Лития перхлорат применение

Одним из основных условий применения неводных растворов для электрохимических исследований является электрохимическая стабильность. Электрохимическая устойчивость электролита определяется областью потенциалов, в пределах которой не протекают электрохимические реакции с участием растворителя. Понятие электрохимической устойчивости в последнее время уточнено — ее определяют как область циклических вольт-амперных кривых с токами практически меньшими, чем менее 10 мкА-см-2 [676, 303]. Многие из органических растворителей окисляются или восстанавливаются труднее, чем вода, что обусловливает их стабильность в более широкой области потенциалов. Наибольшая протяженность устойчивой области, достигающ,ая 5,0—5,5 В, наблюдается в растворах перхлората лития в АН, изо-пропаноле, ДМСО, ДМФА. В смесях органических растворителей с водой протяженность области электрохимической стабильности значительно сокращена, наибольшие изменения происходят при малых концентрациях одного растворителя в другом, что связывают с пересольватацией ионов [154]. [c.136]

По мнению иностранных специалистов, возможной областью применения соединений лития является ракетная техника, где в качестве ракетного топлива можно использовать гидрид, борид лития и металлический литий. Сжигание 1 кг лития или некоторых его соединений дает до 4000 ккал (обычное ракетное топливо — керосин — 2300 ккал/кг). Перхлорат и нитрат лития характеризуются высоким содержанием кислорода (60,1 и 69,5% соответственно), а используемый в твердом ракетном топливе окислитель — перхлорат аммония — содержит лишь 54,4% кислорода. [c.13]

В дополнение к этому можно использовать любой из общих методов, перечисленных на стр. 93. Так, перхлорат лития может быть легко получен электролизом хлората при плотности тока 2000 а м и температуре свыше 20 °С, а также взаимодействием хлорной кислоты с гидроокисью лития или карбонатом лития . Еще один метод заключается в обработке хлорной кислоты хлористым литием при нагревании (для отгонки НС1). Этот же метод можно применить для получения хлоридов почти всех других металлов. Был использован также аналогичный метод с применением нитратов требуемых металлов . [c.103]

Ракетное топливо на основе перхлората лития. В-периодической и другой литературе уделяется значительное внимание возможному применению перхлората лития в качестве ракетного топлива. Его главное преимущество по сравнению с перхлоратом аммония—весьма высокая плотность в сочетании с более высоким содержанием кислорода. Перхлорат лития может быть источником почти вдвое большего количества активного кислорода на единицу веса при расчете на равные объемы твердых солей количество активного кислорода в 2,2 раза выше по сравнению с ЫН СЮ . Перхлорат лития также более стабилен, и его температура воспламенения, по-видимому, выше температуры воспламенения перхлората аммония. Однако в свою очередь перхлорат лития характеризуется рядом недостатков. Например, некоторые его продукты сгорания—твердые вещества с относительно высоким молекулярным весом (по сравнению с Н2, N2, МНз, Н2О и т. д.), так что нельзя ожидать существенного увеличения удельного импульса в то же время будет выделяться значительное количество дыма. [c.150]

Выбором окислителя в большой степени определяются свойства топлива. В качестве окислителей используют вещества, дающие в смеси с горючими высококалорийные смеси, при горении которых образуются газы с малым молекулярным весом. Кроме того, в них должно содержаться большое количество кислорода, чтобы содержание окислителя в топливе было минимальным. Для твердых пиротехнических топлив находят практическое применение нитраты и перхлораты калия, натрия, лития и аммония. Некоторые свойства этих окислителей приведены в табл. 18.3. [c.269]

Одним из достижений применения в кулонометрическом титровании неводных растворителей является их дифференцирующая способность по отношению к веществам, проявляющим в этих растворах кислотные или основные свойства. Первым неводным растворителем, примененным в кулонометрическом титровании оснований, был ацетонитрил. Наилучшие результаты по определению оснований в ацетонитриле были достигнуты при его использовании с незначительным содержанием воды. В этом случае легко достигается 100 %-ная э.т.г. В качестве индифферентного электролита применяют перхлорат лития. Предложено использовать в качестве растворителя для определения оснований кулонометрическим титрованием также ацетон, пропанол или этиленгликоль. [c.45]

Отмечается потенциальная возможность применения хлората и перхлората лития, но указаний по существу нет [c.42]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

Отделение щелочных металлов, и в особенности натрия от лития, представляет наибольшую трудность при применении для этой цели методов осаждения. Для отделения калия, рубидия и цезия от лития ранее использовали платинохлористоводородную кислоту, но вследствие дороговизны реагента метод не нашел широкого применения. Вместо платинохлористоводородной кислоты была предложена хлорная кислота [102, 707]. В этом случае для отделения лития от натрия, также остающегося в растворе, необходимо переведение перхлоратов в хлориды. Отделение проводят следующим образом. [c.49]

К этой же категории относятся производства, связанные с применением твердых веществ и жидкостей, воспламенение или взрыв которых может последовать в результате воздействия воды или кислорода воздуха (натрий, калий, литий, фосфор, карбид кальция, триизобутилалюминий и др.), а также производства, где получают или применяют окислители, которые в смеси с горючими веществами могут образовать смеси, взрывающиеся от удара, трения или нагревания (селитры, хлораты, перхлораты, перманганаты и др.). [c.398]

Для исследования был применен потенциометрический метод с использованием различных типов индикаторных электродов ртутных (донного и капельного) и стеклянных. Все измерения были проведены при комнатной температуре (18—20° С) и постоянной ионной силе 2,0, создаваемой в опытах по исследованию ртутно-ацетатных комплексов в воде нитратами натрия, калия, лития и перхлоратом лития, а в метаноле — нитратом и перхлоратом лития. [c.169]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

НЫХ условиях /уд.=50—140 сек. Так как удельный импульс зависит от таких факторов, как температура пламени, молекулярные веса и удельные теплоемкости компонентов, то энергетические возможности химического ракетного топлива ограничены. Максимальный удельный импульс, который может быть достигнут при прямой химической реакции , по-видимому, составляет не более 300 сек. Значения импульса, равные —250 сек, вероятно, получают довольно редко, однако по данным Уорренса при применении перхлората лития , возможно, будут достигнуты величины, превышающие 250 сек. [c.146]

Сорбиновые эфиры целлюлозы могут быть переведены полимеризацией в нерастворимое состояние, причем в качестве катализаторов можтю использовать как хлорную кислоту, так и хлористый цинк По данным Ханске , при этерификации уксусной кислоты в этиловом спирте (при 80 °С) катализаторами могут служить хлориды, бромиды, перхлораты и нитраты щелочноземельных металлов. При употреблении в качестве катализатора перхлората кальция (0,5 н. раствор) константа скорости реакции возрастает в 500 раз, однако в ряду магний—кальций—барий— литий при том же анионе каталитическая активность уменьшается. При применении солей кальция активность уменьшается в следующем порядке перхлорат>бромид>хлорид>нитрат. Стеариновая кислота ведет себя аналогично уксусной, однако этерифи-кация происходит как в присутствии, так и в отсутствие катализаторов. С бензойной кислотой без катализаторов опыт проводился в течение 6 недель при 80 °С, но признаков протекания этерификации обнаружить не удалось. При действии катализатора бензойная кислота быстро реагирует. [c.159]

Были предприняты попытки повысить кислотность низкомолекулярных жирных кислот для повышения точности их титрования введением других солей и применением систем растворителей. Скачок потенциала в точке эквивалентности для уксусной кислоты составляет лишь 75 мВ на 1 мл 0,05 AI раствора титранта (см. табл. 3.33) — это нижний предел для практического использования. В указанной выше работе Уортон предположил, что для повышения кислотности можно вводить перхлорат кальция, однако его трудно полностью обезводить. Если же соль обезвожена не полностью, возможен гидролиз ангидрида. Гринхау и Джонз (см. ниже) нашли, что перхлорат бария, который удается высушить нагреванием до 140°С, удовлетворительно заменяет хлорид лития при анализе жирных кислот с короткой цепью. [c.197]

В безводном ацетонитриле 0,2 Р по перхлорату лития, примененном в качестве фонового электролита, вторичный и третичный алифатические амиды претерпевают одноэлектронное окисление на п 1атиновом электроде по схеме, подобной для ,К -диметилацетамида [c.439]

Практическое применение в смесевых твердых ракетных топливах нашли следующие окислители нитрат аммония, перхлорат калия, перхлорат аммония [5—9]. Продолжаются исследования топлив на основе перхлората гидразина, нитрата гидразина и сплавов перхлората аммония и перхлората лития. Однако широко применяется в твердых топливах только перхлорат аммония. Для более отдаленной перспективы изучается ряд других окислителей, в том числе перхлорат нитропия. [c.46]

В качестве окислителя лучшим по эффективности составов и по технологическим свойствам оказался нитрат бария. Эффективность составов на его основе повышается при добавлении к ним небольшого количества перхлората кал ия. Последний, имея одинаковое с нитратом бария содержание активного кислорода, отличается более низкой температурой разложения. Перхлорат ам М Ония также использовался в составах, но, будучи довольно чувствительным к механическим воздействиям, представляет большую опа оность в производстве. Перхлараты других металлов (натрия, лития), хотя и испытывались, но широкого применения не получили из-за большой гигр-оскопичности и технологических трудностей при снаряжении изделий. [c.219]

Перхлорат лития повышенной чистоты, помимо непосред ствеиного применения [1], может быть использован, как и другие перхлораты щелочных элементов, для получения хлоридов осч по схеме МСЮ4 ( МС1 + 20г [2]. [c.31]

Вопросы очистки перхлоратов достаточно специфичны в связи с тем, что применение для очистки таких процессов, как комплексообразование, экстрация, ионный обмен, может привести к воспламенению или взрыву реакционной смеси [3], причем возможности кристаллизационной очистки ограничены высокой растворимостью соли. Кроме того, по данным [4], примесь Мп в высшей степени окисления образует с Ь1С104 твердые растворы. Известным является факт образования аномальных твердых растворов примесями переходных металлов с нитратом, хлоридом и сульфатом лития. [c.31]

Некоторые металлоорганические соединения, находяхцие применение в качестве антидетонационных добавок к моторным топливам, катализаторов, инсектицидов, фунгицидов, могут быть получены электролизом раствора алкилируюш его агента (этил-бромид, диэтилсульфат, этилиодид, этилхлорид, этилацетат и т. д.) в органическом растворителе (ацетонитрил, диметилформамид, хлористый метилен и т. д.), содержаш,ем электролит, в качестве которого могут применяться бромиды тетраэтиламмония, лития, кальция, иодиды натрия или калия, перхлорат лития и др. [23]. [c.254]

В общем случае проблема диффузионного потенциала несмотря на значительные усилия, предпринятые для ее решения, остается открытой. В результате теоретического рассмотрения и экспериментальных исследований [2, гл. 7 62 63, гл. 3, 9] установлены способы, позволяющие уменьшить величину диффузионного потенциала и добиться его воспроизводимости. Общепринятый прием заключается в применении для соединения обоих полуэлементов солевого мостика. Его обычно заполняют концентрированным раствором хлорида калия или нитрата аммония, хотя используют также растворы нитрата натрия и ацетата лития. При исследовании ком-плексообразовапия в перхлоратной среде рекомендуют перхлорат натрия. Уменьшению диффузионного потенциала способствует высокая концентрация фонового электролита [64, 65]. Однако неопределенность, вносимую диффузионным потенциалом, трудно устранить в сильнокислых и сильнощелочных растворах, где он возрастает вследствие высокой подвижности ионов водорода и гидроксила. [c.54]

Методы улавливания, основанные на проведении селективной химической реакции, применимы, когда газ или пар можно выделить количественно> и быстро из образовавшегося комплекса. Примером применения такога метода служит выделение этилена, образующегося при созревании фруктов [81]. Фрукты помещают в герметичную камеру, через которую пропускают поток воздуха для удаления газа по мере его образования (см. раздел Д,П,а,1). Выходящий поток воздуха барботируют через раствор перхлората ртути, который с этиленом образует нелетучий комплекс и не поглощает компоненты воздуха. Этот раствор помещают затем в газовую пипетку, а связанный этилен выделяют, добавляя хлорид лития. Степень извлечения этилена из воздуха составляет примерно 98—100%. Таким методом можно извлечь также пропилен и 1-гексен, но степень их извлечения ниже [37]. Это единственный пример разработанного в настоящее, время метода селективного улавливания газов, но явно существуют и другие возможности, которые действительно используют для выделения и предварительного фракционирования летучих компонентов биологических тканей (см. гл. 3). Газообразные тиолы можно улавливать путем образования комплексов с ацетатом ртути, карбонилы — посредством барботирования пробы воздуха через 2,4-динитрофенилгидразин, спирты — при помощи реакции с 3,5-динитробензоилхлоридом и т. д. Вероятно, многие из компонентов, присутствующих в атмосфере в следовых количествах, можно селективно поглотить одним из этих реактивов. [c.191]

Апротонный электролит представляет собой неорганическую соль лития, растворенную в органическом (реже неорганическом) апротонном биполярном растворителе (АДР). Практическое применение нашли те немногие соли лития, которые удовлетворительно растворяются в АДР и обеспечивают раствору достаточно высокую электрическую проводимость. К ним относят перхлорат и бромид лития, а также некоторые литиевые соли с комплексными анионами, такие, как ЫАЮи, Ь1ВР4, 11А5Рб. [c.125]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.56 , c.136 , c.144 , c.165 , c.169 , c.173 , c.179 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.56 , c.136 , c.144 , c.165 , c.169 , c.173 , c.179 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.56 , c.136 , c.144 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология