Синтез метанола оксидов углерода

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший представитель предельных одноатомных спиртов, бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом, т. кип. 64,5 С смешивается с водой во всех отношениях, а также со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органически-ии растворителями. Впервые М. с. выделен в 1834 г. Ж. Дюма и Э. Пелиго из продуктов сухой перегонки древесины. Основной современный способ производства М. с.— синтез его из водорода и оксида углерода. Сырьем служат природный, коксовый и другие газы, содержащие углеводороды (напр1шер, синтез-газ), а также кокс, бурый уголь, из которых получают смесь На и СО2 в соотношении 1 2. М. с. синтезируют при 300—375° С и 39 10 Па на катализаторе 2пО СГ2О3. Небольшие количества М. с. выделяют из подсмольной воды при сухой перегонке древесины. М. с. перерабатывают в формальдегид, добавляют к моторным топливам для повышения октанового числа, используют для приготовления растворителей, метакрилатов, диметилтерефталата (производство синтетического волокна лавсан) применяют в качестве антифриза, а также в производстве галогеналкилов. М. с. сильно ядовит, 5—10 мл М. с. приводят к тяжелому отравлению, 30 мл и более — смертельная доза. Поражает сетчатку глаз. [c.161]

По объему мирового производства синтез метанола из моно-оксида углерода и водорода занимает третье место после произ- [c.5]

В реакторе синтеза метанола на катализаторе СНМ-1 происходит процесс образования метанола из оксида углерода и водорода [c.328]

Синтез метанола из оксида углерода и водорода проводится при высоких давлениях и пониженной температуре по реакции [c.261]

Синтез метанола ведется с рециркуляцией непрореагировавшего газа после конденсации продуктов, образовавшихся в каталитическом реакторе,—метанола и воды. Часть непрореагировавших газов непрерывно отводится на продувку для удаления инертов и избыточного водорода, накапливаемых в циркуляционном контуре. Продувочные газы содержат теряемые для процесса синтеза оксиды углерода и пары несконденсировавшегося метанола. Общее количество теряемого углеродного сырья 3—10% от исходного. Это сырье можно попытаться переработать в дополнительном реакторе. Однако из-за малого содержания оксидов углерода (СО + СОг) становится затруднительным обеспечить автотермичность процесса ири его реализации в стационарных условиях. По-видимому, предельное содержание (СО + СОг), пригодное для переработки в стационарных условиях, определяется величиной 27о. Но и в этом случае требуется установка теплообменных устройств с большой величиной поверхности обмена. [c.222]

В настоящее время основными способами получения метанола являются окисление метана на селективном медном катализаторе и синтез из оксида углерода и водорода в присутствии, например, цинк-хромового катализатора (примерно 90 % оксида цинка и около 10 % оксида хрома) при 2-10 — 3 10 Па (200—300 атм) и 400 °С или медного катализатора при 250 °С и 7 Ю Па (70 атм) [c.129]

Синтез метанола основан на взаимодействии оксидов углерода (СО и СО2) и водорода. Эти реакции являются равновесными и экзотермичными в направлении образования метанола [c.211]

Смесь СО и Нг ( синтез-газ ) имеет большое промышленное значение, так как ее используют в процессе гидроформилирования (гл. 30) и для синтеза метанола. Оксид углерода образуется при использовании углерода в качестве восстановителя в таких процессах, как получение фосфора из фосфатных пород (разд. 17.2), он содержится в выхлопных газах автомобилей и т. д., а также выделяется некоторыми морскими растениями и содержится а атмосфере. [c.309]

Б настоящее время большинство процессов производства метанола проводится в основном по одинаковой схеме, которая сформировалась на базе технологии производства метанола при высоком давлении. Реакция образования метанола из водорода и оксидов углерода является экзотермической, поэтому чрезвычайно важное значение имеет осуществление теплоотвода для устранения перегрева катализатора. Во многих известных процессах синтеза метанола это достигается разными способами — или за счет специальной конструкции реакторов, или особым способом теплоотвода. Ниже рассмотрены наиболее широко используемые процессы производства метанола. [c.225]

СО + На СНаО - АЯ4 АЯ4 = 8,4 кДж (г) а также продукционная реакция образования метанола из содержащегося в синтез-газе оксида углерода (IV) [c.261]

Раньше метанол получали сухой пе-0 10 го 30 регонкой древесины (древесный спирт), Дабление, МПа но этот метод полностью вытеснен синтезом из оксида углерода и водорода, осуществленным в крупных масштабах во всех передовых странах. Кроме того, метанол является одним из продуктов при газофазном окислении низших парафинов. [c.510]

Метиловый спирт. Метиловый спирт (другие названия метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший одноатомный спирт, бесцветная жидкость. Сильный яд (прием внутрь вызывает слепоту, при больших дозах — смерть). Современный метод получения — каталитический синтез из оксида углерода (И) и водорода [температура 250 °С, давление 7 МПа, катализатор — смесь оксидов цинка п меди (П)1 [c.318]

Источники сырья для производства метанола разнообразны и включают природный газ, газы нефтепереработки, легкие и остаточные нефтяные фракции, кокс и уголь. Наиболее распространенным сырьем является природный газ, на долю которого приходится свыше 73% всего выпуска метанола в мире. Современные процессы производства метанола обязательно включают две основные стадии — получение синтез-газа и его переработку в конечный продукт. В зависимости от вида исходного сырья синтез-газ получают паровой конверсией природного газа и легких нефтяных фракций либо парокислородной газификацией (частичным окислением) тяжелых нефтяных фракций, древесины, кокса или угля. Одним из возможных сырьевых источников получения синтез-газа могут служить отходящие газы металлургических и других производств с высоким содержанием оксида углерода. [c.114]

Б. Синтез метанола из оксида углерода и водорода протекает по уравнению [c.280]

Метанол впервые был обнаружен Р. Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины (отсюда название метанола — древесный спирт). В чистом виде выделен в 1834 году Ж. Дюма и Э. Пелиго, установившими его формулу, синтезирован омылением хлористого метила М. Бертло в 1857 году. Промышленное производство метанола синтезом из водорода и оксида углерода (II) впервые было осуществлено в 1923 году и с тех пор непрерывно совершенствуется. В нашей стране производство метанола впервые организовано в [c.259]

Характерной особенностью всех вышеописанных схем является наличие циркуляции синтез-газа на стадии синтеза метанола, а также последующая тонкая очистка газов, отходящих на синтез аммиака, от оксидов углерода. [c.212]

Современное производство метанола представляет один из примеров промышленного органического синтеза на основе синтез-газа (СО + Нг) или оксида углерода (П). Из многочисленных каталитических превращений этого типа можно выделить следующие наиболее важные направления. [c.260]

Производство метанола из оксидов углерода и водорода включает ряд операций, обязательных для любого процесса. Синтез-газ предварительно очищается от карбонилов железа, сернистых соединений и частиц масла, нагревается до температуры начала реакции и поступает в реактор. После выхода из зоны катализа метанол выделяется из газовой смеси охлаждением и очищается от воды и углеводородов, а непрореагировавший газ компримируется и возвращается в процесс. [c.114]

Открытие катализаторов на основе оксидов цинка и хрома явилось значительным шагом в разработке избирательного синтеза метанола из оксида углерода и водорода. Высокие выходы метанола удалось впервые получить в присутствии этих катализаторов при сравнительно высоких давлениях. Вскоре выяснилось, что модифицирование этих катализаторов добавкой солей или оксидов щелочных металлов приводит к образованию жидких продуктов, состоящих главным образом из алифатических спиртов. С этого момента дальнейшее развитие промышленного синтеза кислородсодержащих соединений из СО и Н2 в основно.м пошло по двум направлениям синтез высших [c.122]

Синтез метанола восстановлением оксида углерода (И) водородом при 220—300° С (под давлением) в присутствии окиси цинка и других катализаторов [c.140]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Применение водорода. Основной потребитель водорода — химичес-ская промышленность. Огромные количества его (вместе с азотом) расходуются на синтез аммиака — исходного продукта для получения азотной кислоты и азотсодержащих минеральных удобрений. Следовательно, водород имеет большое сельскохозяйственное значение. Водород используют для гидрогенизации жидких жиров и получения более ценных твердых жиров, идуш,их на изготовление маргарина. Взаимодействием водорода с оксидом углерода (Н) (в присутствии катализаторов) синтезируют метанол 2Н2+СО=СНзОН. [c.276]

Образующаяся при этом смесь оксида углерода (II) и водорода называется водяным газом. Он широко используется как горючий газ, в качестве сырья для синтеза различных химических продуктов (аммиака, метанола и др.). Для выделения водорода из водяного газа содержащийся в нем СО превращают при нагревании с водяным паром в СО2 (конверсия водяного газа) [c.334]

Исследования, проведенные в Институте нефтехимического синтеза АН СССР, показали, что реакция идет иначе С02-1-ЗНаг> СНаОН-ЬНаО. Но почему же метанол все же получают из синтеа-газа, в котором преобладают оксид углерода (II) и водород Дело в том, что в синтез-газе всегда присутствует примесь (-8%) оксида углерода (IV) и пары воды, что достаточно для начала реакции. На катализаторах синтеза метанола оксид углерода (II) окислялся до оксида углерода (1У) за счет кислорода водяного пара, без которого процесс не шел . [c.31]

Метиловый спирт, или метанол, СН3ОН — бесцветная жидкость (темп, кин, 64,5 С). Весьма ядовит-, прием небольших, доз его внутрь вызывает слепоту, а больших — смерть. Метиловый спирт получают в больших количествах синтезом из оксида углерода(Н) и водорода при высоком давлении (20—30 МПа) и высокой темпе- [c.481]

Масштабы синтезов на основе оксида углерода очень значительны, о чем можно судить по данным производства в США (прогноз на 1980 г.) 5 млн. т метанола, свыше 1 млн. т альдегидов оксо-синте 1а, 0,27 млн. т бутиловых спиртов. В перспективе роль этих процессов, особенно синтезов из оксида углерода и водорода, должна сн.1ьно возрасти в связи с нехваткой нефти и возможностью базировать эти производства на угле. [c.525]

Метиловый спирт, или метанол, СНз ОН — бесцветная жидкость (темп. кип. 64,5 °С). Весьма ядовит прием небольших доз его внутрь вызывает слепоту, а больших — смерть. Метиловый спирт получают в больших количествах синтезом из оксида углерода (П) и водорода при высоком давлении (20—30 МПа) и высокой температуре (400 °С) в присутствии катализатора (около 90% (масс.) ZnO и 10% (масс.) СГ2О3) [c.571]

В особую группу следует выделить синтезы на основе оксида углерода, водорода и азота метанола (3 процесса), муравьиной кислоты (2 процесса), метиламинов (2 процесса), метилформиата, аммиака (4 процесса), нитрата аммония (2 процесса), азотной кислоты (2 процесса), карбамида и одноклеточных белков. В каталог современных нефтехимических процессов последняя группа синтезов входит вследствие привязки к нефтяному углеводородному сырью через процессы конверсии метана и жидких нефтяных дистиллятов в оксид углерода н водород. Главным ядром данной группы процессов являются метанол и аммиак, которые потребляются в значительных количествах для производства эфиров различных алифатических и ароматических кислот, а также, аминонроизводных, поэтому входят в состав нефтехимической продукции и нефтехимического сырья. [c.358]

Таким образом, расчеты показали следующие преимущества нестационарного способа синтеза метанола перед стационарным 1) повышение выхода метанола, что для промышленного агрегата с ностоянной производительностью равносильно понижению кратности циркуляции 2) отсутствие необходимости в использовании рекуперативных теплообменников и байпасов холодного газа 3) понижение гидравлического сопротивления вследствие упрощения реакторного узла 4) возможность автотермичной работы с низкой входной температурой 5) возможность автотермичной переработки продувочных газов с малым содержанием оксидов углерода. [c.224]

Все созданные на сегодняшний день совмещенные схемы работают по схо- eNn принципу. Так, японской фирмой Japan Gas hemi al разработан проект совместного производства аммиака и метанола [3], согласно которо.му из конвертированного газа вначале получают метанол. При этом за счет переработки оксида углерода концентрация СО в газе снижается. Далее остаточный оксид углерода окисляется кислородом воздуха и гидрируется до метана. Газовая смесь, очищенная от диоксида углерода, поступает на синтез аммиака. По схе- [c.211]

При производстве ацетилена из метана одновременно с основным продуктом получаются большие количества водорода и других газов (табл. 11). Так, на каждую 1 т ацетилена образуется водорода в количестве, достаточном для производства 3—4 т аммиака. При электрокрекинге выделяется еще 50—100 кг сажи. Газы термоокислигельного крекинга содержат оксид углерода и водород в соотношении, требуемом для синтеза углеводородов или метанола (1 т метана по этому методу дает примерно 1160 кг синтез-газа). [c.181]

Пример И. Рассчитать оптимальную температурную кривук> по высоте колонны синтеза метанола из оксида углерода (И) и водорода. Увеличение выхода х метанола составляет от 1 до 5%. Синтез метанола проводится под давлением 30,3 МПа при стехиометрическом отношении компонентов СО Нг, равном 1 2, по реакции СО - - 2Нг СН3ОН. Энергии активации прямой и обратной реакции соответственно 109000 и 155000 кДж/кмоль. Принимаем, что лимитирующей стадией синтеза метанола является адсорбция водорода на поверхности твердого катализатора (см. гл. VI). Инертные газы составляют 13% (об.). [c.85]

Состав исходной газовой смеси оказывает существенное влияние как на степень превращения оксидов углерода, так и на равновесную концентрацию метанола в продуктах синтеза. С увеличением объемного отношения НггСО в синтез-газе степень превращения оксидов углерода возрастает, причем оксида углерода (IV) более интенсивно (рис. 12.2). Из рисунка также сле- [c.262]

В составе газа газификации помимо оксида углерода и водорода присутствуют соединения, содержащие серу и аммиак, которые являются ядами для катализаторов последующих синтезов, а также фенолы, смолы и жидкие углеводороды. Эти соединения удаляют на следующей за газогенератором ступени очистки. В промышленных процессах газификации для очистки синтез-газа от сернистых соединений и диоксида углерода применяют методы физического и химического поглощения этих компонентов. В качестве поглотителей используют метанол, пропиленкарбонат, N-метилпирролидон, сульфолан и дии-зопропаноламин, диметил- и полиэтиленгликоли, этаноламины и др. [95], [c.92]

Превращение биомассы в топлива, пригодные для непосредственного использования, осуществляется термохимическими или биохимическими процессами. К термохимическим процессам переработки относятся прямое сжигание, пиролиз, газификация и экстракция масел, к биохимическим — ферментация и анаэробное разложение. Перед переработкой биомасса обычно проходит стадии подготовки, включающие измельчение, сущку и др. При переработке биомассы в моторные топлива наибольший интерес представляет газификация с получением синтез-газа (преобразуемого затем в метанол или углеводороды), а также ферментация с получением этанола. Процесс получения синтез-газа во многом аналогичен газификации угля (см. раздел 3.2). При газификации древесины при 300 °С в присутствии кислорода образуется в основном диоксид углерода. При повышении температуры до 600 °С получают смесь, в которой помимо СОг присутствуют водород, оксид углерода, метан, пары спиртов, органических кислот и высших углеводородов. Выход газообразных продуктов при этом не превышает обычно 40% (масс.) на сырье. В связи с меньшими энергетической плотностью и теплотой сгорания биомассы газификация ее менее эффективна, чем газификация угля. Поэтому, несмотря на проводимые во многих странах исследовательские и конструкторские [c.121]

Высшие спирты и углеводороды, получаемые при взаимодействии оксида или диоксида углерода с водородом в синтезе Фишера — Тропша или в виде побочных продуктов при синтезе метанола, широко используются (особенно в ГДР) как источники получения гидрофобных радикалов. [c.65]

Во-вторых, он положил начало промышленным химическим процессам с применением высоких давлений, которые оказались единственным фактором реализации или доведения до максимально возможных выходов мнопих химических реакций, сопровождающихся уменьшением числа молей продуктов по отношению к числу молей реагента. Такими реакциями, как было выяснено в 1913— 1938 гг., в частности, являются синтез метанола из оксида углерода и водорода, синтезы высших спиртов и синтола по Фишеру— Тропшу, твердых парафинов по Пихлеру и т. д. [c.146]

В результате исследований, проведенных совместно с различными министерства.ми, были разработаны и уже внедряются в промышленность нестационарные методы окисления диоксида се1)ы в производстве серной кислоты, обезвреживания отходящих газов промышленных производств от оксида углерода и различных органических веществ, получения высокопотенциальной теплоты из слабоконцентрированных топлив и газов. Ведутся работы по синтезу метанола, аммиака, конверсии природного газа и оксида углерода, метанироианию, получению серы из сероводорода и другим процессам. Особенно интенсивно протекает внедрение нестационарных методов окисления на предприятиях цветной металлургии, где [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология