Применение водорода при восстановлении руд

Помимо тех видов применения водорода, которые упомянуты в настоящей главе и в гл. IV, перспективным является применение водорода в больших количествах для непосредственного восстановления железных руд [352]. [c.591]

Производство водорода восстановлением водяного пара железом и выделение его из продуктов термического разложения углеводородов не нашло применения, так как эти процессы неэкономичны. [c.215]

Из рассматриваемых оксидов наиболее отрицательное значение АС имеет АиОз. Следовательно, алюминий может выступать в качестве восстановителя любого из этих оксидов. Восстановительная способность водорода более ограничена. Он может быть применен для восстановления СпаО и HgO. [c.267]

Поэтому водород применяют в металлургии для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов. Главное применение водород находит в химической промышленности для синтеза хлороводорода, для синтеза аммиака, идущего в свою очередь на производство азотной кислоты и азотных удобрений, для получения метилового спирта (см. разд. 29.10) и других органических соединений. Он используется для гидрогенизации жиров (см. разд. 29.14), угля и нефти. При гидрогенизации угля и нефти бедные водородом низкосортные виды топлива превращаются в высококачественные. [c.473]

Применение. Водород широко используют в различных отраслях производства в анилинокрасочном производстве, в синтезе хлороводорода, аммиака (аммиак далее расходуется для производства азотных удобрений), при восстановлении некоторых цветных металлов из их руд. В пищевой промышленности водород широко применяют для получения заменителей животных жиров (маргаринов). [c.161]

Таким образом оксид восстанавливается до свободной меди, атомы водорода играют роль восстановителя. На этом основано применение водорода в металлургии для восстановления цветных металлов из их оксидов. [c.276]

В качестве газа-носителя и вспомогательного газа в ДТП рекомендуется использовать гелий. Применение водорода может привести к восстановлению оксидного покрытия нити накала, в результате чего изменится сигнал детектора. Сравнительное изучение кривых газохроматографической системы с ПИД и с микродетектором по теплопроводности (рис. 4-10) показало, что достигаемые эффективности практически идентичны. Хроматограммы, приведенные на рис. 4-11 и 4-12, дают ясное представление об инертности и динамическом диапазоне ДТП с импульсной модуляцией и одной нитью накала. [c.72]

Важным аспектом водородной энергетики является возможность использования ядерных реакторов для получения водорода. Если такие реакторы расположить на большом расстоянии от населенных пунктов (например, в океане), то проблема загрязнения уменьшилась бы, а передача энергии путем транспортировки водорода по газопроводу не сопровождалась бы значительными потерями. Прибывший к потребителю водород может быть использован как таковой или электрохимически преобразован в воду с получением эквивалентного количества электрической энергии. Например, водород может быть использован непосредственно в качестве топлива для самолетов и автомобилей. Но особенно перспективно его применение в металлургии и химической технологии. Уже сейчас работают заводы, на которых для восстановления оксидов железа до металла вместо углерода (кокса) применяется водород. Весьма перспективно применение водорода и в процессах переработки руд цветных металлов. Обычно сульфидные руды, содержащие медь, никель и другие металлы, вскрывают на воздухе. В результате образуются оксид серы (IV) и соответствую-ишй оксид металла. Если руду обрабатывать водородом, то побочными продуктами процесса являются сера и вода. Сера может расходоваться для получения серной кислоты. [c.82]

Как выше было уже указано, возможно применение для восстановления не только водорода, но и водяного газа. Наконец применяется смесь окиси углерода с водяным паром, причем возможно, что ранее восстановления нитросоединения имеет место образование водорода по реакции С0- -Н20 = С02+Н2. [c.491]

Так же эффективно бензильные группы отщепляются и при гидрировании путем переноса водорода, И в этом случае лучшим катализатором является палладий на угле с тетралином или циклогексеном в качестве источника водорода [5]. Этот метод был применен для восстановления бензиловых спиртов [188]. Вос- [c.320]

Катализаторы синтеза легко отравляются сернистыми и некоторыми ароматическими соединениями. Поэтому перед синтезом газ тщательно очищают от всех веществ, отравляющих катализатор. Катализаторы синтеза изготавливают путем осаждения содой гидроокисей металлов из растворов нитратов на носитель (кизельгур и др.) с последующей сушкой, формовкой и восстановлением в токе водорода при температуре 350—450° С. Катализаторы изготовляют также сплавлением металлов с алюминием или кремнием. Полученный сплав охлаждают, раздробляют на частицы размером 3—5 мм, обрабатывают раствором ЫаОН и перед применением — водородом. [c.202]

Приготовление коллоидального платинового катализатора методом зародышей Скита [390] описывает следующим образом платинохлористоводородную кислоту смешивают с гидрогенизируемым веществом и добавляют небольшое количество раствора коллоидальной платины иногда добавляют защитный коллоид. При применении водорода или гидразингидрата в качестве восстанавливающего агента коллоидальный раствор действует в виде зародышей, ускоряя полный переход в коллоидальное состояние. При таком восстановлении рекомендуется медленно поднимать температуру и держать ее низкой, чтобы скорость спонтанного образования зародышей не превышала скорости роста зародышей. [c.265]

До текущего столетия исследованию реакций присоединения водорода к органическим соединениям ие уделяли большого внимания. В начале века начали изучать [320, 321] каталитическую гидрогенизацию в присутствии восстановленного никеля. Большую часть этих работ проводили при атмосферном давлении, органические пары пропускали с потоком водорода над катализатором, находящимся в обогреваемой трубе. Вскоре после этого были проведены первые исследования [151] гидрогенизации органических соединений в жидкой фазе под давлением молекулярного водорода. Эти работы опровергли существовавшие ранее предположения о возможности каталитических превращений лишь в случаях непосредственного контакта паров органического вещества с катализатором. Вскоре после первых работ были проведены многочисленные опыты по каталитическим превращениям органических соединений с применением водорода под давлением. Результаты этих опытов обобщены в монографии [147], посвященной каталитическим реакциям нри высоких температурах и дав.лениях. [c.184]

По первому из этих процессов удается провести (в результате- двух СтаДии) присоединение воды к углерод-углеродной двойной связи против правила Марковникова. Вторая реакция служит методом восстановления углерод-углеродных двойных связей без применения водорода и металлического катализатора. [c.179]

Применение для восстановления окислов железа коксового газа, а также других газов с высоким содержанием углеводородов приводит к загрязнению водорода метаном и его гомологами. [c.49]

Водород. Во всех работах по плазменно-карботермическому восстановлению урана и ряда редких элементов из оксидного сырья в качестве плазменного газа использовался водород. Применение водорода улучшает тепло- и массообмен плазмы с брикетами оксидного уранового сырья и углерода (1102+ 2С и ИзОв + (ж + у)С). С другой стороны, гетерофазное восстановление урана водородом должно приводить к увеличению вероятности удаления кислорода из уранового сырья в виде не только молекул оксидов углерода, но и водяного пара, а следовательно, к более высокому содержанию остаточного углерода в уране, по крайней мере при температурах, при которых водород еще не теряет восстановительной способности ( 3000 К). Это усложняет проблему удаления углерода из конденсированной фазы [c.303]

Водород, выделяемый натрием из спирта (этилового, бутилового, амилового, иногда каприлового), не имеет в общем очень сильных восстанавливающих свойств. Изолированные двойные связи остаются незатронутыми, сопряженные двойные связи иногда восстанавливаются, но образующаяся изолированная двойная связь остается. Этиленовые связи в соседстве с фенильным остатком (стирол, производные коричной кислоты) также подвергаются восстановлению, причем, естественно, сначала насыщается неароматическая этиленовая связь р,у-ненасыщенные карбоновые кислоты также восстанавливаются, но существует ряд исключений. Главной областью применения является восстановление эфиров в алкоголи по Буво и Блану. Относительно легко частично восстанавливаются натрием и спиртом конденсированные [c.11]

Так как при частичном гидрировании приходится работать с отмеренными количествами водорода, восстановление окиси платины в платину рекомендуется проводить отдельно и только после этого добавлять ее к гидрируемому веществу. Так же надо поступать при применении гидрата окиси двухвалентного палладия на сернокислом барии. [c.39]

Следует отметить также, что при применении водорода в качестве газа-носителя существует опасность восстановления нитрогруппы. [c.161]

Попытки создать эти методы до сих пор заканчивались неудачно, так как не создана теория непрерывных металло-паровых методов получения водорода на металлах с применением для восстановления окисленных металлов различных видов топлив (природный газ, уголь, искусственные газы, углерод и др.). [c.3]

Применение. Водород в больших количествах применяется в химической промышленности (синтез ННз, СН3ОН и других веществ), в пищевой промышленности (производство маргарина), в металлургии для получения железа прямым восстановлением железной руды. [c.467]

Необходимо учитывать также, что при применении водорода в качестве газа-носителя при высоких температурах существует возможность восстановления нитрогрунпы. [c.209]

В качестве газообразных восстановителей используют водород, оксид углерода (II) и метан. В промышленности водород находит применение при восстановлении железа из руды в бездоменных процессах и для получения тугоплавких металлов. Применение водорода и оксида углерода (II) как в промышленности, так и в лаборатории сопряжено с большими трудностями, так как они образуют с воздухом взрьгооопасные смеси. [c.70]

Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места, В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионЫ) двухвалентного олова, а оло-во не восстанавливает полностью катионы двухва- №Н Тного свиица. В реакционной смеси устанавливается рав1новесие, когда концентрация ионов двухвалентного олова за-метно превысит концентрацию ионов свинца в присутствии кислоты не происходит осаждения ни олова, ки свинца по той причине, что ионы водорода восстанавливаются легче, чем катионы свинца или олова, как это видно из табл. 11. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, че.м восст ановление водородных иОнов поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, не вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [c.60]

Практически наиболее часто нитрилы восстанавливают до аминов. Однако находит применение и восстановление до альдиминов, при гидролизе которых образуются альдегиды, и исчерпывающее восстановление до. углеводородов. Следует отметить, что и в условиях восстановления возможно образование углеводородов в результате замещения цианогруппы водородом (см. также гл. 5, 13, 21). [c.316]

Каталитическое гидрирование путем переноса водорода представляет собой простой и легкий метод восстановления нитросоединений, не требующий применения водорода и автоклавов. Ароматические нитросоединения с различными заместителями (метокси-, карбокси-, гидрокси- или цианогруппы, но пе формил, который ингибирует катализатор, и не галоген, отщепляющийся р ходе реакции) восстанавливаются в соответствующие амины в кипящем этаноле, содержащем циклогексен и палладий на угле [124]. При небольших соотношениях катализатор субстрат (10 1) требуется длительное время реакции, однако увеличение этого соотношения до 1 2 позволяет проводить быстрое (10 мин) контролируемое восстановление [125] (подробнее см. разд. 7.6.3.2). При использовании индолина как донора водорода эффективными катализаторами мягкого (80 °С, 4 ч) восстановления нитрогруппы являются также КиСЬ-НгО и КЬСЬ-ЗНгО [126]. Однако такое гидрирование непригодно для восстановления алифатических нитросоединений [c.298]

Опыты по прямому механохимическому восстановлению металлов в процессе механической активации при измельчении руд и концентратов позволяют говорить о зарождении новой отрасли — механометаллур-пш. Ее отличительная особенность состоит в том, что вспомогательный процесс — предварительное измельчение — становится главным и основным процессом металлургии. Окончательные перспективы нового гидрометаллургического процесса еще не ясны, но теоретические расчеты показывают, что посредством применения водорода в момент его выделения можно восстановить почти все металлы, за исключением щелочных и щелочноземельных, а применение менее ценных восстановителей (угля, кокса, природного газа) открывает широкие возможности прямого получения металлов из руды. [c.811]

Очень удобным и эффективным методом пассивации металлов, получившим широкое практическое применение, является введение в агрессивную среду окислителей. В работах Я. М. Колотыр-кина > ° показано, что степень пассивности металла (или скорость его растворения) определяется электродным потенциалом и не зависит от того, поддерживается данное значение потенциала за счет поляризации металла внешним анодным током или за счет одновременно протекающих реакций (например, выделение водорода, восстановление молекулярного кислорода или других веществ). [c.206]

Оказалось, что трехфтористый уран нелегко получить, и впервые он был приготовлен при широком исследовании соединений урана в 1938—1945 гг. В результате этих работ предложены два основных метода его получения, заключающиеся в восстановлении четырехфтористого урана а) тонко измельченным металлическим ураном, приготовленным разложением гидрида, и б) водородом. По первому методу при 1500 °С образуется черная коксообразная масса, загрязненная иОгРг, иОг, ир4 и ураном з. Химический анализ образцов, основанный на определении общей восстановительной способности, показал, что содержание урана в лучшем из образцов составляет около 91% это, однако, минимальное значение . Восстановление водородом высокой степени очистки при 1000°С требует строгого контроля как температуры, так и чистоты реагентов. Невозможность осуществления такого контроля явилась, по-видимому, причиной безуспешности многих прежних попыток применения метода восстановления водородом. [c.147]

Легкость осуществления производства непрерывным методом, простота выделения и высокое качество продуктов реакции делают вероятным дальнейщее расширение практического применения контактного восстановления нитросоединений водородом. Подробно метод этот рассмотрен ниже (см. гл. XVI). [c.299]

Металло-паровые методы получения водорода высокой чистоты с применением для восстановления окислов металлов и природного газа до настоящего времени не разработаны. Имеются только единичные работы, посвященные исследованию ягелезо-парового процесса с использованием в качестве восстановителей углеводородов, в котором получался водород, содержащий значительное количество примесей в виде окислов углерода [59, 61]. Это объясняется сложностью протекания процесса и недостаточной изученностью физико-химических закономерностей взаимодействия окислов металлов непосредственно с метаном, без добавок водяного пара или двуокиси углерода. [c.70]

В промышленности нашел применение железный катализатор, приготовленный сплавлением магнетита (FesOi) с промотирующими компонентами А1аОз, КгО, СаО и др., который переводят в активное (рабочее) состояние восстановлением водородом. Восстановление катализатора проводят в колоннах синтеза или в специальных аппаратах (внеколонное восстановление). С 1967 г. в СССР начали применять среднетемпературный катализатор СА-1. В 1972 г. отечественной промышленностью освоен выпуск катализатора марки СА-2, предназначенного для работы при повышенных температурах. [c.352]