Углерод в морской воде

Ниобий используется в виде порошка, жести, проволоки и т. д. Металлический ниобий применяется в радиотехнике при изготовлении электронных ламп — из него готовят нити накала, электроды в электролитических выпрямителях и т. д. Большое значение он имеет в сплавах. Карбиды ниобия совместно с карбидами Та, Ш или Мо используются для изготовления твердых режущих сплавов. Ниобий оказывает на вязкость стали большее влияние, чем V, Ш, Сг и Мо полагают, что в быстрорежущих сталях 6—12% ЫЬ могут заменить 12—20% . По данным Беккета и Френкса, ниобий в хромистой самозакаливающейся стали переводит углерод в твердый раствор и тем самым способствует получению стали в виде тонких, мягких и легко поддающихся горячей обработке листов. Ниобий в стали с большим содержанием хрома уменьшает время отжига, необходимое для улучшения пластических свойств стали. Добавка ниобия к хромистым сталям с содержанием хрома меньше 12% увеличивает их коррозионную устойчивость даже при высоких температурах, так как углерод лучше соединяется с ниобием и тем самым способствует образованию пассивированного хрома. Ниобий вводится в стали в виде феррониобия после раскисления перед отливкой детали. До использования ниобия в кораблестроении цельносварные корпуса морских судов не могли считаться прочными, так как сварные швы подвергались сильной коррозии в морской воде. Присадка к сварочному железу небольших количеств ниобия защитила сварные швы от коррозии и способствовала созданию цельносварных морских судов. [c.307]

Фракционирование изотопов углерода происходит в процессе его геохимического круговорота (рис. 43). За начало этого круговорота можно принять выделение СОа из мантийных глубин во время вулканических процессов, а также при термическом разложении известняков и доломитов в условиях метаморфизма. Затем СОа распределяется между атмосферой и гидросферой. В морской воде СОа связывается с Са и Mg, образуя известняки преимущественно биогенного происхождения. Другая часть СОа атмосферы и гидросферы поглощается зелеными растениями в процессе фотосинтеза. Фотосинтез приводит к образованию органического вещества. Часть биомассы после гибели растений окисляется с образованием СОа, другая часть захороняется в условиях восстановительной среды> На всех этапах геохимического цикла происходит разделение изотопов углерода. [c.390]

Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл [c.213]

Уран в небольших количествах содержится в морской воде. Были сделаны попытки получения урана из этого источника экстракцией дибутилфосфатом (ДБФ), растворенным в гексане или четыреххлористом углероде (0,7 /И раствор) [374]. Количество растворителя по отношению к морской воде составляло 1 100. [c.432]

ДИОКСИД УГЛЕРОДА В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.145]

Общая первичная продукция фитопланктона оценивается величиной 44 Гт С/год, что составляет примерно 32 % от продукции органического углерода (С ,г) растительным покровом континентов (141,1 Гт С/год), в ходе этого процесса из морской воды извлекаются огромные количества растворенного Oj и выделяется свободный кислород. [c.30]

Из сравнительно более концентрированных растворов, в частности из морской воды (3 г/л солей), иониты, однако, уже не могут извлекать микроэлементы. В подобных случаях следует воспользоваться экстрагированием. Так, при помощи диэтилдитиокарбамината натрия и четыреххлористого углерода можно экстрагировать из морской воды ионы тяжелых металлов и тем самым сделать возможным их колориметрическое определение. При еще более высоких концентрациях солей и кислот ионы микроэлементов можно концентрировать методом цементации, т. е. вытеснением из растворенных соединений менее активных металлов более активными, например железом, магнием, цинком и некоторыми другими. [c.18]

Загрязнение окружающей среды может происходить естественным и искусственным путем. Естественными источниками загрязнений являются стихийные бедствия — извержения вулканов, пожары, землетрясения, ураганы, смерчи, а также космические лучи, ультрафиолетовое излучение, выход из глубин Земли радона и других вредных газов, природная радиоактивность не только минералов, содержащих актиноиды, но и многих обычных минералов, например, гранита или калийных минералов. При извержениях вулканов в атмосферу попадают миллионы тонн пепла, сернистого газа, сероводорода, почва покрывается лавой и пеплом, выпадают кислотные дожди, подводные извержения вызывают сильное загрязнение морской воды. При грозах в воздухе образуются озон Од и оксиды азота, при пожарах в воздухе повышается содержание оксида углерода СО и сажи. [c.57]

В данной главе мы ознакомились с некоторыми свойствами воды и ее распределением на нашей планете. Большая часть воды сосредоточена в океанах. В морской воде растворено приблизительно 3,5 вес.% солей. Эти соли, а также растворенный в воде диоксид углерода образуют буферную систему, которая поддерживает pH морской воды на уровне 8,0. [c.165]

Морская коррозия. В морской воде содержатся в растворенном состоянии минеральные соли, газы (азот, кислород, оксид углерода (IV), в некоторых районах сероводород), незначительные количества органических веществ, а также многие элементы периодической системы Д. И. Менделеева. [c.227]

Чистая вода практически не действует на медь. Относительно устойчива медь II в соленой (морской) воде, при условии отсутствия контакта меди со стальными деталями. Коррозия медн в воде наблюдается в присутствии двуокиси углерода. [c.150]

Однако в механическом отношении этот материал очень непрочен и при экономичном расходовании может выдерживать только небольшие плотности тока. Обычно потеря материала графитовых анодных заземлителей с увеличением токовой нагрузки сначала несколько уменьшается [4,5] и составляет в грунте при плотностях тока 20 А-м около 1—1,5 кг-А -год- (рис. 8.1). В морской воде расход графита от коррозии меньще, чем в пресной или солоноватой, потому что здесь углерод графита реагирует не с кислородом [образовавшимся по реакции (8.1)] согласно уравнению. [c.201]

Агрессивные свойства сред при добыче нефти обусловлены наличием в них большого количества минерализованной воды, а также сероводорода и оксида углерода. Особенно страдает от коррозии оборудование старых месторождений, когда с целью увеличения добычи нефти в пласт закачивают высокоминерализованную, а иногда и морскую воду, а также применяют кислотную обработку. В этом случае создаются благоприятные условия для протекания микробиологических процессов, способствующих жизнедеятельности бактерий, восстанавливающих сульфаты, что обусловливает появление сероводорода в системе. [c.41]

Значение pH морской воды может в некоторой (очень слабой) степени зависеть от фотосинтеза растений. В светлое время суток растения поглощают двуокись углерода и тем самым влияют на pH. В приповерхностных слоях морской воды содержание двуокиси углерода определяется также обменом с атмосферой. [c.23]

Титан обладает абсолютной стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в разбавленной морской воде, встречающейся в некоторых гаванях, в морской воде, содержащей такие газы, как хлор, аммиак, сероводород и избыточную двуокись углерода, и в горячей морской воде. [c.120]

В окружающем нас мире мы повсюду встречаемся с растворами. Обычный в,оздух, причем не обязательно загрязненный, представляет собой по существу газообразный раствор азота, кислорода, аргона, диоксида углерода и небольших количеств других веществ. Столовый уксус — не что иное как разбавленный раствор уксусной кислоты в воде, а серебряные монеты — твердый раствор никеля и меди. Морская вода — это водный раствор целого ряда веществ, среди которых преобладают ионы Na , Mg- , СГ" и 804. В человеческом организме содержится множество различных растворов, начиная от простых растворов солей и кислот и кончая такими сложными дисперсиями, как кровь. [c.201]

Диоксид углерода, являющийся малой составляющей морской воды (вычисленная на основании закона Генри равновесная концентрация его при хлорности 19 %о, температуре 20 С и содержании в атмосфере 340 млн составляет 0,484 мг/л, или [c.27]

Из других соединений углерода в наибольших количествах в морской воде содержится метан. Равновесная концентрация метана в воде с хлорностью 19 %о при 5 °С согласно закону распределения равна 8 10 %о. В открытых районах океана поверхностные воды содержат метан в концентрациях близких (несколько ниже) к равновесным, тогда как во внутренних морях и водах прибрежных районов часто наблюдается превышение равновесных концентраций на 30-80 %. [c.28]

Почти всегда мы имеем дело не с металлоорганическими соединениями, содержащими связи металл — углерод, но с ионными координационными соединениями. Жизнь зарождалась, по-видимому, в водной среде (см. гл. 17), металлоорганические соединения не растворяются, а разлагаются водой, в то время как ионы металлов хорошо растворимы в воде. О роли водной среды свидетельствует и важное значение молибдена в биологии. Содержание этого элемента в земной коре незначительно. Крик в полушутливой форме писал, что наличие молибдена в организмах свидетельствует о том, что жизнь занесена на Землю инопланетянами. Однако в морской воде содержание Мо того же порядка, что Ре и Хп. [c.216]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

Морская коррозия. В морской воде содержатся в растворенном состоянии минеральные соли, газы (азот, кислорэд, оксид углерода (IV), в некоторых районах сероводород), незначительные количества органических веществ, а также в свободно к виде — многие элементы периодической системы Д. И. Менделеева О, Н, С1, Ыа, Mg, 8, Са, К, Вг, С, 5г, В, Р, 51, КЬ, У, Ы, I, Р, 2п, Ва, Ре, Си, Аз и др. [c.194]

Межкристаллитной коррозии могут подвергаться некоторые типы нержавеющей стали, имеющие высокое содержание углерода (0,05-3,15 % С). Она может иметь место, если нержавеющая сталь подвергалась термообработке, так что на границах зерен выпали карбиды хрома, а затем материал оказался подвержен воздействию кислого раствора или морской воды. Механизм реакции показан на рис. 105. Выпадение карбидов хрома имеет место только при определеных условиях для аустенитной стали преимущественно при 550-850 С. В этом случае говорят, что сталь сенсибилизирована. В результате выпадения карбида тонкий слой вблизи границы зерна настолько обедняется хромом, что сталь теряет свой нержавеющий характер. Сенсибилизация может оказаться результатом не только термообработки, но и сварки (см. 8.2) (рис. 106). При воздействии коррозивной среды зоны, обедненные хромом, совместно с остальной [c.115]

Земная кора, включая атмосферу и гидросферу, на 76,7% состоит из таких неметаллов, как кислород, кремний, водород, хлор, фосфор, углерод, сера и азот. В морской воде — колыбели жизни на Земле — господствуют три неметалла кислород, водород и хлор. Их общее содержание в морской воде составляет 99%. [c.228]

И двуокисью углерода морской воды, при различных температурах и хлорности. Коэффициент насыщения равен концентрации газа, растворенного в воде, при давлении чистого газа над водой, равном 1 атм (760 мм). Значения для двуокиси углерода получены для растворения свободной СО, или НзСОд, но не НСО/ и не СОз". [c.1170]

Хотя содержание углерода в стали не влияет на скорость коррозии в пресной воде, в морской воде наблюдается небольшое ее увеличение (максимум на 20 %) при повышении содержания углерода от 0,1 до 0,8 % [32]. Причина этого наряду с кислородной деполяризацией, возможно, связана с возрастанием роли реакции выделения водорода в растворах хлоридов (в результате образования комплексов Fe " с ионами С1 ), когда увеличивается поверхность, покрытая цементитом Feg . [c.124]

На состав морской поды важное влияние оказывают существующие в ней растения и ивотные. Простейшим звеном в цепи питания является фитопланктон-мельчайшие растения, в которых СО2, вода и другие питательные вещества в результате фотосинтеза превращаются в растительное органическое вещество. Анализ состава фитопланктона показывает, что углерод, азот и фосфор присутствуют в нем в атомном отношении 108 16 1 (см. рис. 17.2). Таким образом, в расчете на один атом фосфора (обычно присутствующий в виде гидрофосфат-иона НРО ") и 16 атомов азота (обычно в виде нитрат-иона) требуется 108 молекул Oj. Благодаря своей большой растворимости в морской воде СО2 всегда находится в ней в избытке. Поэтому концентрация азота или фосфора оказывает лимитирующее влияние на скорость образования органического вещества в процессе фотосинтеза. [c.147]

Влияние pH морской воды. Морская вода имеет нейтральный характер, pH колеблется в пределах 7,2-8,6, но на больших глубинах вследствие высокого давления pH уменьшается. Это снижает вoз oжнo ть оПгщ зования защитного карбонатного осадка. Изменение величины pH связано также с деятельностью живых организмов. В результате фсюсннтеза. требующего СО2, представители морской флоры повышают pH воды, а представители фауны, для кото])ых диоксид углерода или сероводород является продуктом метаболизма, напротив, могут уменьш пь этот показатель. [c.17]

Изменение этих величин возможно за счет изменения состава сплава (очистка от примесей, вызывающих по каким-то причинам усиление коррозии, легирование). Уменьи1ение содержания углерода в коррозионностойких сталях приводит к уменьшению возможности выпадения карбидов хрома по границам зерен прн отжиге, что позволяет избежать межкристаллитной коррозии коррозионноотойких сталей [31 ]. Уменьшение концентрации примесей фосфора также приводит к снижению межкристаллитной коррозии коррозионностойких сталей [37]. Наличие примесей в техническом магнии и алюминии, повышающих скорость катодного процесса, приводит к тому, что указанные металлы в морской воде находятся в состоянии пробоя. Очистка металлов от примесей вызывает снижение скорости катодного процесса — магний и алюминий переходят в пассивное состояние [17]. [c.46]

Ньютон и Брикет [67] провели осмотр трубчатых теплообменников на 55 многоступенчатых опреснительных установках с мгновенным вскипанием. В большинстве случаев разрушение трубок происходит путем перфорации стенок из-за питтинга со стороны морской воды. Некоторые разрушения были связаны с коррозией в дистилляте и объяснялись неполным удалением кислорода и двуокиси углерода. В подогревателях рассола и системах отвода конденсата на стенках труб часто обнаруживались водоросли и раковины, вызывающие струевую и кавитационную коррозию. [c.115]

Помимо переноса из атмосферы (а также микробиологического разложения органического вещества) источником неорганического углерода для океаносферы служит речной сток, приносящий карбонаты и силикаты. Поведение последних зависит от содержания в морской воде Og. При достаточно высокой концентрации диоксида углерода карбонаты и силикаты кальция растворяются с образованием гидрокарбонатов [c.28]

Схематически обмен диоксидом углерода между атмосферой и океаносферой показан на рис. 2.1. Углекислый газ активно растворяется в холодной морской воде в высоких широтах. Часть его вместе с массами холодной воды опускается на большие глубины другие подводные течения перемещают обогащенные СО2 воды в направлении экватора. В низких широтах происходит нагревание воды и выделение диоксида углерода в атмосферу. По некоторым оценкам (Болин, 1983) в этот цикл ежегодно вовлекается примерно 100 Гт СОд, т. е. около 30 Гт С/год. [c.53]

Второй цикл также не полностью замкнут, поскольку в океанах постоянно происходит осаждение и захоронение углерода в донных осадках в составе карбонатов. По некоторым оценкам скорость накопления углерода в этой форме составляет 0,1 Гт С/год. Из табл. 2.1 видно, что в водах океанов содержится около 1000 Гг органического углерода. Это количество превышает запас углерода в биомассе континентов и близко к его содержанию в гумусе почв. Рассеянное во всей толще океанических вод органическое вещество иногда называют водным гумусом. Важно, что он, как гумус почв и рассеянное органическое вещество горных пород (кероген), недоступен для ассимиляции микроорганизмам. Правда, причины этой недоступности различны. Геополимеры - компоненты почвенного гумуса и кероген - устойчивы по отношению к биохимическому разложению в силу их химического строения (см. раздел 1.4). Напротив, водный гумус образован легко разрушаемыми соединениями - углеводами, аминокислотами и жирными кислотами. Однако их концентрации в морской воде ниже концентрации, соответствующей половине максимальной скорости роста микроорганизмов (примерно 10 мг/л). Это делает невыгодным использование микроорганизмами водного гумуса, и он становится огромным резервуаром углерода (Г. А. Заварзин, 1984). [c.54]

Размеры резервуаров. Упрощенный вариант цикла утлерода приведен на рис. 5.9. Самыми большими резервуарами углерода являются морские отложения и осадочные породы на суше (20 ООО ООО ГтС), где он находится в основном в виде СаСО . Однако ббльшая часть этого материала не взаимодействует с атмосферой и подвергается круговороту через твердую часть Земли в геологических временнйхх масштабах (см. разд. 3.1). Поэтому он играет лишь второстепенную роль в рассматриваемом здесь кратковременном цикле углерода. Следующим по величине резервуаром является морская вода (около 39000 ГтС), где углерод находится в основном в растворенной форме в виде НСОГ и НСОз". Однако глубинная часть океанов, где содержится основное количество углерода (38100 ГтС), как обсуждалось в п. 5.3.2, не взаимодействует с атмосферой так быстро. Запасы углерода в ископаемых топливах и ельцах тоже существенны, и [c.228]

Диалкилфосфорные кислоты образуют очень стойкие комплексы с ураном (VI), хорошо экстрагирующиеся н.гексаном, четыреххлористым углеродом, дибутиловым эфиром и многими другими экстрагентами. Экстракционная способность диалкилфосфатов урана настолько велика, что позволяет экстрагировать уран из очень разбавленных растворов при помощи небольшого объема экстрагента без применения высаливающих агентов. Диоктилфосфат уранила обладает большим коэффициентом распределения, чем другие диал-килфосфаты, содержащие меньше углеродных атомов в алкильном остатке. Повышение кислотности приводит к уменьшению коэф4)и-циентов распределения, однако даже в 2 Л1 азотной кислоте при 0,1 М концентрации диалкилфосфорных кислот коэффициент распределения урана близок к 100. Если привести в равновесие 100 объемов морской воды, содержащей с одним объемом [c.313]

При хранении нейтральных растворов кремнезема в морской воде с приблизительной концентрацией 0,0001 % SiOa в полиэтиленовых сосудах растворимый кремнезем может теряться [316]. Однако при низких значениях pH кремнезем в растворе сохраняется. Полагали, что такое явление могло быть вызвано адсорбцией кремнезема на пластмассовых стенках при рН 7. Но более правдоподобно это можно, вероятно, объяснить агрегированием кремнезема и выпадением его в осадок из-за присутствия в морской воде следов металлов, например алюминия. Подобные взаимодействия не происходят при низких pH. По-видимому, растворы вполне устойчивы при pH 12, но при их хранении из-за поглощения атмосферного диоксида углерода pH может понижаться. Растворы, содержащие SiOa до 0,0080 %, должны быть стабильными в пластмассовых сосудах при pH 2. Стандартные растворы можно приготовить из чистого NajSiOa ЭНаО, но при этом необходимо использовать лишь свежеприготовленный раствор, так как содержание воды при его хранении может измениться. [c.143]

Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]

Щелочность является мерой общего количества слабых кислых анионов в растворе, способных нейтрализовать Н . В природных водах наиболее важны бикарбонаты (НСОз) и карбонаты (СОГ), тогда как в морской воде вклад в щелочность вносят и другие ионы. Относительная значимость НСОз и СОз зависит от pH раствора и может быть рассчитана из известных констант диссоциации этих ионов и pH раствора. Щелочность измеряют, добавляя кислоту к пробе воды до тех пор, пока pH не упадет до 4. При таком pH щелочность от НСОз и СОз преобразуется в диоксид углерода (СОа), т. е. [c.128]

Седиментационно-денудационный цикл. В процессах седиментации участвуют две основные геохимческие формы углерода — карбонаты, выпадающие из морской воды, и остатки биоса суши и моря, которые в виде различных органических соединений входят в осадочные породы. Туда же как породообразующие минералы поступают частично и карбонаты. Однако следует указать, что по данным В. А. Успенского фос-силизируется лишь менее 1 % годовой продукции органического мира. [c.208]

II используются для анализа разнообразных материалов, в том числе для определепия мышьяка в природных [1] и морских водах [357, 1074], биолЕогических материалах [578, 1075, 1078, 121(> , костях [916], ногтях и волосах [922], органических и растительных материалах [278, 294, 295, 816, 1068], нефтях [1172], соляной и азотной кислотах [489], водных растворах [1066, 1075], углероде [79()[, кремнии [239, 696, 800, 806, 1062], двуокиси кремния особой чистоты [404], тетрахлорнде кремния [220], германии [669, 948, 1033], двуокиси герма]гия вь(сокой чистоты [1033,. 1075], сурьме [140], сурьмяно-железных сплавах [600], селене [970, 1024], сере [447, 669, 1032], литии и его соединениях [29, 295], фосфоре [42, 475, 517], вольфраме [767], бериллии [272, 293], таллии [9], свинце [533, 747, 803, 1003], титане и двуокиси титана [947], олове и двуокиси олова [887, 1015], цинке [476, 668] и цинковых электролитах [597], алюминии [333, 534, 1216], индии [477], антимониде [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология