Паули кислоте

По методу Пауля и Парра колчеданная сера извлекается из топлива разбавленной азотной кислотой, которая окисляет эту серу до серной кислоты. Вместе с колчеданной серой извлекается и сульфатная сера. Таким образом, колчеданная сера определяется по разности. Навеску около 1 г топлива выдерживают в течение 2—3 дней с 80 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты (уд. вес 1,12). Взамен выдерживания согласно предложению Крыма п Панченко [Л. 49] можно применять перемешивание в течение 1—2 час. при помощи специального приспособления. Раствор отфильтровывают, осадок промывают водой. Полученный раствор для удаления окислов азота и кремневой кислоты выпаривают досуха с добавлением крепкой соляной кислоты, разбавляют водой и после отфильтровывания кремневой кислоты из раствора удаляют полуторные окислы. После этого определяют содержание сульфатов весовым способом. Из по,пученного количества серы вычитают сульфатную серу. Разность представляет собой колчеданную серу. Одновременно для проверки содержания колчеданной серы по колчеданному железу определяют растворимое в азотной кислоте железо, представляющее собой сумму колчеданного и растворимого в соляной кислоте железа. [c.138]

Таким образом удается определить предельную величину индикаторной константы о-нитроанилина, отнесенную к воде как к стандартному растворителю по Паулю и Лонгу [7], наилучшим значением является —0,29. Этот метод позволяет получать величины К°° таких оснований, для которых прямое определение К°° невозможно. Его часто называют методом перекрывания, а допущение, на котором он основан, — допущением перекрывания. Зная р/С о-нитроанилина, можно получить значения Но для растворов серной кислоты с концентрацией 24—35%. В этой области можно измерять индикаторное отношение / для о-нитроанилина, но для п-нитроанилина оно слишком мало и измерить его прямым путем не удается. [c.347]

Электрофореграмма показана на фиг. 63. Разделение Фен, Иле и Лей может представить известные трудности, так же как идентификация основных ДНС-аминокислот и разделение бис-ДНС-Лиз и бис-ДНС-Тир. Для разделения Фен, Иле и Лей нужно на другой пластинке сначала провести электрофорез, а затем хроматографию в перпендикулярном направлении в системе бензол—пиридин— уксусная кислота (80 20 2). Такой процедурой ДНС-Фен идентифицируется с полной определенностью, а ДНС-Иле и ДНС-Лей разделяются очень четко. ДНС-Гис определяют с помош,ью реакции Паули сразу же после электрофореза таким способом его дифференцируют от других производных основных аминокислот ДНС-Лиз и ДНС-Арг. [c.278]

Рай и Робинсон [68] несколько видоизменили способ Перкина, применив в качестве конденсирующего средства раствор хлористого водорода в уксусной кислоте. Этот метод использовали в своих работах Пауль [69], а также Ф. Кинг и Т. Кинг [70]. [c.75]

Уравнение (19) показывает, что в статистическом случае при любых значениях Ы, а не только при N -= 2 (см. стр. 28), степень образования выражается уравнением, действительным для одноступенчатого процесса. Этот интересный результат ранее был получен Паули и Валко [7], которые, вероятно, первые отметили, что Л -основная кислота в статистическом случае ведет себя ТОЧНО так же, как одноосновная кислота с константой диссоциации, равной средней константе многоосновной кислоты. [c.34]

Электростатическая модель. Электростатическая модель неизбежно и по праву связывается с именем Полинга [1590]. В книге Природа химической связи он утверждает, что свойство атома водорода вступать в связь определяется его 15-электроном. Обладая этим единственным электроном, он не может образовать более одной ковалентной связи. Отсюда делается вывод, что образование Н-связи обусловлено ионными силами. Этот аргумент, выдвинутый еще в 1928 г. [1590], основывается на принципе Паули, на валентной схеме химической связи и на классическом правиле валентности, согласно которому атом водорода может вступить в связь только через посредство 1з-электрона (см. также [1589]). Это утверждение еще и сейчас поддерживается защитниками электростатической теории и встречается в современных учебниках (например, [447], стр. 302 [1643], стр. 197). Эта аргументация эмпирически подтверждается тем, что наиболее прочная Н-связь образуется в том случае, когда А и В — ионы фтора следующая по прочности Н-связь включает атомы кислорода кислоты же, содержащие группу N — Н, обычно образуют сравнительно слабые Н-связи. В качестве дополнительного доказательства приводятся вычисления энергии Н-связи, основанные на модели точечных зарядов (см. сноску, разд. 8.3.1), диэлектрические [199, 172] и спектральные свойства [1084, 199, 1767, 1327, 407, 1849]. [c.197]

По Ризингу [346], обе кислоты перегруппировываются при нагревании в третью, которой он приписывает структурную фор-мулл III или IV. Эта же кпслота пол чается сульфированием гваякола серной кислотой при 135—140° в течение 3 час. Пауль [347] показал, что эта кнслота является в действительности пиро-катехин-4-сульфокислото11, и что в з-казанных условиях происходит отщепление метильной группы. Гваяколсульфокислота, полученная Бареллем [348], также представляет собой пирокатехин- [c.56]

Из химии известно, что первый элемент этой таблицы — водород одновалентен, он легко отдает свой единственный электрон, станбвясь ионом Н+. Присутствие этого иона определяет свойства кислот. Ион водорода представляет собой просто ядро его атома и называется протоном. Водород весьма активно участвует в химических реакциях. Второй элемент — гелий является благородным газом. Он инертен и практически не вступает в химические реакции. Гелий содержит два электрона в своей внещней оболочке. Отметим, что невозможность существования третьего электрона в атоме гелия вытекает из запрета Паули. Оба его электрона имеют одинаковые квантовые числа п, I и /п и отличаются только спиновым квантовым числом. Если у одного из них 5= + 7г, то у другого 5=—72- Очевидно, что третий электрон мог бы иметь 5, равное или, + 12, или — /г, т. е. его квантовые числа полностью совпадали бы с квантовыми числами двух электронов, уже занявших свои места в атоме гелия. Отсюда можно сделать вывод о том, что внешняя оболочка, содержащая два спаренных электрона, особенно устойчива. Она не принимает и не отдает электронов. Поэтому в атоме третьего элемента периодической системы лития следующий электрон располагается уже в новой, т. е. второй электронной оболочке. [c.149]

В топливной лаборатории ВТИ [Л. 67] установлен следующий режим определения колчеданной серы, который дает ре-. зулътаты, хорошо совпадающие с данными, получаемыми по Паулю и Парру I г топлива помещают в стакан емкостью около 200 мл, заливают 80 мл азотной кислоты (уд. вес 1,12) и оставляют стоять в течение 1 суток при комнатной температуре, перемешивая через 2, 4 и 6 час. На другой день раствор отфильтровывают, уголь на фильтре промывают до отрицательной реакции на железо и сохраняют для дальнейшего определения в нем органической серы. Для удаления [c.138]

При коксовании или полукоксовании топлива значительные изменения претерпевает не только его органическая масса, но также и содержащиеся в нем неорганические примеси. В частности, сульфаты и колчеданы переходят под воздействием паров воды и водорода прц высоких температурах в моносульфиды соответствующих металлов (например, FeS, aS) и даже в элементарную серу. Моносульфиды обладают иными химическими свойствами [Л. 68], чем обычно содержащиеся в топливе соединения серы, и потому метод Пауля и Парра неприменим для определения разновидностей серы в коксе или полукоксе. При воздействии разбавленной соляной кислоты моносульфидьр полностью разлагаются, выделяя сероводород таким образом, часть серы может быть потеряна. При воздействии же азотной кислоты наряду с выделением сероводорода имеет место образование элементарной серы, кото-140 [c.140]

Гистидинсодержащие дипептиды определяют в безбелковом экстракте мышц после разделения их методами хроматографии на бумаге, в тонком слое силикагеля или ионообменной хроматографии на колонке (в автоматическом анализаторе аминокислот). Как и все первичные амины, дипептиды можно обнаружить по реакции с нингидрином, флуорескамином и с о-фталевым диальдегидом. Карнозин, кроме того, может быть определен по цветной реакции Паули с диазотиро-ванной сульфаниловой кислотой. [c.191]

Брезенты 3/1231, 1237 Брейта-Паули уравнение 4/686, 788 Брекпота реакция 5/939 Бреннера кислота 3/382 Брёнстеда активные центры 1/1056, 1057 [c.562]

Брейта-Паули 4/788 Гамильтона, см. Гамияыпониан(ы) момента квантового перехода 2/727 химико-технологических схем 2/748, 750 эрмитовы 2/718, 720 Опероны 3/212 4/1229, 1231 Опиановая кислота 5/380 Опиаты 3/765. 766 4/516 Опий 3/1080 Опилон 4/49. 50 Опимеи 5/1004 [c.670]

Электропроводность коллоидного раствора слагается из электропроводности, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводности находящихся в растворе электролитов. Если посторонних электролитов в растворе очень мало (высокоочищенные растворы белков и полиэлектролитов), измерениями электропроводности можно воспользоваться для определения удельного заряда или подвижности частиц, однако, в лиофобных золях определить собственную электропроводность коллоидных частиц довольно трудно. Существенное влияние на собственную электропроводность частиц оказывает структура двойного электрического слоя, так как подвижность компенсирующих ионов ограничивается электрофоретическим торможением со стороны коллоидных частиц (более медленно передвигающихся в поле, чем ионы) и скоростью перестройки ионной атмосферы в переменном поле (эффект релаксации). В свою очередь, измерениями электропроводности в широком диапазоне частот (дисперсия электропроводности) пользуются при изучении структуры двойного слоя. В растворах полиэлектролитов (например, полиакриловой кислоты) измерения эквивалентной электропроводности X при различных концентрациях представляют интерес для характеристики формы молекул, так как значения X падают в той области концентраций, в которой расстояния между молекулами полимера становятся велики по сравнению с толщиной двойного электрического слоя (Каргин). Измерения электропроводности коллоидных растворов при их взаимодействии с нейтральными солями (метод кондуктометриче-ского титрования) широко применялись при исследовании состава двойного слоя и процессов вытеснения из коллоидных частиц, например, подвижных Н+-ионов (Паули, Рабинович). [c.131]

В сборнике Organi Syntheses [6, стр. 84] описан метод получения стирола из 148 г коричной кислоты выход составляет 40—42 г. Пауль и Челищев [1446] получали стирол с выходом 81%, нагревая бензальдегид, малоновую кислоту и хинолин на водяной бане. Стирол можно получить с приблизительно 25%-ным выходом в результате реакции ацетофенона с формамидом. Продукт реакции, 1-фенил-1-зтиламин, превращали в солянокислую соль, при нагревании которой получали стирол [954]. [c.301]

В стандартном растворителе — воде — п-нитроанилин представляет собой достаточно сильное основание, для того чтобы определение / проводить в настолько разбавленном врдном растворе кислоты, что К°° можно с удовлетворительной точностью вычислить по уравнению (7). Исходя из хорошо согласующихся результатов, относящихся к широкому кругу водных растворов сильных кислот, Пауль и Лонг [7] получили для п-нитроанилина pJT = -lgr° = 0,99. [c.345]

Для п-хлор-о-нитроанилина I можно измерить в интервале концентраций водной серной кислоты от 19 до 51%. В области 19—35%, где можно определять / и для о-нитроанилина, разность lg двух оснований практически постоянна и равна 0,72. Принимая допущение перекрывания, Пауль и Лонг [71 получили для я-хлор-о-нитроанили-на наилучшее значение рК°° = —1,03. Бэскомб и Белл [8]. используя современные спектрофотометрические методы, нашли рК°° = —1,02. [c.347]

Для концентраций серной кислоты до 55% включительно приведены значе -ная Яо. взятые из работы Пауля и Лонга [7]. За исключением пересмотра процесса экстраполяции к воде как стандартному растворителю, этн значения осно -Ваны на колориметрических данных Гаммета и Дейрупа 19]. Значения Но для кон -центраций кислоты выше 60% даются по Йоргенсону и Хартеру (10]. Значения Н" взяты из работы Арнетта и Маха (18], иногда с интерполяцией, я у получены [c.350]

Значение 83 + определялось из спектров при высокой концентрации кислоты. Левая часть уравнения (53) линейно зависит от 1/Ло (е — едн+), и поэтому 1//С°° равно отрезку, отсекаемому прямой на оси ординат. Удается получать удовлетворительные линейные зависимости, положение которых лишь незначительно зависит от выбора 8вн+. Если учесть различие между нулевыми точками использованной шкалы Яо и шкалы Яо Пауля и Лонга [7], то из данных при 2500 А следует, что р/С°° = —6,08. Среднее значение, полученное аналогичным образом из данных по нескольким длинам волн, равно —6,15. Эти величины, которые опираются на значения Яо по Паулю и Лонгу, нельзя непосредственно сравнивать с полученными из уравнения (51), так как оно основывается на значениях по Йоргенсону и Хартеру. При использовании значений Яо по Паулю и Лонгу уравнение (51) преобразуется в [c.379]

Реакция Паули (на имидазольную группировку гистидина). В испытуемой раствор протеина прибавляют раствор соды или едкой щелочи до ясно щелочной реакции и затем несколько капель раствора диазобензосульфоновой кислоты. Получается вишневокрасная окраска. [c.21]

Приготовление реактива Паули. Раствор I 50,0 г сульфанило-вой кислоты растворяют в 250 мл 10 %-ного раствора КОН и добавляют 200 мл 10%-ного раствора NaNOj. Раствор П к 80 мл концентрированной НС1 прибавляют 40 мл дистиллированной воды. [c.193]

Реакция Паули на гистидин и тирозин. Гистидин с диазотирован-ной сульфаниловой кислотой в щелочном растворе образует соединение красного цвета. Кроме гистидина с диазореактивом дают оранжево-красное окрашивание тирозин и триптофан. Диазореакция используется и для количественного определения тирозина и гистидина. [c.15]

Штейдель [47] и Паули [48], изучавшие сочетание аденина, нашли что в условиях, описанных Бурианом [46], аденин в реакцию с диазотированной сульфаниловой кислотой не вступает. Кавальери и Бендих [49] сообщили, что не удалось получить 8-амино-6-оксипурин и 6,8-диаминопурин сочетанием аденина или гипоксантина с хлористым 2,4-дихлорфенилдиазонием и последующим восстановлением гидросульфитом натрия. Робинс [50] также не смог получить продуктов сочетания аденина и гипоксантина с солями диазония. [c.215]

Одновременно с теорией Абдергальтена были высказаны и другие соображения о структуре белков. Так, Пауль Каррер (1889—1971) допускал, что в структуре белковых молекул, помимо дикетопиперазинов, принимают участие и другие циклические группировки. П. Каррер синтезировал несколько соединений, содержащих различные циклы, которые при действии кислот гидролитически расщеплялись с образованием аминокислот. Но ему не удалось синтетически получить соединения циклического строения, состоящие из аминокислот. [c.262]

В 1897 г. Г. Паули (впоследствии профессор в Вюрцбурге) получил искусственный шелк растворением целлюлозы в аммиачном растворе гидроксида меди и с регенерацией образовавшихся волокон серной кислотой. Несколько позднее английские химики Ч. Кросс (1855—1935) и Э. Бивен (1856—1921) нашли, что при действии щелочей в смеси с сероуглеродом целлюлоза растворяется, при этом выделяется вискоза (ксантогенат целлюлозы). Из этого раствора был получен искусственный вискозный шелк, производимый в широком масштабе в настоящее время. Были изобретены и другие виды искусственных волокон на основе целлюлозы. Так, еще в 1869 г. П. Шютценбергер (1829—1897) при действии уксусного ангидрида (при 180 °С) на целлюлозу получил ацетилцеллюлозу, которая применяется сейчас, например, для изготовления невоспламеняющихся кинопленок. Производство ацетатного шелка было начато концерном ИГ в 1929 г. [c.284]

Диазот, сульфаниловая кислота (реактив Паули) Соль прочной голубой В (диазореактив) Франк, Петерсен [89] Брай и др. [90] Кирби-Берри и др. [83] [c.406]

Гистидин 37 61 Диазот, сульфаниловая кислота или сульфаниламид (реактив Паули) Соль прочной голубой В (диазореактив) Диазот. 71-хлоранилин Диазот. 71-броманилин Диазот, п-анизидин Бром о-Фталдиальдегид Франк, Петерсен [89] Брай и др. [90] Кирби-Берри и др. [83] Паули [91, 92] Эдлбахер [93, 94] Зангер, Туппи [95] Кирби-Берри и др. [83] Паттон, Фореман [88] [c.407]

Об активности фермента можно судить, определяя количество уроканиновой кислоты до и после инкубации с ферментом колориметрическим методом, в основе которого лежит способность уроканиновой кислоты давать реакцию Паули — образование окрашенных продуктов с сульфаниловой кислотой в щ,елочной среде. [c.54]

Обычный электродиализатор, предлон енный Паули [1], представляет собой сосуд, разделенный на три части (камеры) мембранами, проницаемыми для электролитов (рис. 1). В среднюю камеру такого прибора помещают суспензию или раствор исследуемого вещества, а в боковые — воду и электроды. При наложении разности потенциалов к положительно заряженному электроду из средней камеры через мембрану проникают анионы, к отрицательно заряженному — катионы. При этом в катодной камере соответственно образуются основания, в анодной — кислоты. [c.58]

В щелочной среде имидазолы вступают в диазосочетание. Эта реакция известна очень давно, на ней основан тест Паули на имидазолы соль диазония, полученная из ароматического амина (например, сульфаниловой кислоты), образует с имидазолом в щелочной среде красный, оранжевый пли желтый красители. [c.448]

Сульфаниловая кислота диазотированная, реактив Паули (Pauly) [c.377]

Реакция Паули появление красной окраски при обработке белка в щелочном растворе диазотироваипой сульфаниловой кислотой (сочетание). [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология