Коэффициент с обратимой реакцией

Соотношение, связывающее концентрации реагирующих веществ с константой равновесия, является математическим выражением закона действия масс, который можно сформулировать так для данной обратимой реакции при состоянии химического равновесия отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веи еств при данной температуре есть величина постоянная, причем концентрация каждого вещества должна быть возведена в степень его стехиометрического коэффициента. [c.39]

Решение уравнений хемосорбции для случая обратимой реакции первого порядка приводит к следующим формулам для коэффициента ускорения абсорбции и =Р /Рж(Рж—коэффициент массоотдачи при физической абсорбции) по пленочной модели [311 [c.137]

Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять иа равновесие в этой системе изменение давления Объясните. [c.172]

Составляя такой баланс, необходимо учитывать все отклонения от теоретически возможного выхода (коэффициенты <1), возникающие по следующим причинам 1) термодинамическим (состояние равновесия обратимых реакций не позволяет проводить основное превращение до конца) 2) кинетическим (не достигается. теоретическая степень превращения вследствие низких скоростей реакции) [c.354]

Во-вторых, как явствует из изложенного в разделе 111-5-5, для любой обратимой реакции можно вычислить предельное значение скорости абсорбции Я в условиях, когда скорость реакции приближается к бесконечной. Из уравнения (И1,91) следует, что тогда коэффициент ускорения равен [c.67]

II1-5-6. Мгновенные обратимые реакции с одинаковыми коэффициентами диффузии компонентов. Здесь рассматриваются обратимые реакции любого типа, которые протекают достаточно быстро, чтобы поддерживать равновесие во всех точках раствора. Если коэффициенты диффузии всех компонентов одинаковы, то скорость абсорбции выражается [c.71]

В разделе II1-5-4 был представлен общий метод нахождения коэффициентов ускорения абсорбции для любого типа обратимых реакций. [c.128]

Сместится ли равновесие обратимой реакции A+B=2AB-Q при понижении давления в 2 раза и одновременном понижении температуры на 25°, если температурный коэффициент прямой и обратной реакций соответственно равен [c.133]

Пример У-4. Мгновенная обратимая реакция. Сероводород, имеющий парциальное давление 0,1 атм, абсорбируется при 25 "С л- идкостью, содержащей 1 моль л МНз и 0,5 моль л НоЗ (обе концентрации относятся к сумме прореагировавших и непрореагировавших веществ). Вычислить скорость абсорбции, выразив ее через коэффициент [c.130]

Для обратимой реакции надо применять уравнения (У,131) и (У,132). Примем, что масса жидкости не содержит растворенный НаЗ, поэтому Л = О и В = = 10 моль/см . Предположим также, что коэффициенты диффузии продуктов реакции такие же, как и для амина. Тогда [c.135]

Х1-2-2. Мгновенные обратимые реакции. Здесь могут быть использованы те же аргументы, которые применялись к анализу абсорбции, сопровождающейся обратимой реакцией соответствующего типа (см. разделы III-5-6 и V-9-2 и работу Данквертса ). Если коэффициенты диффузии всех компонентов принять одинаковыми, то скорость десорбции из перемешиваемой жидкости составит [c.266]

Таким образом, и в условиях прямотока при обратимой реакции коэффициент конверсии 5,- не зависит от концентрации реагента, а зависит только от условий проведения реакции, природы реакции и объема секции колонны. [c.264]

В этой формуле К — константа равновесия данной обратимой реакции, [А, [В], [С] и [D] — равновесные концентрации участвующих в реакции веществ т, п, ряд — стехиометрические коэффициенты в уравнении (VI-7). [c.151]

Нас будет интересовать главным образом расчет электродвижущих сил гальванических цепей и электродных потенциалов, исходя из общего выражения работы обратимой реакции в гальваническом элементе. Зная эту реакцию и пользуясь стандартными термодинамическими величинами свободной энергии образования веществ, принимающих в ней участие, можно рассчитать э. д. с. гальванического элемента. С другой стороны, прямое измерение э. д. с. гальванического элемента и ее температурного коэффициента дает возможность определить ряд важнейших термодинамических величин с высокой степенью точности, часто недостижимой при использовании классических термохимических методов. [c.62]

Как зависит скорость химической реакции от температуры 9. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить температуру на 30 , а температурный коэффициент скорости равен 2 010. Во сколько раз реакция горения в чистом кислороде протекает быстрее, чем в воздухе 11. Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций [c.68]

В случае обратимой реакции простого типа вопрос о порядке прямой и обратной стадий не возникает, поскольку порядок по любому компоненту совпадает со стехнометрическим коэффициентом этого компонента. Константы скорости кик легко находятся непосредственно из уравнения (IV.2), линейного относительно искомых величин. [c.191]

Сумма к + к ъ обратимой реакции первого порядка может быть определена, если измерять по ходу реакции изменение какого-либо аддитивного физического свойства С реакционной смеси, пропорционального концентрациям А и В. В этом случае имеется всего один продукт реакции В со стехнометрическим коэффициентам [c.200]

При установившемся состоянии динамического химического равновесия при данных температуре и давлении в обратимой реакции отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции есть величина постоянная. Если коэффициенты а, Ь, й, е не равны единице, то числовые значения концентрации А, 1В1, [01 и [Е должны быть возведены в соответствующие степени. [c.133]

Правило Вант-Гоффа можно пояснить с, позиций. термодинамики и с позиций,кинетики химических реакций. С позиций кинетики рассуждения ведут следующим образом. Энергии, активации для прямой и обратной обратимых реакци 1/рааличны якт.обр = якт.пр + 7 т.е., якт.oб ,>.- aь т.лp Температурный коэффициент скорости тем. больше, чем больше энергия активации. Следовательно, при увеличении температуры константа скорости обратной реакции увеличится больше, чем константа скорости прямой. Поэтому при увеличении температуры равновесие смещается влево. [c.135]

Предельная эффективность ХТС. Теоретический расходный коэффициент по сырью (см. разд. 3.4.3) определен из условия полного превращения исходного компонента в продукт. Особенности термодинамики и кинетики протекающих в СТС процессов могут ограничить полную конверсию исходных веществ в продукты. К ним относятся обратимость реакций и фазовые равновесия. [c.230]

Активированная адсорбция и десорбция должны приводить к отклонениям от положения равновесия, т. е. отношение концентраций по обе стороны от границы раздела фаз не должно быть равно коэффициенту распределения. Тогда границу можно рассматривать как источник дополнительного сопротивления. Действительно, Инг-ленд и Берг показали, что в этом случае значение ПС может быть существенным и сохраняется таким на протяжении долгого времени. Однако активированную адсорбцию и десорбцию можно с таким же успехом рассматривать как химический гетерогенный процесс, например как обратимую реакцию первого порядка с поверхностью. [c.388]

Эти условия заключаются, во-первых, в равенстве всех коэффициентов диффузии и коэффициента температуропроводности смеси и, во-вторых, в том, чтобы скорость реакции зависела, кроме температуры, только от концентраций веществ, связанных стехиометрическими соотношениями. В случае реакций с простой кинетикой таковыми являются только исходные вещества. Принцип подобия полей (или постоянства энтальпии) применим также и к случаям, когда скорость реакции зависит от концентраций конечных продуктов. Сюда относятся обратимые реакции и автокатализ конечным продуктом. Но этот принцип непригоден для всех случаев автокатализа промежуточными продуктами, т. е. для цепных реакций. [c.289]

Уравнение (2.39) практически не накладывает ограничений на состав жидкой фазы. Скорость массопередачи можно рассчитать для произвольного сочетания концентраций реагентов. При использовании уравнения (2.39) для расчета массопередачи с обратимой реакцией не требуется предварительно определять максимальное значение коэффициента ускорения как это рекомендует П. Данквертс [6]. [c.28]

III-5-2. Общий случай обратимой реакции. Секор и Бойтлер вычислили коэффициенты ускорения для обратимых реакций типа [c.65]

Вычислив скорость абсорбции как функцию состава и величину интеграла, определим время, требуемое для достижения данного изменения состава. Изменение состава оказывает влияние прежде всего на коэффициент ускорения абсорбции Е (вследствие изменения скорости реакции) и на величину (в случае обратимых реакций). Кроме TOFO, иногда необходимо учитывать изменение величин (вследствие влияния состава на вязкость и коэффициент диффузии) и А (поскольку растворимость зависит от состава). [c.173]

Кинетика реакций гидрирования и дегидрирования. Скорость этих реакций, как и для других гетерогеннокаталитических процессов, в общем случае может зависеть от диффузионных и кинетических факторов. Первые из них играют тем меньшую роль, чем интенсивнее перемешивание и турбулентность потоков и чем ниже температура. В большинстве случаев кинетика гидрирования и дегидрирования описывается общим уравнением Лэнгмюра — Хин-шельв да, выведенным для случая, когда лимитирующей стадией является химическая реакция на поверхности катализатора. Если обозначить через Ь адсорбционные коэффициенты и через Р — парциальные давления реагентов, то для обратимой реакции дегидрирования при мономолекулярном расщеплении сорбированного вещества пмеем [c.467]

Очевидно, что при увеличении концентрации одного из составляющих систему веществ ускоряется реакция, приводящая к усиленному расходу нменно этого венг.ества и, следовательно, равновесие смещается в сторону уменьшения его концентрации. Прн новышеннн температуры ускоряются обе обратимые реакции, но в большей мере ускоряется реакция эндотермическая (температурный коэффициент скорости эндотермической реакции всегда больше, чем экзотермической) и, следовательно, равновесие смещается в направлении эндотермического процесса. Наоборот, прн понижении температуры замедляются обе обратимые реакции, но в большей мере замедляется реакция эндогермическая и, следовательно, равновесие смещается в сторону экзотермического процесса. [c.103]

Характер изменения скорости реакции в зависимости от температуры показан на рис. 1Х-18. Кривая а относится к необратимой (однонаправленной) реакции или к обратимой со степенью превращения а = 0 (т. е. еще при отсутствии продуктов) кривая б — к экзотермической обратимой реакции, когда степень превращения а>0. Сначала скорость реакции увеличивается в связи с увеличением к, но затем начинает играть роль уменьшение константы равновесия Кс При некоторой температуре степень превращения а окажется соответствующей равновесию, и скорость реакции при этой температуре станет равной нулю. В присутствии катализатора тоже возможен максимум (кривая в), который обусловлен влиянием температуры на хемосорбционные процессы и, следовательно, на коэффициенты Йа, в, к в- [c.686]

Примером абсорбции, сопровождаемой медленной обратимой реакцией, является поглощение SO2 или I2 водой. Обычно эти случаи рассматривают как физическую абсорбцию. Однако Вивиан и Уитней [93, 94] установили, что коэффициент массоотдачи при поглощении указанных газов заметно ниже (с учетом различия в коэффициентах диффузии), чем при десорбции О2 из воды. При этом Рс изменяется в зависимости от плотности орошения в меньшей степени, чем при десорбции О2. [c.139]

Онда с сотр. [122] решили систему уравнений (П-76), (II-77), (11-118) и (II-119) с помощью электронно-счетной машины на основе модели Хигби. Полученное решение показало, что коэффициент Хдбр для обратимой реакции может быть найден в зависимости от значения и для необратимой реакции второго порядка по эмпирическому уравнению [c.147]

Теоретически на производство 1 т КНз необходимо затратить 494 м природного газа (метана). Реальный расходный коэффициент составляет более 1000 м /1 т КНз. В данном случае дополнительный расход обусловлен следующими причинами значительная часть метана сжигается для выработки теплоты на эндотермическую реакцию конверсии метана и обеспечение температурного режима процессов часть образовавшегося водорода расходуется на очистку природного газа от серосодержащих примесей и азотоводородной смеси от СО, а также деструкцию высших углеводородов в природном газе до СН не полной конверсией метана из-за обратимости реакции. [c.282]

Применение рециркуляции позволяет увеличить скорость абсорбции в тех случаях, когда коэффициент массопередачи зависит от плотности орошения увеличить поверхность массообмена (если в схеме на рис. П-5, а насадка смачивается не полностью) и, следовательно, уменьшить высоту абсорбера. Кроме того, при такой схеме можно полнее использовать хемосорбент, если реакция протекает медленно. Однако, если равновесное давление растворенного газа над насыш енным раствором не равно нулю (обратимая реакция), то схема на рис. П-5, а не позволяет полностью извлекать примеси из газовой смеси, так как очиш енный газ вверху абсорберарконтак-тирует с грязным абсорбентом. [c.38]

В течение очень длительного времени широко изучались реакции ароматических субстратов с электрофилами, содержащими серу по этому вопросу имеется много обзоров [18, 25, 56, 67]. Область реакции сульфирования очень широка, а саму реакцию применяют, варьируя условия, к соединениям, содержащим как электроноакцепторные, так и электронодонорные группы. Результаты ранних работ по относительной реакционной способности и ориентации показали, что в реакции сульфирования (уравнение 123) участвует электрофильный реагент, однако точную его природу установить трудно, поскольку в ходе реакции возможны слоБ<ные превращения электрофилов. Изучение кинетики осложняется обратимостью реакции, возможностью изменения механизма в зависимости от концентрации серной кислоты, трудностью выделения и очистки продуктов реакции (которые могут изомеризо-ваться). Кроме того, в реакции с серной кислотой образуется вода, поэтому коэффициенты скорости уменьшаются в течение опыта, если только не используется большой избыток кислоты. [c.371]

В отсутствие химической реакции толщина диффузионных слоев зависит от гидродинамической обстановки и физических свойств жидкости, наиболее важными из которых являются вязкость н коэффициент молекулярной диффузии. Однако при наличии реакции эффективная толщина слоя со стороны реакционной фазы начинает уменьшаться, если реакция успевает протекать в значительной степени внутри диффузионного слоя. Уменьшение эффективной толщины диффузионного слоя равносильно увеличению градиента концентрации или коэффициента массопередачи. Можно сказать, что любая реакция, способствующая повышению градиента концентрации диффундирующего компонента, будет ускорять его массопередачу, и наоборот. В соответствии с этим при обратимой реакции роль прямой и обратной химических стадий будет противоположна [154, 155]. Образование переносимого компонента в исчерпываемой фазе ускоряет массонередачу. Если же оно происходит в извлекающей фазе, массопередача замедляется. При обратимой реакции ускоренне тем значительней, чем меньше она отклоняется процессом массопередачи от состояния равновесия [154]. [c.382]

Реакция ксантогенирования является обратимой. Вывод S2 из системы путем вакуумирования или химического связывания приводит к постепенному разложению ксаитогената. Скорость прямой и обратной реакции по-разному зависят от температуры. С повышением температуры скорость обратной реакции растет быстрее, поэтому при повышенных температурах равновесие сдвигается в сторону снижения степени этерификации. Правда, этот вопрос осложнен разными температурными коэффициентами основной реакции ксантогенирования и суммы побочных реакций S2 с NaOH, которые рассматриваются в следующем разделе. Вследствие постоянного вывода S2 из системы из-за связывания его в побочных реакциях степень этерификации ксаитогената проходит через максимум. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология