Этиленхлоргидрин свойства

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

С водой образует постоянно кипящую смесь (с содержанием 41% этиленхлоргидрина) с температурой кипения 97,85° при 760 мм рт. ст. Он обладает заметными токсическими свойствами [109]. [c.290]

Полиамиды растворимы при комнатной температуре в фенолах, концентрированных минеральных кислотах, моно- и трихлор-уксусной кислоте, фторированных спиртах и некоторых других специфических растворителях. При нагревании они растворяются в ледяной уксусной кислоте, формалине, бензиловом спирте и этиленхлоргидрине, а при действии разбавленных минеральных кислот гидролизуются. Полиамиды устойчивы к холодным растворам слабых органических кислот, минеральным маслам, жи-, рам, щелочам, а также к воздействию микроорганизмов, плесени и моющих средств (например, мыла и щелочных препаратов). По прочности и стойкости к истиранию полиамидные волокна превосходят другие виды синтетических волокон, искусственные и натуральные волокна, но в мокром состоянии их прочность несколько уменьшается. Эластичность полиамидов исключительно высока полиамидные волокна и пленки могут без разрыва растягиваться на 400—600%. Полиамиды морозостойки (сохраняют эластичность при —50°С), обладают весьма высокими диэлектрическими и антифрикционными свойствами. [c.229]

Химические свойства этандиола-1,2 аналогичны свойствам одноатомных спиртов, причем сперва реагирует одна гидроксильная группа, а затем другая. Так, при взаимодействии с хлористым водородом вначале образуется этиленхлоргидрин, а при более высокой температуре — дихлорэтан [c.322]

Окись этилена впервые получил и описал ее главные свойства в 1859 г. французский химик Адольф Шарль Вюрц Занимаясь изучением производных этиленгликоля, Вюрц приготовил окись этилена действием раствора едкого кали на этиленхлоргидрин и определил, что новое соединение кипит при +13,5 °С, смешивается во всех отношениях с водой, образует с сульфатом натрия кристаллическое соединение освежающего вкуса, восстанавливает водный раствор нитрата серебра, но не дает кристаллического осадка при действии эфирного раствора аммиака. [c.15]

В результате взаимодействия окиси этилена с хлористым натрием образуется этиленхлоргидрин при этом из раствора удаляются ионы хлора, раствор обогащается ионами гидроксила и приобретает щелочную реакцию. Это свойство окиси этилена широко используется для ее качественного и количественного определения в водных растворах . [c.27]

Хлоргидрины высших олефинов также можно получать гипохлорированием соответствующих олефинов. Из пропилена, хлора и воды получается главным образом а-пропиленхлоргидрин. В небольших количествах образуется также Р-пропиленхлоргидрин. Пропиленхлоргидрины по своим физическим и химическим свойствам весьма близки к этиленхлоргидрину. В промышленности они применяются для получения окиси пропилена и пропиленгликоля. [c.175]

Высокозамещенная О. растворима в воде, смеси этанол — вода (30 70 по массе), 90%-ной муравьиной кислоте, кадоксене, диметилсульфоксиде, этиленхлоргидрине. Набухает и частично растворяется в холодных и горячих (50—60 °С) этиленгликоле, глицерине, пропиленгликоле, смесях этанол — вода (70 30 и 60 40 по массе), диметилформамиде. Наиболее важное для технич. применения свойство О.— ее раствори- [c.222]

По сравнению с ранее описанным методом получения окиси этилена через этиленхлоргидрин (стр. 242) ее производство прямым окислением этилена имеет много преимуществ, и разработке этого метода синтеза было уделено большое внимание. Свойства и области применения окиси этилена, являющейся одним из наиболее ценных промежуточных продуктов органического синтеза, рассмотрены на стр. 243 и 389. [c.551]

Экстрактивная дистилляция широко применяется как основной способ разделения смесей веществ с близкими свойствами и значительным содержанием отдельных компонентов, в частности для разделения углеводородов с равным числом атомов углерода С4, Сб и т. п. Азеотропная дистилляция используется для обезвоживания спирта, этиленхлоргидрина (с помощью бензола, дающего азеотроп с водой), для осушки бензола, применяемого в процессе алкилирования с хлористым алюминием, и в ряде других случаев. [c.522]

Физико-химические свойства этиленхлоргидрина и его применение в промышленности [c.79]

Этиленхлоргидрин, или 2-хлорэтанол, в чистом виде представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость приятного запаха, обладающую следующими физико-химическими свойствами [c.79]

Физические свойства окиси этилена. Первое сообщение о получения окиси этилена действием едкого кали на этиленхлоргидрин было сделано Вюрцем в его работе о гликолях, представленной в 1859 г. в Французскую академию наук. [c.11]

Ди-(р-хлорэтил)-сульфат. Физические свойства этого соединения приведены в табл. 9. Единственным хорошо охарактеризованным галоидным производным диэтилсульфата является соединение, полученное из этиленхлоргидрина. Ди-( -хлорэтил)-сульфат синтезирован действием хлористого сульфурила па этиленхлоргидрин [456] и на р-хлорэтилнитрит [457]. Он образуется с хорошим выходом также при действии -хлорэтилового эфира хлорсульфоновой кислоты на ди-р-хлорэтиловый эфир сернистой кислоты [446] [c.79]

Тригалогениды являются сшивающими реагентами для такого рода реакций. Добавляя мопохлориды (хлористый бутил, этиленхлоргидрин, хлоруксусную кислоту), можно регулировать молекулярный вес полимера, поскольку эти вещества, реагируя с группой —СНг—84—Ка и образовывая, нанример, группу —СН2—84—СН2СН2ОН, приостанавливают тем самым дальнейший рост цепи. В этом случае молекулярный вес полимеров будет зависеть от отношения монохлорида к дихлориду. Изменяя состав полисульфидов и используя смеси различных дихлоридов, получают продукты с разнообразнейшими свойствами [73]. [c.384]

Прониленхлоргидрин и бутнленхлоргидрип получаются таким же образом. Хлоргидрины, а также их ацетаты и форлшаты обладают свойством ускорять дозревание фруктов. Они растворяются в восках оболочки плода и разрушают хлорофилл. Под действием паров этиленхлоргидрина ускоряется прорастание картофеля [100]. [c.392]

Пропиленхлоргидрин по своим свойствам и реакциям напоминает этиленхлоргидрин. Его наиболее вчжным промышленным применением является производство окиси пропилена и пропнленгликоля (гл. 19), Прн кипячении с обратным холодильником смеси котщентрированной серной кислоты и пропиленхлоргидрина последний легко дегидратируется, превращаясь в -дихлоризопропиловый эфир [42] [c.189]

Вюрц рассматривал окись этилена как ангидрид гликоля или его внутренний эфир, отмечая, что она изомерна уксусному альдегиду и по некоторым свойствам сходна с ним. При дальнейшем изучении химических свойств окиси этилена Вюрц обратил внимание на то, что эти свойства сильно отличаются от свойств обычных эфиров. Особенно поразило Вюрца то, что окись этилена во многих реакциях ведет себя аналогично основаниям, способна нейтрализовать кислоты, осаждать металлы в виде их гидроокисей, т. е. ведет себя как настоящее органическое основание, как безазотистый алкалоид. Взгляд на окись этилена как на соединение с основными функциями продержался довольно долго . Однако Брэдиг и Усов в 1896 г., измеряя электропроводность водных растворов окиси этилена, установили, что окись этилена не является электролитом. В 1907 г. Ганч и Гилберт измеряли электропроводность водных растворов этиленхлоргидрина, образующегося при нейтрализации соляной кислоты окисью этилена. При этом они установили, что этиленхлоргидрин также не является электролитом и не может быть причислен к классу солей. [c.15]

Реакционная способность галогенпроизводных определяется подвижностью атома галогена у насыщенного углеродного атома. При этом возможны два направления реакций с участием галогена замещение и отщепление его в виде галогенводорода или в какой-либо другой форме. Реакция отщепления галогена (Вг) с помощью металлического цинка была описана в работе 6 на примере дебро-мирования тетрабромбутана с образованием дивинила. Для иллюстрации других свойств галогенпроизводных лучшим объектом является этиленхлоргидрин СНаОН—СНаС , в котором хлор может реагировать по различным направлениям при сравнительно небольших изменениях в условиях реакции. [c.209]

Толуол — пиридин —этиленхлоргидрин — 0,8 н. аммиак -Ь[30 4-+ 60 + 60) ( толуол -система [45]). Верхняя фаза служит для хроматографического анализа, нижняя — для предварительной обработки слоя (см. стр. 422). Эта система дает пятна с длинной бородой , что, естественно, связано с известными потерями вещества. Благодаря прекрасным разделительным свойствам этой системы мы используем ее в первом направлении при двумерной хроматографии. Мы считаем пока эту систему незаменимой и миримся с необходимостью предварительной обработки пластинок. Эта система обеспечивает, например, отделение ДНФ-фенилаланияа от ДНФ-метионина, ДНФ-норлейцина от ДНФ-валина, ДИФ- -аланина от ДНФ-лейцина, ДНФ-а-амино-и-масляной кислоты от ДНФ-пролина, ДНФ-аланина от ДНФ-саркозина кроме того, отделение группы, ди-ДНФ-аминокислот (кроме ди-ДНФ-цистина) от низших ДНФ-аминокислот и ДНФ-производных низших аминокислот от ДНФ-производных кислых аминокислот, причем последние остаются в точке старта. [c.418]

Химические свойства этиленхлоргидрина типичны для всего класса а-га-лоидгидринов. Все эти соединения обладают высокой реакционной способностью, которую следует приписать главным образом подвижности галоидного атома в этих веществах. На реакционную способность атома хлора не оказывает большого влияния этерификация гидроксильной группы. Этим фактом пользуются в процессе приготовления новокаина действием диэтилам ина на эфир р-аминобензойной кислоты. Если хлорный атом и гидроксильная группа и хлор-гидрине разделены одна от другой одной или большим количеством групп СНз, то реакционная способность галоидного атома снижается приблизительно до размеров активности последнего в алкилхлоридах. [c.537]

Процессами, вполне аналогичными уже упоминавшимся при описании химических свойств этиленхлоргидрина, пропиленхлоргидр ин можно превратить в многочисленные органические соединения, как например в циангидрин, обработкой цианистым натрием или в аминопроизводные конденсацией с аминами. [c.543]

Химические свойства этиленгликоля таковы, каких следует ожидать вообще от двухатомного алкоголя. Так он образует как моно-, так и диэф1 ры (сложные), которые можно просто приготовить из дихлорэтана или этиленхлоргидрина. Известно также большое количество простых эфиров и смешанных производных некоторые из них будут более подробно описаны ниже. Простые эфгры с удобством готовятся конденсацией спиртов или фенолов с окисью этилена. Известны как моно-, так и диметаллические производные гликоля При дегидратации этиленгликоль отчасти образует окись этилена [c.555]

Этиленгликоль. Двухатомный спирт этиленгликоль (этанди-ол) СН2ОН—СН2ОН наиболее близок по свойствам к глицерину. В жирах и восках он не найден. Этиленгликоль получают синтетическим путем при гидролизе этиленхлоргидрина или заменой брома гидроксилом в бромистом этилене и некоторыми другими способами. [c.68]

Описанная реакция дихлорпроизводного с сульфидом характерна для большого количества соединений, содержащих подвйжный атом хлора на конце цепи. Эластичные продукты с каучукоподобными свойствами получают при использовании полисульфидов N3283—N3284,5. Сульфиды с меньщим содержанием серы образуют неэластичные продукты. Так, используя сульфи д натрия, ЫагЗ, получают неплавкий порощкообразный полимер, нерастворимый ни в одном з растворителей. Наибольщая эластичность продуктов достигается в случае применения тетрасульфида натрия. Тиоколы на основе дихлорэтана и.меют резкий неприятный запах тиоколы, полученные из фор-маля этиленхлоргидрина или хлорэтилового эфира, лищены запаха. [c.267]

Дихлорэтан впервые был синтезирован голландскими химиками Дейманном, Ван-Троствиком, Бондтом и Лау-ренбургом в 1795 г. и в продолжение многих лет он назывался маслом голландских химиков . Будучи хорошим растворителем жиров, восков и различных алкалоидов, дихлорэтан применяется главным образом в соответствии с этим свойством [20]. В заводских масштабах его получают как побочный продукт при производстве этиленхлоргидрина из этилена и хлорной воды. [c.172]

Химические свойства пропиленхлоргидрина аналогичны химическим свойствам зтиленхлоргидрина (см. Этиленхлоргидрин). [c.240]

Важным фактором явилось также возрастающее значение этиленгликоля и его производных,. получаемых весьма просто из этиленхлоргидрина. Этиленгликоль нашел применение в производстве динитрогликоля — взрывчатого вещества, обладающего свойством сильно понижать температуру замерзания нитроглицерина при добавлении к последнему. Кроме того, водный раствор этиленгликоля начали широко применять как антифриз вместо воды в радиаторах автомобильных моторов. [c.44]

Этиленхлоргидрин получается взаимодействием хлора с этиленом и водой или этилена с хлорноватистой кислотой. Он может бьггь получен также при присоединении хлористого водорода к окиси этилена. Так как свойства и способы получения Зти-ленхлоргидрина освещены в ряде доступных источников, более подробные сведения об этом-веществе мы не приводим. [c.86]

Химические свойства этиленхлоргидрина характерны для класса а-галоидогидринов в целом. Подвижный галоид, усиливаемый гидроксилом а-положения (по отношению к галоиду), придает этому классу исключительно высокую химическую активность. [c.257]

Большинство продуктов конденсации жирных кислот с белками представляет собой жидкости, трудно поддающиеся высушиванию, несмотря на это, они являются ценными вспомогательными средствами для производства синтетического кускового мыла, так как обладают особой способностью удерживать загрязнения. В последнее время в разных местах изучают возможность использования различных белков для получения моющих веществ. Так, продукты гидролиза клея как будто образуют конденсаты, более устойчивые к минеральным кислотам. Улучшение свойств достигается при одновременном применении а-хлорзамещенных спиртов, например этиленхлоргидрина или глицеринмонохлор-гидрина. Из казеина и его отходов, а также отходов кожи, рогов, копыт действием едкого кали можно получить протальбиновую и лизальбиновую кислоты, дающие аналогичные продукты конденсации . [c.90]