Вольта нормальный

Для нормальной работы трехкомпонентного нейтрализатора необходима обратная связь между качеством отработавших газов и системой питания двигателя. Такая связь должна поддерживать уровень расхода воздуха примерно 14,6 кг на 1 кг сожженного бензина. При богатой смеси (а<1,0) резко увеличивается неполнота сгорания, а при бедной смеси (а>1,0), как сказано выше, возможно образование аммиака с появлением резкого запаха отработавших газов. Эту связь обеспечивает электронная схема регулирования с помощью так называемого кислородного датчика, измеряющего мгновенное содержание свободного кислорода в отработавших газах. Датчик монтируется на корпусе нейтрализатора и имеет слой оксида циркония или титана, покрытого платиной (датчик Ъ>). Такая электрохимическая ячейка реагирует на атомы кислорода и создает разность потенциалов до одного вольта. Эта разность потенциалов и служит управляющим сигналом, заставляющим электронный модуль изменять подачу топлива в двигатель до тех пор, пока в отработавших газах не останется свободного, то есть не вступившего в химическую реакцию, кислорода. Таким образом, автоматически поддерживается стехиометрический состав рабочей смеси во всех диапазонах нагрузок и частот вращения коленчатого вала двигателя. Такие трехкомпонентные нейтрализаторы при соответствующем финансировании могут производиться в России в количестве, необходимом для оснащения всех выпускаемых в стране автомобилей. [c.337]

Таблица 32. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы Ёо (в вольтах) в воде при 298 К

Э. д. с. цепи следует выражать в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду. Для определения гНз не существует методов измерения, и эта величина вычисляется по формуле, указанной выше. [c.112]

Ряд металлов, расположенных по величине их нормальных (стандартных) потенциалов по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода, называется рядом напряжений. В табл. 17 сведены нормальные (стандартные) электродные потенциалы (в вольтах) некоторых металлов и неметаллов в водных растворах при 25 С (ряд напряжений). [c.257]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы E (в вольтах) в воде при 25° С (ряд напряжений) [c.258]

Обозначим нормальные электродные потенциалы рассматривав- мых гальванопар в вольтах (табл. XIV- ) [c.362]

Этот элемент является международным эталоном вольта, так как принято, что международный вольт равен 1/1,018300 электродвижущей силы нормального элемента при 20 °С. Вообще же э. д. с. равна [c.135]

Нормальные стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Еа при 25° С (знаки по Льюису) в вольтах [c.110]

Понятие электродный потенциал основано на различии в плотностях зарядов или энергии электронов в двух фазах. Избыток ионов или электронов на поверхности одной из фаз (твердой или жидкой) сообщает этой фазе внешний, или вольта-потенциал г]). Этот потенциал определяется работой, достаточной для медленного переноса единичного точечного электрического заряда из бесконечности в данную точку на поверхности фазы. Внутренний или гальва-ни-потенциал фазы ф выражается электрической работой, необходимой для перемещения единичного заряда из бесконечности, в вакууме в данную точку внутри фазы. Гальвани-потенциал представляет собой разность двух внутренних потенциалов между двумя точками в различных фазах, поэтому в противоположность вольта-потенциалу его нельзя определить экспериментально. Условились электродным потенциалом называть э. д. с. электрохимической цепи, в которой справа расположен исследуемый электрод, а слева нормальный водородный электрод. Совокупность потенциалов, установленных таким образом, составляет ряд нормальных потенциалов по водородной шкале (табл. 2). [c.12]

Принято, что международный вольт равен 1/1,018300 электродвижущей силы нормального элемента при 20° С. Изменение его э. д. с. в зависимости от температуры весьма незначительное и описывается уравнением [c.145]

Если раствор испытуемого полуэлемента имеет концентрацию 1 кмоль/м и измерение проводят при стандартных условиях, потенциал такого электрода по отношению к нормальному водородному называют нормальным или стандартным электродным потенциалом (ф°). В приложении VI приведены значения некоторых стандартных электродных потенциалов ф° в вольтах (В). [c.145]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э -Ь е. Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии, например в килоджоулях, но чаще ее выражают в электрон-вольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических [c.45]

Числа, стоящие под символами металлов, означают нормальные потенциалы металлов в вольтах, отнесенные к нормальному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю. Они берутся со знаком минус, если потенциал металла ниже потенциала водо< родного электрода, и со знаком плюс, если он выше. [c.198]

Число 1,018 вместе с цифрами на лимбе температурной декады НЭ соответствует ЭДС нормального элемента в вольтах в каждом случае. [c.92]

Нормальная импульсная вольтамперометрия. Так называют метод, в аппаратурном плане не отличающийся от нормальной импульсной полярографии, в котором используются стационарные индикаторные электроды. Соотношения (9.45) и (9.47), описывающие вольт-амперные и временные зависимости фарадеевского тока, обусловленного одиночным импульсом (скачком) потенциала, справедливы и в случае стационарных электродов. Существенным отличием является то, что в этом методе не происходит смены электрода после каждого импульса. Следовательно, фарадеевский ток, вызванный действием предыдущих импульсов, продолжает существовать и во время следующего поляризующего импульса. [c.347]

Выражение (9.54) описывает вольт-амперную зависимость фарадеевского тока в условиях нормальной импульсной вольтамперометрии для обратимой электрохимической реакции восстановления и однократной выборки тока в конце поляризующего импульса. Первое слагаемое этого выражения идентично зависимости, полученной для импульсного режима на РКЭ, и имеет форму постояннотоковой волны. Второе слагаемое, обусловленное предыду- [c.348]

Как правило, разработчиком допускается длительное повышение напряжения по отношению к номиналу не более, чем на 10% (то есть около 240 вольт), без риска чрезмерного перегрева обмотки и гарантируется нормальная работа катушки при длительном падении напряжения не более, чем на 15% (то есть 190 вольт). [c.269]

Выражено в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду (расположены в порядке увеличения абсолютной величины ДО"). [c.96]

В колонке fi/2 приведены значения потенциалов полуволны в вольтах по отношению к насыщенному каломельному электроду (нас. к. э.) при нормальной температуре (20—25°). Стрелка ( ) означает, что данный деполяризатор восстанавливается уже при потенциале растворения ртути. Если одно и то же изменение валентности может происходить при нескольких потенциалах, соответствующих различным формам деполяризатора (или продукта электрохимической реакции), то соответствующие величины потенциалов полуволны заключены в скобки. В случае последовательного изменения валентности значения потенциалов полуволны приводятся друг под другом без скобок и соответствуют изменениям валентности, указанным в колонке Реакция . [c.502]

Ей — нормальный электродный потенциал в вольтах. [c.15]

В качестве стандартного элемента для определения электродвижущих сил гальванических цепей применяется нормальный элемент Вестона. Этот элемент принят по международному соглашению в качестве единицы сравнения электродвижущих сил ввиду того, что он имеет малый температурный коэффициент, пе меняет своей электродвижущей силы во времени и легко и строго воспроизводится. Э. д. с. разных экземпляров, приготовленных по определенному стандарту, отличаются друг от друг не более, чем на одну стотысячную вольта. [c.218]

С ВЫВОДОМ контактов для подключения испытуемого гальванического элемента X, гальванометра Г, аккумулятора А и нормального элемента н. э. Управление всей установкой расположено на верхней панели прибора. Схема типового потенциометра приведена на рис. 116. В потенциометре реохорд со скользящим контактом заменен катушками сопротивлений, образуя большую цепь. Сопротивление Я является добавочным сопротивлением, которое служит для настройки прибора таким образом, чтобы на рабочем участке реохорда аЬ устанавливалось вполне определенное напряжение. Рабочий участок реохорда аЬ состоит из 11 отдельных одинаковых сопротивлений. Первые десять из них соединены с переключателем при помощи одиннадцати контактов, образуя коммутатор потенциометра. Одиннадцатое сопротивление представляет собой проволоку одинакового сечения, намотанную на барабан, с передвижным контактом — реохорд прибора. Все регулирующие сопротивления от до / ц, т. е. коммутатор и реохорд, снабжены калибровочными шкалами для отсчета напряжения непосредственно в вольтах. [c.211]

Устанавливают рабочий ток потенциометра. С этой целью вычисляют по уравнению (25) э. д. с. нормального элемента при температуре опыта переключатель НЭ (см, рис. 111) ставят на контакт, номер которого равен числу десятитысячных долей вольта в значении полученной э. д. с. Например, если э. д. с. нормального элемента 1,0183 в, то переключатель ставят на контакт 3. [c.292]

Следовательно, при таких условиях потенциометр показывает непосредственно э.д.с. неизвестной системы, после тото как она скомпенсирована. Для того чтобы регулировать Ябат. точно на 2,300 вольт, нормальный элемент включается в цепь на место элемента X при помощи двойного переключателя. При 20° э.д.с. нормального насыщенного элемента Вестона равна 1,0183 вольт. Переключатели потенциометра устанавливаются так, чтобы число ом сопротивления соответствовало напряжению стандартного элемента (Z) —1018,3) с другой стороны, сопротивление реостата регулируют так, чтобы гальванометр показыва.ч отсутствие тока в цепи. Тогда [c.110]

Еще большая разница наблюдается в случае инертных металлов. Анодная поляризация при растворении металлов группы же-.аеза заметно ниже их катодной поляризации (при той же плотности тока). Тем не менее она и здесь достигает нескольких десятых, а,олей вольта и значительно превосходит анодную поляризацию, сопровождающую растворение промежуточных и нормальных металлов. Ряд металлов, составленный в порядке возрастания метал-.лического перенапряжения (см. табл. 22.1), передает, таким образом, и последовательность увеличения поляризации при их анодном растворении. [c.477]

При переходе к спиртам величины нормальных потенциалов металлов изменяются мало. Соответственно мало изменяются и потенциалы полуволн. Как следует из табл. 50, взятой из работ А. М. Занько и Ф. А. Манусовой, изменение потенциалов ионов металлов не превышает сотых вольта. Однако в таком основном растворителе, как аммиак, найдено значительное изменение потенциалов полуволн. Потенциалы полуволн при переходе от Li к Сз становятся более положительными, что совпадает с характером влияния аммиака на нормальные потенциалы этих металлов. [c.466]

Величина К есть ле что иное, как цена деления реохорда в вольтах. Для ее определения достаточно найти точку комлен-сацин с каким-либо элементом, э. д. с. которого. известна. Обычно для определения цены деления реохорда цспользуют нормальный элемент, з. д. с. которого при 20 °С равна 1,0183 в. Очевидно, [c.154]

Если вводить в кристаллическую решетку германия (кремния) атом галлия или другого элемента 11IA подгруппы, то у атома замещающей примеси не хватит одного электрона для осуществления четырех нормальных связей с соседними атомами германия. Одна из связей будет незаполненной (одноэлектронной), но атом галлия и смежный с ним атом германия будут электронейтральными. Однако при небольшом возбуждении электрон из какой-либо нормальной соседней связи между атомами германия может перейти в место незаполненной связи. Тогда у атома галлия появится отрицательный заряд, а где-то вблизи возникнет дырка (рис. 74). Таким легированием германия (кремния) элементами IIIA подгруппы можно повышать концентрацию дырок, которые станут основными носителями подвижных зарядов, а электроны — неосновными. Так как энергия возникновения дырки вблизи акцепторной примеси Д а тоже порядка сотых долей электрон-вольта, то появление галлия в решетке германия как примеси замещения, по-видимому, приводит к появлению локального уровня Ец вблизи верхнего края валентной зоны (рис. 74,6). Уже при невысокой температуре электроны из валентной зоны переходят на этот акцепторный уровень оставляя дырку в валентной зоне. Полупроводники с избытком дырок (с акцепторными примесями) называются дырочными или р-типа полупроводниками (от лат. positive — положительный). [c.240]

Для сравнения приведем потенциалы металлов, определенные в аэрированной движущейся морской воде, насыщенной воздухом, с помощью насыщенного каломельного электрода (НКЭ) и выраженные в вольтах по отношению к этому электроду (потенциалы отрицательные по отношению к НКЭ hk3 = 0i246 в относительно нормального водородного электрода). [c.37]

Поскольку условия поляризации электрода в хроноамперо-метрии и нормальной импульсной полярографии идентичны, временные и вольт-амперные зависимости фарадеевского тока должны быть аналогичны не только при диффузионных ограничениях, но и в более общем случае, когда ток кроме диффузии лимитируется скоростью переноса заряда. При этом хроноамперометрическая зависимость /(О, выраженная уравнением (9.28), справедлива для нормальной импульсной полярографии при 1 = 1. Следовательно, вольт-амперная зависимость в условиях нормальной импульсной полярографии описывается выражением [c.344]

Таким образом, каждой точке вольт-амперной зависимости соответствует пара поляризующих импульсов. Пауза внутри пары импульсов выбирается примерно на порядок больше их длительности, а пауза между парами импульсов - порядка секунды. При таком режиме поляризации электрода вольт-амперная зависимость подобна обычной дифференциальной импульсной кривой. В то же время в паузах между импульсами электродный процесс идет в обратном направлении, как в нормальном импульсном режиме, что способствует восстановлению прголектродного слоя. [c.358]

Фтор, первый элемент груипы галоидов, является наиболее электроотрицательным элементом и значительно превосходит в зтом отношении своих ближайших соседей — хлор и кислород. Потенциал нормального фторного электрода равняется 2,85 вольта [11], в то время как электродные потенциалы хлора и кислорода равны, соответственно, 1,36 и 1,22 вольта. Эти величины показывают не только то, что фтор является более электроотрицательным, чем любой другой элемент, но также и то, что разница между электродными потенциалами фтора и его ближайших. соседей очень велика. Поэтому можно ожидать, что свойства соединений фтора и их реакции будут значительно отличаться от соответствующих свойств, и реакций соединений других электроотрицательных элементов. Экстраполирование свойств других галоидов применительно к фтору является мало надежным, и лредполржение о существовании реакций по аналогии с реакциями соответствующих соединений, не содержащих фтора, обычно приводит к ошибкам. [c.22]

Достаточно чистый газообразный фтор получается через час после начала работы. Фтористый водород подается в ванну по мере необходимости (для Поддержания пр вйльНогр уровня электролита). Ток при этом не прерывается. При нормальной работе общее падение на-пряженщ на ванне равняется около 9. вольт, а от катода дд перегородки, разделяющей газы, — около 3,5 вольта. Если падение напряжения значительно, отклоняется от этих величин, то, очевидно, имеются какие-либо дефекты на аноде или в изоляции. Если ток по какой-либо причине был выключен, катодные газы должны быть сразу, же удалены продувкой инертным газом. Если необходимо открыть ванну, то анодные газы сначала следует удалить продувкой азотом, а ванну ставить в неработающем состоянии не менее чем. на 24 часа, для того чтобы дать возможность выделиться водороду, который мог [c.242]

Производство биогаза осуществляется в результате метанового брожения , или биометаногенеза, — давно известного процесса превращения биомассы в энергию. Метаногенез открыт в 1776 г. Вольтой, установившим наличие метана в болотном газе. Последний содержит 65% СН4, 30 — СО2, 1% НгЗ и незначительное количество N2, О2 и СО2. Один м биогаза в нормальных условиях по теплотворной способности эквивалентен 0,6 нм природного газа, 0,75 л нефти или 0,65 л дизельного топлива. [c.324]

Периодически действующие печи еще не вышли из употребления, но в настоящее время они все больше вытесняются мощными и непрерывно действующими печами Гельфенштейна. Везер, заимствуя V Гольдшмидта, приводит в своей книге Lufisfi ksloffindusfrie следующие данные относительно одной работающей в Швейцарии печи- Печь сверху открыта и имеет около 9 метров в длину, 2,5 метра в глубину и 3,5 метра в ширину. Электроды имеют длину в 1,8 метра, ширину в 1,5 м. и толщину в 0,5 м., ширина среднего электрода—2 метра. Три электрода расположены по одной прямой линии и получают заряд в 40090—50000 ампер. Напряжение на электродах 120 — 160 вольт. Электроды спускаются и поднимаются посредством электромеханической установки, и положение их регулируется так. что между их нижними концами и дном печи остается одинаковое расстояние (около 20—50 сантиметров) во все время действия печи. Материалы подаются в печь от руки. Пачка электродов состоит из 3—4 единиц, связанных между собой посредством втулки и особой замазки из графита и растворимого стекла. В нормальной пачке размеры каждого отдельного электрода составляют 500X500X1000 миллиметров. При нагрузке в 8—10 ампер на кв. сантиметр сечения они раскаляются. Это предельная нагрузка, за которую в крупном производстве не переходят. [c.89]

В качестве титрующего раствора при амперометрических определениях часто пользуются ферри- или ферроцианидом калия. Феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)е] может восстанавливаться на платиновом электроде, а ферроцианид К4[Ре(СН)б] — окисляться. Нормальный потенциал системы [Ре(СЫ)вР /[Ре(СН)в] составляет,, по табличным данным, +0,36 в однако в реальных условиях он обычно более положителен. Так, Латимерпринимает величину+0,48 в. Если в растворе присутствуют одновременно ионы ферри- и ферроцианида, то на платиновом электроде можно получить непрерывную катодно-анодную волну, пересекающую ось абсцисс при потенциале который можно считать равновесным для данной системы в данных условиях (потенциал в отсутствие тока). На рис. 20 приведены вольт-амперные кривые для обоих ионов на фоне насыщенного хлорида аммония — катодная (кривая /) и анодная (кривая 2) ветви. Если бы оба иона присутствовали в одном растворе. [c.70]

ВоАьтамперометрия и полярография. Этот метод анализа заключается в приложении небольшой разности потенциалов к двум электродам, один из которых является неполяризуемым нормальным электродом, а другой — поляризуемым инертным электродом. Вольт-амперометрия есть обшее название этих методов анализа. Термин полярография используется только для тех методов, где роль поляризуемого электрода играет ртутный капельный электрод (РКЭ). Ампе-рометрия в основном подобна вольтамиерометрии, за исключением того, что в этом случае оба электрода могут быть поляризованы. [c.144]

Хлоранил представляет собой эквимолекулярную смесь Сб(ОН)2С14 и СбСиОг. С помощью этого вещества можно измерять кислотность очень кислых растворов. В воде потенциал хлоранилового электрода против каломельного равен 0,418 вольт. Конант и Хелл для своей цепи приняли, что потенциал хлоранилового электрода против каломельного равен не 0,418, а 0,566. Они считали, что разница а 148 мв соответствует фазовому потенциалу, который возникает а границе уксусной кислоты и водного раствора и изменению нормального потенциала хлоранилового электрода. Но это предположение произвольно. Разница в 148 мв очень плохо оправдана. Конант и Хелл приняли ее па том основании, что в результате введения этой поправки константа диссоциации пиридина в уксусной кислоте равна константе диссоциации уксусной кислоты в воде. Равенство этих констант принято ими на ооновании изучения электропроводности растворов. Однако это предположение сомнительно. [c.784]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология