Бромат ртутью

АЗОТНАЯ КИСЛОТА— БРОМАТ РТУТИ-ВОДА [c.260]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА-ОСНОВНОИ БРОМАТ РТУТИ—ВОДА [c.260]

Растворение нефтепродукта в кислом смешанном растворителе (уксусная и серная кислоты, четыреххлористый углерод, метиловый спирт, хлорид ртути), электрометрическое титрование бромид-бромат-ным раствором [c.43]

После введения раствора бромид-бромата колбу вакуумируют с помощью водоструйного насоса, присоединяемого к патрубку У, через воронку 2 приливают 5 мл 6 н. серной кислоты, смесь выдерживают 2—3 мин до полного высвобождения брома. Затем прибавляют 10—20 мл 0,2 и. раствора сульфата ртути и раствор пробы (25 мл, если его концентрация составляет 0,08 п. в расчете на двойную связь). Воронку ополаскивают тем растворителем, в котором растворена проба (трижды по 5 мл), сливая промывные воды в колбу, к растворам проб в четыреххлористом углероде приливают 20 мл ледяной уксусной кислоты (к водорастворимым пробам уксусную кислоту не добавляют). Колбу обертывают куском темной ткани и взбалтывают раствор в течение 7 мин (время может варьироваться в [c.301]

На рис. 21 (кривая 2) видно, что восстановление брома происходит при любом потенциале более отрицательном, нежели + 1,1 б, однако лучшие результаты получаются в области потенциалов от + 1,0 до +0,7 в, соответствующих области диффузионного тока брома. Этот факт имеет также весьма большое значение в связи с тем, что, титруя при потенциале +0,7 в, можно полностью устранить влияние некоторых ионов, которые также могут восстанавливаться на платиновом электроде, но при менее положительных потенциалах. Так, например, ниже будет показано, что ионы серебра и ртути восстанавливаются при +0,6 в. Предположим, что в исследуемом растворе находится мышьяк (И1) вместе с ртутью (Hg +) или серебром (Ag+) при титровании броматом эти ионы не будут [c.73]

Барбитураты и барбитуровая Соли ртути бромат 66-69 [c.379]

Кольтгоф и Белчер приводят также ряд других определений, в том числе прямое титрование Си до Си , TF до Т1 , коллоидного селена до Se , перекиси водорода до кислорода и гидразина до азота. Используя избыток бромата в присутствии бромида, можно получить количественные результаты нри окислении гидроксиламина до нитрата,. Se до Se , металлической ртути до Hg и тиоцианата до сульфата и цианида. Гипофосфит можно определять в присутствии фосфита с помощью одного бромата В присутствии бромида и гипофосфит и фосфит окисляются до фосфата. [c.474]

Нитрат ртути и бромат натрия. Если к кипящему раствору [c.79]

Гидролитические методы определения иридия. Для гидролитического осаждения иридия применяют окись цинка [54, 55], суспензию окиси ртути [38, 56] и др., но наиболее распространенным и изученным является метод гидролиза в присутствии окислителя — бромата натрия (39, 40, 42, 43, 57]. [c.120]

Броматы восстанавливаются труднее иодатов, кроме того, необ.хо-димо присутствие катализаторов и большая концентрация кислоты. В качестве катализатора обычно используют селенистую кислоту, индикаторами служат сульфат марганца(И) или хлорид ртути(П) [10]. Метод позволяет определять 10—100 мг бромата. В другом методе используют хорошо изученную систему гекса-цианоферрат(П1) — аскорбиновая кислота [c.258]

Изучено [9] полярографическое поведение бромита. Волна восстановления бромита лежит при —0,88 В, т. е. достаточно удалена от волн восстановления гипобромита (0,0В) и бромата (—1,7В). Как было найдено, диффузионный ток линейно изменяется с изменением концентрации гипобромита вплоть до содержания его 2 мг в 10 мл. Исследователи обратили внимание на взаимодействие бромита натрия с ртутью п предлагают капающий ртутный электрод вносить в ячейку непосредственно перед проведением анализа. На электроде в области pH = 7 — 10, по-видимому, проходит следующая реакция [c.279]

Окисление металлической ртути. Окисляют броматом в присутствии бромида. [c.964]

Хлорат-ион переводят в хлорид-ион действием FeSO . Затем осаждают Ag l, осадок растворяют в 1,42 N NH4OH и определяют количество серебра атомно-абсорбционным методом при 328,3 нм. Если анализируемый раствор содержит хлорид-, бромид-, иодид-, иодат- и периодат-ионы, их удаляют перед восстановлением хлорат-иона в виде соответствующих солей серебра. Мешают ионы бромата, ртути(1) и ртути(11) [800]. [c.125]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Дьюбо и Скуг [45] предложили метод амперометрического титрования олефинов бромом, образующимся в стандартном растворе смеси бромата и бромида. Хорошие результаты получались в этом анализе при использовании растворителя, представляющего собой смесь уксусной кислоты, четыреххлористого углерода, метанола, серной кислоты и хлорида ртути(II) в качестве катализатора. Позже выяснилось [46, 47], что еще лучшие результаты получаются без хлорида ртути(II). Уравнения соответствующих реакций имеют вид [c.225]

Соли Hg(II) могут быть определены аналогично после предварительного восстановления их до солей Hg(I) формальдегидом в присутствии соляной кислоты и далее титрованием образовавшегося осадка Hgj la броматом калия, как указано выше. Бромато-метрический метод, однако, не нашел широкого применения для определения ртути. [c.90]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Бромат — бромид Трибутилгипохлорит Азокрасители Азотная кислота Соли ртути Тетрафенилборат [c.382]

Свинец отделяют в виде сульфата, как описано на стр. 262. Фильтрат обрабатывают, как указано выше, предварительно отфильтровав сульфид свинца, который может образоваться при добавлении сульфида аммония. Для отделения висмута кислый раствор обрабатывают карбонатом натрия, до появления слабой мути, прибавляют по 2 8 бромида и бромата калия и затем кипятят до удаления брома. Полноту осаждения проверяют добавлением небольших количеств бромида и бромата калия, после чего снова кипятят. Дают отстояться, фильтруют и в фильтрате осаждают теллур, как бы )1о указано выше. Оксибромид висмута растворяют в горячей разбавленной азотной кислоте и определяют висмут, как указано в гл. Висмут (стр.. 274). Для отделения ртути (II) раствор нейтрализуют едким натром до слабощелочной реакции, затем прибавляю сульфид натрия до растворения осадка, кинятят и прибавляют кристаллический хлорид аммония до полного осаждения ртути и появления запаха сульфида аммония. Кипятят, дают отстояться, осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают, как указано на стр. 250. Теллур определяют в фильтрате, как описано ранее. Медь (а также и золото) отделяют следующим образом. Раствор, содержащий медь и теллур, делают аммиачным и прибавляют полисульфид аммония (желтый) до полного осаждения меди и пожелтения анализируемого раствора. Если медь и теллур предварительно выделены в виде сульфидов, то и обрабатывают полисульфидом аммония, а затем разбавляют до 100 мл водой. Прибавляют цианид калия до растворения осадка, нагревают до кипения и вводят 10—15 мл насыщенного раствора сульфита натрия. Слабо кипятят 10—20 мин, разбавляют до 200—300 мл, прибавляют небольшое количество цианида и дают отстояться в течение нескольких часов, если содержание теллура незначительно. Осадок отфильтровывают и промывают разбавленным раствором цианида. Из фильтрата медь можно осадить в виде сульфида, для чего фильтрат подкисляют и кипятят под хорошей тягой. Золото сопровождает медь. [c.387]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Раствор V после отгонки рутения переливают в стакан й кипятят с НС1 для разрушения бромата. Затем доводят концентрацию НС1 до 2% и осаждают платину, палладий и оставшееся золото каломелью (ом. гл. V, стр. 225). Выделившийся осадок, содержащий платину, палладий, золото и каломель, во избежание захвата родия и иридия переосаждают. Фильтраты VI после обоих осаждений объединяют и выпаривают с H2SO4 до густых паров для полного удаления из раствора ртути. Отделяют золото от платины и палладия, как описано в гл. V-Затем разделяют платину и палладий и определяют их. [c.296]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Осадок фильтруют, несколько раз промывают этанолом и сушат до постоянной массы при 130—140° С. Состав взвешиваемого осадка соответствует формуле ( зH9N20)2Hg (1 мг осадка эквивалентен 0,3240 мг ртути). Для титриметричесного определения осадок растворяют в 50 мл горячей уксусной кислоты, переносят раствор в колбу для титрования и разбавляют дистиллированной водой. Добавляют 60 мл 0,1 н. раствора бромата и бромида калия и немедленно закрывают колбу пробкой. Вводят 3—4 мл раствора иодида калия для предотвращения потерь брома. После нагрева колбы при 35° С в течение 1 ч добавляют еще 1,5 г иодида калия и титруют освободившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (1 мл 0,1 н. бромата калия эквивалентен 1,672 мг ртути). [c.139]

Люкес и Прессмен использовали каталитическое действие сульфата ртути (II) при определении ненасыщенных соединений при помощи бромат-бромидной смеси. Это каталитическое действие объясняется тем, что ртуть очень легко присоединяется к двойной связи, а затем замещается галогеном. Возможно также, что здесь играет роль увеличение окислительного потенциала бромата, происходящее при соединении бромид-ионов с ионами ртути (II). [c.251]

Дин с сотрудниками - применили калориметрический метод нахождения точки эквивалентности при титровании сульфата хлоридом бария и хлорида нитратом серебра. Подробное исследование методов термометрического титрования произвели Мейер и Фиш . По их данным для определения хлоридов и сульфатов этот метод не пригоден, но им можно определить ионы кальция, стронция, одно- и двухвалентной ртути и свинца, титруя их раствором оксалата аммония. Можно его применять также и в окси-диметрнческих титрованиях Мейер и Фиш титровали сильно кислые растворы гипохлоритов, гипобромитов и броматов раствором мышьяковистой кислоты. Этим методом можно также точно определить содержание оксалатов, перекиси водорода, сульфата железа (II) и гексацианоферрата (II) калия, титруя их раствором перманганата. [c.298]

Щелочные и редкоземельные металлы, средние количества меди и железа (III) не оказывают влияния на результаты анализа. Железо(1П), хромат, фосфат, сульфид, бромат и иодид мешают определению. Влияние фосфата связано с его буферирующей способностью, сульфат ингибирует появление окраски индикатора, вероятно, за счет малой растворимости в водно-спиртовых растворах сульфата ртути(II). Сульфат легко удаляется введением Ва(МОз)г перед доведением pH до нужного значения. Цианид и роданид образуют с ртутью(II) слабодиссоциированные соединения. Влияние фторида и фосфата исследовал Колсон [51] в связи с необходимостью анализа органических материалов после сожжения их в кислороде. Как было найдено, эффективным [c.299]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология