Окисление окиси углерода

Окисление окиси углерода на ряде различных окислов металлов. [c.165]

Однако ряд преимуществ проточного метода (простота конструктивного оформления, непрерывность работы, возможность проверки катализатора в условиях, близких к производственным) обеспечили ему широкое применение при изучении каталитических реакций окисления окиси углерода [21], сернистого ангидрида [22], аммиака [23], спиртов [24] и многих других. На рис. 119 дана общая схема проточной установки для определения активности катализатора в процессе окисления сернистого ангидрида [22]. [c.284]

Продуктами конверсии окиси углерода являются водород и углекислый газ. Окисление окиси углерода водяным паром идет согласно реакции [c.165]

Вода катализирует окисление окиси углерода, тщательно высушенные смеси со не горят. [c.10]

Стадийное окисление таких горючих обусловлено спецификой окисления окиси углерода. Оно протекает по механизму разветвленных цепей, в которых активными центрами являются гидроксил и атомарный водород. Последний может активно реагировать, например с углеводородами [c.57]

Привес первой пары трубок дает количество СОг, содержащееся в газах регенерации. Привес второй пары трубок — количество СОг, образовавшееся прп окислении окиси углерода, содержавшейся в газах регенерации. [c.811]

Гомогенно-каталитические реакции в газовой фазе протекают обычно по механизму цепных реакций. Примером может служить гомогенный катализ цепной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода в присутствии следов водяного пара. Реакция начинается с образования атома кислорода (активного центра) [c.413]

Питание форсунок регенератора топливом продолжают до тех. пор, пока накопившийся на катализаторе кокс не загорится и температура среды не начнет поддерживаться за счет тепла его сгорания. При этом температура кипящего слоя в регенераторе должна быть не выше 570 °С для предотвращения перегрева катализатора из-за полного окисления окиси углерода. [c.294]

Элементы были испытаны при 500—700 °С. Водородный электрод при 500 °С и плотности тока 150 мА/см работает без заметной поляризации. Окисление окиси углерода, наоборот, протекает с недостаточной скоростью. При разряде здесь даже при 700 °С наблюдается поляризация при нагрузке 100 мА/см элемент имеет напряжение 0,8 В. [c.57]

Например, теплоты реакций С+1/202 = СО и С+С02 = 2СО непосредственно измерить очень сложно, так как эти реакции в чистом виде осуществить нельзя. Однако с помощью закона Гесса их можно вычислить, зная теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО2. Рассмотрим этот пример (значения ДЯ° даны для 298 К). [c.36]

Применение уравнения Кирхгофа можно показать на следующем примере. Найдем выражение для температурной зависимости АН° реакции окисления окиси углерода [c.26]

Сущность конверсионного метода заключается в окислении окиси углерода водяным паром. Реакция протекает при давлении (25 атм) и температуре 500° С в присутствии катализаторов. Образующийся при этом окислении диоксид углерода удаляют растворением в воде под давлением. Уравнение реакции этого процесса следующее [c.621]

Одновременно с этой реакцией происходит реакция окисления окиси углерода [c.176]

Прямой процесс — это сгорание углерода до углекислого газа, для которого изменение энтальпии равно ДЯ3. Косвенный процесс соответствует двум стадиям первая — окисление углерода до окиси углерода (изменение энтальпии ДЯ1) вторая — окисление окиси углерода до углекислого газа (изменение энтальпии ДЯг). Поскольку энтальпия — функция состояния, можно записать [c.176]

Опыт 9, Получение и окисление окиси углерода [c.179]

Реакция углерода с кислородом. Вопрос о первичных про,чук-тах реакции - основной в механизме этой реакции. Были выдвинуты различные теории, объясняющие, какие продукты реакции горения у > лерода являются первичными. Правильное экспериментальное решение вопроса о первичных продуктах реакции горения затрудняется наличием процессов окисления окиси углерода в газовой фазе и восстановления двуокиси углерода. Чтобы исключить влияние вторичных реакций, применялись различные методы исследования низкие давления [Ю8, 130-138], высокие скорости газа [88, 89, 110], различные ингибиторы [134-136] и низкие температуры [137, 138]. [c.14]

В вопросе о возможности образования энергетических ценей (цепей, в которых участвуют возбужденные молекулы) имеются серьезные противоречия. Одной из таких реакций, вызывавшей большой интерес, является окисление окиси углерода [c.119]

Горение окиси углерода. Механизм реакции окисления окиси углерода имеет характер разветвленной цепной реакции, подобной реакции окисления водорода, однако принадлежит к так называемым сложным цепным реакциям, осложняемым параллельно протекающими сопутствующими реакциями. Опытами установлено, что сухая смесь СО с кислородом или воздухом, лишенная влаги и атомарного водорода, не реагирует до температуры 700°, выше которой возникает медленная гетерогенная реакция. [c.60]

Первоначально предполагали возможным описывать окисление окиси углерода по схеме [c.60]

Константа равновесия реакции взаимодействия окиси углерода с водяным паром невелика по сравнению с константами равновесия реакций гидрирования и окисления окиси углерода. Поэтому степень очистки, т. е. остаточное содержание окиси углерода, будет определяться условиями термодинамического равновесия. [c.368]

Преимуществом метода избирательного окисления окиси углерода по сравнению с метанированием является превращение СО в удаляемую из газа двуокись углерода, в то время как при гидрировании образуется метан, присутствие которого в циркуляционной газовой смеси снижает парциальные давления Нз и N2 и, следовательно, уменьшает производительность установок синтеза аммиака. [c.410]

Для селективного окисления окиси углерода можно применять многие катализаторы. В основном их делят на три группы — катализаторы, основным активным компонентом которых являются либо медь, либо марганец, либо металлы платиновой группы. [c.411]

Подробная характеристика катализаторов окисления, в том числе окисления СО, приведена в монографии Л. Я. Марголис [108] и сборнике [109]. В работе О. В. Крылова [110] обобщены литературные данные об активности бинарных соединений как катализаторов окисления окиси углерода. [c.411]

Таблица У1П-9. Активность металлов платиновой группы к реакции окисления окиси углерода

Кинетика реакции окисления окиси углерода на медноокисном катализаторе была исследована в работе [126]. Изменение параметров (температуры и начальной концентрации компонентов реакции) в широком интервале не влияло на вид кинетического уравнения. Реакция имеет первый порядок по СО и нулевой по Оа- Полученные в работе данные свидетельствуют о стадийном характере этой каталитической реакции. Кислород поверхности медноокисного катализатора принимает участие в каталитическом процессе при окислении окиси углерода. Стадийная схема этого процесса может быть представлена уравнениями [c.414]

Первый вид обратной связи определяется зависимостью константы скорости реакции от степени покрытия поверхности адсорбцированными веществами. В основе механизма действия обратной связи лежит предположение о зависимости энергии активации различных стадий реакции от степени покрытия поверхности реагирующими веществами. В этом случае при изменении степени покрытия поверхности реагирующими веществами скорость реакции может изменяться в значительных пределах, являясь на одном промежутке времени больше скорости адсорбции, на другом — меньше, что и приводит к периодическому изменению концентраций реагирующих веществ на поверхности катализатора. Данный подход положен в основу описания автоколебаний в реакции окисления окиси углерода на платиновом катализаторе [132]. При этом было учтено изменение энергии активации со степенью покрытия поверхности реагирующими веществами не только стадии образования продукта реакции, но и стадий десорбции окиси углерода и адсорбции кислорода. [c.318]

Второй вид обратной связи может осуществляться вследствие изменения константы скорости реакции при изменении числа свободных центров на поверхности катализатора в ходе реакции. Математическая модель такого типа иследована в [133] на примере окисления окиси углерода на Р1, Р(1, 1г и показано, что роль буфера, хотя он и реагирует с адсорбированной окисью углерода, может играть растворенный в приповерхностном слоем кислород. Если над растворенным в приповерхностном слое кислородом не происходит адсорбции реагирующих веществ или она исчезающе мала, то изменение концентрации растворенного кислорода может приводить к изменению числа свободных мест на поверхности катализатора и к резкому изменению скорости реакции необходимому для возникновения колебаний. [c.318]

Новый катализатор состоит из носителя, на которьм нанесен оксид активного металла. Он обеспечивает полную конверсию сероводорода в элементную серу при ничтожно малом образовании сернистого ангидрида даже в присутствии избыточного воздуха. Катализатор не чувствителен к высоким концентрациям воды в технологическом газе, не катализирует окисления окиси углерода, водорода, метана и образования карбонилсульфида и сероуглерода, обладает химической и термической стабильностью и достаточной механической прочностью. [c.179]

В гл. 1, разд. 2, было показано, что нормальная скорость пламени определяется максимальной скоростью реакции в пламени. Эта скорость соответствует зоне с температурой Ттал=Ть—в, т. е. зоне завершающей стадии реакции процесса, которая здесь всегда заключается в догорании окиси углерода. При соответствующем уменьшении концентрации горючего достигаются предельные условия протекания реакции в пламени, необходимые для того, чтобы было возможным стационарное горение. Они определяются едиными для любого исходного горючего кинетическими закономерностями окисления окиси углерода и величиной температуры горения. Когда температуры горения равны, составы таких вторичных смесей обычно не очень сильно зависят от состава исходных смесей, их различия слабо влияют на скорость догорания окиси углерода. Поэтому скорость завершающего процесса — взаимодействия СО+О2, а с нею и величина Ып в основном определяются температурой зоны реакции, которая близка к Ть- В результате температура горения оказывается практически единственным фактором, определяющим скорость пламени в смесях подкритического состава. [c.58]

Сужение области взрываемости при частичной замене в богатых смесях углеводорода окисью углерода свидетельствует о том, что оба горючих взаимно ингибируют окисление друг друга. Замена углеводорода окисью углерода связана с повышением Ть, тем не менее скорость реакции в шламени замедляется. Этот эффект специфичен для богатых смесей—в бедных смесях добавки углеводородов катализируют окисление окиси углерода. [c.76]

При определении углекислоты применяют поглотители, заполненные аскаритом. Для определения окиси углерода ее окисляют до двуокиси, которую вновь пропускают через аскаритовые поглотители. Для окисления окиси углерода применяют гранулированную окись меди, нагретую до температуры 300—450°. [c.810]

Образовавшуюся углекислоту затем поглощают раствором щелочи или баритовой, водой. Можно вести также окисление окиси углерода кислородом на специальном катализаторе — гепталите (смесь активной Д1 уокиси марганца с окисью меди в отношении 6 4). Полученный углекислый газ поглош.ается титрованным раствором баритовой воды , по обратному титрованию неизрасходовааной щелочи рассчитывают содержание окиси углерода. [c.828]

Фесвнко A.B., Корнейчук Г.П. Применение импульсного микрока-талитического и изотопного методов для выяснения механизма каталитического окисления окиси углерода на окиси меди. -Докл. АН СССР, 1972. 2I2. с. 1374-1376. [c.102]

Фесенко A.B., Корнеичу1ГТ.П., соченко В.Г. О применении pw-пульсного ми1фокаталвтического метода для изучения механизма каталитического окисления окиси углерода на окиси меди. - Кинетика и катализ, 1972, 13, с. 237-240. [c.102]

В тех случаях, когда примеси метана нежелательны (как, например, при синтезе аммиака ), а иногда и просто недопустимы (в металлургических процессах), проводят селективное окисление окиси углерода до СО и поглощают СО из газа едким натром 11,5)/. Поскольку одновременно с этим окисляется и некоторое количество водорода, образующийся газ подвергают осущке. Описанный метод применяют для очистки газов, содержащих не более 1% СО. В качестве катализатора используется платина на носителе (0,1-0,5% Pt ). Условия процесса температура 50-150°С, среднечасовая скорость подачи газа 5000-10 ООО ч" при 50-150%-ном избытке кислорода. Необходимость применения избытка кислорода обусловлена одновременно протекающим процессом окисления некоторого количества водорода, связанного с недостаточной селективностью катализатора по отношению к СО. Образующийся газ содержит менее 1- 10" % СО и О . [c.181]

Практическое значение закона Гесса прежде всего состоит в том, что с его помощью можно вычислить неизвестную теплоту реакции путем комбинирования стехиометрических уравнений и теплот других реакций, изученных термохимически. Например, теплоты реакций С- -1/202=С0 и С-ЬС02=2С0 непосредственно измерить очень сложно, так как эти реакции в чистом виде осуществить нельзя. Однако с помощью закона Гесса их можно вычислить, зная теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО2. Рассмотрим этот пример (значения АН° даны для 298 К). [c.41]

Среди примеров катализаторов реакций горения укажем воду НдО, которая влияет на реакцию окисления окиси углерода СО + /2 2 СЮа ). Механизм реакции, но которому протекает катализ, таков СО + НдО СОз -Ь -Ь 2Н и 2Н -1- 72 2 НзО. Окись азота (N0) также служит ката.лизатором реакции окисления СО по механизму N0 Ч- Оз -> 2N02 и N 3 + СО N0 -1- СОз. В обоих этих примерах промежуточное соединение (например, Н или КОз) образуется, а затем разлагается. Добавление небольшого количества КОз к смеси Нд — Оз приводит к взрыву с разветвленной цепной реакцией. [c.497]

Выявление элементов платиновой группы, наиболее активных к реакции окисления окиси углерода, было проведено Т. Н. Лилей-киной и др. [121] на азотоводородной смеси. Результаты испытаний приведены в табл. У1П-9. [c.412]

Микробиология Издание 4 (2003) -- [ c.387 , c.389 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.328 ]

Каталитические свойства веществ том 1 (1968) -- [ c.191 , c.295 , c.313 , c.325 , c.370 , c.373 , c.453 , c.557 , c.613 , c.696 , c.751 , c.803 , c.912 , c.930 , c.931 , c.1082 , c.1149 , c.1264 , c.1305 , c.1316 , c.1371 , c.1406 , c.1417 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология