекла. От подобных конструкций следует безоговорочно отказаться непосредственное соединение обоих растворов, даже через агаровый гель, недопустимо, так как приводит к их быстрому загрязнению и делает невозможным определение таких ионов, которые могут реагировать с ионами электрода сравнения, т. е. с хлорид-ионами при каломельных полуэлементах или хлорид- и иодид-ионами при меркур-иодидных электродах сравнения. Между тем амперометрическое титрование часто применяется для определения именно таких элементов — серебра, свинца, таллия, железа (П1), перманганата и т. д. Поэтому применение промежуточного сосуда, заполненного раствором индифферентной соли (лучше всего нитратом калия или аммония), совершенно необходимо. [c.140]

Осажденные формованные катализаторы. Если по своим физикохимическим свойствам осаждаемый катализатор не образует монолитного геля или имеет кристаллическую структуру, или, наконец, если структура монолитного геля нежелательна, ввиду значительного внутридиффузиопного торможения проводимой реакции, осаждение катализатора ведут обычными методами. Полученные осадки отфильтровывают от маточного раствора и затем промывают. При использовании в качестве реагентов соединений, образующих в виде побочных продуктов термически нестойкие соли, например нитрат аммония, стадия промывки может быть или совсем исключена, или проведена не полностью. Дальнейшая технология зависит от природы осадка и требований к прочности катализатора. В редких случаях (при проведении контактных реакций в жидкой фазе) осадок размалывают и катализатор применяют в виде порошка. [c.179]

Едкий натр или едкое кали, ч. д. а. или х. ч., 25%-ный раствор. Раствор едкой щелочи подвергается предварительной очистке от соединений аммония и нитратов, которые могут в процессе определения восстанавливаться до аммиака. Для этого раствор кипятят с несколькими крупинками цинка и медного купороса, пропуская одновременно через него воздух, очищенный от аммиака барботированием через концентрированную серную кислоту. Раствор охлаждают, отстаивают и сливают с осадка. [c.55]

Вещества, применяемые в смешанных удобрениях, можно легко разделить на две группы в зависимости от того, усваиваются ли питательные элементы растениями немедленно или постепенно. Большинство продуктов связанного азота, как нитрат аммония, мочевина, нитрат кальция, относятся к первой группе, так как они легко растворяются в почвенной воде. Примером второй группы служит суперфосфат, растворимость которого более ограниченна, и органические сложные соединения аммиака, как мука из хлопкового семени, мука из мясных отбросов, шлам из сточных вод, которые для превращения в растворимые соединения должны подвергнуться разложению биологическими агентами. [c.386]

Принцип. Нитраты при доба влении раствора фенола в серной кислоте дают пикриновую кислоту, которая в результате прибавления аммиака образует пикрат аммония — соединение жел-то го цвета. [c.36]

Рациональнее осуществлять производство сульфатной нитрофоски с уменьшенным на 15—40% расходом азотной кислоты что помимо экономии кислоты и аммиака позволяет получать продукт с более благоприятным отношением N Р2О5 — от 1,3 1 до 0,9 1. С этой целью сульфат или бисульфат аммония вводят в реакционную массу в процессе разложения апатита азотной кислотой, а не после завершения этого процесса. (Вместо сульфата или бисульфата можно вводить и серную кислоту нейтрализуемую затем аммиаком.) В этом случае, образующийся при разложений фосфата азотной кислотой нитрат кальция сразу же взаимодействует с сульфат-ионом. Кальций с самого начала процесса выводится из сферы реакции в виде осадка сульфата кальция, и химическая активность жидкой фазы все время остается высокой. После того как азотная кислота израсходуется, дальнейшее разложение фосфата идет за счет ненасыщенной соединениями кальция фосфорной кислоты. Находящийся в растворе нитрат аммония (образовавшийся в результате взаимодействия сульфата аммония с нитратом кальция) не тормозит, в отличие от нитрата кальция, разложение апатита слабой фосфорной кислотой. В соответствии. с [c.585]

Так, большинство дрожжей хорошо растут на средах, содержа-Ш.ИХ сернокислый и фосфорнокислый аммоний и водный раствор аммиака. Соединения азота в виде соли азотной кислоты не всегда усваиваются дрожжами. Только некоторые виды дрожжей способны усваивать нитраты и почти не усваивают нитриты. По-разному относятся дрожжи к соединениям фосфора хорошо потребляются одно-замещенные фосфорнокислый аммоний и фосфорнокислый кальций, фосфорная кислота плохо — фосфорнокислые соли железа и аммония. Калий усваивается дрожжами в виде хлорида магний — в виде хлорида и сульфата. [c.187]

Для синтеза соединения титана раствор трихлорида титана(П1) обрабатывают гидроокисью аммония, и выделившуюся гидратированную гидроокись титана растворяют в дымящей азотной кислоте. Раствор осторожно выпаривают досуха, в результате чего образуется гидратированный нитрат титана(1У). Непосредственно на это вещество, содержащееся в сосуде, охлаждаемом жидким азотом, перегоняют избыток пятиокиси азота (полученной из смеси дымящей азотной кис.тоты и пятиокиси фосфора). Далее синтез ведут так же, как синтез нитрата циркония(1У), имея в виду только, что нитрат титана (IV) значительно более летуч. После откачивания нри комнатной температуре вещество нагревают приблизительно до 36°. При этой температуре тетранитрат начинает сублимироваться при остаточном давлении 0,03 мм рт. ст., и его собирают на охлаждаемом водой пальце в виде крупных кубических кристаллов. При более высоких температурах сублимация происходит быстрее, и при 100° (остаточное давление 0,02 мм рт.ст.) можно собрать до 2 г вещества в течение часа [16]. [c.174]

Цинк может содержаться в пылях, получаемых при переработке свинцово-цинковых руд и продуктов их обогащения, в виде окиси, арсената, сульфида и в виде металла. Учитывая растворимость соединений цинка в некоторых растворителях, для фазового анализа пыли можно было бы предложить две схемы. По первой — сначала извлечь окисленные соединения цинка раствором ацетата аммония, затем металлический цинк раствором нитрата меди или уксусной кислоты по второй — сначала извлечь металлический цинк раствором нитрата серебра, а затем окисленные соединения цинка раствором ацетата аммония или уксусной кислоты. По обеим схемам сульфид цинка останется в нерастворимом остатке. [c.110]

Другой причиной неодипакового вымывания исследованных иоиов является их различная способность к образованию малодиссоциирован-ных соединений с фосфорнокислы.ми группами катиоиита. Известно 113—15], что висмут, церий, железо и алюминий в слабокислой среде образуют малорастворимые фосфаты. Поэтому, возможно, ионы этих металлов не вымываются стехиометрически-исйтральным раствором нитрата аммония. Промывание колонки растворами кислот приводит к разрушению образованных соединений и полному вымыванию ионов из катионита. [c.153]

Восстановление. Восстановление нитрат-иона в водных растворах изучали многие исследователи. Обзор по этим реакциям был сделан Кольтгоффом и Лингейном [121]. Образование соединений с более низкой степенью окисления азота, в том числе газообразного N2, зависит от условий опыта. Примеры восстановления нитрат-иона в неводных растворах неизвестны. Изучение этой реакции в некоторых растворителях осложняется плохой растворимостью солей для восстановления нитрат-иона требуется очень отрицательный потенциал. Больщинство солей азотной кислоты, катионы которых на катоде не восстанавливаются — соли щелочных металлов и четвертичного аммония, очень слабо растворяются в ацетонитриле и, вероятно, в других нитрилах. Нитраты растворимы в диметилсульфоксиде на ртутных катодах могут быть достигнуты следующие потенциалы для нитрата натрия —1,91 В, для нитрата тетраэтиламмония —2,74 В и для тетраэтиламмоний перхлората —2,77 В отн. нас. к. э. [2]. [c.452]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

При приливании аммиака или едкой щелочи к раствору соли четырехвалентного церия выпадает желтый студенистый осадок гидроокиси Се (IV), нерастворимый в избытке щелочи. При обработке осадка концентрированной соляной кислотой образуется хлорид церия (III) с выделением хлора. Хлорид церия (IV) неустойчив и известен лишь в растворе. Гидроокись Се (IV)—слабое основание растворы его солей до некоторой степени гидролизованы. Восстановление солей церия (IV) в соли церия (III) легко протекает в кислой среде под влиянием восстановителей, например перекиси водорода, азотистой, сернистой, иодистоводородной кислот или алкоголя. Нитрат аммония в концентрированном растворе азотной кислоты дает с солями церия (IV) трудно растворимое соединение (NH4)2 e(NOg)0, которое можно использовать для получения церия в чистом виде. Гидрат фосфорнокислого церия eaHiPO ) I2V2H2O получается в виде желтого осадка при действии фосфата натрия на кислый раствор соли церия (IV). Этим способом церий можно отделить от других редкоземельных элементов, фосфаты которых умеренно растворяются в кислотах. i [c.93]

Двойные карбонаты. Если к концентрированным растворам карбонатов аммония, калия, натрия прибавлять концентрированный раствор хлорида или нитрата РЗЭ, то образуются двойные карбонаты типа МегСОз Ьпг(СОз) з-пНгО. Растворимость этих соединений в растворе карбоната щелочного металла повышается с увеличением порядкового номера, т. е. выше у элементов иттриевой подгруппы, чем у элементов цериевой последние почти не растворяются. [c.146]

Нитраты под влиянием раствора фенола в серной кислоте переходят в пикриновую кислоту, которая в результате прибавления аммиака образует тикрат аммония — соединение желтого цвета [c.81]

Кроме внутренней сферы в комплексных соединениях обычно существует и внешняя сфера, например ион хлора в хлориде аммония [МН41С1, нитрат-ионы в комплексном соединении 1Си(ЫНз)4](ЫОз)2 и т, п. Ионы или молекулы, находящиеся во внешней сфере, связаны в комплексном соединении гораздо слабее, чем ионы или молекулы, находя г -щиеся во внутренней с( ре. Такая различная прочность связи обусловливает характер диссоциации комплексных соединений в водных растворах. Например, в водных растворах хлорида аммония существуют ионы аммония и ионы хлора [c.8]

Определение по Грандвалю и Ляжу. Принцип. При добавлении раствора фенола в серной кислоте к нитратам образуется пикриновая кислота, которая после прибавления аммиака дает пикрат аммония — соединение желтого цвета. [c.36]

Мы установили, что раствор коричнокислого аммония (5%-ный по коричной кислоте) при лржбавлении к горячему слабокислому раствору хлорида или иитрата скандия количественно осаждает его в виде белого мелкокристаллического осадка. Присутствие хлорида, нитрата и сульфата аммония осаждению не мешает, только в последнем случае происходит небольшая задержка выделения осадка в начале осаждения. Это явление объясняется тем, что скандий образует с сульфатами комплексные соединения. В растворах сульфата скандия существует комплекс 3с[3с(304)з с (1 Н4Ь804 образуются (КН4) 380(804)3 и (N 4)4803(804)5 [56, 57]. Таким образом, при осаждении скандия коричнокислым аммонием из растворов, содержащих сульфаты, вследствие образования комплексов начало осаждения задерживается до тех пор, пока прибавленного реактива будет достаточно для смещения равновесия в сторону образования коричиокислого скандия. [c.55]

Соединение МПНРО4 растворяется в растворах хлорида, сульфата, нитрата аммония, переходит в ортофосфат марганца при длительном воздействии воды и превращается в МП2Р2О7 при нагревании. [c.409]

Большое значение имеет модифицирующее влияние примесей. Так, добавка нитрата магния способствует кристаллизации азотнокислого аммония в виде дендритов. Кристаллы такой формы не способны образовывать прочные кристаллические мостики между частицами. Следовательно, в пргсутствии примеси нитрата магния слеживаемость селитры будет ниже [1]. Таким же образом на модификационные превращения нитрата аммония влияет нитрат магния. Действие добавок объясняется по-разному. Оно может быть связано с высаливанием нитрата аммония, т. е. со снижением его растворимости в присутствии примесей. Примеси могут избирательно адсорбироваться на гранях кристаллов, изменяя их форму. Наконец, влияние примесей может быть обусловлено образованием твердых растворов и химических соединений. В частности, введение в плав селитры аммония влечет за собой снижение слеживаемости за счет образования двойных солей типа МН4МОз (МН4)25 04 [4]. Полагают, что подобные соединения увеличивают вязкость содержащегося в гранулах маточного раствора. Это в свою очередь затрудняет выход раствора на поверхность частиц и способствует цементированию гранул. Примесь сульфата аммония затрудняет фазовое превращение азотнокислого аммония при 32,3 °С. [c.204]

Для исследоваиия на отсутствие в нитратах натрия и аммония соединений мышьяка и солей группы сероводорода 20 г испытуемой соли исследуют, как это описано при карбонатах, с той только разницей, что после обработки соли серной кислотой нагревание с повторным разбавлением остатка водой продолжают до полного удаления окислов азота . Это определяют по отрицательной реакции капли исследуемого раствора с дифениламином в концентрированной серной кислоте, не содержащей азотной. Остаток по удалении окислов азота смешивают с дистиллированной водой и раствор делят на 2 части, одну из которых исследуют на отсутствие мышьяка (реакция с HgBr или AgNOg и способ Марша), в другую — на отсутсттзие солей тяжелых металлов (с сероводородом). [c.50]

Ионогенно святнными являются ионы, находящиеся во внешней сфере. В растворах комплексных соединений они существуют как самостоятельные ионы. Ионогенно связаны, например, ион хлора в хлориде аммония и нитрат-ионы в комплексном соединении [Си(МН3)4](N03)2. [c.8]

Далее Кноп (и другие исследователи) вскоре столкнулся со следующим обстоятельством помимо исходной реакции, пришлось считаться с той тенденцией к ее изменению, которая зависит от неодинакового восприятия растениями основания и кислоты из отдельных солей так, если дать растениям азот и в виде NaNOg, то растение будет быстро поглощать азотную кислоту и перерабатывать ее в органические соединения, в растворе же останется избыток натрия, хотя он и будет находиться не в виде свободной щелочи, а будет соединяться с углекислотой, выделяемой корнями, все же раствор будет становиться щелочным а так как растения обычно требуют азота больше, чем калия и фосфора (и тем более серы, магния, железа), то от источника азота и зависит больше всего изменение реакции раствора. Особенно сильный сдвиг реакции, но уже в сторону кислотности, вызывают соли аммония с сильными кислотами, как NH4 1 и (NH aSOj, вследствие энергичного поглощения аммиака растениями и образования свободных кислот (позднее это явление получило название физиологической кислотности). Поэтому первые исследователи предпочли работать с нитратами, так как тенденция к щелочности смягчается избыточной углекислотой, выделяемой растениями (образуются бикарбонаты), а кроме того, введение Кнопом в практику водных культур кислого фосфата калия придавало исходному раствору кислую реакцию поэтому остатки оснований, получающиеся при использовании растением нитратов, вызывают постепенный переход к нейтральной реакции. [c.38]

К 3—5 каплям раствора нитрата тория добавьте несколько капель раствора оксалата аммония. Выпадает белый осадок оксалата тория. К нему долейте в избытке раствор оксалата аммония и энергично перемешайте. Растворение происходит вследствие образования легко растворимого тетраоксалатоториата (IV) аммония (МН4)4[ТЬ(С204)41- Какова дентатность лиганда и координационное число тория в этом соединении [c.244]

Образование твердых растворов — довольно распространенное явлецие. Оказалось, что единственной предпосылкой для их образования является условие, чтобы внедряющиеся частицы могли найти место в решетке основного соединения. Так, сульфат бария образует твердые растворы с нитратом бария, гидросульфатами аммония, калия, натрия и лития, моногидратом сульфата лития, марганцовой кислотой и даже водой. Вероятно, что и фосфат образует твердый раствор с сульфатом бария. [c.206]