Относительный выход реакции

Рис. 23. Относительный выход реакции расщепления в реакторе периодического действия (/) и в одноступенчатом реакторе смещения (2) (расчет проведен для случая, когда = 2,0)

Из-за того что размер и масса атомов трития малы, любая часть молекулы становится доступной их атаке. При этом начинают играть существенную роль не массы атомов, а характер связи атомов в молекулах. При атаке определенной связи наиболее важными оказываются стерические препятствия. Разработанная на этих принципах модель ударов позволяет связать относительные выходы горячих реакции со строением молекул. Относительный выход реакций отщепления и замещения водорода (первая и последняя реакции пункта 1 в приведенной схеме) зависит от числа первичных и вторичных атомов водорода в молекуле, атакуемой тритием [c.200]

Рис. 6.7. Относительный выход реакции расщепления (Л, и Л, — константы скоростей прямой и обратной реакций)

С другой стороны, наши данные опровергают предложенное на основе только одного примера и обобщенное ш этой основе предположение , что, в отсутствии реакции присоединения, относительные выходы реакций восстановления н енолизации не зависят от типа галогена. [c.197]

Все рассмотренные выше процессы переработки парафиновых углеводородов представляют собой цепные реакции и подчиняются одним и тем же законам, определяющим относительные выходы различных изомерных соединений. [c.11]

Выход целевого продукта будет зависеть от типа реактора, числа ступеней бокового подвода исходного вещества А, отношения концентраций компонентов А и В, поступающих в зону реакции, а также отношения констант скоростей основной и побочной реакций ( 1 и к ). Влияние этих факторов на изменение относительного выхода продукта Р, рассчитанного на единицу суммарного выхода Р и X, изображено графически на рис. IX-23 и IX-24. [c.373]

Рис. 1Х-23. Зависимость относительного выхода Ср1(Ср+С ) продукта Р от соотношения мольных концентраций исходных компонентов при различных значениях констант скоростей реакций /г йо .

Соответствующие данные подтверждают положение, что относительные выходы. м-изомера при замещении в толуоле меняются закономерно в зависимости от активности атакующего агента и могут быть предсказаны. Б зтом смысле высокий выход л -изомера не является аномальным свойством, характерным только для замещения по реакции Фриделя-Крафтса аналогичные высокие выходы должны наблюдаться во всех реакциях, включающих образование промежуточного соединения высокой активности. [c.422]

Если основная и побочная реакции отличаются своими кинетическими порядками, то создается благоприятная возможность для выбора наиболее приемлемого типа реактора [3, 15]. Этого удается достигнуть потому, что при различных порядках по-разному сказывается влияние концентрации на относительные скорости реакции. Следовательно, в реакторе смешения, концентрация в котором меняется иначе, чем в реакторе периодического действия или реакторе вытеснения, может быть достигнут как более высокий, так и более низкий выход целевого продукта в зависимости от условий проведения реакции. [c.118]

Здесь У — целевой продукт, а Р и О — побочные продукты. Выход продукта У, очевидно, увеличивается с повышением скорости реакции 1 относительно скорости реакции 2 и скорости реакции 3 относительно скорости реакции 4. [c.139]

Решение. Расчет ведем на 1 кг колчедана, так как в данном случае определяется относительный выход огарка и H2SO4, Реакция горения колчедана [c.324]

Если какой-либо из продуктов реакции, например О, образуется только во второй стадии (vз =0), то скорость этой стадии можно выразить через относительный выход указанного продукта г [c.162]

При определении энергий активации отдельных стадий сложных реакций следует иметь в виду, что концентрации реагентов одинаковы лишь в том случае, если одинаковым степеням превращения исходного вещества х отвечают одинаковые относительные выходы продуктов реакции и и 2. Выбор точек для определения энергии активации последовательных и параллельных реакций показан на рис. У1-1. [c.163]

Схема а . Для относительно медленных реакций каждый из этих двух аппаратов удовлетворительно обеспечивает максимальную концентрацию продукта Я. Для быстро протекающих реакций, особенно при плохом смешении, концентрация продукта Я в луче света (второй реактор) может значительно отличаться от концентрации. получаемой в неосвещенной части реактора. Вследствие такой неоднородности состава выход промежуточного продукта окажется ниже, чем в первом реакторе. [c.177]

Увеличение концентрации вещества А увеличивает относительный выход вещества Е, а увеличение концентрации вещества В приводит к возрастанию доли вещества А, превращающегося в вещество О. Очень часто образующийся из исходного реагента (реагентов) продукт в условиях реакции реакционноспособен и подвергается дальнейшим превращениям. В этом случае выход первичного продукта из прореагировавшего реагента меняется с глубиной превращения этого реагента. [c.13]

Таким образом, основные реакции, протекающие над алюмоплатиновым катализатором, аналогичны реакциям, протекающим над алюмомолибденовым катализатором. Однако скорости отдельных реакций различны. На алюмомолибденовом катализаторе более интенсивно протекают деструктивная гидрогенизация (гидрокрекинг) парафиновых углеводородов и реакции, приводящие к образованию кокса. Скорости реакций дегидрогенизации, дегидроизомеризации и изомеризации значительно меньше. Поэтому относительный выход продуктов при риформинге неодинаков. На алюмоплатиновом катализаторе выход ароматических и изопарафиновых углеводородов больше, чем на алюмомолибденовом катализаторе, а газообразных углеводородов меньше. Кроме того, в водородсодержащем газе содержится больше водорода, что благоприятствует его использованию в химических производствах. [c.29]

Честно муравьиной кислоты (относительные выходы реакций разложения этих двух кислот могут зависеть не только от их относительных концентраций, но и от длины волны, так как спектры поглощения двух комплексов отличны друг от друга). Буши подтвердил- данные Брунера и Козака о том, что доля муравьиной кислоты в продуктах реакции повышается с уменьшением отношения х= (например, 26, 36 и 40% со- [c.262]

Барбанель Ю. A. Диаграмма относительного выхода реакции как средство физико-химического анализа растворов.— Журн. неорган. химии, 1964, 9, 2, с. 437—446. [c.477]

Изучена вторая стадия реакции этилмагнийбромида с пинаколином путем исследования кинетики реакции и относительных выходов реакций воегтановления и присоединения в зависимости от относительного содержания бромистого магния в реактиве Гриньяра. [c.217]

Выход 2-нитропропана был зиачительно больше 1-нитропропана. Зависит ли это от изменения относительных скоростей реакции при низких температурах с образованием вторичных нитросоединений или же это связано с предпочтительным окислением первичных нитропарафинов, остается пока невыясненным. [c.295]

Роль носителя в реакции гидрогенолиза циклопентана и его простейших гомологов в присутствии различных платиновых катализаторов исследована в работах [143, 151, 189—191]. Оказалось, что селективность гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов по связям а, б и в (см. с. 123) и соответствующие им значения кажущихся энергий активации (Е) в значительной мере зависят от носителя. Наиболее низкие энергии активации получены нри применении (10% Pt)/Si02 [190], наиболее высокие —на (20% Pt)/ [143, 151]. На Pt/ энергии активации гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов, а также самого циклопентана довольно близки (155—163 кДж/моль). При использовании в качестве носителей AI2O3, SIO2 и алюмосиликата энергии активации гидрогенолиза различаются сильнее метилциклопентан < этилциклопентан < циклопентан. Предполагают [190], что найденная закономерность связана с заметным проявлением электронодонорных свойств алкильных радикалов под влиянием кислотных свойств оксидных носителей использованных бифункциональных катализаторов. По-видимому, в случае СНз-группы это влияние сказывается сильнее, чем для СаНз-группы, что и приводит к найденным последовательностям энергий активации. Энергии активации гидрогенолиза этих трех углеводородов в присутствии названных катализаторов, а также относительные выходы продуктов гидрогенолиза [c.140]

Интересные результаты были получены также при исследовании реакции гидрогенолиза моно-, ди- и три-алкилциклопентанов в условиях импульсного режима [157, 158, 194]. Оказалось, что в этом случае происходит заметное увеличение (в 2—3 раза) относительной скорости гидрогенолиза наиболее экранированных связей (а и а ). Это явление, обнаруженное вначале на примере метил- и этилциклопентанов [194], впоследствии было замечено и для других гомологов циклопентана (1,2- и 1,3-диметилциклопентаны, соединения VII и VIII). Относительные выходы продуктов гидрогенолиза (на одну связь), иллюстрирующие обсуждаемый сдвиг селективности при переходе от условий проточного ме тода к импульсному (на Pt/ ), приведены ниже [c.148]

Основное различие в продуктах реакции состояло в том, что алкилат в реакции с фтористым изопропилом содержал больше октанов и меньше гептанов. Количество вошедшего в реакцию изобутана в первом случае составляло 1,19 моляна 1 моль пропилена, авовтором—1,29 моля на1 моль фтористого изонропила. Относительные выходы (от теоретического) различных продуктов реакции соответственно составляли пропана 25 и 34,5%, пентанов (главным образом изопен аны) 2,5 и 7,1%, гексанов (в основном 2,3-диметилбутаны) 4 и 7,2%, 2,3-диметилпентана 37,7 и 24,3 %, 2,4-диметилпентана 18,6 и 17,2 %, метилгексанов 1,3 и 0,5%, три- [c.334]

Если же в диффузионной области протекает консекутив-ная реакция А А, А2, то снижение поверхностной концентрации вбЩ ества А приведет к уменьшению скорости образования Аь Скорость второй стадии снизится менее заметно из-за затруднений с отводом вещества А1 от поверхности катализатора. Следовательно, относительный выход промежуточного продукта А1, а знач1ит, и селективность катализатора снизятся. [c.13]

При снижении диффузионного торможения у поверхности катализаторов повышается парциальное давлецие реагируюш его вещества и снижается парциальное давление промежуточных продуктов реакции, поэтому скорость разложения промежуточных продуктов понизится. Одинаковым степеням превращения сырья будут отвечать большие относительные выходы жидких продуктов и меньшие относительные выходы газа и кокса. [c.167]

Выход продуктов распада (гидрокрекинга) относительно выхода продуктов изомеризации много ниже, чем в тех же условиях на таком же в отношении кислотной активности катализаторе, но не содержащем гидрирующего-дегидрирующего компонента. На активных центрах гидрирования-дегидрирования водород находится в виде атомов, связанных с катализатором не очень прочно (энергия связи 50—55 ккал/моль). По-видимому, карбоний-ионы могут насыщаться, отрывая гидрид-ион от соседнего центра гидрирования-дегидрирования, или атомарный водород опособен относительно легко мигрировать от гидрирующего-дегидрирующего к KH flOTHOiMy активному центру. Этим же Объясняется подавление коксообразования на кислотных активных центрах в присутствии гидрирующего-дегидрирующего компонента. Частично продукты распада образуются при изомеризации не по карбоний-ионному механизму, а в результате гидрогенолиза на активных центрах гидрирования-дегидрирования по реакции типа [c.238]

Кинетические кривые на рис. 5.5 позволяют приближенно оценить влияние температуры в-интервале 460—500f на скорости превращения метилциклопентана и суммы гептанов. Аналогичные зависимости для реакций образования бензола и толуола, а также реакций изомеризации н-гексана могут быть получены по данным табл. 5.4. Относительные скорости реакций при разных температурах определяли исходя из того, что они равны относительным скоростям пропускания сырья, при которых достигается заданная степень превращения или равный выход ароматичесфго углеводорода. Далее вычисляли температурный коэффициент екорости реакции на 10 °С (Л ю) и приближенное значение кажущейся энергии активации (табл. 5.5). [c.152]

Более того, скорости реакций в присутствии СРз80зН увеличились в несколько раз по сравнению со скоростями в присутствии фтористоводородной кислоты без добавок. Увеличение выхода алкилата под действием СРэЗОзН частично обусловлено повышением степени конверсии олефина. В расширенных экспериментах меняли время контакта при разных температурах и концентрациях добавки. Из рис. 2 ясна зависимость выхода алкилата от времени контакта. Относительные скорости реакций определяли, сравнивая время контакта, необходимое для получения алкилата с выходом 195% (масс.). Из рисунка видно, что добавка СРзЗОзН увеличивает скорость даже больше, чем нужно, чтобы компенсировать ее снижение из-за уменьшения температуры с 38 до 4°С. [c.69]

Моно- и диаддукты были получены (с относительно неплохим выходом) реакциями алкилбензолов со стиролом, а- я р-замещенным стиролом в присутствии натрия или калия при 100— 120 °С [22]. Толуол и этилбензол взаимодействуют со стиролом, образуя моноаддукты (ХХП) и (XXIII) и диаддукты (XXIV) и (XXV) [c.171]

На первой стадии развития процессов каталитического риформинга применяли окисные, главным образом алюмомолибдеиовые катализаторы, в настоящее время в промышленных масштабах используют почти исключительно платиновые катализаторы. Основные реакции, протекающие над алюмоплатиновым катализатором, аналогичны протекающим над алюмомолибденовым катализатором. Однако скорости реакции неодинаковы. На алюмоплатиновом катализаторе менее интенсивно протекают реакции деструкции парафиновых углеводородов, а также реакции, приводящие к образованию кокса. Реакции дегидрогенизации, дегидроизомеризации и изомеризации характеризуются значительно большими скоростями. Это приводит к следующим изменениям относительных выходов продуктов при риформинге выход ароматических и изопарафиновых углеводородов больше и водородсодержащий газ получается с более высокой концентрацией водорода [1]. [c.98]

Рассмотренные выше результаты показывают, что с увеличением глубины крекинга и давления наблюдается небольшой сдвиг в сторону процессов деметанизации, вследствие реакций изомеризации нормальных бутильных радикалов во вторичные бутильные радикалы и третичных изобутильных—в первичные изобутильные радикалы. В частности, наблюдаемое в крекинге изобутана аномальное уменьшение относительного выхода водорода по сравнению с метаном с Звеличением температуры связано с изомеризацией третичных изобутильных радикалов в первичные. [c.105]

Толуол сульфируется несколько легче, чем бензол 96— 100%-ная серная кислота энергично действует на толуол при 35 , и даже при 0° реакция идет с заметной скоростью [46], хотя для того, чтобы полностью просульфировать толуол при этой температуре, необходимо брать более шести весовых частей кислоты. Изменение концентрации кислоты в пределах 96—100% не влияет на относительный выход обоих изомеров, однако зависит от температуры реакции и от избытка взятой кислоты. Образованию ара-изомера способствует высокая температура при 75° продукт реакции состоит из 75% пара-, 6% мета- и 19% ортио-изомера.. Добавка к серной кислоте или к олеуму сульфатов серебра, ртути или калия заметно не влияет на относительное содержание изомеров [47]. При сульфировании олеумом и концентрированной серной кислотой получаются мало различающиеся результаты [47,. 48 а]. По Гольдерманну [47], с олеумом образуется 69% napa-vi 32% орто-изомера. Для количественного сульфирования толуола, содержащегося в нефтяном толуоле , лучше брать 3%-ный олеум [48 б] в количестве двух объемов на один объем нефтяной фракции, причем реакция заканчивается в 15 минут. [c.15]

Аналогично гетерогенное разложение гидроперекиси изопропилбензола па ионообменной смоле КУ-2 в растворителях — октане, хлорбензоле и ацетоне сопровождаетоя образованием ацето.на п фенола почти с количественным выходом. Реакция протекает по первому порядку относительно гидроперекиси изопропилбензола. [c.303]

Температура процесса оказынает сильное влияние на относительные скорости реакций образования окиси этилена и полного окисления этилена. При 274° скорость образования углекислоты составляет 95% скорости образования окиси, а при 234 — всего 60%. При 274° выход окиси этилена из этилена равен 50—55%, а при 234° оп повышается до 60—04% [123]. [c.398]

Описанный выше химизм собственно окислительного направления реакции относится к случаям, когда окисление углеводородов происходит при низких и средних давлениях. Как стало ясным из результатов работ Ньюитта с сотр. (см. стр. 19—27), с увеличением начального давлеиия и переводом реакции в зону Ад (см. рис. 129), во-первых, растет относительный выход жидких продуктов, во-вторых, растет отношенпеспиртов к альдегидам за счет как увеличения выхода спиртов, так и уменьшения выхода альдегидов, в-третьих, появляются кетопы и, в-четвертых, несколько подавляется крекинговое направление реакции. [c.335]

Важным этапом исследования электродных реакций методом ВДЭК является идентификация фиксируемых на кольцевом электроде частиц. Она осуществляется на основе кинетической информации об их свойствах. Источниками последней служат поляризационные кривые на дисковом и кольцевом электродах, определение числа электронов, принимающих участие в каждой из реакций. Примечательная особенность метода ВДЭК состоит в возможности получения разнообразной информации о свойствах обнаруженных продуктов, механизмах их образования и исчезновения путем исследования связи между значениями относительного выхода соответствующих частиц Qi и такими параметрами, как скорость вращения и потенциал дискового электрода, концентрация исходного реагента, pH и температура раствора. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология