Церий нитритом

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Наиболее важными производными ферроина являются 5-нитро-1,10-фенантролин и 4,7-диметил-1,10-фенантролин [3]. Первый ( =1,25 В) особенно удобен для титрования церием (IV) в среде хлорной или азотной кислоты [21], т. е. когда реальный потенциал окислителя очень высок. Реальный потенциал 4,7-диме-тильного производного достаточно низок ( = 0,88 6), чтобы сделать его индикатором, пригодным при титровании Fe" бихроматом калия в 0,5 М серной кислоте. Этот индикатор должен дать вполне удовлетворительные результаты также и при титровании Fe" в НС1 как бихроматом калия, так и церием (IV). [c.321]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Окисление перманганатом или солью церия (IV). Прямое титрование. При титровании нитрит окисляется до нитрата [c.688]

Титрование нитрит-ионов в осадке раствором окислителя. Осадок нитрокобальтиата растворяют в подкисленном растворе окислителя [соли церия (IV) или перманганата], взятом в избытке. Нитрит окисляется до нитрата. Избыток окислителя обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Точность метода невелика, но это быстрый и селективный метод. Больше всего он пригоден для определения малых количеств калия. [c.802]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Имеются указания на возможность нитрования парафино окисью азота в присутствии катализаторов (смесь окислов алюминия, церия и тория) при температурах 400—600° в данных условиях были получены с незначительными выходами первичные нитросоединения 0 . В продуктах реакции, кроме того, были найдены первичные амины, свободный аммиак, а также карбонат, нитрат и нитрит аммония. Наряду с этим происходило расщепление молекулы углеводородов с образованием значительных количеств этилена и окиси углерода. [c.163]

При окислительном аммонолизе насыщенных альдегидов и спиртов образуются непредельные нитрилы. Например, изомасляный альдегид в смеси с аммиаком и воздухом на катализаторах из окислов теллура, титана и церия при 440°С и времени контакта 0,7 с превращается в метакрилонитрил с выходом 35%. В близких условиях на V—8Ь-катализаторе этот нитрил образуется с выходом 44% [24]. [c.187]

Препятствующие анализу вещества. Мышьяк, церий, железо, таллий, кадмий, ртуть, олово и другие элементы, образующие с родамином окрашенные комплексы, мешают определению. Ионы фтора и брома, связывая сурьму, разрушают родаминовый комплекс. Нитрит, бром и другие сильные окислители, разрушая родамин, мешают определению сурьмы. [c.222]

В последнее время появились новые сырьевые материалы, ранее не применявшиеся для изготовления эмалей например, соединения лития, фосфора, церия и др. [1, 2]. В качестве добавок на мельницу стали применять такие материалы, как гумми-трагант, мочевина, декстрин, нитрит натрия и др. Некоторые из них еще недостаточно освоены отечественными заводами [3, 4]. [c.5]

Нитрит натрия, 1%-ный раствор в концентрированной серной кислоте Иол, бромат, крахмал Универсальный индикатор Сульфат церия (IV), 1%-ный раствор в 85%-ной серной кислоте Пятиокись ванадия, 0,25%-ный раствор в концентрированной серной кислоте Бихромат калия, 1%-ный раствор в концентрированной серной кислоте Диметилглиоксим [c.883]

Церий(1У) восстанавливается даже самой соляной кислотой, на что указывает исчезновение желтой окраски раствора еще до прибавления КНгОН НС]. Гидроксиламин восстанавливает в первую очередь образовавшийся хлор, который может окислять добавляемый впоследствии родамин В. Кроме церия(1У), для окисления сурьмы(П1) применяют нитрит натрия, избыток которого восстанавливают мочевиной [36]. [c.376]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

Как сказано выше, извлечение церия в чистом виде производится экстракцией органическими растворителями. Наиболее подходящими из последних оказались трибутилфосфат и нитро метан. Высокая устойчивость нитрометана к окислительному действию озона позволяет использовать последний в качестве защитного окислителя при экстракции церия. Экстракция церия нитромет 1ном зависит от концентрации азотной кислоты, присутствия высаливателей и других факторов. В присутствии нитратов металлов (например, нитрата кальция) коэффициенты распределения церия значительно возрастают по сравнению с экстракцией из чистой азотной кислоты. Нитромотан обладает вы сокой избирательностью по отношению к четырех валентному церию как в чистой азотной кислоте, так и в присутствии нитрата каль-ция. Наилучшими условиями для извлечения церия нитрометаном являются концентрация кальция 3—4 г-экв/л и азотной кислоты в водной фазе 3—5 М. [c.25]

Для амперометрического определения нитрит-иона пользуются различными окислителями. Например, Сток и Бьорк окисляли нитрит перманганатом, сульфаминовой кислотой или церием (IV), [c.171]

HN3 N2 или нитрит Нитрат церия (IV) в НЫОз Ре" Се в Н2304 арсенит 72 [c.427]

Для титрования церием (IV) можно использовать некоторые общепринятые индикаторы, приведенные в табл. 9-3. Это трис(1,10-фенан-тролинат) железа (II), трис(5-нитро-1,10-фенантролинат) железа (И) и трис (5-метил-1,10-фенантролинат) железа (II). Значения стандартных потенциалов этих трех индикаторов лежат в интервале от -Ы,02 до + 1,25 В относительно НВЭ, позтому они пригодны для титрований церием (IV) железа (II), щавелевой кислоты, мышьяка (III), пероксида водорода, сурьмы(III), молибдена (V), плутония(III), олова(II) и некоторых других веществ. [c.330]

Чтобы определить такое органическое соединение, к пробе добавляют избыток раствора церия (IV), 4 F по хлорной кислоте, и дают реакционной смеси постоять (или иногда нагревают до 50—60 °С) в течение 20 мин. Непрореатировавший церий(IV) титруют стандартным раствором щавелевой кислоты с трис(5-нитро-1,10-фенантролина-том)железа (II) в качестве индикатора конечной точки титрования. [c.332]

Смешанный сульфат церия и аммония, арсенит натрия, затем флуоресцеин Диазотированные амины или стабилизированные соли диазония (п-нитро-анилин, сульфаниловая кислота, бензидин и т. д.) с 20%-ным карбонатом натрия при интенсивном опрыскивании 2,6-Дихлорхинон — хлоримидс уксусной кислотой или карбонатом натрия при интенсивном опрыскивании (реагент Гиббса) п-Диметиламинобензальдегид [c.39]

Фарфоровая чашечка (d = 3—4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Пероксид натрия. Пероксид бария. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)а-ЗН20. Висмутат натрия. Бихромат аммония. Пероксодисуль- [c.125]

Оборудование и материалы. 1. Аппарат Киппа с цинком и серной кислотой. 2. Перегонная колба на 500 мл. 3. Капельная воронка. 4. Пять промывных склянок. 5. Трехгорлая склянка на 250—300 на. 6. Стеклянная тугоплавкая трубка диаметром 2 см, длиной 30 см. 7. Четыре стеклянные трубки, согнутые под прямым углом. 8. Резиновые трубки. 9. Два штатива с лапками и кольцом. 10. Асбестированная сетка. 11. Две горелки, одна из них с плоской насадкой. 12. Стеклянная вата. 13. Катализатор (сплав железа и церия, или кремень для зажигалок). 14. Нитрит натрия ЫаЫОг. 15. Хлорид аммония КН4С1. 16. Серная кислота Н2504 (пл. 1,84). 17. Перманганат калия КМПО4 (слабый раствор). [c.79]

Для амперометрического определения нитрит-иона применяют различные окислители, например перманганат, сульфаминовую кислоту или церий (IV) [9, 10]. Этот метод, особенно в перман-ганатном варианте, по сравнению с другими методами [И—14] наиболее прост и удобен. [c.101]

По имеющимся данным, алюмогидрид лития реагирует с соединениями, содержащими фенольные гидроксильные группы, амино- и имино-группы, и с ароматическими карбоновыми кислотами аналогично реагенту Гриньяра. Будучи сильным восстановителем, алюмогидрид лития восстанавливает нитрогруппы до азогрупп эфиры, альдегиды, кетоны, ангидриды и хлорангидриды кислот — до соответствующих спиртов. Даже свободные карбоновые кислоты превращаются в первичные спирты. Галогенопроизводные восстанавливаются до углеводородов. Из нитрилов образуются амины, амиды кислот и лактамы превращаются в амины, азоксиметины — в замещенные амины Некоторые соединения, не содержащие активных атомов водорода, в результате восстановления алюмогидридом лития превращаются в вещества с активными атомами водорода. В тех случаях, когда в процессе восстановления не происходит выделения водорода, можно определять исходное вещество, измеряя объем водорода, выделяющегося из продукта его восстановления. При этом предполагается, что известно, какая функциональная группа обусловливает образование продукта восстановления, содержащего активный водород. Этот путь нельзя рекомендовать для определения нитро-rpj nn, восстанавливающихся алюмогидридом лития до аминогрупп с образованием водорода, так как неизвестна количественная характеристика взаимодействия алюмогидрида лития с нитрогруппами. (нитросоединения реагируют очень энергично из алифатических нитросоединений получаются амины, а из ароматических нитросоединений — азосоединения). Следовательно, отщепление водорода при действии алюмогидрида лития па вещество неизвестного строения само по себе не может служить бесспорным доказательством присутствия активного водорода. Принимая во внимание большую реакционную способность алюмогидрида лития и его восстанавливающее действие, а также то обстоятельство, что механизм реакции с некоторыми группами еще ие выяснен, следует рекомендовать определять активн1э1и водород по Цере-витинову, а реакцию с алюмогидридом лития проводить параллельно этому определению. [c.317]

Эллис [8], Кирк и Томпкинс [9], а несколько позже Саломон, Габрно и Смит [10], использовали раствор гексаиитратоцериата аммония в хлорной кислоте, являющийся сильнейшим окислителем, способным на холоду окислять щавелевую кислоту. Согласно предложению последних авторов [10], при работе с этим окислителем в качестве индикатора следует применять смесь сульфата железа (И) с нитро о-фенантролином. Ограниченное применение этого реактива, особенно в ультрамикроанализе, связано с его относительной неустойчивостью по сравнению с сульфатом церия. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология