Бромат-ион от хлоратов

Дитионаты могут быть окислены бромом [1100], броматом, хлоратом, ванадатом [1036], сульфатом церия и перманганатом. Однако наиболее полное окисление проходит бихроматом в сернокислой среде [825]. [c.103]

При равных условиях пассивность легче всего достигается для никеля, далее следует кобальт и, наконец, железо железо переводится в пассивное состояние значительно труднее, чем никель. Металлы группы железа легче пассивируются в щелочных, чем в кислых растворах, и окислители, например иодаты, броматы, хлораты, хроматы и нитраты, благоприятствуют возникновению пассивного состояния присутствие ионов хлора [c.650]

В основном титриметрические методы —это редокс-методы. Необходимо применять специальные приемы для того, чтобы сделать эти методы более селективными, особенно если иодат находится в смеси с броматом, хлоратом и перйодатом. [c.377]

В броматах, хлоратах и нитратах под действием смешанного реакторного излучения возникают продукты с тем же распределением, что и под действием уизлучения. Это же наблюдается при радиолизе органических соединений в тех случаях,. когда ядерные превращения происходят в незначительном масштабе. Под действием смешанного реакторного излучения может усиливаться разложение азидов и нитратов в результате реакции р) С. Предполагается, что этот эффект обуслов- [c.318]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

В целом же взаимодействие хлора, брома и иода с горячими растворами щелочей приводит к образованию хлоратов, броматов и иодатов по общей схеме [c.147]

Хлорат калия образуется при пропускании тока хлора через нагретый до 75—80°С концентрированный раствор гидроксида калия в течение 8—10 мин и последующем охлаждении раствора, В аналогичных условиях образуется и бромат калия из гидроксида калия и брома или насыщенного раствора бромной воды. Образо- [c.147]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Опыт 20. Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилить по [c.156]

Соли ее носят название броматов. По сравнению с кислотой они более устойчивы, но менее устойчивы, чем хлораты, и обладают сильными окислительными свойствами. [c.610]

Броматы получают теми же методами, что и хлораты, т. е. приливанием к нагретым растворам щелочей бромной воды или брома. Применение находят броматы щелочных металлов, употребляемые в лабораториях. [c.610]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Реакция диспропорционирования лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иодатов. Например, при взаимодействии С1а с растворами щелочей происходят реакции [c.312]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Свойства 1 1-электролитов указывают па образование ионных пар, содержащих многоатомные анионы (нитрат-, перхлорат-, бромат-, хлорат-ионы и т. д.). То, что для коп-ланарного треугольного иона МОз значение а ниже, чем кристаллографический радиус, можно объяснить тем, что в направлении, перпендикулярном плоскости треугольника, катион может приближаться к иону на расстояние, гораздо меньшее, чем сумма кристаллографических радиусов. Однако это едва ли может относиться к ионам, не обладающим треугольным строением. Следует отметить, что свойства солей, содержащих мало гидратированные или негидратиро- [c.506]

Бромат-, хлорат- и иодат-ионы в миллимолярных концентрациях могут быть разделены методом ионного обмена [1]. С помощью тонкослойной или бумажной хроматографии бромат можно отделить от хлората, иодата, хлорита, бромита, перхлората, фторида, бромида, хлорида и иодида (см. табл. 19, разд. Хлораты ). Кроме того, броматы можно отделить [2] от иодатов, пергодатов и хроматов с помощью тонкослойной хроматографии на АЦОз- [c.256]

В качестве реагента на перйодат изучали бензгидразид [22]. Его же использовали в качестве титранта для определения перйодата в очень разбавленной Н2504 [23]. Градуировочный график линеен в интервале 6,0— 14,0- 10" М Ю4. Определению мешают [Ре(СМ)б] -, [Ре(СМ)б], СгОГ, Г, З", З оГ, АзОГ, Sn Hg= РЬ ", Ag и В . Определение можно проводить в присутствии иодата, бромата, хлората и перхлората, если их содержание не более чем в 2,5 раза превышает содержание перйодата. [c.413]

Хлорид трифенилселения осаждает перхлорат-ион в виде РЬз8еСЮ4 при его концентрации 5 мкг. Ионы rjO и МпО " также осаждаются реагентом. Бромат-, хлорат-, иодат-ионы не оказывают эффекта [1077]. [c.28]

К настоящему времени предложено огромное число окислительновосстановительных систем. Наиболее широко применяемые из них состоят из соединений пероксидного типа (особенно солей пероксиди-сульфокислоты), броматов, хлоратов, перманганатов в качестве окислителя и соединений двух- и четырехвалентной серы (сульфидов, сульфитов [68-71], бисульфитов, тиосульфатов [72-74], гидросульфитов [75], метабисульфитов [76-80] и др.) в качестве восстановителей. Возможно также применение в качестве восстанавливающего компонента аминов [81-89], органических окси- [90-96] и тиокислот [97- 101], мочевины [102], тиомочевины [ЮЗ], сульфонильных [104] и других соединений. Описана полимеризация АА в воде с использованием в качестве окислителя хлора, брома, иода, а в качестве восстановителя-сероводорода, оксалата калия, 2-метилпропанола-1, сероуглерода [105]. [c.38]

Хашми и др. [104] опубликовали значения Rj, цветные реакции и пределы обнаружения для 19 анионов, разделенных методом круговой тонкослойной хроматографии главным образом на слоях оксида алюминия причем элюирование производилось верхней фазой смеси н-бутанол—пиридин—вода—аммиак (8 4 8 ). Хашми и Чугтаи [163] хроматографировали на силикагеле и на оксиде алюминия анионы хромата, хлорида, бромида, иодида, бромата, хлората, феррицианида, ферроцианида, роданида, арсенита и сульфита, применив тонкослойную круговую хроматографию с различными растворителями, в числе которых были смесь бутанол—вода—пиридин (2 2 1), а также ацетон. Цанич и сотр. [164] разделили на маисовом крахмале [c.511]

Гидроксид, ОН Нитрат, N0 " Нитрит, N0 Фтороборат, ВР Цианид, СК Рипохлорит, С10 Хлорит, СЮг Хлорат, СЮ Перхлорат, С10 Бромат, ВгО [c.34]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Иодаты других элементов также значительно устойчивее, чем соответствующие хлораты и броматы. В частности, некоторые из иодатов встречаются в природе КЮз — как примесь к чилийской селитре, ЫаЮз — в виде самостоятельного минерала лаутарита. [c.323]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Зависимость окисления иодида галогенатами от pH раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮз, в другие три пробирки — 0,1 М КВгОз еще в три — 0,1 М K IO3. Расставляют эти пробирки по три штуки в трех сериях одна — раствор иодата, вторая — бромата и третья — хлората. Получают три серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М ацетата натрия и 2 мл [c.511]

Кислоты НГО3 хлорноватая H IO3, бромноватая НВгОз и йодноватая HIO3. Соли данных кислот — соответственно хлораты (КСЮз), броматы (КВгОз) и иодаты (КЮз). Устойчивость кислот в ряду НСЮз—НВгОз—НЮз возрастает, НСЮз и НВгОз в свободном состоянии неустойчивы [c.345]

Окислительная активность НГО3 в ряду НСЮз—НВгОд— НЮз падает. Концентрированные растворы НСЮз воспламеняют д рево. Хлораты, броматы и иодаты при сплавлении являются сильными окислителями. При нагревании сухие соли разлагаются, н.апример, КСЮз (бертолетова соль) с участием катализатора (обычно МпОа) разлагается с выделением кислорода [c.345]

Особенностью этих реакций является то, что они протекают с разной скоростью. При одной и той же температуре скорость реакции возрастает от хлора к брому и иоду. Образующиеся соли Na lOa, ЫаВгОз и NalOa называются соответственно хлоратом, броматом и иодатом натрия, а соответствующие им кислоты — хлорноватой, бромноватой и йодноватой. [c.151]

В каком виде иод главным образом встречается на Земле Объясните, почему иодат натрия входит как примесь в минерал нитронатрит (чилийская селитра), а бромат и хлорат натрия не входят. [c.114]

Приводим пример применимости этого уравнения для расчета положения максимума кривых вымывания, заимствованный из работы Г. Л. Старобинца и С. А. Мечковскбго [100], относящейся к разделению смесей хлората, бромата и иодата натрия методом распределительной хроматографии на ионитах. Для определения входящих в расчетное уравнение (П1.14) величин, было учтено следующее. Если коэффициент распределения а каждого компонента смеси известен, то не трудно определить величину Е (П1.13) [c.173]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Первым вымывается ЫаСЮз. После полного извлечения хлората натрия из колонки меняют состав подвижной фазы берут раствор, содержащий 607о ацетона, и вымывают из колонки ЫаВгОз. После полного извлечения бромата натрия вновь изменяют состав подвижной фазы берут раствор, содержащий 26% ацетона, и вымывают иодат натрия. [c.108]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология