Рихтера вещества

Здесь речь шла об эквивалентном (соединительном) весе — постоянном весе одного химического вещества, реагирующего с другим веществом, также имеющим постоянный вес. Таким образом, Рихтеру принадлежит формулировка закона эквивалентов. [c.54]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Точные анализы многих солей, проведенные Я. Берцелиусом, позволили ему определить состав других солей без их анализа. Тем самым он подтвердил вывод, сделанный И. Рихтером, о том, что посредством точных анализов нескольких солей можно с точностью вычислить состав всех других. Мы уже знаем, что у И. Рихтера были предшественники. Тот факт, что его работы не были своевременно и в полную меру оценены, не мог надолго задержать развитие химии вопрос о количественных соотношениях реагирующих веществ уже рассматривали ученые. [c.107]

Закон эквивалентов. В результате работ Рихтера, Дальтона и Волластона (1804—1814) были установлены так называемые соединительные веса или эквиваленты, пропорционально которым должны быть взяты массы реагирующих между собой веществ. Закон эквивалентов формулируется следующим образом все веш ества реагируют в эквивалентных отношениях. [c.12]

Следующей важной вехой на пути развития химической науки было открытие французским химиком Ж. Л. Прустом второго закона химии — закона постоянства состава (1799). Открытию этого закона предшествовало открытие немцем И. В. Рихтером закона эквивалентов, утверждающего, что вещества реагируют друг с другом в строго определенных весовых соотношениях. Кроме того, сам Пруст показал, что карбонат меди, например, независимо от способа его получения состоит из [c.10]

Так, благодаря относительным массам, введенным Дальтоном, появилось в химии первое понятие валентности. Химическим эквивалентом называется число массовых частей вещества или элемента, соединяющееся или заменяющее в реакциях 1,008 мае. ч. водорода или S мае. ч. кислорода. Понятие эквивалента позволило сформулировать закон эквивалентов. Окончательную формулировку этого закона после ряда исследований дал И. В. Рихтер. Элементы и вещества соединяются друг с другом в количествах прямо пропорциональных их химическим эквивалентам [c.12]

Отбор проб воздуха. Поглощение а-метилстирола из воздуха проводят в два поглотителя Рихтера, заполненных метиловым спиртом (по 5 мл). Воздух аспирируют со скоростью 0,3 л/мин проскок вещества во второй поглотитель — до 6%. В условиях повышенных температур рекомендуется охлаждать поглотители. [c.518]

Этот общий закон был впервые открыт немецким химиком И. Рихтером. Сохранение нейтральности при двойном разложении двух средних солей привело Рихтера к мысли, что вещества и в реакцию вступают в определенных количествах. Изучение взаимодействия кислот с основаниями показало, что для нейтрализации каждой кислоты (или основания) требуется вполне определенное количество того или иного основания (или кислоты). Полученные при этом относительные числа и есть паи, или эквиваленты, кислот и оснований, которые показывают, при каких весовых отношениях тех и других происходит реакция с образованием средней соли. Позднее было установлено, что паи для каждого элемента и химического соединения строго определенны. [c.53]

Вначале работы Рихтера почти не привлекли внимания исследователей, поскольку он пользовался еще терминологией флогистонной теории. Кроме того, полученные ученым ряды эквивалентных весов были недостаточно наглядны, а предложенный им выбор относительных количеств оснований не имел серьезных доказательств. Положение исправил Э. Фишер, который среди эквивалентных весов Рихтера выбрал в качестве эталона эквивалент серной кислоты, приняв его равным 100, и составил, исходя из этого, таблицу относительных весов (эквивалентов) соединений. Но о таблице эквивалентов Фишера стало известно только благодаря Бертолле, который, критикуя Фишера, привел эти данные в своей книге Опыт химической статики (1803 г.). Бертолле сомневался, что состав химических соединений постоянен. Он имел на это основание. Вещества, которые в начале XIX в. считались чистыми, на самом деле были либо смесями, либо равновесными системами различных веществ, а количественный состав химических соединений во многом зависел от количеств веществ, участвующих в реакциях их образования. [c.27]

В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. При этом он опирался на данные анализов, проведенных И. Рихтером, из исследований которого Уолластон и заимствовал понятие эквивалент . Уолластон хотел заменить гипотетичность положений атомистической теории надежностью более точных законов эквивалентов. Однако в этом своем стремлении Уолластон перешел разумные границы под эквивалентными он понимал полные количества веществ, в которых они соединяются друг с другом. Он считал эквивалентами и различные количества одних и тех же веществ, взаимодействующих в сходных реакциях, проводившихся в одинаковых условиях. В этом заключалась ошибка Уолластона, который так и не смог дать точного критерия определения атомных весов. [c.39]

Еще проще для нахождения соединения в справочнике Бейльштейна воспользоваться формульными или предметными указателями. Существуют объединенные указатели для основного выпуска и первого дополнения и указатели для основного выпуска и первого и второго дополнений. Система построения этих двух сводных формульных указателей различна. Первый, более старый указатель, относящийся к 1—30 основным и первым дополнительным томам, построен по системе Рихтера (см. стр. 58), т. е. для нахождения вещества в этом указателе суммарную формулу вещества располагают в последовательности С, Н, О, N, С1, Вг, I, F, S, Р и далее по алфавиту. [c.154]

Из газообразных веществ основного характера, поглощаемых ионитами, наиболее детально изучен аммиак. В 1955 г. Рихтер предложил поглощать NH3 Н-формой сильнокислотного катионита [c.176]

На основании исследования калифорнийской нефти Вилминг-тонского месторождения, богатой содержанием гетероатомов, американские исследователи [3] приходят к заключению, что большая часть азота нефти соединена с высокомолекулярными гетероорганическими соединениями, содержащимися в асфальтенах. В дистиллятных, главным образом высококипящих нефтепродуктах содержится лишь незначительное количество азота. Было показано, что в остатке (пенетрация остатка около 100), полученном нри отгонке всех фракций, выкипающих до 300° С нри давлении 40 мм рт. ст., оставалось до 85% всего содержавшегося в исходной нефти азота. Азот этот прочно связан со смолисто-асфальтеновыми веществами. В асфальтенах, по данным элементарного анализа, содержалось 2,28% азота, что соответствует двум атомам на молекулу. Не менее 70% азотистых соединений имеют неосновной характер. Отношение основного азота к нейтральному оставалось во всех азотсодержащих фракциях нефти практически постоянной величиной, хорошо согласующейся с данными Рихтера с сотрудниками [4]. [c.332]

Рихтер (1791г.), Пруст (1799г.) и Дальтон (1799 и 1802гг.) сформулировали основные законы химической стехиометрии (экспериментальное подтверждение получено путем измерения массы веществ, вступающих в химические реакции) [c.12]

Первый блок в учение об образовании химически индивидуаль ных веществ был заложен открытием закона эквивалентов. В 1793 г. И. Б. Рихтер показал, что элементы химически взаимодействуют между собой не в произвольных, а в строго определенных количествах, сохраняющихся в виде неизменных пропор циональных чисел при переходе от одного сложного тела к другому. Именно эта упорядоченность и была названа Рихтером стехшу метрией, т. е. мерой начал, элементов, входящих в состав химиче ского вида. Естественно, что до появления представлений об атомных массах пропорциональные числа Рихтера оставались загадкой Они были правильно истолкованы только после того, как стали одним из эмпирических оснований атомистики Да 1ьтона. [c.61]

Стехиометрия — раздел химии, включающий законы количественных (массовых и объемных) соотношений между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Такая область химии, связанная с количественными расчетами реагентов, и была названа немецким химиком И. Рихтером (1762—1807) стехиометрией (от греч. зШскеюп — первоначало, основа, элемент и metreд — мерю). [c.7]

Аналитическая химия сформировалась в современную науку в процессе длительного исторического развития. Становление аналитической химии как науки относят к XIX в. В XVIII в. были открыты законы стехиометрии (И. Рихтер), постоянства состава (Ж. Л. Пруст), сохранения массы вещества (М. В. Ломоносов, А. Л. Лавуазье). В распоряжении химиков-аналитиков имелись различные методы качественного анализа и количественных определений были усовершенствованы процедуры осаждения, отделения, подготовки аналитической формы вещества, заложены основы газового анализа. [c.5]

При исследовании атмосферного воздуха наиболее достоверные данные получают, если отбор проб непродолжителен. Длительность отбора проб для большинства вредных веществ установлена в 20—30 мин. Известно, что концентрация вредного вещества в этом случае получается усредненной и в 3 раза ниже действительной, чем при отборе проб в течение 2—5 мин. Существуют конкретные рекомендации взятия пробы воздуха с учетом расстояния до источника загрязнения воздуха. Например, при исследовании атмосферного воздуха на расстоянии 3 км от источника загрязнения пробу отбирают 4—5 мин жидкостным поглотителем Рихтера модели 7 Р со скоростью аспирации 20 дмVмин, а на расстоянии до 10 км —2—3 мин поглотительным прибором Рихтера 10 Р со скоростью 50 дмVмии. [c.366]

Сопоставляя количества кислот и щелочей, необходимых для образования средних солей, немецкий ученый Иеремия Вениамин Рихтер (1762—1807) сформулировал закон эквивалентов Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Тем самым Рихтер показал, что вещества вступают в реакцию не в случайных, произвольных, а во вполне определенных соотношениях, в отношениях их соединительных весов , или, по современной терминологии, эквивалентов. Рихтеру принадлежит сам термин стехиометрия (греч. стоихетон — стихия, начало, элемент,) придуманный им для обозначения искусства измерения соединительных весов веществ. Об использовании этого по нятия в настоящее время будет сказано в гл. 3., 5. [c.23]

Помимо фундаментальных законов химии, являющихся основой количественного описания и вскрытия причинно-следственных связей химических превращений, химическая форма движения материи подчиняется большому числу менее общих (частных) законов. Так, для химии чреэвы чайно важны законы стехиометрии, устанавливающие ко личественные соотношения элементов в химических со единениях, и уравнения химических реакций. Открытый немецким физиком И. Рихтером (1792—1794) закон экви валентов описывает количественные соотношения хими чегки взаимодействующих веществ его формулируют так массы (т) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам (Э), т. е. [c.13]

Расчеты относительных весовых количеств веществ, участвующих в химических реакциях, называются стехиометрией. Термин стехиометрия введен Рихтером (1762 —1807), он образог ван от греческих слов аго1хеюу (первоначало, элемент) и цетресо (измеряю). [c.50]

Однажды мне захотелось узнать как пахнет вещество, называемое фенилацетиленом. Я взял Органическую химию Рихтера и на стр. 446 прочел, что это жидкость со слабым запахом . Потом заглянул в Органическую химию Бернтсена и на стр. 414 обнаружил, что это жидкость с приятным запахом . А на стр. 157 Руководства по органической химии Дайсона было указано, что фенилацетилен — это бесцветная жидкость с неприятным запахом, напоминающим запах лука . Впоследствии, достав немного этого вещества, я нашел, что в большой концентрации оно пахнет, как обычные ароматические углеводороды, а при некотором разведении запах его несколько напоминает запах нитробензола. Однако результаты моих наблюдений вряд ли можно считать вполне убедительными, так как я не знаю, насколько чистым было это вещество, а сам я его не очищал, [c.123]

Десорбция алкалоидов спиртовым раствором аммиака (т.е. в щелочной среде) согласно типовой схеме не всегда оптимальна. Это объясняется неустойчивостью некоторых алкалоидов в щелочной среде. При этом наблюдались значительно меньший выход готовых продуктов и ухудшение их качества. Это происходило при разработке ионообменного способа выделения сальсолина и сальсолидина из солянки Рихтера с использованием катионитов КУ-1 и КУ-2 [19]. Выход алкалоидов был невысок, т.к. сальсолин очень быстро разлагался в спиртово-аммиачной среде. Исследования по сорбции и десорбции алкалоидов сальсолина и сальсолидина на других катионитах показали, что десорбция этих алкалоидов из катионитов КУ-1 и КУ-2 растворами аммиака в спиртово-водных смесях и смесях органических растворителей проходит не полностью, и получаемые вещества содержат много продуктов разложения [20]. Эти затруднения были устранены путем десорбции алкалоидов раствором соляной кислотьт в спирто-водной среде при нагревании до 50—бО С. В качестве сорбента был использован полимеризационный гелевый катионит КУ-2-8, так как коэффициент избирательности при обмене иона сальсолина на ион водорода, [c.207]

Специалисты в этой области считают удобным применение весьма разветвленной классификации различных видов вероятных скоплений молекул. Смектические (мыловидные) структуры состоят по всей длине из параллельных пластинок толщиной в одну молекулу существует по меньшей мере семь подклассов смектичб-ских структур. Нематические (нитевидные) структуры состоят из длинных, прямых, параллельных стержней во многих случаях с цилиндрическим поперечным сечением. Холестерические структуры (название — производное от холестерола, имеющего аналогичную форму) состоят из скрученных стержней, форма, которых иногда приближается к спиральной. В книге Демуса и Рихтера (1978) приводится 212 микрофотографий, многие из которых выполнены в цвете, различных видов таких веществ. [c.458]

Метод Рихтера. Известно три общих метода синтеза циннолина. Все они включают образование пиридазинового кольца циклизацией арилдиазониевого соединения, содержащего в орто-положении непредельную группу. Первоначальный синтез Рихтера (уравнение 1) представляет собой первый из этих методов. Рихтер сообщил о почти количественных выходах соединений И и П1 однако при повторении синтеза были получены менее удовлетворительные результаты [4]. В более поздних работах общий выход вещества HI составил 39%, считая на о-нитрофенилпропиоловую кислоту [5]. В этой реакции могут быть применены о-аминоарилацетилены и толаны, однако диазотированные [c.117]

К ряду гетероциклических соединений, называемых оксазинами и тиа-зинами, относятся многие важные красители, лекарствелные вещества, инсектициды и т. д., однако они представляют собой главным образом полициклические соединения, в которых с кольцом оксазина или тиазина связаны другие кольца, например бензольные, В природных продуктах эти гетероциклические соединения до настоящего времени не обнаружены. Не имеется ни одного исчерпывающего обзора по химии этой группы гетероциклических соединений, несмотря на то, что Рихтер описал их коротко в третьем томе своей книги [1]. [c.406]

Муре, Рихтер и ВанАрсдел [204] высказали предположение, что все виды серы, кроме сульфидной, не действуют как яды. Только сульфидная сера замедляет каталитическую гидрогенизацию, в то время как, например, сульфат натрия не оказывает заметного действия. Экспериментальные данные Вавона и Хуссона [290] показали, что для каждого вещества имеется предельное количество сероводорода, выше которого прекращается гидрогенизация. Этот предел изменяется в зависимости от природы вещества при одинаковых прочих условиях. Он не зависит от веса вещества и от объема растворителя, но меняется в зависимости от природы растворителя и качеств применяемого платинового катализатора. Когда последние одинаковы, то он пропорционален весу применяемой платины. При одинаковых условиях были получены следующие предельные веса 1,1 мг для циклогексена, 0,8 мг для нитробензола, 0,5 мг для коричной кислоты, 0,4 мг для ацетофенона. [c.402]

Пруста, Бертолле, Гей-Люссака, Рихтера, Дальтона и других на основе стехиометрических уравнений реакций стало возможным четко отграничить превращение реагентов от действия агентов. Первые каталитические работы Кирхгофа, Тенара, Дэви и Деберейнера [2], появившиеся вскоре после известного спора между Прустом и Бертолле в 1813—1818 гг., были интересны именно тем, что они впервые указывали на возможность внесте-хиометрического участия веществ в реакциях. С этими работами и принято связывать начало учения о катализе [1—4]. [c.8]

В сводном формульном указателе для томов основного и первого дополнительного выпусков, составленном по так называемой системе Рихтера, сначала приводятся формулы соединений с одним углеродным атомов и одним другим элементом (1 I), с одним углеродным атомом и двумя другими элементами (1 И), с одним углеродным атомом и тремя другими элементами (1 III) и т. д. Затем идут соединения с двумя углеродными атомами и одним элементом (2 I), с двумя углеродными атомами и двумя другими элементами (2 II) и т. д. При этом в молекулярных формулах элементы располагаются в следующем порядке С, Н, О, N, Hal, S, Р, As. В верхних углах страниц имеются арабские и римские цифры. Арабские цифры указывают общее число углеродных атомов, а римские — число других элементов, кроме углерода, входящих в состав соединений. Так, например, если в углу страницы стоят цифры 5 III, то это означает, что на данной странице следует искать формулы веществ, имеющих в своем составе пять атомов углерода и еще какие-либо три элемента. Для того, чтобы воспользоваться формульным указателем, необходимо составить молекулярную формулу искомого вещества. Например, молекулярная формула сульфаниловой кислоты HiOsNS. Следовательно, она будет приведена на странице с обозначением 6 IV. [c.257]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

ДЛЯ получения 3-, 5-, 6-, 7- и 8-замещенных 4-оксициннолинов [27, 29, 43—47, 183—192]. Метод Рихтера [135], исходными веществами ДЛЯ которого служат о-аминофенилацетилены [c.29]

Эта схема была при.менена М. Рихтером в Словаре органических соединений (Lexikon der Kohienstoffverbindungen, 1884). Третье издание этого словаря (1910—1912 гг.) охватывает литературу по 1909 г. включительно в нем даются процентный состав соединений, характерные константы веществ и литературные сноски последняя из сносок без указания источника (например,— 1,879) является ссылкой на 3-е издание Бейльштейна , причем звездочка при такой сноске указывает на дополнительные тома Бейльштейна того же издания. [c.356]

Со второй половины XVIII в. особенно много внимания ученые стали уделять вопросу в каких количественных соотношениях взаимодействуют друг с другом вещества в химических реакциях Уже давно было известно, что кислоты и основания могут нейтрализовать друг друга. Предпринимались также попытки установить содержание кислот и оснований в солях. Т. Бергман и Р. Кирван нашли, что, например, в реакции двойного обмена между химически нейтральными сульфатом калия и нитратом натрия образуются новые соли — сульфат натрия и нитрат калия, которые тоже являются химически нейтральными. Но ни один из исследователей не сделал из этого наблюдения общего вывода. В 1767 г. Кавендиш обнаружил, что количества азотной и серной кислот, нейтрализующие одинаковые количества карбоната калия, нейтрализуют также одинаковое количество карбоната кальция. И. Рихтер первым сформулировал закон эквивалентов (см. ниже) , объяснение которому было найдено позднее с позиций атомистической теории Дальтона. [c.25]

Важнейшие справочники по органическим веществам можно отнести к трем различным типам систематические (построенные по рациональной системе по классам и рядам)—справочник Бейльштейна формульные — справочники Рихтера, Штельцнера алфавитные — словарь Хейльброна. [c.152]

При поисках сведений о каком-либо редком веществе следует пользоваться формульными указателями справочников. Для поисков данных об органических соединениях пользуются справочниками Рихтера, Штельцнера, формульными указателями реферативных журналов для поисков данных о неорганических соединениях — справочниками Гофмана или Гмелина—Краута. Напомним, что в ежегодные формульные указатели РЖХим и hemi al Abstra ts входят и неорганические соединения. [c.254]

Более удобен другой указатель — формульный (т. 29). Основой для классификации здесь служит эмпирическая формула вещества, а сама классификация проводится по так называемой системе Рихтера, использовавшейся также в формульных указателях реферативного журнала hemis hes Zentralblatt . Все органические соединения располагаются по возрастающему числу атомов углерода. Соединения с некоторым определенным числом атомов углерода подразделяются далее на группы в зависимости от числа присутствующих в молекуле элементов (число атомов этих элементов пока не учитывается), кроме углерода. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология