Температура плавления аммония

Азотистокислый аммоний — гигроскопичный порошок. Плотность 1725 кг/м ири 25 °С. Температура плавления 169,6 °С. [c.89]

Нитрат аммония (аммонийная селитра) КН НОз — кристаллическое вещество с температурой плавления 169,6 С, хорошо растворимое вводе. Растворимость при 20 С равна 0,625 мае. долей, при 160°С — 0,992 мае. долей. Нитрат аммония сильно гигроскопичен и легко поглощает влагу из атмосферы, в зависимости от температуры может существовать в пяти кристаллических модификациях, различающихся плотностью и структурой кристаллов. Вследствие высокой растворимости в воде, гигроскопичности и полиморфных превращений, сопровождающихся выделением тепла, нитрат аммония легко слеживается. Для уменьшения слеживаемости, которая затрудняет использование продукта, в промышленности используют следующие меры [c.261]

Вычислить температуру плавления и теплоту плавления азотнокислого аммония. Экспериментальные значения соответственно [c.162]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Например, при плавлении тиокарбамида какая-то его часть превращается в тиоцианат аммония и, наоборот, при плавлении тиоцианата аммония часть его изомеризуется в тиокарбамид. Именно поэтому обычными способами трудно установить точно температуру плавления чистого тиокарбамида или чистого тиоцианата аммония, так как уже при плавлении осуществляется превращение их друг в друга. Расплав любого из этих веществ всегда содержит примесь другого. Поскольку при длительном хранении обоих соединений даже в кристаллическом состоянии протекание вышеуказанной реакции не исключается (хотя и медленное), то всегда возникает вопрос о наличии примесей в тиокарбамиде или в тио-цианате аммония. [c.9]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

ГФ X рекомендует также реакцию с роданидом аммония. Образующийся при этом роданид дикаина выпадает в осадок, который после перекристаллизации из воды высушивается, и определяется его температура плавления (130—132°С). [c.267]

Очевидный способ понижения энергии активации в обменной реакции с участием ионного фторида состоит в использовании расплавленного фторида. Однако температуры плавления чистых фторидов довольно высоки (см. табл. 8). Значительно ниже 400° практически не существует приемлемых легкоплавких эвтектических смесей фторидов. Некоторые из легкоплавких эвтектических смесей приведены в табл. 9. Трехкомпонентные расплавы на основе фтористого водорода обладают удобными с практической точки зрения температурами существования жидкого состояния. Температуры плавления кислых фторидов калия приведены в табл. 10. Их применяют для электролитического получения фтора, в обиженных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Смесь фторид аммония—фтористый водород также [c.322]

Сухой карбамид при нагревании под атмосферным давлением выше температуры плавления разлагается. Механизм его разложения предполагается следующий. Вначале карбамид изомеризуется в цианат аммония, который диссоциирует на циановую кислоту и аммиак [c.533]

Температура плавления карбамата аммония находится в пределах 145—150°, следовательно, процесс образования карбамида должен был бы протекать при температурах выше 150°. Однако он идет и ниже этой температуры, так как по мере нагревания карбамат аммония отщепляет воду, которая снижает его температуру [c.541]

Под действием воды часть карбамата переходит в карбонат аммония и затем в бикарбонат, которые в свою очередь также понижают температуру плавления карбамата, что вызывает увеличение скорости реакции образования карбамида. [c.541]

А. Растворяют 0,2 г испытуемого вещества в 10 мл воды и добавляют 1 мл раствора тиоцианата аммония (75 г/л) ИР. Собирают осадок на фильтр, рекристаллизуют из воды и высушивают 2 ч при 80°С температура плавления около 131 °С. [c.357]

Данные о структуре кристаллов н магнитной восприимчивости этих перхлоратов приведены в книге Меллора . Четко выраженную температуру плавления имеет только перхлорат лития. Остальные перхлораты разлагаются при температуре, близкой к температуре плавления или ниже ее. Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в растворах приведены в табл. 13 (стр. 45). [c.36]

Самыми универсальным и простым по составу флюсом является водный раствор хлорида цинка (40 масс. %). Многочисленные вариации этого состава сводятся к частичной замене хлорида цинка хлоридами аммония, натрия, калия, меди или соляной кислотой (от долей процента до 80 % хлорида цинка) для снижения температуры плавления и повышения активности флюса. Безводные составы применяются в виде паст на основе вазелина, канифоли, парафина, глицерина и др. Основное назначение этих флюсов — пайка и лужение железа. Остатки флюсов после пайки должны тщательно удаляться в силу их высокой коррозионной активности. Для пайки нержавеющей стали применяется концентрированная ортофосфорная кислота, насыщенный раствор хлорида цинка и его смесь с соляной кислотой (25 масс. % кислоты). [c.794]

Г рану лированные ПАА отечественного производства представляют собой водорастворимые гранулы с максимальным размером частиц до 8 мм белого, зеленого или коричневатого цвета с температурой плавления 120 С. Скорость растворения в воде при температуре 40 °С не превышает 48 ч. При этом содержание нерастворимого осадка не превышает 5 %. Реагент выпускают двух сортов. Товарный ПАА сорта А в своем составе содержит не менее 50 % полимера акриламида и не более 38 % сульфата аммония. В реагенте сорта Б содержание полимера должно быть более 45 %, а сульфата аммония менее 40 %. Влажность продукта обоих сортов не более 16—20 %. Реагент практически не обладает химической активностью по отношению к металлам, кислороду воздуха и воде. При измельчении, растворении и движении процессы электризации не проявляются. Гранулированные ПАА — непожаро-, невзрывоопасные и неядовитые вещества. [c.108]

На рис. 4.31 приведена схема установки по производству полифталоцианина кобальта [75]. Шихта для получения полифталоцианина кобальта готовится в смесителе 1, в которой после сушки и размельчения загружаются мочевина, молибдат аммония, сульфат кобальта и пиромел-литовый диангидрид. Все компоненты тщательно перемешиваются и готовая шихта выгружается в реактор 2. Затем закрывается загрузочный люк и включается система нагрева реактора. Обогрев ведется горячим дитолилметаном, подаваемым в рубашку реактора. Температура плавления 185...190°С, время плавления 6...8 ч. [c.145]

Маннит применяется в кондитерской промышленности для питания больных сахарным диабетом имея более высокую температуру плавления, чем ксилит и сорбит, он может быть использован для производства таких видов кондитерских изделий, которые не могут быть приготовлены с применением ксилита и сорбита. Примерно половина съеденного маннита не усваивается и выделяется неизменным. Используется маннит для стабилизации перборатов находясь с боратом аммония в электролитических конденсаторах, он снижает потери тока, повышает напряжение пробоя и улучшает электрические свойства. В качестве антиоксиданта маннит используется в производстве фотопроявителей на основе метола и амидола. В гальванотехнике добавка маннита стабилизует в растворе ионы трехвалентного хрома, препятствует их окислению. Способность маннита к комплексообразованию с окислами металлов позволила применить его в паяльных флюсах. Маннит наряду с дуль-цитом используют в бактериальных средах для идентификации различных микроорганизмов. [c.182]

Тиомочевина С5( Н2)2- По своим химическим свойствам тиомоче-вина очень напоминает обыкновенную мочевину. Аналогично велероз-скому синтезу мочевины, тиомочевину можно получить из роданида аммония нагреванием до температуры, несколько превышающей температуру плавления [c.290]

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. Прп низких температурах (около 170° С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250° С) образуются другие продукты (N2, N0 и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей KNOз и (NH4)2S04 в эквимолекулярном соотношенпи, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N20, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей. [c.137]

Цинк и кадмий — серебристо-белые металлы. Плотность цинка — 7 133 кг/мЗ, температура плавления 419,5 °С. У кадмия плотность равна 8 650 кг/м , а температура плавления 321,1 °С. Во влажном воздухе и воде цинк и кадмий пассивируются, покрываясь пленками гидрооксикарбоната цинка или оксида кадмия соответственно. Оба металла реагируют с минеральными кислотами и влажными галогенами, солями аммония. Цинк растворяется в концентрированных растворах щелочей. [c.263]

Нитрат аммония, х, ч., обеавоженный. Для обезвоживания нитрата аммония его медленно нагревают до температуры плавления (166°С), высушивают прн этой -же температуре (нельзя повышать температуру более чем до 170 °С) н полученный плав выдерживают в эксикаторе до затвердевания. Затвердевший плав раздробляют на куски. [c.188]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Молибден в основном применяется при изготовлении нагревателей для высокотемпературной техники в условиях вакуума или в восстановительной атмосфере при температурах до 1700°С. В машиностроении он используется как облицовочный материал. Температура плавления молибдена 2625°С, но он окисляется уже при температурах выше 500 С, поскольку окисная пленка из М0О3 испаряется. Молибден устойчив в муравьиной, уксусной, щавелевой, фосфорной, соляной и фтористоводородной кислотах, в растворе трихлорида железа, хлорида аммония и многих других растворах солей. Устойчивость молибдена уменьшается в присутствии окислителей. [c.155]

В 1-литровый стакан помещают 50 г (0,23 моля) неочищенного 9-хлоракридина и 250 г 2,7 моля) фенола (примечание 5). Смесь нагревают на масляной бане до 70° (температура внутри стакана) и одновременно перемешивают с помощью механической мешалки. Продолжая перемешивание, к смеси прибавляют 30 г (0,38 моля) измельченного углекислого аммония (примечание 6) с такой скоростью, какую допускает обильное выделение углекислого газа. Температура реакционной смеси быстро поднимается до 120° ее поддерживают на этом уровне в течение 45 мин., не прекращая перемешивания смеси. Затем смесь охлаждают до 30° и приливают к 600 мл ацетона, который находится в стакане, охлаждаемом снаружи льдом. Примерно через ] час выпадение в осадок хлористоводородного 9-амипоакридина можно считать законченным вещество отфильтровывают и отмывают от фенола 250 мл ацетона (примечание 7). Осадок три раза кипятят с водой, используя поочередно 800, 200 и 100 мл воды, причем к последней порции добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты. Горячие растворы фильтруют, чтобы избавить их от небольшого количества осмолившегося вещества, и фильтраты соединяются вместе. Если выпадет осадок, то его переводят в раствор путем нагревания после этого к полученному раствору прибавляют раствор 60 г едкого натра в 300 мл воды. Смесь охлаждают и фильтруют твердый осадок промывают 300 лл холодной воды и сушат нрн 120°. Выход составляет 34-—38 г (76—85% теоретич., считая на фенил-антраниловую кислоту или на акридон). Вещество получается в виде светложелтого порошка т. пл. 230°, Препарат достаточно чист для болынинства целей, однако сырое вещество можно очистить кипячением с ацетоном (1 200 мл ацетона на 38 г препарата). Смесь фильтруют с отсасыванием и фильтрат охлаждают в бане со льдом и солью. Выход первой порции 9-аминоакридина составляет 26—27 г в результате упаривания маточ[юго раствора до объема 500 мл можно получить еще 6—7 г вещества. Температура плавления обеих порций равна 232—233° выход при перекристаллизации составляет 32—34 г (84—89% примечание 8). [c.37]

Колбу погружают в смесь льда и соли и разлагают ее содержн-йое, постепенно добавляя 300 мл насыщенного раствора хлористого аммония и 100 мл воды (примечание 4). Водный слой отделяют в делительной воронке емкостью 1,5 и добавляют количество эфира, достаточное для того, чтобы растворить желтый осадок. Суммарный объем эфира равняется, примерно, 1 л. Эфирную вытяжку промывают два раза водой порциями по 200 мл и все три водных слоя последовательно извлекают 100 мл эфира. Соединенные эфирные вытяжки сушат 30 г безводного сернокислого натрия, эфир отгоняют на водяной бане, пока объем раствора не станет равным 200 JИл, и остаток охлаждают до комнатной температуры. Выкристаллизовавшийся продукт отсасывают и промывают два раза эфиром порциями по 25 Мл. Выход окрашенного в светложелтый цвет продукта с температурой плавления 122—123 составляет 35—38г. Отсоединенных фильтратов эфир нацело отгоняют на водяной бане и черный маслянистый продукт оставляют на ночь. Полутвердую массу фильтруют с отсасыванием и промывают минимальным количеством холодного эфира. Таким образом получают еще б—7 г желтого продукта с т. пл. 119—121 . [c.212]

A. еИ-е-Бензоиллизин. В 5-литровую колбу фильтруют раствор 180 г (0,57 мол.) г-бензоиламино-а-бромкапроновой кислоты (стр. 89) в 2 л водного аммиака (уд. в. 0,9) и раствор оставляют стоять на двое суток. Кристаллы, которые могут образоваться за это время, отфильтровывают, и фильтрат упаривают на паровой бане в вакууме до объема около 1 л. Кристаллы отфильтровывают, присоединяют к первой порции и промывают сперва 100 мл спирта, а затем 100 мл эфира. Водный фильтрат упаривают в вакууме досуха остаток промывают два раза водой порциями по 100 мл, чтобы удалить бромистый аммоний, а затем последовательно 50 мл спирта и 50 мл эфира. Суммарный выход г-бензоиллизина, с температурой плавления 265—270°, составляет 100—116 г (70—81% теоретич.). [c.308]

Применение цианамида кальция позволяет снизить температуру реакции до 100° благодаря образованию аммиаката NH4NOз МНз (раствор Дивера), который резко снижает температуру плавления реакционной массы (аммиак выделяется при реакции). Имеется указание о необходимости равномерного нагревания, так как местные перегревы могут привести к взрыву [7]. По более поздним данным, азотнокислый гуанидин может быть получен взаимодействием мочевины с азотнокислым аммонием в присутствии силикагеля (без давления ) при температуре 190—195°, с выходом 40% теории. Полученный азотнокислый гуанидин не охарактеризован [8]. [c.5]

Полутораокись ванадия V2O3 — черный порошок. Получается нагреванием УзОд или метаванадата аммония в атмосфере На при 900 . Температура плавления 1965 . В отсутствие воздуха устойчива вплоть до температуры белого каления, однако на воздухе постепенно окисляется, переходя в индигово-синие кристаллы [c.7]

Карбамат аммония (соль карбаминовой кислоты МНгСООН) плавится при 145—150 . В присутствии карбамида, воды и аммонийных солей температура плавления карбамята аммония снижается. [c.535]

Б. Растворяют 0,05 г испытуемого вещества в 10 мл воды, добавляют 10 мл серной кислоты ( — 100 г/л) ИР и 30 мл аммония рейнеката (10 г/л) ИР образуется розовый осадок. Оставляют на 30 мин, фильтруют и промывают водой, а затем этанолом ( — 750 г/л) ИР и эфиром Р. Высущивают остаток при 80 °С температура плавления около 183 °С. [c.352]

Смесь 130,1 г (1 моль) моногидразинсульфата, 152 г (2 моля) роданида аммония и 100 мл воды нагревают 4 ч в круглодонной колбе, снабженной обратным холодильником, на кипящей водяной бане. Через несколько минут после начала нагревания раствор становится светло-желтым и начинается энергичная реакция с выделением сероводорода и аммиака. Через 40—50 мин из раствора выпадает белый кристаллический осадок, при этом кипячение затрудняется и содержимое колбы необходимо время от времени перемещивать. После нагревания 4 ч на кипящей водяной бане раствор с выпавшим осадком нагревают еще 15—20 мин на воздушной бане до кипения. Затем в колбу прибавляют 200 мл воды по охлаждении осадок отфильтровывают и промывают водой. Промытый осадок при нагревании растворяют в воде и горячий раствор фильтруют. Выпавшие по охлаждении кристаллы 2—3 раза промывают водой декантацией. Препарат еще раз перекристаллизовывают из воды. После высушивания при 100—105° вес препарата составляет 50 г. Температура плавления 204°. [c.135]

Свифт [1800] переводил продажный солянокислый диэтил-аммоний в п-толуолсульфонамид и трижды перекристаллизовывал его из чистого сухого лигроина (т. кип. 90—120°) до достижения резко выраженной температуры плавления. Амид гидролизовали соляной кислотой, добавляя избыток едкого натра, и перегоняли амин на колонке, заполненной активированной окисью алюминия. Затем дизтиламин медленно перегоняли на 1,5-метровой адиабатической колонке при флегмовом числе 20 1. Перегонку вели в атмосфере азота и отбирали фракцию, кипящую в пределах приблизительно 0,01°, которую запаивали в вакууме в ампУЛУ. Непосредственно перед использованием диэтиламин сушили над активированной окисью алюминия. [c.431]

Ацетилацетонат бериллия получен Комбе [183] в виде белого кристаллического осадка при добавлении водного раствора ацетилацетона к раствору ацетата бериллия. Он может быть получен также путем взаимодействия хлорида бериллия с ацетилаце-тонатом аммония. Ацетилацетонат бериллия имеет низкую температуру плавления (108° С), кипит при 270° С. Сублимируется при 90° С (0,2 мм рт. ст.) [184]. В холодной воде плохо растворим, в горячей разлагается с выделением гидроокиси бериллия хорошо растворим в органических растворителях (спирте, эфире, бензоле, хлороформе и т. д.). [c.28]

Значительно лучшим реактивом на серебро является и-диметил-аминобензилиденроданин. По Файглю, синтез реактива можно произвести следующим образом. Сначала синтезируют роданин. Хлоруксусную кислоту растворяют в возможно малом количестве воды, нейтрализуют содой и прибавляют эквивалентное количество твердого дитиокарбамината аммония при этом смесь разогревается и становится светлой. Спустя 2 часа фильтруют и подкисляют уксусной кислотой через день выпадают светло-желтые кристаллы роданина с почти количественным выходом и температурой плавления 168—170° С. Взаимодействие происходит по следующему уравнению [c.48]

Было найдено, что точность определения метионина зависит главным образом от качества нингидрина и от точности взятия навесок метионина. Соли аммония мешают реакции. Для анализа метионина берется чистый пингидрин (температура плавления 239-240 С). [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология