Ионообменные заряда ионов

Участвующие в растворе ионы в данных условиях не обладают характерными окислительно-восстановительными свойствами, а поэтому реакция с Изменением степени окисления заряда ионов произойти не может. Следовательно, данная реакция относится к ионообменным. [c.46]

Методы определения величины заряда ионов с применением ионообменных сорбентов основаны на изучении равновесия поглощения исследуемых ионов М ионитом, заряженным ионами М с известной величиной заряда г . Такое равновесие в общем виде выражается схемой [c.212]

Реакции между электролитами, протекающие без изменения заряда ионов, ионообменные. Как правило, они более или менее обратимы. Однако равновесие, которое устанавливается при взаимодействии разных электролитов друг с другом, бывает сильно смещено в ту или иную сторону. По общему правилу, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированного соединения — труднорастворимого вещества, газа, слабого электролита, комплексного иона. Примеры [c.163]

Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами. Если при таких реакциях не происходит изменение зарядов ионов (не изменяется степень окисления), то они называются ионообменными. [c.160]

Реакции между электролитами, протекающие без изменения заряда ионов, ионообменные. Как правило, они более или мепее обратимы. Однако равновесие, которое устанавливается при взаимодействии разных электроли- [c.202]

Методы ионообменной. хро.матографии рассматриваются как эффективные для отделения тория от р. з. э.. образующихся в результате деления ядер [5, 2141], однако конкретное описание их в литературе почти не приводится [617, 1649. Возможность отделения тория от р. з. э. и других элементов путем сорбции на ионообменных смолах обусловлена малым радиусом и большим зарядом ионов тория. Этим объясняется сильная сорбция его катионитами из кислых растворов и трудность десорбции при действии концентрированных соляной или азотной кислот. Так как для вымывания р.з.э. с таких колонок расходуются довольно значительные объемы указанных кислот, сорбцию чаще всего осуществляют из разбавленных растворов, пользуясь для селективного вымывания тория растворами комплексообразующих агентов с определенным значением pH, например лимонной или молочной кислот [5. 93. 208]. [c.120]

В методе ионообменной хроматографии [41, 42] стационарной фазой служит нерастворимый в воде материал, содержащий ионогенные группы. Ассоциированные с этими группами противоионы могут обмениваться с имеющими аналогичный заряд ионами из окружающей среды. Различные ионы имеют неодинаковое сродство к ионогенным группам, фиксированным на смоле, вследствие чего пх можно разделить. [c.319]

Ионообменная орбция. Метод состоит в том, что при пропускании водных растворов антибиотиков, являющихся по химической природе кислотами, основаниями или амфотерными соединениями, через колонки с соответствующими ионообменными смолами они сорбируются на них, а раствор с частью примесей, имеющих противоположный антибиотику заряд, проходит через колонку. Смолы в зависимости от положительного или отрицательного заряда иона в них называют [c.81]

Ионообменные разделения. Хроматографические разделения, основанные на заряде ионов [1154]. [c.270]

Ионообменные разделения. Хроматографические разделения, основанные на величине заряда иона [2912]. [c.362]

Заряд иона и скорости обмена на ионообменных смолах [3023]. [c.476]

Применение ионообменных смол для определения заряда иона в водном растворе [3330]. [c.483]

Приведенные на рис. 1 результаты показывают, что ряд ионов, например, церий (IV), теллур (VI) и вольфрам (VI), сорбируются в количествах, в 2—2,4 раза превышающих величину ПОЕ анионита. Это свидетельствует о том, что анионитом сорбируются определенные комплексы этих металлов. Используя представления (9, 10], можно, к примеру, рассчитать состав сорбированных комплексов церия (IV). В связи с тем, что ионообменные реакции эквивалентны, количество сорбированных ионов (А) в мг-экв незакомплексованных ионов (Се =") во столько раз превышает число мг-экв обменных групп, занятых комплексами (Г), во сколько раз заряд иона металла (Z = 4) превышает заряд комплексного иона, приходящегося на один атом металла в комплексе (Zi). Отсюда можно составить соотношение [c.144]

Широко распространен метод ионообменной адсорбции. Ионы адсорбируются соответственно их заряду на электроотрицательных или на электроположительных адсорбентах. Если адсорбция ионов связана с явлением обмена ионами между адсорбентом и раствором, то такую адсорбцию называют ионообменной. Существует ряд синтетических ионообменных смол — ионитов, являющихся высокомолекулярными соединениями. Иониты представляют собой каркас из нерастворимых поливалентных ионов с отрицательными или положительными знаками, который окружен подвижными ионами противоположного знака. [c.93]

Каркас обладает положительным или отрицательным зарядом, который компенсируется зарядом ионов противоположного знака, так называемых противоионов. Они подвижны внутри каркаса и могут быть замещены другими ионами G зарядом того же знака (рис. 302). Если ионит, содержащий только противоионы сорта А, поместить в раствор, в котором находятся только противоионы сорта В, то начнется перемещение ионов А в раствор, а ионов В — в ионит. Через некоторое время установится равновесие ионит и раствор будут содержать ионы обоих сортов в определенном количественном соотношении. Это состояние называется ионообменным равновесием. [c.429]

Самым существенным элементом электродиализатора являются мембраны если бы они не обладали селективными свойствами по отношению к знаку заряда ионов,как это имеет место в случае электролизных аппаратов, то вода не очищалась бы от солей. Для обеспечения минимального расхода электроэнергии при электродиализе ионообменные мембраны должны быть как можно более селективны. Необходимо также, чтобы их толщина обеспе- [c.471]

Данные анализа гуминовой кислоты до и после деионизации указывают на высокую эффективность ионообменной смолы по удалению одно- и двухвалентных катионов и относительную неэффективность по удалению Fe + и АР+. По-видимому, эти металлы хорошо удерживаются гуминовой кислотой, так как сродство смолы к катионам возрастает с увеличением заряда иона. [c.271]

Вторая часть дает общую характеристику методов простого ионообменного разделения и методов ионообменной хроматографии. В главах по ионообменной хроматографии приведены типичные случаи разделений, основанных на изменении знака заряда ионов в результате селективного образования комплексов Обобщен опыт, накопленный автором и другими исследователями. [c.15]

Реакции в растворах электролитов, при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называются ионообменными реакциями. [c.204]

Прежде чем перейти к рассмотрению конкретных проявлений селективности ионитов, мы должны коснуться еще одной общей черты, характеризующей ионообменное поведение ионитов и состоящей в том, что иониты оказывают предпочтение ионам с большим числом зарядов. Это обычно приводится как эмпирическое правило мы же рассмотрим его причины более подробно. Число зарядов иона действительно является важным фактором, определяющим ионообменное равновесие, но это происходит не столько в силу большего сродства ионитов к ионам с большим числом зарядов, сколько по другим причинам, которые можно объяснить с помощью закона действия масс или исходя из потенциала Доннана. Рассмотрим обмен двух ионов А и В с зарядами а ж Ь, причем [ I <С I I. Тогда коэффициент селективности [c.189]

Расчет констант равновесия из ионообменных данных заключается в сопоставлении этих данных с теоретической кривой, полученной по известным величинам коэффициентов распределения. Последние зависят главным образом от величины заряда иона, а не от его природы. [c.42]

Если ионит привести в контакт с раствором электролита, то по истечении некоторого времени установится равновесие между концентрациями ионов в ионите и в растворе. Это равновесие называется ионообменным равновесием. Ионный обмен является строго стехиометрическим процессом, т. е. в силу электронейтральности фаз процесс протекает при эквивалентных соотношениях обменивающихся ионов. При обмене ионов с одинаковыми по величине зарядами общие концентрации ионов в ионите и в растворе остаются постоянными, если не учитывать некоторых изменений, связанных с набуханием ионита и молекулярной адсорбцией электролита. Ионообменную реакцию с участием ионов разных по величине зарядов можно представить следующим уравнением [c.205]

Все ионообменные методы определения величины заряда ионов основаны на эквивалентности обмена. Если концентрация исследуемого иона достаточно велика, то заряд его можно определить непосредственно по количеству вытесняемых им ионов известного заряда. [c.163]

Исследование реакций комплексообразования. Определение величины заряда ионов в растворах. Определение состава и констант стойкости комплексных соединений. В литературе описаны несколько методов изучения комплексообразования в растворах с применением синтетических ионообменных сорбентов. Во всех случаях определяют поглощение исследуемого элемента М одинаковыми навесками ионообменников (катионитов и анионитов) из равных по объему порций растворов с переменной концентрацией лиганда Ь Опыты ведут при постоянной ионной силе растворов и при условии, что общее количество М значительно меньше обменной емкости взятой навески ионита. После установле-яия равновесия получают кривые поглощения, аналогичные приведенным на рис. 56. Математически обрабатывают такие кривые различными методами. Рассмотрим наиболее простые из них. [c.208]

По знаку заряда обменивающихся ионов различают катионообменные смолы, анионообменные смолы и амфотерные ионообменные смолы (содержат одновременно кислотные и основные группы) к специфич. группе относят селективные ионообменные смолы, содержащие комплексообра-зующие группы, и окислительно-восстановительные ионообменные смолы, способные к изменению зарядов ионов. Ионогенные группы в И. с. могут быть одного типа (монофункциональные смолы) или разного (полифуикциональные смолы) известны, напр., катионообменные смолы, содержащие группы СООН и 80 зН. В зависимости от способности ионогенных групп к диссоциации различают сильно-, средне- и слабокислотные (или основные) И. с. Два последних типа И. с. ионизируются только соотв. в щелочных и кислых средах (см. табл.). [c.264]

Поскольку ИСЭ относятся к группе ионообменных,механизм перемещения ионов через мембрану нельзя расоматривать как чисто механическое явление,связанное с переносом заряда.Ионный обмен в зтом случае сопровождается,как правило,химическими реакциями обмена,комплексообразования, осаждения и др. в зависимости от материала мембраны и прйроды потенциалопредез1яющего иона. В общем случае мембранный потенциал определяется активностью ионов в мембране и растворе,их под-В14жнастью в мембране и константой ионного обмена. [c.40]

В случае ионного обмена нерастворимой неподвижной фазой служит полимерная ионообменная смола- ионит. Ионит состоит иэ каркаса (типа губки), несущего положительные или отрицательные заряды. Каркас катионита является полианионом, а каркас анионита-поликатионом. Заряд каркаса нейтраиизован противоионами, способными мигрировать внутри каркаса и обмениваться на эквивалентно количество соответственно катионов или анионов. [c.74]

По сорбционной способности (или сродству ц ионообменной смоле) все катн-ояы располагаются в ряд, основные закономерности которого следующие в ряду вонов одинакового заряда сродство к смоле увеличивается с увеличением радиуса гидратярованного иоиа, а в ряду ионов с разными зарядами сродство увеличивается с ростом заряда иона. [c.95]

Маскирующие реагенты часто используют в методах разделения и концентрирования. Применение реактивов с широким диапазоном действия в экстракционных методах, таких, как оксин, дитизон, диэтилдитиокарбамат, неизбежно связано с использованием маскирующих средств, при помощи которых предотвращается экстракция мешающих ионов. Экстракцию Си + диэтилдитиокар-баматом можно провести в присутствии Ni + и РЬ +, которые также экртрагируются реактивом, если предварительно они маскируются при помощи ЭДТА, образующим менее устойчивые комплексы с u2 чем используемый реактив. В ионообменной хроматографии комплексообразование является широко используемым средством для изменения заряда иона, а следовательно, и для создания возможности участия в ионном обмене на ионитах определенного типа. Так, Ре " под действием разбавленной НР превращается в анионный комплекс РеРе , который можно легко отделить от других катионов, таких, как Ад+, Мп +, РЬ " [c.426]

Описанное явление можно объяснить также исходя из потенциала Доннана. Сила, притяжения нротивоиона к границе раздела фаз под влиянием потенциала Дон-папа пропорциональна числу зарядов иона, а величина потенциала увеличивается с ростом различия концентраций между двумя фазами. Поэтому предпочтение , оказываемое ионитом иону с более высоким зарядом, проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация внешнего раствора. Это явление, получившее название электроселективности [53], имеет важное практическое значение для ионообменных разделений. Следует подчеркнуть, что электроселективность совершенно не связана с селективными свойствами самого ионита и вызывается исключительно различием концентраций внутри ионита и вне его. В частности, электроселективность проявляется даже в идеальных системах, когда Кв/а = 1. [c.190]

При рассмотрении ионообменных равновесий ионы, находящиеся в растворе, подразделяют на коионы и противоионы. Поясним эта на примере катионита RSO3H, который диссоциирует по схеме RS0sH f RS03-+H+. Коионами называют ионы, имеющие заряд,, одноименный с зарядом ионизированной обменной группы ионита (в данном случае группы SO3-). Ионы противоположного заряда называют противоионами. Говорят, что катионит находится в Н-форме, если он насыщен противоионами водорода, и в форме металла, если он содержит противоионы металла. Аналогично различают аниониты в ОН- и в солевой (С1-, SO/- и др.) формах. [c.183]

Если Св мало, что обычно наблюдается при аналитическом элюировании, значения коэффициентов активности в уравнении (25-5), отношение [ВК]/[В] и коэффициент разделения [ВН]/[Св] (см. разд. 24-1) мало изменяются. Следовательно, поскольку. АК] приблизительно постоянно, при одинаковых зарядах А и В в уравнениях (25-1) и (25-2) отношение между количествами иона в смоле и растворе не зависит от концентрации иона. С другой стороны, если в ионообменной реакции участвуют ионы различного заряда, получается, что ионообменная смбла по мере разбавления раствора становится более селективной по отношению к ионам большего заряда [17]. Такую селективность называют электроселективностью. Если одни ионы находятся в низкой концентрации, а другие — в большом избытке, равновесие для частиц с низкой концентрацией может быть представлено постоянным коэффициентом разделения безотносительно к зарядам ионов [22,23]. Следовательно, в разбавленных относительно данных частиц растворах их концентрации в смоле пропорциональны концентрациям в растворе — условие, аналогичное линейной изотерме в газовой хроматографии. [c.537]

В литературе имеется ряд работ по использованию ионообменников для определения величины заряда ионов в водных растворах 20]. Установить величину заряда иона можно исходя из равновесных и начальных концентраций исследуемого и обмениваемого иона при определенном соотношении массы смолы и объема раствора Однако получаемая при этом величина заряда относится к заряду иона в смоле, т. е. является величиной максимального заряда кроме того, необходимо быть уверенным в наличии чисто ионообменных процессов. Трофимов и Степанова [ о] предложили для определения средней величины заряда иона применять обмен ионов на набухающих ионитах. При этом определение величины заряда сводится к установлению распределения микроэлемента между раствором одновалентного электролита и образцами смол с одинаковой общей удельной емкостью, но разной на-бухаемостью. При наличии в растворе нескольких форм ионов, обладающих разной величиной заряда, результат характеризует эффективный заряд поглощаемых смолой ионов. [c.83]

Большой интерес представляет работа Ридбергов [ ], по-свяш енная изучению адсорбции тория на стекле и политепе с целью установления состояния тория в растворе. Полученные ими данные приведены на рис. 37. Кривая 1 показывает изменение величины адсорбции тория на стекле с увеличением рн от О до 4.2. Авторы считают, что в этой области pH происходит ионообменная адсорбция, величина которой растет с уменьшением концентрации ионов водорода. Вместе с тем по мере увеличения концентрации ОН ионов развивается гидролиз тория, в результате которого положительный заряд ионов [c.112]

Сущность процесса ионного обмена. В середине XIX в. было открыто свойство почв обменивать в эквивалентных количествах входящие в их состав ионы на дрз гие ионы, содержащиеся в почвенном растворе. Способность к ионному обмену была позднее открыта и у некоторых природных алюмосиликатов (глауконитов, бентонитов). Первый искусственный минеральный ионообменный материал был получен в начале XX в., но из-за малой механической и химической стойкости и недостаточно высокой способности к ионному обмену он не нашел широкого применения в практике. Несколько позднее обработкой бурых углей серной кислотой был получен сульфоуголь, обладающий способностью к обмену катионов. Первый полимерный ионообменник, синтезированный Адамсом и Холмсом в 1935 г., положил начало большому количеству работ по синтезу новых ионообменных материалов, по изучению их свойств и применению в различных отраслях хозяйства. Наиболее ши Уоко используются ионообменные материалы в практике подготовки природных и очистки производственных сточных вод. Природные, искусственные и синтетические материалы, способные к обмену входящих в их состав ионов на ионы контактирующего с ними раствора, называются ионитами. Иониты, содержащие подвижные катионы, способные к обмену, называются катионитами, а обменивающие анионы — анионитами. Наибольшее практическое значение для очистки воды имеют органические полимерные иониты, которые являются полиэлектролитами. В этих соединениях одни ионы (катионы или анионы) фиксированы на углеводородной основе (матрице), а ионы противоположного знака являются подвижными, способными к обмену на одинаковые по знаку заряда ионы, содержащиеся в растворе. [c.80]