Молекулы органических соединений

Введение фтора в молекулы органических соединений оказывает очень сильное влияние на их физико-химические свойства. Фторированием углеводородов получают соединения, в которых атомы [c.151]

Неорганические соединения, у которых возможен переход возбужденных электронов на основной уровень только с определенных энергетических уровней, обладают флуоресценцией. Этим требованиям удовлетворяют соединения редкоземельных элементов и урана (1П, IV, VI). Флуоресценция свойственна, в основном, органическим соединениям. Поэтому в анализе неорганических веществ используют флуорогенные органические аналитические реагенты, образующие флуоресцирующие комплексы с нонами металлов. Чем сильнее поглощает органическое соединение в ультрафиолетовой области спектра, тем интенсивней его флуоресценция. Этому условию удовлетворяют алифатические, насыщенные циклические соединения, соединения с системой сопряженных двойных связей, и в меньшей степени ароматические соединения с гетероатомами. Введение электро-нодонорных заместителей в молекулу органического соединения [c.95]

В то же время в молекулах даже простейших органических соединений содержится десять и более атомов, а нередко число атомов в молекуле органического соединения измеряется несколькими десятками. Молекулы же таких соединений, как крахмал или белок, можно без всякого преувеличения назвать гигантскими в них насчитываются тысячи и даже сотни тысяч атомов. [c.73]

Соединение с сопряженными двойными связями более стабильно, чем любое другое. Когда молекула органического соединения содержит длинную углеродную цепочку с несколькими двойными связями, они, как правило, оказываются сопряженными. [c.42]

А. М. Бутлеров, полностью отвергая утверждения о непознаваемости внутреннего строения частиц вещества, показал, что молекулы органических соединений не являются просто объединением атомов, непрерывно меняющих свое относительное расположение, но что молекулы каждого данного вида представляют сочетания атомов с определенным относительным расположением их (определенным сочетанием взаимных связей). Он показал, что молекулы, отличающиеся относительным расположением атомов, должны обладать некоторым различием в свойствах и образовывать различные вещества (явление изомерии)-, для каждого органического соединения можно установить одну (и только одну) рациональную формулу, и такие формулы отражают не только вид и число атомов, содержащихся в молекуле, но и их относительное расположение (взаимосвязь). При этом А. М. Бутлеров указывал на существование взаимного влияния атомов, связанных непосред-ственно между собой, а также атомов, связанных через промежуточные атомы. [c.56]

В начале XIX столетия, когда Дэви (см. гл. 5) разрабатывал классификацию молекул неорганических соединений, а Бертло (см. гл. 5) — классификацию молекул органических соединений, физики изучали потоки теплоты, другими словами — термодинамику (от греческого — движение тепла). [c.108]

На первый взгляд кажется, что вопрос создания производства присадок к смазочным маслам не слишком сложен, однако это не так. Синтез и применение присадок должны осуществляться на научной оснОве. При этом мастерство исследователей должно заключаться в умелом сочетании отдельных элементов и функциональных групп в молекуле органических соединений, установлении их соотношения и взаимного расположения, а также создании на базе этих соединений эффективных композиций. [c.10]

Этот термин, впервые предложенный авторами работы [11], означает пространственные затруднения, испытываемые молекулой органического соединения при приближении к катализатору, вследствие того что по геометрически.м причинам какая-либо часть этой молекулы мешает ей должным образом расположиться на реакционном центре. [c.12]

Строение и размеры молекул органических соединений. Размеры и строение молекул оказывают большое влияние на некоторые термокинетические свойства веществ (например, на вязкость жидкости). [c.63]

Нитрование —это введение в молекулу органического соединения нитрогруппы —НОа- В большинстве случаев оно протекает посредством замещения водорода [c.294]

Аналогичным образом устанавливаются типы и подтипы связей С—С. Средние значения энергии типов и подтипов основных связей в молекулах органических соединений рассчитывают на основе большого экспериментального материала по теплотам сгорания. Зная зти значения, можно по методу, описанному выше (стр. 68 , с большой уверенностью рассчитывать теплоты образования соединений с известной структурой. [c.70]

Очень близкие по своей физической сущности идеи высказывались и раньше. Так, Абрамзон и Славин [30] показали, что меж-молекулярные связи между органическими соединениями и растворителями с симметричными силовыми полями обладают свойством аддитивности по входящим в молекулу группам. На этом основана шкала межмолекулярных связей между молекулами органических соединений, разработанная авторами [30]. Изучая взаимодействие алифатических спиртов и углеводородов, Абрамзон и Славин показали [31], что свободная энергия растворения любых алифатических углеводородов нормального строения в данном спирте, отнесенная к одной группе СН2, одинакова. [c.93]

Этот метод учитывает вклады составляющих групп в величины АН°об, S°, С р молекул органических соединений и, как указывают авторы [74], дает для углеводородов, в среднем, ошибку в значении ДЯ°об не больше 4 кДж/моль, а в значениях 5° и С°р — не больше 4 Дж/(моль-К) эти величины соизмеримы с ошибками измерения. [c.365]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных групп, обладающих кислотными свойствами, например —СООН, —50зН, —ОН, =NOH, =ЫН, —ЫНг и др. Атомы водорода, входящие в состав этих групп, при определенных условиях замещаются на ион металла. Если же наряду с подобной кислотной группой в молекуле органического соединения имеется комплексообраэующая группа, которая может быть лигандом для данного катиона, то [c.123]

Смесь органических и неорганических солей — наиболее трудный материал для сжигания, так как неорганические соли могут содержать водную фазу. При сжигании такого материала молекулы органических соединений разрушаются, а неорганические соединения образуют окислы или карбонаты, выходящие из зоны сжигания. Перед выбросом топочных газов в атмосферу эти неорганические окислы и карбонаты улавливают в мокрых скрубберах. [c.138]

В молекулах разных неорганических соединений различие в энергии и характере связей между двумя данными атомами значительно больше, чем в молекулах органических соединений, так как способы насыщения других валентностей атомов могут быть более разнообразными. Поэтому методы расчета, основанные на принципе аддитивности, здесь большей частью неприменимы к тому же точность определений в общем меньше, чем у органических соединений. Данные разных авторов нередко различаются на несколько килокалорий. Однако значения, полученные аналогичными методами для близких между собой веществ, например для разных сочетаний изотопов водорода, обладают достаточно высокой относительной точностью. [c.86]

Дипольный момент молекул органических соединений зависит от протяженности молекул, наличия у них гетероатомов и углеводородных радикалов. Построены модели молекул диоксанов с дополнительными углеводородными радикалами. [c.288]

СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ДЛИН СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.352]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ И УГЛЫ МЕЖДУ СВЯЗЯМИ В МОЛЕКУЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, НАХОДЯЩИХСЯ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ СОСТОЯНИИ [c.371]

Приводимые ниже данные относятся только к растворимости парафина, находящегося в крупнокристаллическом состоянии. Вследствие неоднородности парафина и множества входящих в его состав компонентов понятие о его растворимости является до некоторой степени относительным, поскольку насыщенный раствор наиболее высокоплавких парафинов будет ненасыщенным для находящихся в растворе легкоплавких компонентов.. Кроме того, легкоплавкие компоненты парафина являются растворителем по отношению к высокоплавким компонентам. Растворимость объясняется [41,42] взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества. Современная молекулярная теория растворов базируется на том, что свойства растворов определяются в основном межмолекулярным взаимодействием, относительными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, которое сопровождается ростом энтропии [43]. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. Силы Ван-дер-Ваальса слагаются из следующих трех составляющих. [c.69]

Эта группа является, таким образом, специфической группой для N 2+, именно ее присутствие в молекуле органического соединения обусловливает образование малорастворимых и интенсивно окраи енных соединений с N 2 -. Для других катионов специфическими являются другие атомные группы. Например, для Сц2+ специфична группа [c.125]

Для химии -элементов очень характерны комплексы с молекулами органических соединений с л-связями (СаНа, С2Н4, С2Н2 и др.). [c.520]

Введение в молекулы органических соединений углеводородЯых радикалов — алкилов, таких, например, как метил -СНд, этил — С2Н5 и т. д. называется а л к и л и р о в а н не м. [c.48]

К процессам галоидировання относятся реакции, при которых атомы галоидов вводятся в молекулы органических соединений. [c.259]

На многие органические вещества азотная кислота действует так, что один или несколько атомов водорода в молекуле органического соединения замещаются [ итрогруппами — NO2. Этот процесс называется нитрованием и нмеет большое значение в органической химии. [c.414]

Введение ацильной группы ( R—С=0) в молекулу органического соединения. [c.62]

Процессы восстановления часто включают параишельпое введение в молекулу органического соединения различных функциональных фупп (вос-ста1ювительное аминирование, ацшшрование, силилирование, сульфирование и т.д.). [c.63]

Введение нитрогруппы в молекулу органического соединения в ре-З лыа 1 замещения на группу -NO, водорода, галогена, алкоксигруппы, ui-киламипа н др. [c.76]

Введент1с кислорода в молекулу органического соединения под действием молекулярного кислорода, гидропероксидов, надкислот, неорганических оксидов и иероксндов, азотной, серной и др. кислот, солей неорганических надкислот, ионов металлов переменной валентности и тд, [c.77]

Волькенштейн и Киселев подчеркивают, что при рассмотрении системы адсорбент — адсорбат как единой квантовомеханической системы электронный переход означает лишь переход носителя тока (электрона, дырки) из одного энергетического состояния в другое без фиксации геометрии перехода. Однако прп сохранении иона-ми решетки своих индивидуальных свойств и отсутствии зон проводимости такая трактовка уже становится неприемлемой. В этом случае переход электронов от молекулы органического соединения к твердому катализатору может привести к обычной реакции, восстановления катиона переменной валентности, входяш его в состав катализатора, аналогично тому, как это происходит в гомогенном ката 1изе [c.28]

Растворимость объясняется взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества [2, з]. (Свойства растворов определяются в основном их межмо-лекулярным взаимодействием, относите.гьными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, что сопровождается ростом энтропии. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. [c.164]

Формирование делокализованных электронных пар xapaктepJ o не только для молекулы бензола, но также для многих других молекул органических соединений, в углеродной цепи которых [c.93]

Изменение характера действия, а часто и возрастание токсичности, имеют место при введении в молекулу атомов галогенов, метильных, амино- и нитрогрупп. Так, введение в молекулу органических соединений хлора или фтора придает им обычно раздражающие свойства и нередко увеличивает токсичность. Введение амиио (NH2)- и нитрозо (NO)-групп делает соединения метгемоглобинообразователями, усиливает их нейро-тропное действие. [c.43]

Молекулы большинства органических соединент не обладают значительной полярностью. Так, молекулы углеводородов вовсе неполярны, поскольку практически неполярны ковале.чтные связи между атомами углерода и водорода. Молекулы органических соединений, содержащих атомы элементов, более электроотрицательных, чем углерод, могут быть более или менее полярными, если только этому ие мешает симметричная структура молекул. Так, наиример, несмотря на полярность связей между атомами углерода, с одной стороны, и кислорода или хлора — с другой, молекулы диоксида и тетрахлорида углерода, вследствие симметричности их структуры, совершеирю неполярны. [c.137]

Особенности свойств органических соединений. Физические ч химические свойства органических соедииений определяются характером связи в их молекулах. Особенность углерода как промежуточного. э.лемента сказывается в том, что ковалентные связи в молекулах его органических соединений преимущественно малс иолярны. Это обусловливает в большинстве случаев и малую ио-лярность молекул органических соединений. Большинство органических веществ характеризуется кристаллическими реЩетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электрической проводимости как в индивидуальном, так и в растворенном состоянии. Таким образом, органические соединения являются преимуи ествеиио не.электролитами и химически сравнительно мало активны. [c.139]

Показано, что МСС можно рассматривать как статистический ансамбль квазичастиц (псевдокомпонентов), средние энергетические характеристики молекулярных орбиталей которых определяют реакционную способность, термостойкость и другие свойства. Химическая активность нефтяных систем обусловлена особыми квазичастицами, включающими в определенной статистической пропорции все компоненты системы. Реакционная способность системы в целом обусловлена характеристиками электронной структуры этих частиц. Для углеводородных систем можно эмпирически определить параметры реакционной способности. Предложены способы определения энергии этих псевдомолекулярных орбиталей, основанные на установленной взаимосвязи интефальных показателей поглощения молекул органических соединений с их усредненными по составу эффективным потенциалом ионизации (ПИ) и сродством к электрону (СЗ). Установлено, что энергии псевдомолекулярных фаничных орбиталей определяют реакционную способность МСС в процессах полимеризации и олигомеризации, реакционную способность ароматических фракций в процессах карбонизации, растворимость асфальтенов. Исследованы эффективные СЭ и ПИ высокомолекулярных соединений и различных фракций, в том числе асфальто-смолистых веществ (АСВ). Доказана повышенная электронодонорная и элекфоноакцепторная способность последних. На основе представлений о поливариантности химических взаимодействий в многокомпонентных системах и образования [c.223]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТ05ШИЯ И УГЛЫ МЕЖДУ СВЯЗЯМИ В МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.354]

За формирование аналитического сигнала ответственными являются d— -d переходы, переходы, с переносом заряда d—>-л, я— d и л—-переходы.ii— - -Переходы характер- ны для аква-ионов и некоторых комплексов соединений d-эле-JweHTOB с неполностью заполненными d-орбиталями, когда возможность осуществления переходов возникает вследствие нарушения симметрии распределения электронной плотности и расщепления основного электронного состояния иона металла в поле лиганда. Переходы с переносом заряда возможны при наличии в молекуле или сложном ионе доноров и акцепторов электронов, когда имеет место электронный переход с орбитали, локализованной на атоме акцептора, на орбитали, локализованные на атоме донора или, реже, наоборот, что, например, объясняет интенсивную окраску тиоцианата железа (1П), гетерополисоединений, сложных ионов типа М.ПО4 , Сг04 , комплексов -элементов с бесцветными органическими реагентами, например, никеля с диметилглиоксимом, железа с 1,10-фенантроли-ном и молекул органических соединений, когда в них одновременно входят электронодонорные и электроноакцепторные заместители. [c.55]

Невозбул<денное состояние молекул органических соединений— сннглетное. Оно характеризуется минимумо.м энергии и отсутствием неспаренных электронов. При возбуждении молекулы, как это видно из рис. 1.32, осуществляется электронноколебательный синглет-синглетный переход о—Избыток колебательной энергии на возбужденном уровне может [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология