Азотная кислота с соляной кислотой

Определение золота в золе растений . Растворяют 0,05—0,1 г золы растения, хорошо растертой и прокаленной при 400—500 °С, в 5 мл смеси азотной и соляной кислот (1 3) в стеклянном тигле объемом 20—25 мл. Выпаривают раствор на водяной бане до состояния влажных солей, добавляя 2—3 кристалла хлорида натрия. Растворяют влажный остаток в 1 М соляной кислоте, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят до метки той же кислотой. Затем продолжают анализ, как указано в методике определения золота в сурьме. [c.44]

Поскольку из исходной смеси металлов с концентрированной азотной кислотой взаимодействует только медь, то по объему выделившегося оксида азота(IV) (6,72 л) по уравнению (1) можно рассчитать количество растворенной меди. Оно равно 9,6 г. Так кйк медь и золото в соляной кислоте не растворяются, то по уравнению (2), зная [c.87]

Серная кислота Азотная кислота Соляная кислота Уксусная кислота Сера [c.104]

Быстро разрушается медь под воздействием азотной кислоты. Соляная кислота, обладаюш,ая удельным весом 1, 12, растворяет медь при кипячении. Серная кислота без доступа воздуха слабо реагирует с медью. Органические кислоты в присутствии кислорода образуют медные соли. [c.150]

Азотная кислота Соляная кислота Гидроксид натрия [c.15]

Выбор кислоты. При титровании перманганатом в кислой среде предпочитают использовать разбавленную серную кислоту. В тех случаях, когда в растворе присутствуют ионы, которые образуют осадки с сульфат-ионами, применяют азотную кислоту. Соляная кислота окисляется перманганатом с образованием свободного хлора. Реакция сильно ускоряется в присутствии солей железа. [c.194]

Серная кислота Азотная кислота Соляная кислота [c.344]

Азотная кислота Соляная кислота [c.51]

Фторопласт-32Л обладает прекрасными влагозащитными свойствами и хорошей стойкостью к таким агрессивным средам, как концентрированная азотная кислота, соляная кислота, олеум, концентрированные растворы щелочей. Выдержка в этих средах в течение месяца при комнатной температуре вызывает набухание, не превыщающее 1%. [c.189]

Издание состоит из трех разделов. В брошюрах первого раздела разбираются вопросы коррозии оборудования и коммуникаций отдельных химических производств серной кислоты, фосфорных удобрений, аммиака и аммонийных солей, азотной кислоты, соляной кислоты, полупродуктов и красителей, органических кислот, синтетического каучука и спирта, хлора, каустической соды, хлорной извести и хлорорганических продуктов. В этих брошюрах рассматриваются наиболее часто встречающиеся в каждом производстве виды коррозии, указываются меры ее предупреждения, применяемые способы защиты от коррозии и дается сравнительная их оценка. [c.3]

Экстракционно-хроматографическое разделение трехвалентных трансплутониевых элементов на колонках с ТБФ возможно только при использовании концентрированных растворов азотной или соляной кислот (12—14,5 М НЫОз или 12—12,5 М НС1) [51, 52]. При более низких концентрациях кислот коэффициенты распределения калифорния меньше 1 при более высоких концентрациях органический экстрагент разрушается азотной кислотой или газообразным хлористым водородом. В обеих средах элементы элюируются в одном и том же порядке Ат, Ст, С , Рт, Мд однако при использовании солянокислых растворов факторы разделения несколько выше. Факторы разделения пар Рт—С и Мс1—Рт из растворов с концентрацией НЫОз 5 моль/л составляют 1,15 и 1,1, а из растворов НС1 с концентрацией 12,3 моль/л —1,45 и 1,4 соответственно. [c.270]

Приготовление кислого буферного раствора [42 ] 9,1 мл азотной кислоты (15 и.) разбавляют водой приблизительно до 500 мл, доводят аммиаком (7 н.) до pH 3,4, прибавляют 25 мл раствора кислого фталата калия (0,2 М, 5,0 мл 0,2 н. соляной кислоты и доводят водой до объема 1 л. [c.297]

Навеску руды берут с- таким расчетом, чтобы количество мышьяка в ней не превышало 1 мг, переводят ее в раствор, как описано выше, и выпаривают с серной кислотой до выделения густых белых паров. Необходимо полное отсутствие органических веществ, солей азотной и соляной кислот, а также меди. В последнем случае мышьяк необходимо выделить, осаждая его вместе с железом по методу основных уксуснокислых солей. Во всех случаях мышьяк должен быть в трехвалентном состоянии, так как мышьяковая кислота восстанавливается крайне медленно. [c.48]

Они пропускали образец, растворенный в 2 л (н ке более) азотной кислоты по меньшей мере 0,4 М концентрации, через колонку ионообменника, смешанного с бумажной кашицей. Затем 90 мл 0,005 М раствора нитрата таллия в 4 УИ азотной кислоте вымывали все катионы, кроме цезия. Цезий вымывали 90 мл 0,15 М раствора нитрата таллия также в 0,4 М азотной кислоте. Эту фракцию обрабатывали хлором, чтобы окислить таллий до трехвалентного состояния, после чего доводили раствор соляной кислотой до 3 М концентрации и пропускали через колонку с дауэксом-1 для удаления таллия. В вытекшем из колонки растворе определяли цезий с помощью счетчика. [c.296]

Для определения фосфора в галлии берут три навески металла по1г, помещают каждую в кварцевый стакан или чашку емкостью 50 мл, приливают 12 мл смеси соляной и азотной кислот, накрывают часовым стеклом и проводят растворение при умеренном нагревании. Полученный раствор переводят в делительную воронку емкостью 50 мл, смывая стакан 2—3 мл 6 н. соляной кислоты, приливают 15 мл диэтилового эфира и экстрагируют галлий, встрахивая содержимое воронки в течение 1 мин. По расслаивании жидкостей водную фазу отделяют в кварцевую чашку и упаривают при умеренном нагревании досуха. К остатку добавляют 2 мл 5 н. соляной кислоты, смывают его водой в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 0,6 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Измерение оптической плотности см. на стр. 142. Содержание фосфора находят по градуировочному графику. Данные параллельных (не менее четырех) определений обрабатывают методами математической статистики. [c.144]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Если кислота, взятая в избытке, участвует в реакции как окислитель нлн восстановитель, то совпадает ли для нее коэффициент в молекуляртюм уравнении реакции с окислительно-восстановительным Разберите эти случаи на примерах взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, соляной кислоты и с дихроматом калия. [c.249]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р = 1,40 г/см 2) кислота соляная, р=1,19 г/см 3) кислота лимонная 4) калия гидроксид в гранулах 5) натрня молибдат 6) хинолин (можно заменить 8-окси-хинолином) 7) реакционная смесь молибдата натрия и-лимонной кислоты. (Для приготовления этой смеси 94,00 г молибдата натрия растворяют в 350 мл воды, полученный раствор вливают в смесь, содержащую 60 г лимонной кислоты, растворенной в 250 мл воды и 140 мл соляной кислоты разбавляют водой до 1000 мл. Раствор годен к употреблению в течение 1 мес 8) раствор хннолина (готовят следующим образом в колбу вместимостью 1000 мл отмеривают цилиндром 300 мл воды, 60 мл соляной кислоты и 50 мл хинолина, перемешивают, разводят водой до 1000 мл и снова перемешивают). [c.233]

Щелочи NaOH и LiOH Щелочь и кислота в процессе нейтрализации Сульфокислоты RSO3H Серная и азотная кислоты Соляная кислота Муравьиная кислота Щавелевая кислота Сульфаминовая кислота Фосфорная кислота Растворы хлорида хрома Сг(1П) Серная кислота, ИгЗ, S2 [c.132]

Углерод. Карбид титана растворяют в смеси соляной и азотной кислот, в разбавленной фтористоводородной кислоте, в смеси азотной и фтористоводородной кислот, в смеси серной (1 4) и небольшого количества азотной кислоты при нагревании. Для определения азота растворение проводят в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия. Карбид циркония растворяют в серной кислоте (1 4), добавляя по каплям азотную кислоту проводят также сплавление с едким натром расплавляют 2—3 г NaOH в никелевом тигле при 350— 400 °С, на остывший плав помещают навеску (0,1 г) и, постепенно нагревая до 700—800 С, производят сплавление. Карбид ванадия растворяют в азотной кислоте (1 2). Карбид хрома сплавляют с 10-кратным количеством пероксида натрия. Карбид молибдена растворяют в концентрированной азотной кислоте. Карбид вольфрама растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Карбид гафния растворяют в серной кислоте (1 1) с добавкой по каплям азотной кислоты. Карбиды щелочноземельных металлов растворяют в соляной кислоте (1 20). Карбид бора сплавляют в железном тигле со смесью едкого натра и пероксида натрия (1 1) или спекают с карбидом бария при 950 °С в течение [c.13]

Необходимо отметить, что каталитическое действие кислот было впервые открыто в России в 1811 г. Константином Кирхгофом (1764—1833). Он указал, что. .. серная кислота, азотная кислота, соляная кислота и щавелевая кислота уничтожают желатинообразное состояние крахмала, и действием их при продолжи-тельнол нагревании крахмал превращается в виноградный сахар. Но посредством винной, лимонной, фосфорной, уксусной и сернистой кислот желатинообразное состояние не могло быть уничтожено . Таким образом, Кирхгоф обратил внимание и на влияние силы кислоты при кислотном катализе. [c.51]

Влияние материала посуды на чистоту реактивов. В качестве примера на рис. 103 приведены результаты химико-спектрального анализа фтористоводородной, соляной и азотной кислот после выпаривания их в различной посуде. Во всех случаях кислоты, выпаренные во фторопластовых чашках, оказались чище, чем в посуде из кварца и платины [13]. В результате изучения. влияния материала посуды на чистоту реактивов было показано, что содержание примесей А1, Ре, Са и Mg в кислотах при их хранении во фторопласте, полиэтилене и в кварце почти не увеличилось, но наблюдалось загрязнение азотной и соляной кислот при хранении их в стекле (рис. 104). Однако было установлено, что при хранении стандартных растворов низкихконцентраций ЫО-з% N1, Мп, Мо, V, Ли, Р1, Ни и Ti в 6%-ной минеральной кислоте концентрации металлов уменьшались в 10 раз за 75 дней хранения этих растворов в стек- [c.167]

Азот наиболее точно определяется в виде аммиака, поэтому для этой цели обычно используют методы восстановления, прежде всего объемный метод с закиспым железом, разработанный И. М. Кольт-гоффом и др. [38] для азотной кислоты и нитратов. Пробу нитрата (0,1—0,2 г) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 25 или 50 мл 0,18 н. раствора закисного железа и 70 мл 12 н. соляной кислоты. Осторожно добавляют небольшими порциями 3—5 г сухого бикарбоната натрия, чем вытесняют из колбы воздух. В эту же колбу через пробку вставляют затвор, в котором суспендировано 50 г бикарбоната натрия в 100 мл воды. Содержимое колбы кипятят несколько минут, затем в ту же пробку вставляют капельную воронку, через которую добавляют 3 мл 1%-ного раствора молибдата аммония. Кипятят еще 10 мин, потом погружают колбу в холодную воду. [c.143]

Способ 1 (с компенсацией). Необходимые растворы азотная кислота, соляная кислота (та и другая 3 н.), перекись водорода (15%), раствор марганцовокислого калия (около 6 г л), раствор молиб- Рис. 20. Фотометр деновокислого аммония (20 %) и раствор фтори- РиНгкЬ а. стого натрия (2 отфильтрованный от нераство- з- .,Гзм"Г [c.93]

Растворяя никкель в азотной кислоте, можно всю серу перевести в серную кислоту и определить в виде сернокислого бария. Для этого 10 г никкеля растворяют в 50 мл азотной кислоты (плотн. 1,4), несколько раз выпаривают раствор с соляной кислотой для выделения крем- [c.279]

Оранжево-красный тяжелый иорошок. Раствори.м в избытке ледяной уксусной кпслоты нерастворим в коде. Реактив разлагается азотной кислотой соляную кислоту окисляет с выде.чением хлора. При нагревании выше 500 С разлагается с образованней желтой окиси свинца и выделением кислорода. [c.784]

Выбор кислоты. При титровании в кислой среде выбор кислоты не представляет затруднений разба1вленная серная кислота не является окислителем и ее в этом методе предпочитают другим кислотам. В тех случаях, когда в растворе Присутствуют ионы, которые образуют осадки с сульфат-ионами, применяют азотную кислоту. Соляная кислота окисляется перманганатом с образованием свободного хлора. Реакция сильно ускоряется в присутствии солей двухвалентного железа. [c.235]

Особый интерес представляют растворы соляной кислоты, применяемые при разделении смесей на анионитах. Поскольку благодаря именно соляной кислоте, образующей с ионами металлов анионохлоридные комплексы, эти ионы спсссбны задерживаться на анионитах, казалось бы, что в ее присутствии ионы металлов по той же причине не должны сорбироваться на катионитах. Однако влияние соляной кислоты на катионный обмен не столь уже велико. Сорбционная спсссбнссть смол наиболее сильно проявляется по отношению к ионам высокого заряда именно поэтому аниониты предпочтительно сорбируют полностью координированные хлоридные комплексы как наиболее сильно отрицательно заряженные, в то время как катиониты — незакомплексованные катионы, обладающие наибольшими положительными зарядами. Эта точка зрения обсуждается более полно в гл. 11. Тем не менее для элюирования металлов, образующих устойчивые хлоридные комплексы, таких, как ртуть(П), цинк(И), кадмий(П), железо(П1) [25], цирконий(1У) [26], бериллий [27 и палладий [28], соляная кислота является более сильным элюирующим реагентом, чем азотная и серная кислоты. В присутствии серной кислоты на анионите сорбируется уран(У1),с катионита уран снимают тоже серной кислотой аналогично ведет себя и азотная кислота по отношению к торию(1У) [29]. [c.200]

По методике Аренса силикатную породу растворяли в смеси плавиковой,, соляной и азотной кислот, добавляли хлорную или серную кислоту и отдымли-вали смесь. Несмотря на выпаривание, весь цирконий, большая часть титана и часть алюминия остаются в виде фторидных комплексов. Остаток от выпаривания растворяют в 2 Л1 соляной кислоте. Затем берут аликвотные доли, эквивалентные 1—5 г породы и ведут их обработку по следующим этапам. [c.215]

Сохацка и Сикерски [93, 94] также предпочитали вымывание азотной кислотой. Соляная кислота дает немного большее отношение С между двумя соседними редкоземельными элементами, но недостаток ее в том, что значения Р для тех же металлов ниже, чем при вымывании их азотной кислотой. Эти авторы нашли, что среднее значение Р для всех редкоземельных элементов в случае азотной кислоты равно 30 при стандартном отклонении, равном [c.312]