Электролитическая ячейка определение

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Последние четыре главы, объединенные автором в отдельную часть, посвящены вопросам количественной оценки коррозионных процессов и представляют несомненный теоретический и практический интерес. В них излагаются методы измерения кинетики окисления и коррозии в электролитах, теоретическое исследование роста пленок, поляризационные измерения толщины пленок, распределение потенциала в электролитических ячейках, определение скоростей коррозии, применение термодинамики к проблемам коррозии, статическая обработка экспериментальных результатов и пр. [c.7]

Упрощенный метод измерения поляризационных кривых (см. с. 461) может быть применен для ускоренного внелабораторного определения коррозионной активности грунтов. Для этого исследуемую электролитическую ячейку заменяют длинным узким стержнем (зондом), на нижнем конце которого помещают два электрода нз предназначенного для эксплуатации в грунте металла с соединительными проводами. При испытаниях зонд может быть погружен в грунт на необходимую глубину, а соединительные провода служат для подключения электродов к измерительной установке (рис. 364). [c.469]

Точность определений может быть увеличена, если электролитическую ячейку поместить в термостат и измерение сопротивления раствора после добавления каждой порции титранта проводить после достижения постоянной температуры. [c.79]

Анализаторы для определения содержания кислорода существуют магнитные и поляризационные. В анализаторах магнитного тина исследуемая проба подвергается воздействию магнитного поля. Кислород обладает сильными парамагнитными свойствами, и чем больше кислорода будет в смеси, тем сильнее проявится эффект магнитного поля. В анализаторе поляризационного типа кислород взаимодействует с водородом и вызывает деполяризацию электролитической ячейки. [c.10]

Электролитическая ячейка, блок питания и блок-регистратор вольтамперной кривой — основные узлы полярографа. В поляро-графах различных типов плавно изменяющееся с определенной скоростью (до нескольких сотых вольта в 1 с) напряжение подается на ячейку от механического делителя напряжения. Возникающий в ячейке ток после соответствующих преобразований регистрирует специальное устройство. В полярографах современных моделей [ППТ-1, ПУ-1, ЬР-7, Ш-7е (ЧССР), ОН-101, ОН-102, ОН-104, ОН-105 (ВНР)] имеется записывающее устройство— в ходе анализа полярограмма записывается пером на диаграммной ленте, которая перемещается вертикально синхронно с подаваемым напряжением. Отклонение пера по горизонтали пропорционально току ячейки. В полярографах старых конструкций (ЬР-60 и др.) регистрация тока была визуальной или фотографической. [c.147]

Собирают электролитическую ячейку с разделенным анодным и катодным пространствами. Используют инертные, скажем, платиновые электроды и начинают электролиз. Электрод, расположенный в электродном пространстве, содержащем определяемое вещество, называют рабочим электродом (РЭ). Второй электрод — это вспомогательный электрод (ВЭ). Для определения и контроля потенциала рабочего электрода служит неполяризуемый электрод сравнения (ЭС) им может быть любой известный электрод сравнения — каломельный, хлорсеребряный и т. д. В ходе электролиза с помощью специального устройства, описанного далее, контролируют потенциал рабочего электрода относительно электрода сравнения так, чтобы его значение на протяжении всего электролиза оставалось постоянным. Для перемешивания раствора служит, например, магнитная мешалка. [c.253]

Переключатель 4 генерационной цепи устанавливают в положение I. При этом происходит замыкание цепи электролитической ячейки. Проводят предэлектролиз фонового раствора. По достижении pH раствора, равного 6, рН-метр устанавливают на пределы измерения 6—10 . Предэлектролиз продолжают до тех пор, пока pH раствора не достигнет определенного значения ( 8). В этот момент отключают генерационную цепь ячейки, переводя переключатель 4 в положение И (цепь потенциометра 5). [c.147]

Приступают к кулонометрическому титрованию. Для этого снова замыкают цепь электролитической ячейки и одновременно пускают в ход секундомер. Фиксируют на миллиамперметре строго определенное значение тока генерации. В конце титрования рН-метр переводят на пределы измерения 6—10 . Титрование считают законченным, когда раствор приобретает такое же значение pH ( 8), как и в процессе предэлектролиза. В этот момент одновременно отключают ток генерации и секундомер. Переключатель 4 генерационной цепи переводят в положение II. [c.147]

Установка для кулонометрического титрования при постоянной силе тока содержит следующие основные узлы 1) источник постоянного тока 2) устройство для определения количества электричества 3) электролитическую ячейку с генераторным электродом 4) индикаторную систему для определения конца [c.282]

Рнс. 44. Схема электролитической ячейки для определения перенапряжения на катоде [c.210]

К электрохимическим, или гальваническим, элементам относятся системы, в которых химическая энергия определенного физико-химического процесса превращается е полезную электрическую работу. Обратный процесс — химическое превращение, на возбуждение и поддержание которого расходуется электрическая энергия, — происходит в электролизерах, или электролитических ячейках. [c.280]

Если бы ток проводил раствор только в объеме между электродами, для определения удельной электропроводности можно было бы использовать расстояние между электродами I и их площадь S. Однако в электролитической ячейке ток может проводить весь находящийся в ней раствор, так как силовые линии располагаются не только между электродами. Кроме того, истинная поверхность электродов изменяется при их платинировании. Поэтому удельную электропроводность выражают следующей зависимостью [c.99]

Определение константы сосуда. Для определения константы сосуда готовят 0,1 и. раствор КС1, из которого путем разбавления получают 0,01 н. раствор. Электролитическую ячейку промывают концентрированной азотной кислотой, затем многократно ополаскивают дистиллированной [c.104]

Методика определения. В электролитическую ячейку помещают аликвотную часть анализируемого раствора смеси оснований и проводят кондуктометрическое титрование 1,0 н. раствором ИС1. [c.108]

Метод основан на свойстве растворенных поверхностно-активных макромолекул полистирола адсорбироваться на поверхности ртутной капли и уменьшать величину полярографического максимума кислорода. Полярографический максимум получают на фоне 0,1 н. раствора К1 в бинарном растворителе бензол—метанол (1 3). В смеси бензол—метанол растворяется только ограниченное число молекул полистирола определенной молекулярной массы, остальная часть полимера выпадает в осадок. Растворенный полимер, адсорбируясь на поверхности ртути капельного электрода, уменьшает полярографический максимум. Согласно методике в электролитическую ячейку при измерениях вводят одинаковое количество полимера, поэтому при переходе от образцов с большей молекулярной массой к образцам с меньшей молекулярной массой в осадок выпадает все меньшая часть полимера. При этом концентрация полимера в растворе увеличивается, и степень подавления максимума возрастает. [c.238]

ДЛЯ определения степени растворимости периодически отбирают пробы по 0,2 мл ДЛЯ полярографического анализа. В электролитическую ячейку помещают 5 мл 0,1 Л1 раствора иодида калия в смеси бензол—метанол (1 3) и проводят определение кислородного максимума, записывая полярограмму от О до —0,6 В. Затем к этому же раствору в ячейку добавляют 0,2 мл раствора поли- [c.240]

Внутренний электролиз — один из методов потенциостатической кулонометрии, когда количественное выделение металлов из раствора происходит в результате электролиза внутри электролитической ячейки без применения внешнего источника напряжения с последующим весовым определением или колориметрическим определением после растворения. [c.55]

Следствием различия чисел переноса анионов и катионов являются концентрационные изменения возле электродов электролитической ячейки. На основании определения таких изменений становится возможным экспериментальное измерение чисел переноса. [c.33]

Для определения чисел переноса необходима электролитическая ячейка в виде двух сосудов с раствором электролита, соединенных электролитическим мостиком (рис. 23). Когда мостик удаляется, то катодный и анодный электролиты оказываются изолированными друг от друга и их можно титровать или проводить другие аналитические определения. [c.37]

Необходимые приборы и материалы ) электролитическая ячейка для определения чисел переноса источник постоянного [c.39]

Электролитическая ячейка для определения числа переноса ионов серебра берется особой формы (рис. 24). Заполнение ячейки должно проводиться весьма тщательно и очень осторожно. От этого в большой степени зависит успешное выполнение работы. Прежде всего подготавливаются электроды. Они представляют собой платиновые проволочки или пластинки, впаянные в стеклянные трубочки. Перед опытом один покрывают тонким слоем меди, как это указано в работе 7 (медный кулонометр), а второй — толстым слоем серебра (см. приложение). [c.39]

Примерами другого рода, когда требуется создание влажных ГС, является использование специальной технологии увлажнения газов для получения воспроизводимой толщины оксидного слоя (при массовом производстве интегральных схем), увлажнение газа-разбавителя на входе в электролитическую ячейку определенными солевыми растворами с целью сохранения концентрации электролита и другие Ц753. [c.88]

Через электролитическую ячейку, содержащую расплавленный Zn lj, в течение определенного времени пропускают ток силой 3,0 А. При этом на катоде выделяется 24,5 г металлического Zn. Запишите уравнение химической реакции на катоде. Составьте уравнение реакции, протекающей на аноде. Сколько времени должен продолжаться указанный процесс Какая масса газообразного хлора выделится при этом на аноде [c.61]

Не выключая мешалки, приступают к кулонометрическому титрованию. Замыкают цепь электролитической ячейки (положение переключателя работа ) и одновременно включают секундомер. Значение тока генерации должно быть строго определенным - таким же, как в начале работы (п. 1). Титрование заканчивают, когда раствор приобретает значение pH, равное 8 (рНкон)- В этот момент отключают ток генерации (положение переключателя калибровка ) и секундомер. Записывают время электролиза г (с) и силу тока I (мА). [c.291]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Методика определения. Для титрования отбирают 25 мл анализируемого раствора кислоты п переносят в электролитическую ячейку. Троводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором NaOH (см. 9). [c.107]

Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли переносят в электролитическую ячейку, Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония 1,0 н. раствором NaOH (см. 9), Изменение электропроводности раствора при титровании солей зависит от сравнительной подвижности ионов, замещающих друг друга в растворе в процессе взаимодействия (см, стр. 84). При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (рис. 17, кривая Л). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (рис. 16, кривая 2). [c.109]

Методика определения. В электролитическую ячейку переносят аликЕотную часть раствора смеси оснований и солей слабых кислот и проводят кондуктометрическое титрование взятой пробы 1,0 н. раствором NaOH (см. 9). [c.110]

Методика определения. Навеску п-фенилендиамина (1—3 мг-экв) растворяют в 30 мл ацетона и переносят в электролитическую ячейку, заполняя ее до расширенной части. Ячейку закрывают крышкой с двумя отверстиями (для хлоркальциевой трубки и кончика полумикробюретки). Полумикробюретку заполняют титрантом и устанавливают над электролитической ячейкой. Определяют сопротивление раствора в ячейке. Это измерение повторяют 3 раза. Затем из полумикробюретки добавляют титрованный ацетоновый раствор п-толуолсульфокислоты порциями по 0,2 мл. После добавления каждой порции титранта. раствор перемешивают при помощи магнитной мешалки и измеряют сопротивление раствора. Измерения заканчивают тогда, когда наблюдается уменьшение сопротивления раствора от избытка титранта. На основании полученных величин сопротивлений ( ) рассчитывают электропроводность раствора (1/ ). [c.457]

При определении рассеивающей способности сернокислого медного электролита по методу Херинга и Блюма [261 была использована электролитическая ячейка с соотношением расстояний от анода до дальнего и ближнего катодов К 1ц/1с, 5. Во время опыта на дальнем катоде осадилось 0,273 г меди, на ближнем катоде — 1,178 г. [c.226]

Для определения величины электродной поляризации и снятия поляризационных кривых применяют электролизеры самых различных конструкций. На рис. 85 приведена схема установки, применявшейся для изучения поляризации при выделении водорода на ртутном катоде. Прибор состоит из трех основных частей электролитической ячейки 6, трубки 5 для ампулы с раствором и трубки 4 для ампулы с ртутью, спаянных в одно целое. Тижняя расширенная часть электролитической ячейки предназначена для ртути, служащей катодом. Анодом служит платинированная платина. Анод вставляется на шлифе в часть /, которая отделена от катодного пространства краном 3, препятствующим диффузии продуктов электролиза из анодного пространства. [c.248]

Кулонометры. Поскольку в потенциостатической кулонометрии в цепи электролитической ячейки протекают токи, изменяющиеся во времени, а о количестве окисленного или восстаиовлениого вещества судят по количеству электричества, прошедшего через ячейку, необходимо применять приборы для измерения количества электричества. Причем точность кулонометрического определения определяется точностью метода определения количества электричества или метода интегрирования кривых ток — время. [c.75]

Для определения толщины покрытия из сплава N1 —Р, осаждающегося на алюминиевой основе при химическом никелировании, использован метод анодного растворения покрытия в растворе На804 с депассивирующими присадками. В таких растворах покрытие растворяется с относительно малой поляризацией, тогда как оксидирование алюминиевой основы происходит при поляризации в несколько вольт. Скачок напряжения на электролитической ячейке служит показателем конца растворения покрытия. [c.198]

В электролитической ячейке с соотношением расстояний от анода до дальнего и ближнего катодов К = /д//б . использованной для определения рассеивающей способности медно-цианистого электролита (без перемешивания) по методу Херинга и Блюма Г261, перераспределение токов на ближний и дальний катоды /б - д составило 4,18 (при плотности тока на ближнем катоде / г, = 0,403 А/дм ). При этом выход по току на ближнем катоде = 61,4 %, на дальнем o = 80,2 %. [c.199]

Будучи одним из наиболее точных законов природы, закон Фарадея может быть использован во многих случаях, в частности, при определении количества протекшего электричества, мерой [<оторого служит количество вещества, выделенного на электродах электролитической ячейки. Очень часто для этого пользуются электроосаждением на катоде серебра или меди. Электролитические ячейки, в которых выполняются такие определения, называются кулонометрами. Их конструкция весьма разнообразна, но в последующем будут даны Ьппса-ния лишь двух кулонометров — медного и газового. [c.30]

Для определения числа переноса ионов гидроксила в растворе NaOH служит та же схема, что и в предыдущем случае (см. рис. 23). В электролитическую ячейку заливают 0,02 н. раствор NaOH, а титрование ведут с метиловым оранжевым раствором НС1. При электролизе в ячейке идет разложение воды. Расчеты производятся так же, как в предыдущем случае. [c.39]

Рис, 24. Электролитическая ячейка для определения числа переноса Ag-иoнa [c.39]

Пропускание электрического тока через электролитическую ячейку вызывает в ней определенные изменения. Если протекающие электрохимические поцессы обратимы, то можно вновь получить электрическую работу за счет накопленной химической энергии. Такие обратимые элементы называются аккумуляторами, или вторичными химическими источниками тока. [c.110]