Аммония соединения, реактивы

Группа элементов — см. Периодическая система элементов Д. И, Менделеева. Групповой реактив (реагент) — реактив, образующий с большим числом неорганических ионов или определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты). Напр,, сульфид аммония (NH4>2S является Г, р, для катионов Fe +, Мп +, Ztf+, AF+, Сг +, Ni +, Со +, Ве +, Qe +, Zr +, Tli + и V0, +. Он образует с перечисленными катио- [c.43]

Диметилглиоксим образует с солями железа (II) и аммиаком интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение, которое используют в качестве окислительно-восстановительного индикатора. Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10 он окрашен в красный цвет в восстановленной форме и в бледно-коричневый в окисленной форме. Переход окраски при потенциале Еа= = +0,25 В в буферном растворе с pH 9,2. Буферную смесь (70 мл концентрированного аммиака и 50 г хлорида аммония) растворяют в воде и разбавляют до 1 л. Индикатор применяют при титровании в аммиачной среде раствором гексацианоферрата калия Кз[Ре(СЫ)б] сульфидов, гидросульфитов (дитионитов) и др. [c.140]

Принцип метода. Реактив Несслера (щелочной раствор K2HgJ4), дает с ионами аммония соединение, окрашенное в оранжевый цвет. Интенсивность окраски исследуемого раствора сравнивают в визуальном или фотоэлектрическом колориметре с окраской стандартного раствора. Определение аммиака этим методом возможно при содержании NH4 от 0,002 до 0,05 мг в 1 мл исследуемого раствора. [c.154]

В 10 мл 50%-ного этилового спирта растворяют 0,3 г анализируемого вещества и добавляют к раствору 0,5 г хлористого аммония и 0,5 г цинковой пыли. Смесь нагревают при непрерывном встряхивании в течение 2 мнн до кипения. В охлажденный и профильтрованный раствор добавляют реактив Толленса (см. стр. 226). Выделение серебра свидетельствует о наличии в соединении нит-ро- или нитрозогруппы. [c.241]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

Растворяют 0,3 г анализируемого вещества в 10 мл 50%-ного этилового спирта и добавляют к раствору 0,5 г хлористого аммония и 0,5 г цинковой пыли. Смесь нагревают при непрерывном встряхивании в течение 2 мин до кипения. После охлаждения и фильтрования добавляют реактив Толленса ). Выделение осадка металлического серебра показывает, что исходное соединение содержало нитрозо-или нитрогруппу. Если исходное вещество уже само взаимодействует с реактивом Толленса, описанную выше пробу можно не проводить. В этом случае вещество восстанавливают действием олова с соляной кислотой в амин (см. стр. 513), а затем доказывают наличие аминогруппы. [c.575]

В этом способе отделения особенно часто применяют железо (III), которое осаждают из раствора аммиаком в виде гидроокиси. Если радиоактивный изотоп с осадителем носителя не дает малорастворимого соединения, то к раствору, кроме того, добавляют специальный реактив, который с микрокомпонентом образует малорастворимое соединение например, для извлечения Sr из облученного дейтронами хлорида рубидия осаждение ведут смесью аммиака и карбоната аммония. [c.213]

Групповой реактив на катионы 5-й группы — многосернистый аммоний, который представляет собой смесь (NH4)2S с (NH4)2S2, (ЫН4)28з и другими подобными соединениями вплоть до (NH4)2Sg. Многосернистый аммоний готовят, растворяя серу в сернистом аммонии. Он является окислителем. [c.120]

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в избытке фосфата. Поэтому реактив необходимо прибавлять в большом избытке. Напомним, что подобные отношения наблюдаются и у аналогичного соединения, образуемого ионом AsO (стр. 420). [c.474]

Групповой реактив на катионы пятой группы — полисульфид аммония смесь (ЫН4)г5 с (NH4)2S2, (NH4)2Ss и другими подобными соединениями вплоть до (NH4)2Sg. Полисульфид аммония готовят, растворяя серу в сульфиде аммония (NH4)2S. Он является окислителем. [c.121]

Эскью и др. [78] модифицировали методику гидролиза фосфорсодержащих пестицидов на тонкослойных пластинках, с тем чтобы ею можно было пользоваться при обнаружении зон молибдатом аммония (реактив Т-16). С помощью этой методики можно идентифицировать пестицид в количестве 1 мкг при концентрации его в водном растворе 0,001-10 %. В работах [99, 100] рассматривается возможность применения 4-(п-нитробензил) пиридина для идентификации фосфорорганических соединений (реактив Т-183). [c.165]

Этой реакции мешают большие количества НС1, которую можно удалить, прибавляя избыток конц. HNOs и выпаривая раствор до небольшого объема. Затем раствор разбавляют водой и приливают реактив. Соли никеля в большой концентрации мешают реакции, так как дают с реактивом осадок. Мешают реакции и восстановители, например винная кислота, сульфиты и сульфиды их следует разложить до прибавления реактива. Гекса-цианоферроаты также мешают. Мышьяковая кислота образует с молибдатом аммония соединение аналогичного состава, но осаждение происходит более медленно, и для полноты осаждения требуется более высокая температура. Это небольшое различие нельзя применить для идентификации или разделения фосфорной и мышьяковой кислот. Реакция с молибдатом аммония применяется для количественного отделения фосфат-иона от катионов. [c.210]

Если в неизвестном веществе найден органический азот, оно может содержать анионактивные, катионактивные или неионогенные вещества или их смесь. Неионогенные и катионактивные вещества обнаруживают реакцией с кобальттиоцианатом аммония. Этот реактив готовят из 174 г ЫН ЗСЫ и 2,8 г нитрата кобальта и такого количества воды, чтобы получить 1 л раствора. КЬ мл раствора неизвестного вещества (с концентрацией 4 г/л) добавляют 5 мл реактива и сильно встряхивают. Образующийся после 2-часового стояния синий осадок указывает на наличие катионактивного вещества, а синий цвет прозрачного маточного раствора—на присутствие полиоксиэтиленового неионогенного соединения. Необходимо отметить, что кобальттиоцианат является реактивом, специфичным в отношении полиоксиэтиленовой группы, поэтому положительный результат будет получен также с анионактивными и с катионактивными (например, с алипалями) веществами, если они содержат эту группу. С другой стороны, неионогенные вещества, не содержащие полиоксиэтиленовых групп, дадут отрицательный результат. Красно-фиолетовЫй или фиолетовый цвет маточного раствора указывает на отсутствие полиоксиэтиленовых соединений неионогенного типа. [c.246]

Светло-зеленый тонкозернистый аморфный порошок, пл. 4,0 г/см . Прн нагревании до 150 °С не изменяется, при 200 С реактив разлагается и чвривет, переходя в СиО. Нерастворим в воде, растворяется в кислотах с образованием соответствующих медных солей, а также в водных растворах цианидов, солей аммония и щелочных карбонатов с образованием комплексных соединений меди. [c.238]

Отходящие газы из первых четырех реакторов очщцают в аппарате с плавающей насадкой (АПН) 7 от соединений фтора, зксидов азота и паров азотной хислоты путем промывки водой или раствором соды. Газы, выде-чягощиеся из остальных реакто-эов, очиш.ают от аммиака в аппарате АПН 18, орошаемом кнс-1ым раствором сульфит-бисуль- )ита аммония. Отработанные растворы, получаемые в результате абсорбции, возвращают в реакторы V и VI. [c.331]

Определение примеси аце гилеиовых соединений. Примесь ацетиленовых соединений в бутадиене может быть количественно определена колориметрически по образованию окрашенной коллоидальной взвеси апетиленида меди. Для определения по этому методу применяют реактив Илосвая [48], который состоит из 0,75 г кристаллической полухлористой меди, 1,5 г хлористого аммония, 3 мл 20-процентного раствора аммиака и 2,5 г солянокислого гидро-ксиламина. [c.40]

Желтое кристаллическое вещество I с т. пл. 113—IH содержит азот, но не содержит галогенов, серы и металлов, не растворяется в воде и щелочах, но растворяется в разбавленных кислотах. При обработке кислого раствора вещества I на холоду нитритом натрия и последующем кипячении образуется соединение II, выделенное при охлаждении раствора. Продукт II содержит азот и плавится при 95—96°С, не растворяется в кислотах и растворе бикарбоната иатрия, но растворяется в растворе гидроксида натрия. Продукты, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлорида аммония, легко восстанавливают реактив Толленса. При обработке исходного вещества I беизолсульфохлоридом и щелочью после подкисления полученного раствора выделено соединение III, которое плавилось при 135—136°С. [c.547]

Кристаллическое нейтральное соединение А содержит азот и остается неизменным при гидролизе разбавленными кислотами и основаниями. Это вещество дает отрицательные реакции с ацетилхлоридом, бромом в четыреххлористом углероде, раствором гипоиодита натрия и реактивом Толленса, медленно реагирует с динитрофенилгидразином и восстанавливает реактив Толлеиса после обработки цинком и хлоридом аммония. [c.565]

СКИ важных производных пиридина могут служить детергент хлористый цетилпиридиний (23), стимулятор дыхания корамин (24), туберкулостатическое средство изониазид (25), аналитический реактив 2,2 -дипиридил [(275) V = Н, стр. 55], антисептик строения (26), местные анестетики а-эукаин (27) и р-эукаин (28), аналгетик демерол (29). Разделение соединения (30) на оптические изомеры позволило установить тетраэдрическое расположение валентностей в четвертичных солях аммония. [c.25]

При определении аммиака с реактивом Несслера необходимо иметь в виду, что этот реактив дает окрашивание не только с ионом аммония, но и с аминами. Только комплексный йодид ртути дает с аммонием сильное окрашивание. Другие комплексы (например, Na2Hg l4) являются бесцветными и плохо растворимыми соединениями. Некоторые химики считают, что в присутствии других солей йодидные комплексы частично изменяются, вступая в равновесие с такими бесцветными комплексами, как хлориды и сульфаты. [c.98]

Обычно реактив Гриньяра приготовляют в эфирном растворе и к нему приливают раствор карбонильного соединения в эфире или тетрагидрофуране с такой скоростью, чтобы кипение реакционной массы можно было контролировать. Магнийгалоидпроизводные спиртов часто выделяются в процессе реакции. Обычно реакционную смесь разлагают добавлением льда и соляной кислоты, так как последняя удерживает основные магниевые соли в растворе в водной фазе. Органический слой отделяют и после промывки и сушки, отогнав растворитель, выделяют продукт реакции. По другому способу к реакционной смеси при хорошем перемешивании добавляют определенное количество насыщенного раствора хлористого аммония магниевые соли осаждаются, а фильтрат представляет собой раствор продукта реакции в сухом эфире. [c.317]

Сернистый аммоний, как щелочь, остается в растворе и в тако.м виде употребляется при работах. Применечиг его удобнее растворимых сернистых металлов, потому что как сам реактив, так и образующиеся из него аммонийные соли легко улетучиваются при слабом прокаливании. Это свойство аммоЕИ иных соединений дает возможность избежать длительного процесса промыва ния осадка. [c.229]

Чаще применяют для этой цели слабокислотные вытяжки из почвы, которые извлекают из нее воднорастворимые фосфаты и часть соединений фосфора, не растворяющихся в воде. К таким вытяжкам относятся 1—2%-ная лимоннокислая, 2—3%-ная уксуснокислая, 0,2 н. солянокислая, 0,002 н. сернокислая (с дебавлением сульфата аммония для поддержания pH на постоянном уровне — около 3). Хороший реактив для выделения из почвы усвояемых фосфатов — дистиллированная вода, насыщенная углекислотой. Применяют и раствор молочнокислого кальция, забуференный до pH 3,5, а также 0,5 н. 1ЧаНС0з. Основная идея использования указанных вытяжек — попытка имитировать воздействие на почву корневой системы растений, способной выделять наружу некоторое количество кислот. Нет сомнения, [c.251]

Гораздо чаще, однако, окраску приходится вызывать, прибавляя к раствору тот или иной реактив, вступающий в химическое взаимодействие с определяемым элементом или ионом. Так, например, при колориметрическом определении железа к испытуемому раствору прибавляют роданид аммония NH NS, образующий с ионом интенсивно окрашенное соединение Fe( NS)j кроваво-красного цвета при определении титана на испытуемый раствор действуют перекисью водорода Н2О2, вызывающей появление оранжево-желтой окраски вследствие образования пере-кисного соединения титана [Ti0(Hj0j)]S04 и т. д. [c.462]

Определение содержания окиси алюминия. Алюминий образует с некоторыми органическими соединениями окрашенные лаки. Одним из наиболее широко применяемых реактивов для определения алюминия является ауринтрикарбоксилат аммония (алюминон). В слабокислой или нейтральной среде этот реактив, реагируя с небольшими количествами алюминия, образует вну-трикомплексное соединение, интенсивно окрашенное в красный [c.106]

Ход определения. К раствору, содержащему 10—100 лгг серебра, прибавляют в требуемом количестве комплексон (а если надо, еще и винную кислоту) и 1—3 мл 50 о -ного раствора ацетата аммония. Нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину и при кипячении осаждают серебро, добавляя реактив в небольшом избытке. Образующаяся вначале молочного цвета муть уже на водяной бане переходит в желтый, нечувствительный к свету осадок. Еще горячим отфильтровывают осадок через стеклянный средней пористости тигель, промывают приблизительно 0,1 н. раствором аммиака и сушат при 110°. Выделенное соединение имеет всегда стехиометрический состав Ag( 7H4NS2) с теоретическим содержанием серебра 39,25 %. Как указывает автор, метод пригоден для определения серебра даже в присутствии большого количества свинца. [c.144]

Мешающие ионы. Аналогичные соединения образуют аммоний, рубидий и цезнй. Соли аммония можно предварительно удалить выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. Окрашенные кристаллические осадки образуют также бериллий, цирконий, свинец, ртуть и таллий (I). Многие другие металлы осаждаются в виде гидроокисей, поскольку реактив имеет щелочную реакцию. Если содержание их невелико, их можно предварительно удалить кипячением раствора с окисью магния. Мешают фосфат-ионы, если применяют в качестве реактива дипикриламинат магния при их присутствии последний реактив заменяют 3%-ным раствором дипикриламината натрия. [c.805]

Третью группу катионов иначе называют группой сульфида аммония, так как этот реактив в слабоаммиачной среде осаждает ионы никеля, кобальта, железа, марганца и цинка в виде сульфидов, а ионы алюминия и хрома — в виде гидроокисей. Однако, на практике предпочтительнее осаждать всю группу из аммиачного раствора сероводородом. Образуются те же соединения, но осадок получается крупнохлопьевидным и более чистым. Кроме того, здесь не наблюдается коллоидообразования, тогда как при осаждении сульфидом аммония оно происходит довольно часто. Особенно легко переходит в коллоидное состояние сульфид никеля оставаясь в растворе вместе с катионами I и II групп, сульфид никеля делает этот раствор непрозрачным и окрашенным в коричневый или буроватый цвет. [c.111]

Если в растворе присутствуют ионы серебра, ртути-2 и свинца, дающие с реактивом Несслера окрашенные соединения, то на фильтровальную бумагу сначала помещают каплю 2н. раствора едкой щелочи и в центр влажного пятна вносят каплк> исследуемого раствора и 2 капли раствора щелочи. Затем концом капилляра, наполненного реактивом Несслера, нажимают в центр пятна. При появлении окрашенного осадка, маскирующего взаимодействие иона аммония, тем же капилляром проводят по пятну с осадком черту крест-накрест. В присутствии ионов аммония на периферии появятся желтые или оранжевые пятна. Сульфид-ион разрушает реактив Несслера, и при его обнаружении в растворе последний обрабатывают избытком концентрированной соляной кислоты (на часовом стекле или крышке тигля) и выпаривают до влажных солей. Остаток растворяют в нескольких каплях воды и обнаруживают ион ЫН , как указано выше. [c.108]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония соединения, реактивы: [c.21] [c.407] [c.407] [c.271] [c.140] [c.133] [c.164] [c.418] [c.118] [c.507] [c.349] [c.234] [c.28] [c.60] [c.298] [c.430] [c.14] [c.11] [c.192] [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология