Нонен плотности

На форму капли оказывают влияние не только поверхностные, нон гравитационные силы. При большой разности плотностей смачивающих жидкостей форма капли под воздействием выталкивающей силы сильно отличается от сферической. В этом случае краевой угол не может служить объективным показателем смачивания. Однако влияние выталкивающей силы велико только для капель большого размера. Для капель радиусом 0,39—0,60 мм краевой угол смачивания даже на воздухе, где разность плотностей гораздо больше, чем в условиях избирательного смачивания, практически не зависит от размера капель [64]. В результате теоретических и экспериментальных исследований кинетики растекания капли найдено [208], что влиянием гравитационной силы можно пренебречь, если линейный размер капли [c.166]

Из рис. 3 видно, что данные трех серий работ хорошо согласуются друг с другом. Данные Фогеля [80] для н-нонана, как, впрочем, и для других м-алканов, резко отличаются от данных других авторов, что указывает на малуЮ точность данных Фогеля по изменению плотности к-алканов в зависимости от температуры. Рис. 4 показывает, что данные Шмидта и соавторов [60, 61, 62], Шислера и соавторов [57] и Дулитла и Питерсона [17] для н-гептадекана в пределах от 20 до 100° С укладываются на одну кривую. Это указывает на удовлетворительную точность данных трех цитированных работ. [c.15]

Угловая же составляющая волновой функции 2р-электрона (и распределение электронной плотности в зависимости от направления) резко отличается от угловой составляющей для 5-состояния. Это относится не только к 2р, но к.любым / -состояниям Зр, 4р и т. д., так как угловая составляющая волновой /7-функции зависит от квантовых чисел / = 1 и ТИ/, ноне от и. В соответствии с гремя значениями (0 -ь 1 и—1) имеются три разные угловые функции для /7-состояния. [c.30]

С молекулами СН4 и ЫНз изоэлектронна молекула воды Н2О, но в отличие 25 от них имеет меньшее число связывающих МО — только 2 (по числу атомов Н) (рис. 6.19). Однако наличие четырех областей с повышенной электронной плотностью также приводит к углу между связями НОН, близкому к тетраэдрическому, именно 104°ЗГ. С этой точки [c.129]

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

По поводу конечной стадии этих реакционных последовательностей важно отметить, что внутримолекулярная нуклеофильная атака по амидной 1рупие происходит по месту наибольшей нуклеофильной реакционной способпосхи — по атому кислорода, а не но азоту. Это общее свойство амидов является результатом относительно высокой электрой-нон плотности на атоме кислорода. [c.482]

Степень измельчения можно установить путем определения на--нон плотности и величины актипной поперхиости. [c.77]

Чапманом. Такое предпо-ложенне было сделано Штерном (1924) в его адсорбционной теории двойного электрического слоя. Штерн полагал, что определенная часть ионов удерживается вблизи поверхностн раздела металл — электролит, образуя ге./1ьмгольцевскую пли конденсированную обкладку двойного слоя с толщиной, отвечающей среднему радиусу попов электролита. Здесь Штерн следовал принципам, заложенным во втором приближении теории Дебая и Гюккеля. Таким образом, успехи теории растворов в свою очередь содействовали развитию теории двойного электрического слоя иа границе электрол — электролит. Остальные иопы, входящие в состав двойного слоя внутри гел ьм гол ьцеп с ко й обкладки, по ис удерживаемые жестко на поверхности раздета, распределяются диффузно с постепенно убывающей плотностью заряда. Для диффузной части двойного слоя Штерн, так же как и Гуи, пренебрег собственными размерами нонов. Кроме того, Штерн высказал мысль, что в плотной части двойного слоя ионы удерживаются за счет не только [c.267]

С другой стороны, энергетическая неоднородность поверхности, присутствие обменных катионов приводят к различию в свойствах связанной воды. Свойства молекул воды, связанных обменными ионами поверхности твердой частицы, отличаются от свойств воды в объеме тем больше, чем выше плотность заряда нона.В глинистых минералах количество воды, связанной наиболее прочно, больше при наличии поливалентных катионов в обменном комплексе. Кривые обезвоживания мо-ноионных форм бентонитов при нагревании (рис, 11.16) свидетельствуют о различном энерге-т-нческом состоянии связанной воды в зависимости от обменного катиона, его способности влиять яа трансляционное движение молекул воды. Чем выше упорядочивающее воздействие катионов (А1 +, Mg +), тем слабее трансляционное движение молекул воды и тем при более высоких температурах в пей разрываются водородные связн и она удаляется с [c.61]

Как видно из полученных результатов, хорошей экстрагирующей способностью по отношению к НСЮ обладают кетоны алифатического и циклического строения — МЭК, метилпропилкетон (МПК), циклогексанон (ЦГ), циклопента-нон (ЦП), сложные эфиры органических и неорганических кислот (бутилацетат, этилацетат, ТБФ), степень извлечения которыми при объемном соотношении растворителя к водной фазе 1 2 находится в пределах 91-95%. Введение в молекулу растворителя атома галогена резко снижает экстрагирующую способность (хлорекс, хлоркетоны (ХК), СС14, фторированные соединения). Сказывается, по-видимому, способность галогена оттягивать часть отрицательного заряда с активной группы, за счет чего снижается ее основность. Особенно резко этот эффект сказался при использовании фторсодержащих соединений. Атом фтора, обладающий высокой электроотрицательностью, изменяет распределение электронной плотности в молекуле, снижая или совсем лишая ее основных свойств. [c.58]

В комплексе с катализатором может происходить существенное перераспределение электронной плотности в молекуле субстрата, приводящее к изменению его реакционной способности. Например, присоединение к субстрату протона или образование субстратом координационной связи с ионом металла новьппает электрофильность субстрата, делая возможным взаимодействие его с относительно слабыми нуклеофильными реагентами. Так, ноны Си + являются эффективными катализаторами гидролиза эфиров аминокислот. Это, в первую очередь, связано с тем, что последние образуют хелатный комплекс с ионом Си -+, в котором положительный заряд иона Сц + поляризует связь [c.257]

Как уже упоминалось, неподеленные пары электронов иодид-нона, определяющие нуклеофильные свойства, находятся на большем расстоянии от ядра, и притяжение их к ядру ослаблено экранирующим действием электронов внутренних оболочек, по сравнению с остальными галогенами, что делает их более поля )изуемыми при воздействии внешних полей и, следовательно, более реакционноспособными и реакциях нуклеофильного замещения. При оценке же оснонностн решающую роль играет размер иопа н, следовательно, электронная плотность, которая изменяется обратно пропорционально радиусу иона. Чем меньше радиус иона, тем сильнее он притягивает к себе протон и тем больше его основность. [c.104]

Количественный анализ по хроматограммам в колонках основан на предположении, что плотность распределен1гя выпадающих осадков не зависит от концентрации анализируемого нона в растворе и что она одинакова по длине зоны осадка на носителе. Если это так, то длина зоны осадка в колонке должна зависеть от концентрации осаждаемого иона. Эта зависимость устанавливается экспериментально предварительной градуировкой колонки в условиях, строго идентичных последующим определениям. Если градуировка произведена тщательно и условия анализа точно соответствуют условиям градуировки, то количественные определения могут быть доведены до достаточной точности. [c.168]

Волокно Основное вещество Плотность р, г/см Проч- ность, МН/м Относительное удлинение, % Водопо-глощенне при 20°С и 65%-нон отн, влажн, % Температура размягчения (рам.). [c.268]

Работа заключается в определении оптической плотности О золя (по заданию) при добавлении к нему электролита, содержащего многовалентный нон-коагуля-тор. [c.123]

Здесь 1д, ф и мигр — диффузионная и миграционная плотность тока, А/см п — степень окисленности разряжающегося иона Р — число Фарадея, Кл О — коэффициент диффузии разряжающегося иона, см /с бэф — эффективная толщина диффузионного слоя, см Со — концентрация разряжающегося нона в объеме раствора, моль/см /,—число переноса разряжающегося нона 3 отсутствие других солей в растворе Ху и электрические пронодн. остн соответственно раствора соли разряжающегося нона и исследуемого электролита. [c.133]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, электролит полностью диссоциирует на ноны, которые участвуют в хаотическом тепловом движении и взаимодействуют друг с другом по закону Кулона в непрерывной диэлектрической среде. В результате каждый ион в растворе как бы окружен ионной атмосферой, плотность заряда которой падает по мере удаления от рассматриваемого иона. Энергия взаимодействия иона с ионной атмосферой АУ и определяет его коэффициент активности, причем ЛiУ/2 НТ 1пгде f — коэффициент активности при условии, что концентрация ионов выражена в молярных долях. Связь между 7 и выражается формулой [c.82]

Графическая зависимость удельной электропроводности водных растворов слабых и сильных электролитов и большинства неводных растворов от концентрации проходит через точку максимума. В разбавленных растворах сильных электролитов (а=1) электропроводность растет прямо пропорционально числу ионов, увеличивающемуся с концентрацией. В концентрированных же растворах нонная атмосфера значительно уменьн1ает скорость передвижения ПОПОВ и X падает. В растворах слабых электролитов с увеличением концентрации раствора уменьшается а и электропроводность падает в основном из-за уменьшения концентрации ионов. Плотность ионной атмосферы в растворах слабых электролитов относительно мала, и скорость движения ионов незначительно зависит от концентрации. [c.90]

Гиперконъюгация естественно объясняет правило Марков-никова, согласно которому присоединение по двойной связи молекул НН1д, НОН, HOHlg происходит так, что водород присоединяется к наиболее гидрогенизованному атому. Именно на этом атоме в молекуле пропилена в результате а—я-сопряжения сосредоточивается повышенная электронная плотность [c.90]

Электролиз используется для по,лучення электролитических покрытий металлов и для осаждения металла в виде порошка. Плотные мелкокристаллические осадки, ирочпо сцепленные с катодом, выделяются из электролитов, содержащих металл (обычно входит в состав комплексного нона). Металлы в порошкообразном состоянии образуются ири больших плотностях катодного тока. В этих условиях в ирикатодиоы слое электролита мало ионов металла, иоэтому па катоде выделяется и водород. [c.23]

В О бщем л yчae. протекание тока через электрохимическую систему сопровождается -гл убокими качественными изменениями, которые претер певают частицы вещества (ноны, атомы и молекулы) -на граннц-е раздела -фаз электрод — электролит. При этом электрическая энер-гия, расходуемая или -получаемая в результате осуществления -электродных реакций, зависит прежде всего от интенсивности процесса, т. е. в данном случае от силы или плотности тока. [c.133]

Безводная серная кислота — бесцветная маслообразная жидкость, не обладающая апахом, плотность 100%-нон Н,504 при 15° С 1,85 т. пл. [c.577]

Различие в электроотрицательности взаимодействующих атомов приводит к образованию полярной связи вследствие смещения электронной плотности молекулярной орбитали к бо.иее электроотрицательному атому. Если же различие между атомами очень велико, то можно говорить о полном переходе электронной пары к более электроотрицательному атому. Упрощенно это сводится к переходу электрона от одного атома к другому, например при образовании хлорида натрия НаС1. Взаимодействие атомов натрия и хлора в соответствии с теорией ионной связи сопровождается переносом электрона от натрия к хлору. Нейтральный атом натрия, теряя электрон, превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом хлора, приобретая электрон, — в отрицательно заряженный нон (анион). Известно, что на внешнем уровне щелочные метаялы [c.71]

Для осаждення меди на железо и сталь очень хорошие результаты дает электролит, содержащий u N—90, Na N —105, Naj Oj—80 г/л. Температура ванны 15—20°С, плотность тока 1—2 А/дм . В этом электролите медь находится в комплексном соединении Na[ u( N)2], которое сначала диссоциирует на ноны [c.255]

Если, выразить полную теплоемкость реакционной смеси через удельную теплоемкость С = сУ р, где р — плотность реакн,ноннок смеси, то (IX.5) запишется в виде [c.445]

Двойной электрический слой состоит из двух частей 1) неподвижного слоя I, т. е. слоя ионов, расположенных в пленке жидкости, смачивающей поверхность электрода. При перемещении жидкости относительно неподвижного электрода этот слой нонов не движется 2) подвин<ного (диффузного) слоя II, перемещающегося вместе с жидкостью при ее двил ении. По мере удаления от поверхности в глубь жидкости плотность электрических зарядов и этом слое уменьшается. [c.280]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Химическая стойкость алюминия жаростойкость, способиость к декоративной отделке, дешевизна, мачая плотность предопределяют е[0 применение в промышленности Алюминий в перспективе заменит Цик ковые, оловянные, некоторые антифрикционные иокрытия [31, 37, 47] Ограничением применения атюмнкиевых покрытий является труд ность нанесения их электрохимическим н химическим методами В перспективе алюминиевые покрытия, наносимые разными методами, в том чис те диффузионным и нонно-плазыенным, будут вытеснять многие другие покрытия вследствие своих свойств н дешевизны [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология