Висмут как восстановитель

Нельзя прокаливать в платиновых тиглях тяжелые металлы и такие соединения их, которые могут восстановиться до металла. Платина легко сплавляется со многими металлами, отчего становится рыхлой, хрупкой и в результате разваливается на куски. К таким металлам относятся свинец, висмут, медь, железо и др. то же действие оказывают окислы металлов при прокаливании их с фильтром. Окись углерода, образующаяся при сгорании фильтра, может восстановить окислы металлов до свободных металлов, и тигель будет испорчен. По этой же причине в платиновых тиглях нельзя прокаливать азотнокислые соли тяжелых металлов в присутствии восстановителей. [c.138]

Хорошие результаты получаются также при использовании различных редукторов (см. 100 и 109). В этом случае необходимо иметь в виду, что во многих природных материалах наряду с железом содержится титан. При отсутствии титана можно пользоваться цинковым, кадмиевым и другими редукторами. Однако большинством металлов восстанавливается также титан. Поэтому в присутствии титана для восстановления железа необходимо пользоваться металлом, который имеет окислительный потенциал меньший, чем железо, но больший, чем титан (при переходе в трехвалентный). Наиболее доступным и достаточно изученным восстановителем для этой цели является металлический висмут. [c.380]

Выполнение работы. Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями Восстановителями Для проверки своего заключения провести следующие опыты. [c.96]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции. Как изменилась степень окисления висмута в результате реакции Написать графическую формулу висмутата натрия. Можно ли применять его в качестве восстановителя В качестве окислителя Ответ мотивировать. [c.161]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Используя справочные данные, установите, какие из эти.х переходов можно провести с помощью окислителей — соединений фтора, хрома, марганца и висмута. Можно ли вообще подобрать один окислитель для осуществления всех переходов Рассмотрите возмо ность проведения обратных переходов с применением восстановителей — водорода, алюминия, цинка, фосфора и нх соединений. Укажите условия, требующиеся для проведения всех переходов. [c.167]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют 5А подгруппу химических элементов. Все атомы элементов этой подгруппы имеют на внешнем уровне по пяти электронов и, сЛедовательно, относятся к окислителям — восстановителям, способным принимать 3 и терять до 5 электронов. ч [c.508]

Химические свойства. Мышьяк, сурьма и висмут относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. При действии сильных восстано- [c.542]

Альдегиды настолько легко окисляются, что могут служить хорошими восстановителями, в частности, оксидов металлов, например серебра, меди, висмута и др. Особенно быстро реакция восстановления протекает в присутствии едкой щелочи. [c.48]

Производные В1(У) — сильные окислители, а Аз(III) — восстановители. Реакции с участием производных элементов УА группы фосфора, сурьмы, висмута приведены ниже. [c.451]

Реакция с солями висмута(Ш). Олово(11) является хорошим восстановителем. Так, при взаимодействии с висмутом(1П) в щелочной среде оно восстанавливает висмут(1П) до металлического висмута, само окисляясь до олова(1У) [c.378]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

К важнейшим восстановителям относятся различные металлы — алюминий, железо, цинк, кадмий, олово, применяемые в виде палочек, стружек, опилок, зернистого порошка. Степень их измельчения влияет на скорость восстановления. Применяют также амальгамы натрия, кадмия, свинца, висмута и других металлов, сплавы, например сплав [c.152]

Параллельно с ослаблением кислотных и усилением основных свойств гидроксидов Э(0Н)з в ряду Аз 11 — 8Ь — В ослабляются также и восстановительные, т. е. уменьшается тенденция элементов к переходу в соединения их высшей валентности. Мышьяковистая кислота, будучи сильным восстановителем в щелочной среде, в кислой окисляется уже значительно труднее. Сурьмянистая кислота типичным восстановителем вообще не является, хотя окисление ее в щелочной среде и идет довольно легко. Наконец, гидроксид висмута может быть окислен только в сильнощелочной среде и наиболее сильными окислителями. [c.283]

Восстановление твердыми восстановителями. Для этой цели могут служить металлы с низкими значениями окислительного потенциала цинк (Ео=—0,76), каДмий (Ео == —0,4), свинец, висмут и некоторые другие. Так, цИнк восстанавливает железо(111) до двухвалентного, ионы титана до титана(П1) и т. д [c.437]

Катодные ингабиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе (например, сульфид натрия или гидразин), защищающие вещества, уменьшающие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений, а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла (катионы тяже.тых металлов, например, висмута и мышьяка). [c.26]

Кальций используется в качестве восстановителя при извлечении из соединений почти всех редкоземельных элементов и таких металлов как уран, торий, хром, ванадий, цирконий, цезий, рубидий, титан, бериллий, при очистке свинца от олова и висмута, для очистки от серы нефтепродуктов, для производства антифрикционных и других сплавов, в виде металла и сплавов в химических источниках тока. [c.240]

В качестве восстановителей применяют кадмий, висмут, серебро, амальгамированный цинк и некоторые другие металлы. [c.305]

Галоген. Серый с металлическим блеском, летучий. Радиоактивен, наиболее долгоживущий изотоп At (период полураспада 8,1 ч). Не растворяется в воде н не реагирует с ней. Растворяется в тетрахлориде углерода. Реагирует с кислотами-окислителями, типичными восстановителями и окислителями. Получение — бомбардировка висмута а-частицами нли тория протонами на ядерном ускорителе. [c.278]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

Как отмечено в обзорной статье Писаревского и Мартыненко [204], по данной реакции с использованием в качестве окислителя кислорода воздуха получены формиат и ацетат висмута. Ацетат висмута получен также при использовании в качестве окислителя перекиси водорода [205]. Предложен способ получения карбоксилатов из металлического висмута, основанный на нафевании безводной смеси, содержащей карбоновую кислоту С2-С20, избыток висмута, восстановитель (гидразин) и безводный разбавитель (лифоин) при температуре 80—130 °С [206]. [c.182]

Для определения фосфора в фосфорорганических соединениях применяют метод сожжения органического вещ,ества по Шёниге-ру — в колбе, наполненной Oj. Определение заканчивают комп-лексонометрическим методом после осаждения фосфора в виде MgNH4P04 или фотометрическим методом в виде синего фосфорномолибденового комплекса, образовавшегося в присутствии основного карбоната висмута восстановитель — аскорбиновая кислота [1075]. [c.158]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Скорость пропускания раствора через редуктор зависит от характера восстановителя, от характера восстанавливаемого металла и от условий восстановления. В большинстве случаев можно подобрать условия, при которых 25 млО, н. раствора полностью восстанавливаются при пропускании через редуктор в течение 4—6 мин. Степень восстановления может изменяться в зависимости от того, взят ли солянокислый или сернокислый раствор. Так, например, металлический висмут в солянокислых растворах является более сильным восстановителем. Это обусловлено связыванием ионов висмута в комплексную кислоту НВ1С14, вследствие чего концентрация ионов висмута уменьшается и окислительный потенциал его понижается. [c.370]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

Гидроксостанниты — сильные восстановители и в щелочном растворе восстанавливают до нейтрального состояния висмут из его солей [c.496]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

Определение мышьяка производят по восстановленной форме молибденовомышьяковой кислоты, используя в качестве восстановителя аскорбиновую кислоту, содержащую ионы висмута (III) и тартрат калия антимонила. [c.147]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Водородное соединение сурьмы — стибин ЗЬНз и аналогичное соединение висмута — висмутин В1Нз—бесцветные, ядовитые газы, сильные восстановители, в кислороде сгорают со взрывом, особенно нестоек висмутин. Соли сурьмы (III) и висмута (III) легко гидролизуются в водных растворах. Соединения сурьмы ядовиты. [c.340]

Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом. Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты. Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий. [c.392]

Соли кислот типа Н2ЭО2 носят названия соответственно г е р манитов, станнитов и плюмбитов. По свойствами они в общем похожи на германаты, станнаты и плюмбаты, но значительно менее устойчивы и в растворах гидролизованы еще сильнее. При действии окислителей они легко переходят в соли соответствующих кислот типа Н2ЭО3. Особенно это относится к германи там и станнитам, которые являются очень сильными восстановителями. Например, гидроксид трехвалентного висмута восстанавливается станнитом до металла [c.338]

Ион тетракарбонилферрата Fe( 0)4 (обычно его получают из Fe( 0)5 и метанольного раствора гидроокиси калия) является сильным восстановителем и при подкислении реагирует с окси-производными серы, селена, теллура [57], мышьяка, сурьмы и висмута [58] с образованием многоядерных мостиковых комплексов. (Вероятно, реакция происходит между Н2Ре(СО)4 и окси-кислотами.) Возможно, реакции этого типа удастся распространить на другие анионы карбонилов, хотя до настоящего времени 9ту реакцию использовали почти исключительно для получения соединений железа и в меньшей степени кобальта [26, 59]. Так, ноны сульфита, селенита и теллурита реагируют при 0° в присутствии серной кислоты с образованием РезХ2(СО)д (X = 8, Se, Те). Аналогичные реакции происходят с Ре2(С0) и Рез(СО)"", но при этом образуется также Рез(СО)12 [57]. Менее удобный способ полученпя этих комплексов основан на реакции элементов, железа и X с окисью углерода при давлении 250 атм и температурах порядка 100—250° в течение 15—20 час. Выход составляет 10—15%, и при этом образуется также Ре(С0)5 [60]. [c.285]